届上海市徐汇区高三概念理论阶段测试化.docx
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届上海市徐汇区高三概念理论阶段测试化
徐汇区2017-2018学年高三化学概念理论阶段测试试卷
考试时间:
120分钟总分:
150分
相对原子质量:
H-1K-39Mn-55O-16S-32Cl-35.5Fe-56P-31Ca-40
第Ⅰ卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.原子的种类决定于
A.质子数B.质子数和电子数C.质子数和质量数D.中子数
2.下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成,但不能反映其分子空间构型的是
..
H
..
H:
C:
H
H
A.结构示意图B.电子式C.球棍模型D.比例模型
3.下列说法正确的是
A.离子化合物中一定含有金属元素B.原子晶体熔化要破坏共价键
C.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键D.只有离子化合物中才存在离子
4.在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳,发生反应:
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3,
该反应证明苯酚钠的碱性强于
A.苯酚B.碳酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠
5.不能说明氯的非金属性比溴强的事实是
A.共用电子对偏移程度:
H-Cl>H-BrB.酸性:
HClO4>HBrO4
C.热稳定性:
HCl>HBrD.酸性:
HCl 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可适量加入(或通入)的物质是 A.H2S气体B.NaOH固体C.HCl气体D.KOH固体 7.同一短周期的四种元素A、B、C、D,核电荷数依次增大,其简单离子一定都能破坏水的电离平衡的是 A.A+、B2+B.C2-、D-C.A+、D-D.B3+、C2- 8.在一定条件下,HA溶液存在电离平衡: HA H++A--Q。 下列说法正确的是 A.稀释溶液,HA电离平衡常数增大B.升高温度,HA电离程度增大 C.加入NaA固体,平衡朝正反应方向移动 D.加入NaOH固体,溶液pH减小 9.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸,下列离子方程式与事实不相符的是 A.OH—+CO32—+2H+→HCO3—+H2OB.2OH—+CO32—+3H+→HCO3—+2H2O C.2OH—+CO32—+4H+→CO2↑+3H2OD.OH—+CO32—+3H+→CO2↑+2H2O 10.有关右图的说法正确的是 A.构成原电池时Cu极反应为: Cu-2e→Cu2+ B.构成原电池时溶液中SO42-移向Cu极 C.要使Fe极不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极 D.形成电解池,Cu电极不可能溶解 11.已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表: 酸 电离常数 碳酸 Ki1=4×10-7Ki2=5.6×10-11 亚硫酸 Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7 则溶液中不能大量共存的离子组合是 A.SO32-、HCO3-B.HSO3-、CO32-C.SO32-、CO32-D.HSO3-、HCO3- 12.一定温度下,在2L密闭容器中发生下列反应: 4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g);已知该反应的平衡常数: K300℃>K350℃,且体系中n(NO2)(单位: mol)随时间变化如下表: 时间(s) 0 500 1000 1500 t1℃ 20 13.96 10.08 10.08 t2℃ 20 a b c 下列说法一定正确的是 A.正反应为吸热反应 B.如果t2℃ C.如果t2℃ D.如果t2℃>t1℃,那么b>10.08 13.已知,还原性I->Fe2+>Br-。 向FeI2和FeBr2物质的量之比为1: 1的混合溶液中逐滴滴入氯水,下列离子反应不可能发生的是 A.2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-B.2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl- C.2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl- D.2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl- 14.将ag二氧化锰粉末加入bmol/L的浓盐酸cL中加热完全溶解,反应中转移电子d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.可以收集到氯气 LB.反应后溶液中的Cl-数目为: C.NA可表示为: D.反应后溶液中的H+数目为: 15.下列操作,无法实现实验目的的是 A.目的: 浓度对化学反应速率的影响 B.目的: 配制银氨溶液 加入1mol/L1mL硫酸 1mL1mol/L1mL0.5mol/L C.目的: 温度对化学平衡的影响 D.目的: 探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 16.已知25℃时溶解度: AgCl>AgI,若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 A.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)D.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-) 17.根据表中信息判断,下列选项错误的是 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4...... ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4-. ..... Cl2、Mn2+...... A.第①组反应的其余产物为H2O和O2 B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2 C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2mol D .氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2 三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。 只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分) 18.25℃时加水稀释10mLpH=11的氨水,下列判断正确的是 A.原氨水的浓度=10-3mol/L B.溶液中增大 C.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小 D.再加入10mLpH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7 19.反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)在恒容容器、一定温度下达到平衡,再充入CO2,达到新的平衡时(温度不变),与原平衡比,以下正确的是 A.平衡向正反应方向移动B.混合气体的平均摩尔质量增大 C.CO2的转化率增大D.正反应速率增大逆反应速率减小 20.在 常温下,0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L盐酸滴定,其滴定曲线如图。 对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系, 下列有关说法正确的是 A.a点: c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) B.b点: 5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO3 2-) C.c点: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.d点: c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 21.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: HSO3-+H2O H2SO3+OH-①HSO3- H++SO32-② 向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大 B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+ c(SO32-) C.加入少量NaOH溶液, 、 的值均增大 D.加入氨水至中性,则c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) 22.有甲酸、乙酸和乙二酸组成的混合物ag,经完全燃烧可生成CO20.2mol;完全中和等质量的该混合物消耗80mL2mol/L的NaOH溶液,则a值可能为 A.8.00B.7.92C.7.90D.7.86 第II卷(共84分) 四、(本题共12分) 碳形成的化合物种类繁多,硅是构成地壳岩石的主要元素。 23.碳在自然界有两种稳定的同位素,有关数据如下表: 同位素 相对原子质量 丰度(原子分数) 12C 12(整数,相对原子质量的基准) 0.9893 13C 13.003354826 0.0107 请列出碳元素近似相对原子质量的计算式。 24.Si原子的14个电子排布在个能级上;与硅元素同周期、其原子核外有2个未成对电子的元素的最外层电子排布式为。 25.SiO2用途广泛,以下叙述错误的是。 a.SiO2是二氧化硅的分子式b.SiO2中1个Si原子结合4个O原子 c.SiO2是酸性氧化物d.SiO2熔沸点较高,属于原子晶体 26.通常状况下,SiF4呈气态。 以下叙述正确的是。 a.Si原子难以形成Si4+b.SiF4是有极性键的非极性分子 c.固态SiF4是原子晶体d.相同压强时,SiF4的沸点高于SiCl4 27.Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3,也可写成盐的形式: Fe[Fe2O4]。 Pb3O4中含+2价的Pb和+4价的Pb,请将Pb3O4写成两种氧化物的形式,写成盐的形式。 28.Pb的+2价化合物稳定,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。 写出Pb3O4与盐酸反应的化学方程式。 五、(本题共12分) 以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。 N2在催化剂表面与水发生反应: 2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)―1530.4kJ 完成下列填空: 29.该热化学反应方程式的意义是。 30.上述反应达到平衡后,保持其他条件不变,升高温度,重新达到平衡时。 a.平衡常数K增大b.H2O的浓度减小 c.容器内的压强增大d.v逆(O2)减小 31.部分实验数据见下表(条件: 2L容器、催化剂、光、N21mol、水3mol、反应时间3h): 序号 第一组 第二组 第三组 第四组 t/℃ 30 40 50 80 NH3生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0 2.0 第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是。 第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是。 32.若用该反应进行工业生产,请选择适宜的条件。 33.氨气大量用于制尿素,铵态氮肥以及硝酸,氨还可用做致冷剂。 (1)在(NH4)2SO4溶液中存在水解反应,常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为 K=; (2)有等浓度的下列三种溶液: ①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4,c(NH )由大到小的顺序是____________________;若换成pH值相等,则三种溶液中,c(NH )由大到小的顺序是。 六、(本题共12分) 已知1-丁醇的沸点为117.7℃,乙酸的沸点为118℃。 甲同学拟在浓硫酸 作用下,使1-丁醇和乙酸进行酯化反应制乙酸丁酯(反应温度115~125℃)。 34.反应装置不使用水浴加热或直接加热,而采取右图加热操作方式, 其原因是 。 35.操作中使用相对较多乙酸的理由是 。 36.洗涤粗产物: 将粗产物移至分液漏斗中,先用水洗涤,然后用10%Na2CO3溶液洗涤至中性,再用水洗涤,分液得有机层。 如果不能判断哪层是有机层,可以用 方法来判断。 对有机层,进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。 37.收集产物: 将干燥好的产物移至蒸馏烧瓶中,加热蒸馏,收集125~127℃的馏分。 要证明最终产物是纯净的乙酸丁酯,其方法是。 乙同学拟通过蒸馏的方法将1-丁醇和乙酸的无水混合物分离开。 实验步骤: ①连接好装置,检查装置的气密性。 ②将混合物加入到蒸馏烧瓶中,并加入适量的试剂a。 ③加热到118℃,并收集馏分。 ④冷却后,再向烧瓶中加入试剂b。 ⑤加热到118℃,并收集馏分。 38.试剂a是,其作用是。 39.下列实验也需要用到温度计的是。 a.实验室制备硝基苯b.实验室制备溴苯c.实验室制备乙烯d.银镜反应 七、(本题共12分) 绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。 下面是以市售铁屑(含少量锡(Sn)、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法: 已知: 室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。 40.溶解时需加热,当看到(填现象)时应停止加热,并趁热进行操作I的原因是______________________________________。 41.操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。 42.操作IV的顺序依次为: 、、。 操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是: ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②。 43.测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是: a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取 25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液 体积的平均值为20.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为: 5Fe2++MnO4¯+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。 ①判断此滴定实验达到终点的方法是。 ②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为(用小数表示,保留三位小数)。 八、(本题共10分) 托卡朋(结构简式为)是一种治疗帕金森氏病的药物。 下图是其中的一种合成路线: 已知醋酸酐为两分子醋酸脱水形成的,结构简式为(CH3CO)2O。 44.反应 (1)的反应类型为____________,反应 (2)的试剂和条件为________________。 45.A分别与浓溴水、碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液充分反应,所消耗的溴单质、碳酸氢钠、 氢氧化钠的物质的量之比为________________。 46.已知X为苯的相邻同系物,检验苯中含X的试剂为______________________。 47.反应 (1)的目的是。 48.D经过两步反应生成托卡朋,反应(3)的化学方程式为________________________。 反应(4)中加入____________(试剂名称),得到托卡朋。 九、(本题共12分) 萘普生是重要的消炎镇痛药。 以下是它的一种合成路线: 已知: 萘()的化学性质与苯相似。 49.反应①的反应类型是。 萘普生的分子式是。 50.反应②的试剂和条件是。 反应③的产物是D和(填化学式)。 51.若省略反应②和⑤,B物质与C2H5COCl反应,除生成H( )外,最有可能生成的副产物(与H互为同分异构体)的结构简式是。 52.X是D一种同分异构体,具有以下特点: ①萘的衍生物;②有两个取代基且在同一个苯环上;③在NaOH溶液中完全水解,含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢。 写出X可能的结构简式(任写一种)。 53.根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备: 的合成路线流程图(无机试剂任用)。 (合成路线流程图示例如下: CH3CHOCH3CH2OHCH3CH2ONa) 十、(本题共14分) 氯、磷的化合物广泛用于农药、医药、染料等领域。 54.PCl3与氯气、水反应,得到HCl气体和一种无色透明有刺激性臭味的液体X,实验测定,1mol的H2O完全反应会生成2mol的HCl,则X的组成元素是;已知X的相对分子质量为153.5,则X的化学式为。 55.X在高温与O2发生反应,形成P4O10(固态)和Cl2。 将3.07gX与448mLO2(已折算至标准状况,下同)在高温下充分反应后,生成Cl2mol,气体的体积将变为mL。 56.白磷在氯气中燃烧,一般得到PCl3和PCl5的混合物。 2.48g白磷(P4),与一定量的氯气恰好完全反应,产物的总质量为14.55g,计算产物中PCl3的质量分数 (保留3小数)。 57.PCl3和PCl5能发生如下水解反应: PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl;PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl 现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中,在加热条件下缓缓通入0.020molO2,恰好将H3PO3氧化为H3PO4。 往反应后的溶液中加入15.725gCa(OH)2,充分反应后磷元素全部转化为Ca3(PO4)2沉淀,过滤后得到2.5L滤液,测得pH为12。 计算: (1)Ca3(PO4)2(已知式量310)沉淀的质量; (2)滤液中溶质的物质的量浓度。 2017-2018学年高三化学概念理论阶段测试试卷答题卷 试卷满分: 150分考试时间: 120分钟 12 相对原子质量: H—1K—39O—16Mn—55S—32Fe—56Cl—35.5P—31Ca—40 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分 第Ⅰ卷(共66分) 一、选择题(每小题2分,共10分。 每小题只有一个选项符合题意。 ) 1 2 3 4 5 二、选择题(每小题3分,共36分。 每小题只有一个选项符合题意。 ) 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分) 18 19 20 21 22 第II卷(共84分) 四、(共12分) 23.。 24. 25. 26. 27. 28. 五、(本题共12分) 29. 30. 31. 32. 33. (1)K=; (2) 六、(本题共12分) 34. 35. 36. 37. 38. 39. 七、(本题共12分) 40. 41. 42.、、。 ②。 43.① ②(用小数表示,保留三位小数)。 八、(本题共10分) 44. 45. 46. 47. 48.____________ 九、(本题共12分) 49. 50.。 51. 52.(任写一种)。 53. 十、(本题共14分) 54. 55. 56. 57. 2017-2018学年高三化学概念理论阶段测试试卷答案 第Ⅰ卷(共66分) 一、选择题(每小题2分,共10分。 每小题只有一个选项符合题意。 ) 1 2 3 4 5 C B B C D 二、选择题(每小题3分,共36分。 每小题只有一个选项符合题意。 ) 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D D B C C B D D C D D D 三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分) 18 19 20 21 22 BD AB BD CD CD 第II卷(共84分) 四、(本题共12分) 23.12×0.9893+13×0.0107(2分) 24.5(1分);3s23p4(1分) 25.a(2分) 26.ab(2分) 27.2PbO·PbO2(1分);Pb2PbO4(1分) 28.Pb3O4+8HCl→3PbCl2+Cl2↑+4H2O(2分) 五、(本题共12分) 29.2mol氮气在催化剂表面与6mol水完全反应生成4mol氨气和3mol氧气需吸收1530.4kJ的热量(1分) 30.ac(2分) 31.3.33×10-7mol/L·h(2分,计算1分,单位1分) 催化剂在80℃活性减小,反应速率反而减慢(1分,合理即给分) 32.选择高效催化剂、适宜温度(60℃)、及时将产物移出反应容器(3分,其他合理的答案也给分) 33. (1)K=[NH3·H2O]·[OH]/[NH4+](1分) (2)②>③>①(1分)①=②>③(1分) 六、(本题共12分) 34.反应温度为115~125℃不能水浴,直接加热容易炭化(2分) 35.乙酸相对廉价,提高1-丁醇的转化率(1分) 36.从任意一层取少量液体加水,如混溶则该层为水层;不混溶则为有机层(2分) 37.测定产品的沸点(其他合理答案也给分)(2分) 38.生石灰(1分);让乙酸反应后生成高沸点的离子化合物,以提高1-丁醇的纯度(1分) 39.a、c(2分) 七、(本题共12分) 40.溶液中气泡较少时(1分);防止FeSO4·7H2O结晶析出损耗(1分) 41.除去溶液中的Sn2+离子,并防止Fe2+被氧化(2分)防止Fe2+离子生成沉淀(1分) 42.蒸发(1分)冷却结晶(1分)过滤(1分) 降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(1分) 43.①滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。 (1分) ②0.975(2分) 八、(本题共10分) 44.取代(1分)浓硝酸和浓硫酸加热(2分) 45.3: 1: 3(2分) 46.酸性KMnO4溶液(1分) 47.保护酚羟基,防止被浓硝酸氧化(1分) 48.+2NaOH +4CH3COONa+2H2O (2分) 盐酸或稀硫酸(1分) 九、(本题共12分) 49.取代(1分)C14H14O3(2分) 50.液溴(溴)/催化剂(铁或FeBr3)(
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