高中化学选修四第三章检测试题.docx
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高中化学选修四第三章检测试题
选修四第三章
1.下列物质容易导电的是()
A.氯化钠晶体B.无水乙醇C.硝酸钾溶液D.固态石墨
2.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()
A.CH3COOHB.Cl2C.(NH4)2CO3D.SO2
3.下列说法正确的是()
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B.氨气是弱电解质,铜是强电解质
C.氧化钠是强电解质,醋酸是弱电解质
D.硫酸钠是强电解质,硫酸钡是弱电解质
4.下列物质,是强电解质的是()
A.硫酸钡B.石墨C.浓H2SO4D.HI
5.下列说法中,正确的是()
A.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。
B.冰醋酸是弱电解质,液态时能导电。
C.盐酸中加入固体NaCl,因Cl-浓度增大,所以溶液酸性减弱。
D.相同温度下,0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大
6.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是()
A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等
B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是静态平衡
C.电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时,平衡就会发生移动
D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等
7.已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是()
A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水
8.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是()
A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9
9.在25℃时,100mL0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值为()
A.6B.5C.12D.13
10.某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,用定义pH一样来规定pD=-lg{c(D+)},则该温度下,下列叙述正确的是()
A.纯净的重水(D2O)中,pD=7
B.纯净的重水中,c(D+)=c(OD-)
C.1L溶解有0.01molDCl的重水溶液,其pD=12.0
D.1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液,其pD=12.0
11.关于小苏打水溶液的表述正确的是()
A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D.存在的电离有:
NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-
H++CO32-,H2O
H++OH-
12.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的cOH为()
A.10×107mol·L1 B.10×106mol·L1
C.10×102mol·L1 D.10×1012mol·L1
13.下列离子方程式错误的是()
A.NaHS溶于水:
NaHS==Na++HS-HS-+H2O
H3O++S2-
B.Al(OH)3电离:
H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH-
C.(NH4)2SO4溶于水:
(NH4)2SO4
2NH4++SO42-
D.HF溶于水:
HF+H2O
H3O++F-
14.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是()
A.自来水B.0.5mol•L-1盐酸C.0.5mol•L-1醋酸D.0.5mol•L-1氯化铵溶液
15.已知下面三个数据:
①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:
NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaNO2+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是
A.HF的电离常数是①B.HNO2的电离常数是①
C.HCN的电离常数是②D.HNO2的电离常数是③
16.醋酸是电解质,下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢
A.②⑥⑦B.③④⑤⑥C.⑨④⑥⑦D.①②
17.在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23gNa,则下图中比较符合反应事实的曲线是
18.在pH为3的FeCl3溶液,pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为:
C1、C2、C3它们之间的关系是()
A.C1<C2<C3 B.C1=C2>C3C.C1>C2>C3 D.无法判断
19.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是
A向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH―)降低
B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C向水中加人少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D将水加热,Kw增大,pH不变
20.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应:
①NaHB==Na++HB-,
②HB-
H++B2-,③HB-+H2O
H2B+OH-
且溶液中c(H+)>c(OH-),则下列说法一定正确的是
A.NaHB为强电解质 B.H2B为强酸
C.H2B为弱电解质 D.HB-的电离程度小于HB-的水解程度
21.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-,下列叙述不正确的是
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
22.已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性。
室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验,下列相关叙述正确的是
A.分别加入等体积水稀释,盐酸中c(H+)比甲酸中c(H+)小
B.分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和,盐酸比甲酸消耗的碱液少
C.分别跟等质量铝粉反应,盐酸比甲酸的起始反应速率快
D.分别跟过量的锌粒反应,盐酸比甲酸产生氢气的量多
23.下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是
A.0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中:
c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+)由大到小的顺序是:
①>②>③>④
C.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
D.0.1mol·L-1的醋酸的pH=a,0.01mol·L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b
24.在25mL0.1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1CH3COOH溶液,曲线如右图所示,有关粒子浓度关系正确的是
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)
B.在B点,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
25.下列排列顺序正确的是
A.常温下将0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合,
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+):
①>③>②
C.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=11,则溶液中:
c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A)
D.在相同条件下,将足量AgCl加入等体积的①0.01mol·L-1KCl②0.1mol·L-1KCl溶液③蒸馏水三种液体中,所能溶解的AgCl质量关系为:
①>②>③
26.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是()
A.氢氧化钠溶液B.甲酸溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液
27.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是:
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
28.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
29.在相同温度时,100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是()
A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量
30.下列说法正确的是()
A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:
10
B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:
1
C.0.2mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:
1
D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:
1
31.0.1mol•L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是
A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)
C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol•L-1D.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)
32.在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是()
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
33.把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是()
A.给溶液加热,溶液的pH升高
B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
C.向溶液中加入NaCO3溶液,则其中的Ca(OH)2的固体增多
D.向溶液中加入少量的NaOH固体,则其中的Ca(OH)2的固体增多
34.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有()
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:
Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH值为1的溶液:
Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:
K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液:
K+、CO32-、NO3-、Al3+
35.下列操作中,能使电离平衡H2O
H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是()
A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100℃,使pH=6
36.下列叙述正确的是()
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
增大
37.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是()
A.加入10mL0.01mol·L-1的NaOH溶液B.加入10mL的水进行稀释
C.加水稀释成100mLD.加入10mL0.01mol·L-1的盐酸溶液
38.将标况下的2.24LCO2通入150mL1mol•L-1NaOH溶液中,下列说法正确的是()
A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.c(HCO3-)等于c(CO32-)
C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)
39.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()
A.c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)B.c(Ac-)>c(HAc)>c(Cl-)>c(H+)
C.c(Ac-)=c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)
40.欲使0.1mol/LK2CO3溶液中[K+]==2[CO32-],应采取的措施是()
A.加少量盐酸B.加适量KOHC.加适量水D.加适量NaOH
41.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是
A.NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+ B.HCO3-+H2O
H3O++CO32-
C.HS-+H+===H2SD.Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
42.蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 ()A.FeCl3 B.FeCl3·6H2O C.Fe(OH)3 D.Fe2O3
8.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是()A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4
43.下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是()
A.氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸 D.碳酸钠
44.盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管,在室温时,溶液为无色,加热时为粉红色,这是因为
A.NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大
C.加热促进NaHCO3的水解,碱性增强 D.NaHCO3在加热时变成红色
45.将氨水逐滴加入到稀盐酸中,使溶液为中性,则此时
A[NH4+]=[Cl-] B [NH4+]>[Cl-] C [NH4+]<[Cl-] D [NH4+]与[Cl-]之间关系不确定
46.在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L与bmol/L,则a和b的关系为
A.a>bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b
47.浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3.②Na2CO3.③NaCl.④NaHSO4四种溶液,按pH值由小到大排列的顺序是
A.①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①④③
48.下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是()
①明矾和FeCl3可作净水剂.②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸.③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释.④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞.⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气.⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用.⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.
A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有关.
49.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为( )
A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1
C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
50.在Cl-、NH4+、HSO4-、Na+、HCO3-五种离子中,既不能电离又不能水解的离子是______,只能水解不能电离的离子是_______,只能电离不能水解的离子是________,既能电离又能水解的离子是_________。
51.在200mL氢氧化钡溶液中含有1×103mol的钡离子,溶液的pH值为__________。
将此溶液与pH=3的盐酸混合,使其混合溶液的pH=7,应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是________。
52.
(1)对于Ag2S(s)
2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp=____________
(2)下列说法不正确的是__________。
A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;
B.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的;
C.对于Al(OH)3(s)
Al(OH)3(aq)
Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡;
D.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。
53.用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是:
甲:
①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。
乙:
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是__________。
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____(选填<、>、=)1。
乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是_________(多选扣分)。
a.装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。
b.装HA溶液的试管放出H2的速率快。
c.两个试管中产生H2的速率一样快。
54.
(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________
A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的_______。
A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)
55.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号
HA物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
c
0.2
pH=7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH=9
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_______________________。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。
混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是___________。
(3)丙组实验结果分析,HA是________酸(选填“强”或“弱”)。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na+)-c(A-)=________mol·L-1c(OH-)-c(HA)=________mol·L-1
56.下列电解质中,
NaCl;
NaOH;
NH3·H2O;
CH3COOH;
BaSO4;
AgCl;
Na2O;
K2O;
H2O,_____________是强电解质;___________是弱电解质。
57.有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(1)三种溶液中c(H+)依次为amol•L-1,bmol•L-1,cmol•L-1,其大小顺序为_________。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,生成的盐的物质的量依次为n1mol,n2mol,n3mol,它们的大小关系为_____。
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为____________。
(4)与锌反应时产生氢
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- 高中化学 选修 第三 检测 试题