广东省高一上学期第一次月考化学试题.docx
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广东省高一上学期第一次月考化学试题
高一上学期第一次月考
化学试题
(满分:
100分考试时间:
90分钟)
可能用到的相对原子质量H:
1C:
12O:
16Na:
23Cl:
35.5Fe:
56Cu:
64
一、选择题(共25题,每题2分,总分50分,且每个题只有一个选项)
1.有些化学仪器加热时需要放在石棉网上,但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加
热,下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是( )
A.试管、蒸发皿B.试管、烧杯
C.试管、平底烧瓶D.蒸发皿、圆底烧瓶
【答案】A
【解析】试题分析:
B、烧杯不可以直接加热,需要用石棉网,故B错误;C、平底烧瓶在加热的时候需要石棉网,故C错误;D、圆底烧瓶在加热时需要石棉网,故D错误;此题选择A。
考点:
考查化学仪器的正确使用
2.下图所示的实验操作中,正确的是()
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】试题分析:
A.取用固体可用镊子,故A错误;B.给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的1/3、拇指不能放在短柄上,故B正确;C.使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁;应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,故C错误;D.托盘天平称量时左物右码,精确到0.1g,无法称量10.05g固体,故D错误;故选B。
【考点定位】考查考查化学实验基本操作
【名师点晴】本题考查学生对中学化学出现的重要实验的掌握,涉及药品的取用、给试管中液体加热、氢固体的称量、滴加溶液等,对基本仪器、试剂的选择和基本操作的掌握情况,考查了学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。
该题的易错点是选项D,注意天平的使用与读数。
该类试题在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。
小结:
(1)能直接加热的仪器:
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
①试管:
用于少量物质反应的反应器、收集气体等,加热前外壁无水滴。
试管夹夹在距管口的处,加热时液体体积不超过试管容积的,给固体加热时,试管口应略向下倾斜。
②蒸发皿:
用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。
盛液体的量不应超过蒸发皿容积的,取放蒸发皿应用坩埚钳。
③坩埚:
用于固体物质的高温灼烧,把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热,取放坩埚必须使用坩埚钳,加热完坩埚应放在石棉网上冷却。
坩埚通常与泥三角、三角架配合使用。
(2)垫石棉网加热的仪器:
烧杯、烧瓶(圆底、平底及蒸馏烧瓶)、锥形瓶等。
(3)不能加热的仪器:
容量瓶、量筒、广口瓶、细口瓶、漏斗、温度计、滴瓶等。
3.蒸发时,下列说法正确的是( )
A.等到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
B.当蒸发皿盛满溶液时,用微火加热
C.将蒸发皿放在石棉网上,用酒精灯加热
D.在蒸发溶液时,为防止污染药品,一般不用玻璃棒搅拌
【答案】A
【解析】A.在蒸发操作的过程中,当加热到有少量液体剩余时停止加热,此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干,A正确;B.用蒸发皿盛装液体时,其液体量不能超过其容积的三分之二,B错误;C.蒸发皿可以直接加热,不需要垫石棉网,C错误;D.在浓缩蒸发液体时,使用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热,防止液体等溅出,D错误,答案选A。
4.下列检验方法和结论正确的是( )
A.加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl-
B.在加入稀硝酸后的溶液中,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO
C.加入盐酸后加热,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,证明原溶液中一定含有CO
D.加入紫色石蕊试液,溶液显红色,证明溶液一定呈酸性
【答案】D
【解析】A.加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中可能有Cl-,还可能为硫酸根离子,A错误;B.在加入稀硝酸后的溶液中,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中可能有硫酸根离子,也可能为Ag+,但二者不能同时存在,B错误;C.加入盐酸后加热,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,证明原溶液中可能含有CO32-,或HCO3-,或二者均有,C错误;D.加入紫色石蕊试液,溶液显红色,证明溶液一定显酸性,D正确;答案选D。
点睛:
本题考查化学实验方案的评价,侧重离子检验的考查,注意常见离子的检验方法及排除试剂的干扰等即可解答,选项A为解答的易错点。
5.下列实验操作中正确的是( )
A.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
B.可用酒精萃取碘水中碘单质。
C.CCl4萃取溴水时,振荡后下层显紫色
D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
【答案】D
【解析】A.萃取剂的密度不一定必须比水大,例如苯,A错误;B.酒精与水互溶,不能用酒精萃取碘水中碘单质,B错误;C.CCl4萃取溴水时,振荡后下层显橙色,C错误;D.为防止试剂相互污染,分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,D增强,答案选D。
6.下列关于物质的量的说法中正确的是( )
A.物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
B.物质的量实质上就是物质的质量
C.物质的量是一种物理量的单位
D.摩尔既是物质的量的单位,又是粒子数量的单位
【答案】A
【解析】试题分析:
A.物质的量、质量、长度等,都是国际单位制中的基本物理量,故A正确;B.物质的量单位为mol,而物质的质量的单位为g,二者是不同的物理量,故B错误;C.物质的量为基本物理量,表示单位,物质的量的单位为mol,故C错误;D.摩尔为物质的量的单位,不是粒子数的单位,故D错误;
考点:
物质的量的单位--摩尔;摩尔质量;气体摩尔体积..
7.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A.32gO2所含的原子数目为NA
B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
【答案】A
考点:
考查化学常用计量(NA的正误判断)。
8.下列叙述中不正确的是( )
A.摩尔质量的常用单位为g·mol-1
B.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1
C.二氧化硫的摩尔质量为64g·mol-1
D.摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍
【答案】D
【解析】A.摩尔质量的常用单位为g·mol-1,A正确;B.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,B正确;C.如果用g/mol作单位时摩尔质量在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相同,则二氧化硫的摩尔质量为64g·mol-1,C正确;D.如果用g/mol作单位时摩尔质量在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相同,D错误,答案选D。
点睛:
关于摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点:
(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g/mol为单位时)不是同一个物理量,单位不同,只是在数值上相等。
(2)摩尔质量的单位为g·mol-1,相对原子(分子)质量的单位为1,分析时不要混淆。
9.在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是( )
A.AB2B.A2BC.AB3D.A3B
【答案】C
【解析】试题分析:
在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X,由相同条件下,体积与物质的量成正比,且物质的量之比等于化学计量数之比,则反应为A2+3B2═2X,又反应前后原子守恒,则X的化学式为AB3
考点:
考察阿伏伽德罗定律的应用。
10.标准状况下,下列物质所占有的体积最大的是( )
A.32gO2B.44.8LCH4C.1.5NACO2D.54gH2O
【答案】B
【解析】试题分析:
气体的物质的量分别为:
n(O2)=
=
=1mol,n(CH4)=
=
=2mol,n(CO2)=
=
=1.5mol,n(H2O)=
=
=3mol,水不是气体,体积较小。
根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,气体的物质的量越多,则气体的体积越大,所以物质的量最多的是CH4,体积最大的就是CH4,故选B。
考点:
考查了阿伏加德罗定律定律及推论的相关知识。
11.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为
则X试剂为( )
A.Na2CO3B.K2CO3
C.Na2SO4D.K2SO4
【答案】B
【解析】由分离实验方案可知,X试剂除去钡离子,使钡离子转化为沉淀,过滤而除去,再加过量硝酸除去试剂X,且除杂不能引入新杂质,则A、C排除,D中硫酸钾与硝酸不反应,则只有B中碳酸钾符合,故选B。
点睛:
考查分离、提纯实验方案的设计,为高频考点,把握实验流程及混合物分离方法为解答的关键,注意除杂不能引入新杂质,含有少量硝酸钡杂质,则X试剂除去钡离子,加过量硝酸除去试剂X,以此来解答。
12.若某原子的摩尔质量是Mg·mol-1,则一个该原子的真实质量是( )
A.MgB.
gC.
gD.
g
【答案】C
【解析】试题分析:
根据摩尔质量可知,1mol该原子的质量是Mg,1mol原子有阿伏加德罗常数NA个,即NA个原子的质量是Mg,则一个该原子的真实质量约为
g=
g,故选C。
考点:
考查了阿伏加德罗常数的含义的相关知识。
13.当温度和压强一定时,决定气体体积大小的主要因素是( )
A.分子直径的大小B.分子间距离的大小
C.分子间引力的大小D.分子数目的多少
【答案】D
【解析】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少,在一定温度和压强下,气体分子间的距离相等,因分子间距离远大于气体分子大小,则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少,答案选D。
14.下列说法正确的是()
A.在标准状况下,1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
B.气体摩尔体积均是22.4L/mol
C.1molCO2气体的体积为22.4L
D.在标准状况下,2gH2和32gO2所占的体积相等
【答案】D
【解析】A、标况下水为液态,故标况下1mol水的体积小于22.4L,故A错误;B、标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol,其他状况下不一定,故B错误;C、未指明是否为标准状况,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,故C错误;D、2gH2和32gO2的物质的量均为1mol,标况下,1mol任何气体的体积均为22.4L,故在标准状况下,2gH2和32gO2所占的体积相等,故D正确;故选D。
15.在标准状况下,由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体,其体积约为( )
A.8.4LB.11.2LC.14.0LD.16.8L
【答案】C
【解析】试题分析:
根据
,0.5gH2的物质的量
、11gCO2的物质的量
、4gO2的物质的量
,
14L,故C正确。
考点:
本题考查物质的量。
16.下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.质量相等的N2和COB.体积相等的CO和C2H4
C.等温、等体积的O2和N2D.等压、等体积的N2和CO2
【答案】A
【解析】A.根据N=NAm/M可知相同质量时,气体分子数与其摩尔质量成反比,二者摩尔质量相等都是28g/mol,所以等质量时二者的物质的量相等是,其分子数一定相等,A正确;B.温度和压强未知导致其气体摩尔体积未知,相等体积的CO和乙烯,其物质的量不一定相等,所以其分子数不一定相等,B错误;C.等温下,等体积的氧气和氮气,其物质的量不一定相等,所以其分子数不一定相等,C错误;D.等压下,等体积的氮气和二氧化碳,其物质的量不一定相等,所以其分子数不一定相等,D错误;答案选A。
点睛:
本题考查阿伏加德罗定律及其推论,灵活应用物质的量有关公式是解本题的关键,注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围及适用条件,为易错点。
17.下列关于1mol·L-1的Na2SO4溶液说法正确的是()
A.溶液中含有1molNa2SO4B.1molNa2SO4溶于1L水中制得
C.1L溶液中含有1molNa2SO4D.Na+的浓度是1mol·L-1
【答案】C
【解析】A.未注明溶液的体积,无法计算溶液中Na2SO4的物质的量,故A错误;B.1molNa2SO4溶于1L水中所得溶液的体积不是1L,故B错误;C.1L溶液中含有Na2SO4的物质的量为1L×1mol/L=1mol,故C正确;D.根据硫酸钠的化学式,Na+的浓度为硫酸钠浓度的2倍,是2mol·L-1,故D错误;故选C。
18.下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是()
A.将40gNaOH溶解于1L水中
B.10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液
C.从100mL10mol•L-1的浓盐酸中取出10mL
D.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
【答案】B
【解析】试题分析:
A.40g氢氧化钠为1mol,体积指溶液体积不是溶剂体积,所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L,A错误;B.10gNaOH是0.25mol,溶解在水中配成250mL溶液,溶液浓度是1mol/L,B正确;C.溶液是均匀的,则从100mL10mol•L-1的浓盐酸中取出10mL后浓度仍然是10mol/L,C错误;D.氯化氢所处的状态不一定是标准状况,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,体积一定,影响气体的物质的量的因素有温度、压强,22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol,D错误;答案选B。
考点:
考查物质的量浓度的计算与判断
19.下列溶液中的氯离子浓度最大的是()
A.100mL1mol/LNaCl溶液B.80mL2mol/LCaCl2溶液
C.300mL3mol/LKCl溶液D.150mL1mol/LFeCl3溶液
【答案】B
【解析】根据物质的化学式可知四种溶液中氯离子的浓度分别是1mol、2mol/L×2=4mol/L、3mol/L、1mol/L×3=3mol/L,所以氯离子浓度最大的是氯化钙溶液,答案选B。
20.在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中,含有2.8gFe3+,则此溶液中SO42-的物质的浓度为()
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】2.8gFe3+的物质的量是2.8g÷56g/mol=0.05mol,根据硫酸铁的化学式可知此溶液中SO42-的物质的量是0.05mol×3/2=0.075mol,溶液的体积是80g÷1000dg/L=1/12.5dL,则硫酸根的物质的浓度为0.075mol÷1/12.5dL=
,答案选A。
21.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后(混合体积变化忽略不计),混合液中Cl-浓度为()
A.0.5mol/LB.0.6mol/LC.1mol/LD.2mol/L
【答案】C
【解析】试题分析:
NaCl溶液中的n(Cl-)="0.03"L×1mol/L=0.03mol,CaCl2溶液中n(Cl-)="0.04L×0.5"mol/L×2=0.04mol,混合溶液中n(Cl-)为0.05mol,则其浓度为0.07mol/0.07L=1mol/L.
考点:
溶液中离子浓度的计算。
22.下列有关溶液配制的说法正确的是( )
A.在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸钠溶液
B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol/LK2Cr2O7溶液
C.用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸
D.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余液体吸出
【答案】C
【解析】A.配制一定物质的量浓度的溶液,应在容量瓶中进行,A错误;B.配制100mL、0.1000mol/LK2Cr2O7溶液必须使用100mL容量瓶,B错误;C.根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,C正确;D.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,如果用胶头滴管将多余液体吸出,导致溶质部分损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,D错误;答案选C。
点睛:
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,明确配制原理及操作步骤,熟悉各步操作需要的仪器即可解答,注意容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。
23.下列各组物质中,第一种是含氧酸,第二种是混合物,第三种是碱的是()
A.爆鸣气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱
C.硝酸、石灰石、烧碱D.氧化铁、胆矾、熟石灰
【答案】C
【解析】A、爆鸣气是氧气和可燃性气体的混合物,不属于酸;CuSO4属于纯净物;硫酸属于酸,A错误;B、水属于中性物质,空气属于混合物,纯碱属于盐不属于碱,B错误;C、硝酸属于酸,石灰石的主要成分是碳酸钙,属于混合物,烧碱即氢氧化钠属于碱,C正确;D、氧化铁属于金属氧化物,胆矾属于纯净物,熟石灰是氢氧化钙属于碱,D错误;答案选C。
点睛:
本题考查混合物、酸、碱的判别,了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键,采用排除法是正确、快速解答此类题的捷径。
24.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )
A.胶粒直径小于1nmB.胶粒作布朗运动C.胶粒带正电D.胶粒不能透过半透膜
【答案】C
【解析】试题分析:
胶体能稳定存在的主要原因是胶粒带有相同的电荷,互相排斥的结果。
注意,胶粒作布朗运动虽然也是胶体稳定存在的原因之一,但其处于次要的地位。
考点:
考查胶体的性质。
25.将某溶液滴入Fe(OH)3胶体内,开始发生而沉淀,继续滴加沉淀消失,这种液体是( )
A.2mol/LH2SO4溶液B.2mol/LNaOH溶液
C.2mol/LMgSO4溶液D.硅酸溶胶
【答案】A
【解析】A.胶体中加硫酸发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3会溶解在硫酸溶液中,A正确;B.胶体中加氢氧化钠溶液发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3不能溶解在氢氧化钠溶液中,B错误;C.胶体中加硫酸镁溶液发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀,但Fe(OH)3不会溶解在硫酸镁溶液中,C错误;D.硅胶胶体的胶粒带负电,胶体中加硅胶溶液发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀,但Fe(OH)3不会溶解在硅胶溶液中,D错误,答案选A。
非选择题(共4题,总分50分)
26.工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。
如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。
回答下列问题:
(1)指出图中的三处错误:
_____________、______________、_______________。
(2)在除去工业酒精中的水时,下列做法不可取的是______________。
A.加入过量的生石灰后过滤
B.加入过量的生石灰后蒸馏
C.加入过量的生石灰后分液
(3)由
(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)_______________。
(4)装置中仪器A、B、C的名称分别是A__________;B___________;C___________。
(5)在蒸馏操作中,仪器B中加入沸石(碎瓷片)的作用是____________________。
【答案】
(1).给烧瓶加热未垫石棉网
(2).温度计的水银球插入溶液中(3).冷却水的方向接反了(4).C(5).CaO+H2O===Ca(OH)2(6).温度计(7).蒸馏烧瓶(8).冷凝管(9).防止暴沸
【解析】试题分析:
(1)工业用蒸馏法制取无水乙醇,根据蒸馏的要求分析装置错误;
(2)加入过量的生石灰后,水与氧化钙反应生成氢氧化钙;乙醇、Ca(OH)2不分层;
(3)生石灰与水反应生成氢氧化钙,可以除去工业酒精中的水,方程式是CaO+H2O═Ca(OH)2;
(4)由装置图可知,仪器A是温度计;仪器B是蒸馏烧瓶;仪器C是冷凝管;
(5)在蒸馏操作中,仪器B中加入沸石(或碎瓷片),可以防止暴沸
解析:
(1)仔细观察制蒸馏的装置图,可知给烧瓶加热未垫石棉网,温度计的水银球不应插入溶液中,冷却水的方向接反了、未加止沸剂;
(2)加入过量的生石灰后,水与氧化钙反应生成氢氧化钙;乙醇、Ca(OH)2不分层,不能用分液的方法分离,故答案为:
C
(3)生石灰与水反应,可以除去工业酒精中的水,CaO+H2O═Ca(OH)2。
(4)由装置图可知,仪器A是温度计;仪器B是蒸馏烧瓶;仪器C是冷凝管;
(5)在蒸馏操作中,蒸馏烧瓶中加入沸石(或碎瓷片)的作用是防止暴沸。
点睛:
给烧杯、烧瓶加热需要垫上石棉网;为提高冷凝效果,冷凝管中的冷凝水应低进高出。
27.计算填空:
(1)3.01×1023个CO2分子中含_______mol氧原子,在标准状况下其体积为_________L,
它与________gH2O含有相同的氧原子数。
(2)已知某盐酸的密度为1.2 g·mL-1,,该盐酸中HCl的质量分数为36.5%,用此盐酸配制480mL2mol/L的稀盐酸,需取用________mL该盐酸
(3)同温同压下,等质量的N2和CO2所含分子数比为________,体积比为________。
(4)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L,则28g该气体所含有的分子数为________。
(5)在标准状况下44.8L某气体,其质量为60g,则其摩尔质量为_____。
(6)同温同压下,同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g,则A的相对分子质量为_____________。
【答案】
(1).1
(2).11.2(3).18(4).83.3(5).11:
7(6).11:
7(7).6.02×1023(或NA)(8).30g/mol(9).32
【解析】
(1)3.01×1023个CO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol=0.5mol,其中含0.5mol×2=1mol氧原子,在标准状况下其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
含有1mol氧原子的水是1mol,水的质量是18gH2O。
(2)根据
可知该浓盐酸的浓度是
=12.0mol/L。
由于没有480mL的容量瓶,需要配制500mL,则需要量取浓盐酸的体积是
;(3)同温同压下,等质量的N2和CO2所含分子数比为即为物质的量之比,为
,体积比等于物质的量之比,为11:
7;(4)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L,则该气体的相对分子质量是1.25×22.4=28,所以28g该气体的物质的量是1mol,所含有的分子数为6.02×1023。
(5)在标准状况下44.8L某气体的物质的量是44.8L÷22.4L/mol=2mol,其质量为60g,则其摩尔质量为60g÷2mol=30g/mol。
(6)
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