江苏省南通扬州泰州届高三第三次模拟考试化学试题 Word版含答案.docx
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江苏省南通扬州泰州届高三第三次模拟考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23S32Fe56Ce140
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括l0小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.碳是构成地球生命的重要元素。
下列说法正确的是
A.自然界中不存在游离态的碳
B.碳的化合物数量众多,分布极广
C.向空气中排放二氧化碳会形成酸雨
D.煤、石油、天然气属于可再生碳资源
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为8的氮原子B.钠原子的结构示意图:
C.氧化钠的电子式:
D.2-戊烯的结构简式:
CH3CH2CH=CHCH3
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.液氨气化吸热,可用作制冷剂B.明矾易溶于水,可用作净水剂
C.盐酸具有还原性,可用于除去铁锈D.浓硝酸其有酸性,可用于钝化铁、铝
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层的2倍,Y是非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IIA,Y与W属于同一主族。
下列说法正确的是
A.简单气态氢化物的热稳定性:
Y B.原子半径: r(X) C.Z和W的简单离子具有相同的电子层结构 D.化合物ZX2中既含有离子键,又含有共价键 5.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.投入足量漂白粉后的溶液中: Fe2+、H+、Cl-、SO42- B.0.1mol/LFeCl3溶液中: Na+、Ba2+、NO3-、SCN- C.的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- D.水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中: K+、Na+、AlO2-、CO32- 6.为制取含HClO浓度较高的溶液,下列图示装置和原理均正确,且能达到实验目的的是 A.制取氯气B.制取氯水C.提高HClO浓度D.过滤 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸: CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B.向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳;CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3- C.向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氧氧化钠溶液: NH4++Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2↓ D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液: 5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O 8.H2是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。 下列说法正确的是 A.使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能 B.用澄清石灰水可以检脸NaHCO3中是否混有Na2CO3 C.由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应 D.聚合物的链节为CH2=CHCl 9.下列说法正确的是 A.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 B.常温常压下,7.8gNa2O2与水完全反应,产生1.12L气体 C.煤的干馏是物理变化,石油的裂化是化学变化 D.气体分子总数不再改变时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g))达到平衡 10.下列图示与对应的叙述符合的是 A.用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系 C.图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时,溶液中随HCl溶液体积变化关系 D.图丁表示常温下向20mLpH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 11.化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。 下列有关X的说法正确的是 A.分子中含2个手性碳原子 B.分子中所有碳原子均处于同一平面 C.能发生银镜反应,不能发生酯化反应 D.1molX最多能与4molH2发生加成反应 12.一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示,电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。 电池中发生的反应为2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。 下列说法正确的是 A.VCl2存储在正极储液罐内 B.放电时H+从负极区移至正极区 C.充电时电池的负极与电源的正极相连 D.充电时阳极反应为Br-+2Cl--2e-=BrCl2- 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 相同条件下,分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性,前者的导电性强 醋酸浓度越大,电离程度越大 B 向Co2O3固体中滴加浓盐酸,有黄绿色气体生成 氧化性: Co2O3>Cl2 C 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸,水浴加热一段时间后冷却,向溶液中滴加碘水,溶液变蓝 淀粉未发生水解 D 常温下,分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH大 酸性: HClO>H2S 14.已知NaHCO3溶液的pH<7。 常温下,向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液,溶液pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示,下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A.a点: c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-) B.b点: c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) C.c点: c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(Cl-) D.d点: c(OH-)+c(Cl-)>c(H+)+2c(H2C2O4) 15.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,发生反应: PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g)△H=akJ/mol(a>0) 0~10min保持容器温度不变,10min时改变一种条件,整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A.0~4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min) B.10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5 C.起始时向该容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,保持温度为T,反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ D.温度为T,起始时向该容器中充入1.0molPCl5、0.10molPCl3和0.10molCl2,反应达到平衡前,v(正)>v(逆) 非选择题(共80分) 16.(12分)以硫酸锰废液(主要含Mn2+、H+、SO42-,还含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+)制取金属锰的流程如下: (1)滤渣I的主要成分是CuCl,潮湿条件下易被空气氧化。 过滤I操作时间不宜过长,其原因是_____________(用离子方程式表示)。 (2)若过滤I后所得滤液中Zn2+和Cu2+的浓度均为0.01mol/L,加入(NH4)2S溶液,先析出CuS沉淀,则Ksp(ZnS)_______Ksp(CuS)(填“>”或“<”)。 除锌、铜时须控制溶液pH,pH过低,金属离子沉淀不完全,原因是_____________。 (3)写出电解过程中发生反应的化学方程式: _______。 若不除去硫酸锰废液中的Cu2+、Zn2+、Cl-,则电解时会导致____________。 (4)向CuCl固体中加入一定量的NaCl溶液,反应过程中各粒子的物质的量随时间变化如右图所示。 写出该反应过程中的离子方程式: ____________(X用对应粒子的化学式表示)。 17.(15分)左乙拉西坦(物质G)是一种治疗癫痫的药物,可通过以下方法合成: (1)B中的含氧官能团名称为_______。 (2)E→F的反应类型为_________。 (3)X的分子式为C4H7ON,写出X的结构简式: ____________。 (4)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式: ________。 ①能发生水解反应,水解产物仅有一种,且为α-氨基酸; ②分子中含六元环结构,且有4种不同化学环境的氢。 (5)请以和为原料制备,写出相应的合成路线流程图[合成须使用试剂HAl(t-Bu)2,无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干]。 18.(12分)硫酸高铈[Ce(SO4)2]是一种常用的强氧化剂。 (1)将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404g/mol)在空气中加热,样品的固体残留率()随温度的变化如右图所示。 当固体残留率为70.3%时,所得固体可能为______(填字母) A.Ce(SO4)2B.Ce2(SO4)3C.CeOSO4 (2)将一定质量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm3的硫酸中, 再用水定容至l000mL,所得溶液中c(H+)=_______mol/L (3)利用Ce(SO4)2标准溶液测定FeC2O4·2H2O(摩尔质量为180g/mol)和Fe(C2O4)3·4H2O(摩尔质量为448g/mol)固体混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下: 步骤l: 称量1.1240g固体混合物,溶于硫酸,向溶液中加入100.00mL0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。 物质转化关系如下: 步骤2: 将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL,取25.00mL于锥形瓶中,滴加指示剂,用0.01000mol/LFeSO4标准溶液滴定过量的Ce4+,终点时消耗FeSO4标准溶液20.00mL。 计算固体混合物中FeC2O4·2H2O的质量分数,写出计算过程。 19.(15分)实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下: 已知: ①反应I在三颈烧瓶中发生,装置如图甲所示(固定及加热类仪器省略)。 ②部分物质的溶解度曲线如图乙所示,其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3·7H2O。 (l)反应I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。 ①反应I的离子方程式为____________。 ②亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中,目的是____________。 ③下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是______(填字母)。 A.接入冷凝管的冷却水从a端通入 B.长玻璃导管具有防倒吸的作用 C.控制加热亚硫酸的温度,可以控制生成SO2气体的速率 (2)为获取更多的Na2SO3固体,要将反应II的温度控制在80℃左右,并_______(填操作I的名称)。 (3)由滤液可以制取NH4Cl固体。 ①验证滤液中含有NH4+的实验操作是________。 ②由滤液可获得NH4Cl粗产品(含少量Na2SO3)。 请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案: ________,得到纯净的NH4Cl固体。 (实验中须使用的试剂有SO2、乙醇,除常用仪器外须使用的仪器有: 真空干燥箱) 20.(14分)黄铁矿(主要成分为FeS2)的利用对资源和环境具有重要意义。 (1)工业上煅烧黄铁矿可制取SO2。 已知下列热化学方程式 4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=akJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=bkJ/mol Fe(s)+2S(s)=FeS2(s)△H=ckJ/mol 则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=_____kJ/mol (2)一种酸性条
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