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高三化学总复习
练习1(STS)
1.下列说法正确的是
A.石油裂解可以得到聚乙烯
B.石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃和炔烃组成的混合物
C.塑料、纤维、橡胶是通常所说的三大合成材料
D.向蛋白质溶液中加人饱和硫酸钠溶液可产生盐析现象
2.化学与科技、社会、生产有密切联系,下列说法正确的是
A.氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型有机高分子材料
B.用有机分子和C60制成“纳米车”,说明人类操纵分子技术已进入新阶段
C.建筑材料ETFE为四氟乙烯与乙烯反应的共聚物,因此ETFE为纯净物
D.光化学烟雾的产生与氮氧化物无关,因此氮氧化物可以任意排放
3.为了保护臭氧层,可采取的有效措施是
A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量
C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量
4.为保障人体健康,必须严格限制用量的是
A.用SO2漂白食品B.用小苏打制作糕点
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用O3对游泳池中的水进行消毒
5.从化学角度看,下列做法合理可行的是
A.使用聚氯乙烯塑料制品直接盛装食物B.做发面馒头时可加入适量的烧碱
C.用灼烧的办法鉴别羊毛织品和纯棉织品D.用铝制餐具可长时间存放咸味食物
6.下列叙述中不正确的是
A.“水滴石穿”原因之一是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用,生成了可溶的
Ca(HCO3)2
B.长期存放NaOH溶液的滴瓶不易打开,是因为NaOH与玻璃中的SiO2反应,其产
物将玻璃粘住
C.塑料袋全球“失宠”,有偿使用成为风尚,是因为塑料袋填埋占用土地,且难以降解
D.木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂,它属于多羟基化合物,与葡萄糖互为同分异构
体
7.2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”,被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜,并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。
下列说法正确的是
A.合金的熔点通常比组分金属高,硬度比组分金属小
B.已知Ga处于第ⅢA族,可推知氮化镓化学式为Ga3N2
C.工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼钒,铝作还原
剂
D.ETFE膜(
)是一种可焊接的塑料
8.下列说法正确的是
A.用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析,进而分离、提纯蛋白质
B.淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示,它们互为同分异构体
C.医疗上的血液透析利用了胶体的性质,而土壤保肥与胶体的性质无关
D.食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质
练习2(基本理论)
1.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中,正确的是
A.N5+离子中含有36个电子B.O2与O4属于同位素
C.C60是原子晶体D.H2与H3属于同素异形体
2.下列说法正确的是
A.氮气化学性质不如磷活泼,故氮元素的非金属性弱于磷元素
B.二氧化硫催化氧化成三氧化硫后,在吸收塔内用水吸收制浓硫酸
C.碳族元素的单质与卤素单质类似,随核电荷数递增,熔沸点升高
D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
3.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列,正确的是
A.氢硫酸、烧碱、绿矾B.硫酸、纯碱、石英
C.石炭酸、乙醇、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钾
4.下列各组物质的分类正确的是
A.同位素:
1H、D+、T2
B.电解质:
H2O、CH3COOH、NH4HCO3
C.非极性分子:
C60、CO2、CH2Cl2
D.同系物:
、、
5.下列数据前者大于后者的是
A.烷烃的含碳量与烯烃的含碳量
B.体积、物质的量浓度均相等的NaCl与CH3COONa溶液中阴离子总数
C.0.1mol的OH—与0.1mol的—OH中所含质子数
D.由过氧化氢和高锰酸钾分解产生相同体积的氧气时转移的电子数
6.下列有关水的叙述正确的是
A.水分子为非极性分子B.液态水的分子间存在氢键
C.18gH2O中所含的中子数是10NAD.升高温度,水的pH增大
7.下列说法正确的是
A.0.5molH2O2中含有6.02×1023个质子
B.1molC5H12分子中含有17×6.02×1023个共用电子对
C.质量均为16g的O2和O3中都含有6.02×1023个原子
D.标准状况下,11.2LHCl中含6×6.02×1023个离子
8.下列物质性质变化规律与分子间作用力有关的是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.金刚石的硬度大于硅,其熔沸点也高于硅
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
9.同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应中同位素示踪表示正确的是
A.2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑
B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C.NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl
D.K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O
练习3(阿伏加德罗定律及推论、有机基础)
1.下列说法正确的是
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:
1
B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5:
l
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:
1
D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:
2
2.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.2L1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子
B.100℃时,1LpH=6的纯水中,含1.0×10-6NA个H+
C.电解CuCl2溶液,阴极析出6.4gCu时,转移的电子数为0.1NA
D.一定条件下用含1molFeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体,产生NA个Fe(OH)3胶粒
3.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023,下列说法正确的是
A.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2×6.02×1023
B.标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3×6.02×1023
C.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3×6.02×1023
D.常温下,1L0.1mol/LCuCl2溶液中含Cu2+数为0.1×6.02×1023
4.下列叙述中正确的是
A常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为3.01×1023个
B14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为1.806×1024个
C0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为6.02×1022个
D5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为1.806×1023个
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.标准状况下,2.24L的苯中含有0.3NA个碳碳双键
B.常温常压下,0.2mol铁在0.2mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.6NA
C.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
D.VLamoL/L的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目大于3NA
6.下列三种有机物是某些药物中的有效成分:
以下说法正确的是
A.三种有机物都能与浓溴水发生反应
B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种
C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,阿司匹林消耗氢氧化钠最多
D.使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物
7.下列说法正确的是
A.互为同分异构体的物质一定不是同系物
B.饱和一元所羧酸一定不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C.乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成,属于消去反应
D.苯酚与乙酸酐(
)生成乙酸苯酯的反应属于酯化反应
8.乙基香草醛是食品添加剂的增香原料,它的香味浓郁,其结构简式如图所示,下列对该物质叙述正确的是:
A.该物质可以进行消去反应
B.该物质可以进行水解反应
C.1mol该物质最多可与3molH2反应
D.该物质可以和Br2进行取代反应
9.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇,其结构简式如图,下列关于“诺龙”的说法中不正确的是
图3
A、分子式是C18H26O2
B、能在NaOH醇溶液中发生消去反应
C、既能发生加成反应,也能发生酯化反应
D、既能发生氧化反应,也能发生还原反应
练习4(元素周期表、元素周期律)
1.右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是
A
B
c
D
E
f
A.b、c、e三种元素的原子半径大小关系:
e>c>b
B.六种元素分别形成的单质晶体中,d的熔、沸点最高
C.c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低
D.b元素除0价外,只有一种化合价
2.X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。
其中X、Y同周期,X的最高正价是最低负价绝对值的3倍,Y、Z、R同主族,R为人体所需的微量元素。
下列说法不正确的是
A.127R—的核外含有54个电子
B.Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱
C.有lmolY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mol
D.在含有Z单质的水溶液中,通入足量XO2气体,则溶液由黄色变为无色
3.X、Y是周期表前二十号元素,已知X、Y之间原子序数相差3,X、Y能形成化合物M。
下列说法正确的是
A.若M属于离子晶体,则其中可能含有非极性键
B.若X的单质常温下是气体,则Y的单质常温下也是气体
C.若X、Y两元素周期数差1,则属于离子化合物的M只有四种
D.若X、Y处于同一周期,则化合物M不可能是非极性分子
d
a
b
c
4.右图为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个,下说法中不正确的是
A.原子半径大小顺序是c>b>d>a
B.d的氢化物比a的氢化物稳定
C.a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子
D.a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a
5.下列关于ⅠA族和ⅡA族元素的说法正确的是
A.ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素
B.在同一周期中,单质与水反应,ⅠA族比ⅡA族剧烈
C.在同一周期中,单质的熔点,ⅠA族比ⅡA族高
D.ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同
6.X、Y均为短周期元素,且X为ⅠA族元素,Y为ⅥA族元素。
下列说法正确的是
A.X的原子半径大于Y的原子半径
B.由X、Y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子
C.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
D.由X、Y组成的化合物,溶于水后溶液呈碱性
7.应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是
碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定性大于HCl
硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
A、
B、
C、
D、
练习5(实验评价、物质检验)
1.用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是
A.装置甲:
防止铁钉生锈B.装置乙:
除去乙烯中混有的乙炔
C.装置丙:
验证HCl气体在水中的溶解性D.装置丁:
实验室制取乙酸乙酯
2.下列关于实验的说法正确的是
A.中和滴定开始时,装标准液的滴定管读数不一定是零点
B.中和滴定过程中,眼睛注视着滴定管中液面下降的情况
C.配制0.1mol/L的盐酸500mL,选用的仪器有滴管、烧杯、玻璃棒、天平、容量瓶
D.测定硫酸铜晶体中结晶水含量,加热坩锅中晶体完全失水后,在空气中冷却,再称量
3.下表中实验操作能达到实验目的的是
实验操作
实验目的
A
向苯酚溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色
确定苯酚有酸性
B
分别测量相同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH
比较H2CO3和H2SO4的稳定性强弱
C
淀粉溶液水解后冷却至室温,加碘水没有明显现象
证明淀粉已完全水解
D
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的溴离子
4.下列实验操作能够达到目的的是
A.用托盘天平称取25.20gNaCl固体
B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3
C.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH
D.用25mL碱式滴定管量取14.80mL1mol/LNaOH溶液
5.右图是制取和收集气体的实验装置,该装置可用于
A.用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2
B.用浓氨水和生石灰制取NH3
C.用电石跟水反应制取C2H2
D.用浓硝酸跟铜反应制取NO2
6.下列除去杂质的方法正确的是
物质(杂质)
除杂方法
A
Cl2(HCl)
将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
C2H4(SO2)
将气体通过盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶
C
氢氧化铁胶体(FeCl3)
将混合物直接过滤
D
SiO2(CaCO3)
加入盐酸后过滤
7.在探究下列物质性质或组成的实验中,实验现象与实验结论均正确的是
选项
实验内容
实验现象
实验结论
A
将几滴水加入蔗糖中并搅拌,再加入浓硫酸,迅速搅拌
蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的物质
只体现了浓硫酸的脱水性
B
将铜片放入浓硝酸中
产生大量无色气体,溶液变为蓝绿色
只体现了浓硝酸的强氧化性
C
溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应,用足量稀硝酸酸化,再加入硝酸银溶液
生成淡黄色沉淀
溴乙烷中含有溴元素
D
将溴水加入苯中并充分振荡
溴水褪色
苯与溴发生了取代反应
8.常温下,将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中,试管内气体体积不会明显减少的一组是
①
②
③
NO、O2
C2H4、H2
NO2、O2
④
⑤
⑥
Cl2、SO2
NH3、O2
CO、O2
A.②⑥B.②④C.③⑤D.①③
9.依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是
实验项目
实验现象
FeCl3溶液中加入维生素C(Vc)
溶液褪为浅绿色
Fe(OH)3胶体通直流电
阴极附近红褐色加深
将铜锈放入盐酸中
有无色气泡产生
A.维生素C(Vc)具有还原性B.Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
C.铜锈与盐酸反应有H2生成D.铜锈中含有碳酸根
10.为了提纯下列物质(括号内为杂质),所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是
选项
不纯物
除杂试剂
除杂方法
A
苯(苯酚)
溴水
分液
B
C17H35COONa(甘油)
食盐细粒
盐析
C
氯气(水)
稀硫酸
洗气
D
溴苯(Br2)
乙烯
分液
11.在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
A.用50mL8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
B.向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁
C.标准状况下,将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中
D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用氮气和氢气合成氨
12.右图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了,为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是
①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水
A.①③⑤B.②⑥C.③⑤D.①②④
13.在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是
①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液
A.②⑥B.②④C.①③⑤D.②④⑥
14.在实验室进行物质制备,下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
A.CCOCO2Na2CO3
B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
15.某溶液中存在Na+、SO42-、SO32-、Cl-、HCO3-、Br-中的若干种,依次进行下列实,观察到现象记录如下。
(1)用pH试纸检验,溶液的pH>7;
(2)向溶液中滴加新制氯水,无气体产生,加入四氯化碳振荡、静置,四氯化碳层呈橙色,用分液漏斗分液;
(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液,只有白色沉淀产生,过滤;
(4)在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液,有白色沉淀产生。
下列判断正确的是
①肯定有Na+②肯定有SO42-③肯定有SO32-
④肯定有Br-⑤肯定有Cl-⑤肯定没有HCO3-
A.①③④⑥B.①②④⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥
16.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下。
步骤
操作
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙色
(3)
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(4)
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是①D.不能确定的离子是③⑤
17.现有以下四组物质:
①FeSO4、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液
②己烷、己烯、硝基苯、苯酚四种有机物
③MnO2、Fe3O4、CuO、C四种黑色固体
④浓度均为1mol·L-1的NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液
其中只用一种试剂或试纸(允许加热)就能将组内物质区别开的是
A.只有①② B.只有①③C.只有①③④ D.全部
18.某溶液中可能存在Br-、CO32—、SO32—、Al3+、I-、Mg2+、Na+等七种离子中的几种。
现取该溶液进行实验,有如下实验现象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色无味气体产生
②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液,无沉淀生成
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色
据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是
A.Mg2+、Na+、CO32—、I-B.Al3+、Mg2+、SO32—、I-
C.Al3+、Na+、SO32—、I-D.Al3+、CO32—、Br-、SO32—
19.在pH=1的溶液中,下列各组离子能大量共存的是
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、AlO2-、Cl- D.Fe2+、Na+、NO3-、SO42—
20.能与铝粉反应产生氢气的溶液中,一定可以大量共存的一组离子是
A.Na+、K+、Cl—、Br—B.Mg2+、Fe3+、Cu2+、NO3—
C.K+、AlO2—、SO32—、CO32—D.Na+、HCO3—、SO42—、Cl—
练习6(氧化还原)
1.将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,知其中含Cl:
35.7%,Cu:
64.3%,SO2在上述反应中的作用是
A.酸B.漂白剂C.还原剂D.氧化剂
2.用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下:
3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。
下列说法正确的是
A.在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原
B.还原剂是Fe2+,氧化剂是S2O32-和O2
C.每生成1molFe3O4,转移3mol电子
D.当转移1mol电子时,消耗56gS2O32-
3、有下列三个反应:
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O,下列说法正确的是
A.①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+
C.在反应③中生成1molCl2时,有2molHCl被氧化
D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
4.已知下述三个实验均能发生化学反应。
①将铁钉放入硫酸铜溶液中
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
③将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性:
Fe3+>Fe2+>Cu2+B.实验①中铁钉只做还原剂
C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D.实验③中发生的是置换反应
5.有两份等体积等物质的量浓度的亚硫酸,分别通入氯气和氧气。
下图是溶液中通入气体的量(x)和pH(y)的关系曲线,其中代表通入氧气的pH变化曲线是
A.aB.b
C.cD..d
练习7(化学反应平衡、速率)
1.已知反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);ΔH<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2,在一定条件下发生反应。
下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度),Y可以是
A.SO2的转化率
B.混合气体的密度
C.密闭容器内的压强
D.O2的体积分数
2.对可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意图相符的是
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响(P2>P1)
温度对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
3.某温度下反应N2O4(g)
2NO2(g);ΔH>0,在密闭容器中达平衡,下列说法正确的是
A.保持体积不变,加入少许N2O4,平衡向逆反应方向移动
B.升高温度v正、v逆都增大,v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C.保持体积不变,升高温度,再达平衡时混和气体颜色变深
D.达到平衡后,降低温度或减小压强平衡移动的方向一致
4.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H<0。
600℃时,在某密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图所示的
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