元素化合物推断题复习策略.docx
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元素化合物推断题复习策略
元素化合物推断题复习策略
保靖民族中学高三化学备课组:
彭泽贵梁宏文
(一)、<<大纲>>要求:
<<大纲>>要求掌握非金属元素单质及化合物的相互转化关系(H、C、N、O、S、Si、卤素);掌握金属元素单质及其化合物的相互转化关系(碱金属、Mg、Al、Fe);运用元素单质及其化合物的性质,进行物质推断及检验。
(二)、命题趋势:
题目小型化,定性推断渗透定量内容;元素推断与无机框图相融合,还可能与有机物联系在一起,并趋向于开放性试题,增大题目的综合程度。
(三)、近几年无机推断试题分析
纵观全国各地这几年理综高考试题,无机推断是每年比考的内容。
因为这类试题考查的内容广,知识点多,综合能力强,对学生要求高,所以今年也不会列外。
为了迎接今年的高考,现将近几年全国各地的高考中出现的无机推断试题通过总结、分析,发现这几年的高考中出现的无机推断试题,分为如下两大类型:
1、有关元素周期律、元素周期表的考查
所涉及的元素主要是短周期元素和常见的元素。
例如2004年的北京卷27题,
2004年的全国(四)卷27题,2005年全国
(一)卷27题,2006年四川卷27题,2006年全国
(一)卷26、27题,所考查的元素都是常见的、熟悉的元素如:
H、C、N、0、F、Na、MgAl、Si、S、K、Fe等,这些元素的原子结构特征以及这些元素的单质、化合物之间的相互联系,及根据要求写方程式。
特别是2006年全国卷(一0的26题,考试后受到了很多人的推崇,主要是起点低、立意高,注意到了初高中知识的衔接,考查了对主族元素的单质及其化合物相互反应,而且可以从教材中找
到答案,是对教材内容的归纳,符合高考大纲精神源于教材,而不拘于教材,
所以这类试题今年值得特别关注。
2、无机框图、表格推断题
所考查的内容都是常见的元素和化合物及相互之间的转化。
例如:
2004年的全
国卷
(一)28题、全国卷(三)26题、全国卷(四)26题就是常见的酸、碱、盐及其相互之间的反应;2005年的全国卷
(一)26题、2005年的全国卷
(二)26题、2005年天津卷26题、2006年天津卷26题、2006的四川卷27题都是典型的无机框图推断,而且所涉及的内容都是常见的元素和化合物,我看今年也不例外。
3、文字推断题
这类试题出现的频率较低,只有2005年的北京卷出现过一次,其余试卷中均没有出现,估计今年也不会出现。
综上所述,对无机框图推断、涉及元素周期律、周期表的推断,必须认真准备,肯定会出现,而且可能与电化学联系在一起加以考查。
(四)、复习训练策略
1、掌握解题方法与思路:
无机推断的解题程序为:
读题审题解题验证。
读题:
读题的主要任务是先了解题目的大意,寻找关键词句,获取表象信息。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题,轻易下结论,这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题:
对读题所获信息的提炼,加工寻找明显或潜在的突破口,更要注意隐含信息“题眼”。
“题眼”长是一些特殊的结构、状态、颜色、特殊的反映、反应
形式、反应现象、反应条件、特殊用途等等。
审题的关键就是寻找“题眼”。
解题:
找到“题眼”后就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法有:
顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。
通常的思维模式是根据信息,大胆猜想,然后通过试探,验证猜想;试探受阻,重新调整思路,作出新的假设,进行验证。
一般来说,先考虑常见的规律性的知识,再考虑不常见的特殊性知识,二者缺一不可。
验证:
不论用哪一种方法推出结论,都应把推出的物质代入验证,如果与题设完全吻合,则说明我们的结论是正确的,最后得到正确的结论。
答题时要特别注意:
①答名称还是答符号、化学式;②答离子方程式还是答化学方程式;③答现象还是答结论;④答规律还是答具体物质或具体内容。
很多同
学往往不规范答题,结果物质全推出来了,但书写不对,简答不全,还是不能得分。
2、掌握元素化合物知识,熟悉中学课本常见“题眼”。
无机推断题眼归纳:
I、物质的组成结构
1、正四面体结构:
CH、CCb、CR、NHC、白磷、金刚石、二氧化硅、晶体硅;
2、不含金属元素的离子化合物为铵盐;
3、组成为AB型的物质:
NaO、HbQ、QHb;
4、NH是三角锥形,H2QH2S是角形,CQ、CS是直线形,BF是平面正三角形。
U、物质性质
1、焰色反应:
Nsf(黄色)、K(紫色,透过蓝色的钻玻璃)。
2、颜色
(1)固体:
NqQ、AgBr为淡黄色;S、AgI、AgsPQ为黄色;CuQFeQFqQ、FeS铁粉、CuSAgS、PbSMnQ为黑色;Fe(QH2、CaCQMgCQBaSQAgC1BaSQ为白色;Cu、CuO为红色;FqQ为红棕色;Fe(QH3为红褐色;CuSQ・5H2OCu(QH)2为蓝色;I2为紫黑色。
(2)溶液:
Fe2+为浅绿色,Fe3+为黄色,ClT为蓝色,MnO为紫色,氯气为黄
绿色,溴水淡红棕色,碘水为褐色。
(3)气体:
F2为浅黄绿色,CI2为黄绿色,NO和溴蒸气为红棕色。
3、溶解性
(1)易溶于水:
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、NH3(1:
700)、HCI(1:
500)、SO2(1:
40)、H2S(1:
2.6)、CI2(1:
2)、CO2(1:
1)。
(2)难溶于水:
CaCO3、BaSO3、Ca3(PO4)2等弱酸的正盐;Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、Cu(OH)2等弱碱;CuO、FeO、MnO2、FeS、CuS、Ag2S、PbS等不活泼金属的氧化物和硫化物;AgXBaSQAI2O、Al(OH3、SQ2、H4S\Oa等。
(3)难溶于强酸:
AgCI、AgBr、AgI、BaSO4、CuS、Ag2S、PbS、H2SiO3、SiO2等。
川、化学性质
1、特殊性质
HbS:
有臭鸡蛋气味,且能使湿润的(CHCOO2Pb试纸变黑;
SQ:
有刺激性气味,能使品红溶液褪色,加热后溶液又恢复红色;
Cl2:
黄绿色气体,能使湿润的有色布条褪色;
Q:
能使带火星的木条复燃;
NH:
有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
NO遇空气迅速由无色变为红棕色;
NO:
红棕色,有刺激性气味的气体;
I2:
遇淀粉变蓝(通常用碘水和淀粉溶液);
Fe3+:
遇苯酚显紫色,遇KSCN溶液显红色;
Fe2+:
加碱溶液后,生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变为红褐色。
2、能与水反应
(1)Na、K、Mg、Al等活泼金属单质;
(2)F2、Cl2等活泼非金属单质;
(3)NaO&ONqQ、KO、NaH等活泼金属的氧化物、过氧化物、氢化物;
(4)SO、P2Q、NQ等非金属氧化物;
(5)CaG、MgN、AI2S、ICI、PCI3等“类盐”;
(6)碳、铁(在高温条件下)。
3、与碱溶液反应
(1)Na、K、AI等活泼金属;
(2)单质硅、卤素单质、硫;
(3)铵盐;
(4)酸或酸性氧化物。
4、与酸反应
(1)Na、K、AI、Fe、Zn等活泼金属单质与非氧化性酸反应,生成氢气;
(2)C、S、P、Cu等单质与氧化性酸(浓硫酸、硝酸)反应,氧化性酸被还原,无氢气生成;
(3)NaOHMg(OH2、CuONaOFezQ、NqQ等碱、碱性氧化物、过氧化物;
(4)弱酸的盐与强酸反应生成弱酸与强酸的盐。
5、既能与强酸反应,又能与强碱反应
(1)两性物质:
AI,AI2O3,AI(OH)3,Zn,ZnO,Zn(OH)2,氨基酸,蛋白质等;
(2)弱酸的铵盐:
NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HS、(NH4)2S、NH4HSO3、
(NH)2SO等;
(3)弱酸的酸式盐:
NaHCOKHS(NH4)2SO;
(4)一些特殊物质:
1Si、SiO2与氢氟酸、氢氧化钠反应;
2S与浓硫酸、浓硝酸、氢氧化钠反应;
3CI2、Be、12与氢氧化钠、H2S反应
6、既有沉淀又有气体生成的反应
2
22
(1)在水溶液中ai3+与co,3hco,hs-,S2-,So,hso,aio等弱酸阴离
子,水解相互促进;
(2)在水溶液中Ba(OH2与NHHCO(NH)2CO、NHHSQ(NH)2SO等弱酸
的铵盐反应;
(3)NaSO和酸反应,NaS、NaSO的混合溶液和酸反应。
7、受热易分解的物质
(1)硝酸及其盐;
(2)铵盐;
(3)难溶于水的盐,如CaCOBaCQMgCOAgCI等;
(4)含氧弱酸与其酸式盐、弱酸,如HCO,HS©、HCIOHSO、NaHCO
Mg(HC(3)2;
(5)结晶水合物,女口NaCO•10HOCuSO・5H2O等;
(6)KCIO3(MnO催化)、HbQ(MnO催化)、KMnOAl(OH3、HI、NbC4等;
(7)氨水汲某些难溶碱,如NH・HOFe(OH3、Fe(OH2、Mg(OH2、
Cu(OH2等。
w、特征转化关系
三角转化关系HSSC3
/\/\/\
HCIOSSQHSQ
2、多步反应
O2O2H2O
A—占-C+D(酸或碱)
O2O2H20
①N
N0
n02
―»
HN0,
0
20
2H
20
■
②C
"co
C02
■
H
2C0,
0
20
2H
20
CH4
C0
C02
H
2C0;
0
20
2H
20
③S
^S02
iS03
—>
H
2S0,
0
202
H20
H2S
S0
2"S0
3'H
2S0;
0
20
)2
H2
0
Na
d
④Na
Na0
20
Na0H
3、单质和化合物之间转化的常见反应类型
(1)置换反应
高温
1金属置换金属:
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu,2AI+Fe20====Al2O+2Fe。
高温高温
2非金属置换非金属:
C+H2O====C0+SiO2+2C====2CO?
+Si,
点燃
2NH+3CI2=6HCI+N2,4NH+302(纯氧)====6巳0+22,2F?
十2出0=4HF+Q,
HS+Cl2=2HCI+S,Q+2Hs====2S+2HO,Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2。
高温
3非金属置换金属:
H+CuO===Cu+O,3C+FeQ====3COf+2Fe。
高温
4金属置换非金属:
2Na十2H2O=2NaOH+Ht,2Mg+C2O===2MgO+c
Zn+2HCI=ZnCb+Hf。
(2)化合物十化合物t化合物+单质
2Na2Q+2HO=4NaOH+Ot2,2NaQ+2CO=2NaCO+Q,
高温高温
2HS+SO===3SJ+2HO,CO+bQ二===C2+H,CO+CuO
(3)
化合物+单质t化合物+化合物
点燃
催化剂
4、用于催化剂的反应
5、特征反应组合形式
(1)1t3:
NH4HCO===NHf+HO+COf,(NH42CO===2NH+HO+COf,
△高温
CACOHzO+COf。
2NaHCO:
==NaCOmO+COf,Ca(HCO)2
(2)2宀3:
卤素单质、S与碱溶液的反应;CuZu、Fe、Al与氧化性酸的反
应;电解NaCl、KBr、Na2S、CuSO4、AgNO3等的水溶液。
(3)2宀4:
NqSQ+H2SOSJ+SOf+NaSQ+HO,
2KMnO+16HCI(浓)=2KCI+2MnC2+5CLf+8H0,
&Cr2O7+14HCI(浓)=2KCI+2CrCl3+3Cl2f+7H0,
(4)3:
2NaS+NaSO+3HSO=3NaSO+3Sj+3HO,
KCL03+5KCL+3H2S04=3K2S04+3fCI+23H20,
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+2H2O。
(5)4:
2NaCl+MnO2HSO二===NaSO+MnSOCI2f+2HQ
V、特殊的反应条件
放电
N2+O2====2ND
放电
3D2====2D3
光照
H2+CI2=====2HCI
光照
2HCIO=====2HCI+O2
光照
4HND3=====4NO2f+O2f+2H2O
MnO22H2O2=====2H2O+O2fMnO22KCIO3=====2KCI+3O2f
V2O5
2SO2+O2======2SO3
催生剂
N2+3H2======2NH3
CuO
2CHCHOH+O—2CH3CHO+22O
W、物质组成的特殊配比:
能形成原子个数比为2:
1或1:
1的特殊化合物有:
NaONaO类,fOHbC2类,
CaG类、CaG、C2H,C2H,类。
VI、与工业反应相关的反应
=====b+CO
咼温
======Si+2CO
(CaCOH2=CaCl2+Ca(CIO)2+2HO
1、工业制水煤气:
C+HO
工业制粗硅:
SiO2+2C工业制漂白精:
CL+2工业合成氨:
氨催化氧化制HNO电解饱和食盐水电解制镁铝
工业制玻璃
工业制硫酸
(5)、典型训练题
1、X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素。
它们的电子层数之和
为10,Z、w元素的原子最外层电子数之和是X元素原子最外层电子数的2倍,Z、
W元素的原子质子数之和是X、Y元素原子质子数之和的2倍,X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。
请填空:
(1)X元素为,Y元素为。
(2)Z元素位于周期表的第周期。
(3)若Z为钠,则W为;XYW的结构式为:
o
(4)写出X;—的电子式:
o
(5)写出与XY电子总数相同的一种双原子核微粒的化学式:
<
2、根据下列框图填空。
已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验
(2)化合物B是。
(3)图中除反应①以,还有两个用手工业生产的反应,是(填代号)。
(4)写出②、④、⑤化学反应方程
式:
,
3、根据下列反应框图填空。
已知B、DE、L常温下为密度比空气大的气体,D、
E为单质,其它为化合物。
A种淡黄色固体,C在水中的度随温度的升高而减小,F、能与L的水溶液反应放出Bo
(1)F的俗名是,工
利用反应③生产
(2)反应①一⑤中,属于氧化还原反应的是o
(3)反应④的离子方程式为、
(4)有一种单质能与H反应生成E,该反应的化学方程式为o
(5)某气体M具有漂白性,既有氧化性,又有还原性,请写出同时有B、H和M生
成的化学方程式C
4、A〜N均为中学化学中的常见物质,其中A是日常生活中不可缺少的物质,也是
化工生产上的重要原料,单质M是目前使用量最大的金属,常温下B、E、F为气体,
G为无色液体,这些物质在一定条件下存在如下转化关系,其中有些反应物或生成
物已经略去。
回答下列问题:
(
2)
为
B
与
N
反应
1的
离
子
。
方
程
式
(
3)
D
与
G
反应
1的
化
学
方
程
式
为
。
(4)I可用于净化水,其原因是
(用相关的反应方程式和简要文
字回答)。
(5)通常状况下,1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为akJ,请写出表示E燃烧热的热化学方程式。
(6)I与NaOH溶液反应生成的沉淀再与NaOH和NaCI0的混合液作用,是制备理想的绿色水处理剂(N&MO)的一种方法,
试写
出
此
反应
7的
化
学
方
程
式
。
5、.A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,常温下B、C单质是固体,AD单质是气体。
物质相互转化的关系如图所示,图中GI均为白色胶状沉淀。
电解H溶液是一种重要的化工工业。
(1)X的化学式为、Y的电子式为o
(2)I受热分解后所得晶体属晶体。
(3)写出反应②的化学方程式:
。
写出反应①的离子方程式:
,
写出Y溶液与G反应的离子方程式:
6、分)已知实验室可用苯甲酸钠粉末和碱石灰共热制取苯,该反应发生的原理可
表示如下:
下图中,A、B、CD、E、F在常温时均为气体,A、B分子中的电子数相同,GH
均为氧化物,其中反应生成的水及含铜化合物均略去,反应条件未注明。
试根据上图各物质间的变化回答下列问题:
⑴写出X的化学式;
(2)写出物质B和G的电子式:
;
(3)反应I的化学方程式;
(4)反应II的离子方程式;
(5)在上述各步反应中,有两种物质既做氧化剂又做还原剂,它们是_、_o
7、A—G及X、Y均是中学化学常见物质,其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色,C的盐溶液通常为蓝色。
它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中还有水):
请回答下列问题:
溶于水
溶于水
「—B
电解
X的水溶液
Y的浓溶液
I
⑴写出G分子的电子式:
⑵写
出
反
应
⑦
的
离
子
方
程
式
是:
⑶写
出
电
解
X
溶液
的
阳
极
反
应
式:
⑷写出
反应
1④
的化
学方
程式
并
标
出
电子
转移
情
况:
⑸若使F按下列途径完全转化为Y:
8、(12分)下图为短周期元素组成的中学常见的A~J共十种物质的转换关系
已知A、B、CD均为单质,通常状况下,单质ACD为气态,B为固态,
它们在一定的条件下可发生如图所示的转化关系,得到E〜J等化合物(图中
物质的状态均为常温常压下的状态)
有关反应的化学计量关系为
1A与B按物质的量之比n(A):
n(B)=1:
2完全反应生成G
2C与B按物质的量之比n(C):
n(B)=1:
3完全反应生成F
3C与D按物质的量之比n(C):
n(D)=1:
3完全反应生成E
请填空:
(1)物质G的电子式是,其化学键的类型为
0
(2)实验室中制取E的化学方程式为
干燥E时常用的干燥剂
的名称是
(3)常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X,该反应的化学方程式
为;若将I通入J中
可生成H和某物质Y,X与Y溶液可发生中和反应,该反应的离子方程式为。
9、(14分)已知:
下图中B、G为常见金属单质A、J为非金属气体单质,其余为常见物质或其水溶
液,其中E为蓝色沉淀,B在A气体中燃烧产生棕色烟,I的焰色反应为黄色,F为无色气体,遇空气后变为红棕色。
回答下列问题:
(1)写出:
①D化学式,其水溶液显性,试用离子方程式说明原
因:
。
②K物质中所含的化学键有,其中电子式为。
(2)写出B与C反应的离子方程式。
(3)ImolG与足量的水反应,生成还原产物的质量为g。
(4)J与另一种常见的无色气体单质在K溶液中可构成一种燃料电池,写出该电池负极的电极反应
式。
10、下图表示各物质之间的转化关系。
已知:
A、H为常见的金属单质,D、F在
常
温下为气态单质,B为淡黄色固体,J为红褐色沉淀。
请按要求填空:
(1)写出B的电子式:
。
(2)写出用A作电极电解G溶液,在电极上生成E的反应式:
,
反应⑤
是
的
现
象
。
(3)反应①
的
化
学
方
程
式
是
反应④在生产中有重要应用,被称为
反应。
(4)反应⑥
的
离
子
方
程
式
是
。
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