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1学年高一化学月考试题
高一年级10月份月考化学试题
(时间:
90分钟满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H—1O—16Na—23C—12Cl—35.5
一、选择题(本题共20小题,1—10每小题2分,11—20每小题3分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是()
A.化学的特征就是用瓶瓶罐罐做实验
B.化学家提出的假设都被实验证明是正确的
C.化学模型有助于解释一些化学现象
D.观察是一种只能用肉眼去考察研究对象的方法
2.同温同压下,8.25g气体X的体积与6gO2的体积相同,则X的相对分子质量是()
A.22B.28C.44D.88
3.下列说法正确的是()
A.除去O2中的Cl2,可
将混合气体通入H2O中
B.7.8gNa2O2中所含阴离子数目为0.2NA
C.等质量的H2与Cl2所含分子数目比为71:
2
D.Na与H2O反应,产生2.24LH2,同时生成8gNaOH
4.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏,以下自救方法不得当的是()
A.戴上浸有氢氧化钠溶液的口罩撤离
B.向地势高的地方辙离
C.观察风向,逆风撤离
D.用湿毛巾或浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
5.某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验设计了相关装置:
将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花。
用酒精灯给钠加热,同时通入氯气,钠着火燃烧,产生大量白烟。
以下叙述错误的是()
A.反应产生的大量白烟是氯化钠固体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收过量的氯气,以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.本实验所用的氯气为黄氯色气体,密度比空气大,能溶于水
6.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:
①温度;②浓度;③容积,④压强,⑤刻度线,⑥酸式或碱式。
这六项中的()
A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤
7.用NA表示阿伏加罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.非标准状况下,1molNH3的体积不可能是22.4L
B.64gSO2的体积为22.4L
C.11.2
LCl2含有的分子数为0.5NA
D.通常状况下,1gH2中含有的分子数为0.5NA
8.同温、同压下,
相同体积的
两种气体具有相同数目的()
A.质量B.原子C.分子D.密度
9.0.5L1mol·L-1FeCl3溶液与0.2L1mol·L-1KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为()
A.5:
2B.3:
1C.15:
2D.5:
2
10.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是()
①AgNO3溶液②NaOH溶液③水
A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②
11.关于配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液,下列操作中错误的是()
A.在托盘天平的两个托盘上放两片相同的纸,然后将NaOH固体放在纸片上称量
B.将NaOH固体放入烧杯中,加入适量蒸馏水,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶中
D.沿玻璃棒向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2cm时,改用胶头滴管逐滴加水直到凹液面最低处与刻度线相切
12.下列说法正确的是()
A.Cl2可用于自来水的杀菌消毒是由于它具有酸性
B.实验室可用固体NaOH干燥Cl2
C.久置的氯水酸性会减弱
D.漂白粉在潮湿空气中存
放容易失效
13.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,会造所所配NaOH溶液浓度偏高的是()
A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水,未到刻度线
C.没有洗涤烧杯和玻璃棒2~3次D.称量NaOH固体时,NaOH固体和砝码放错托盘
14.从2mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中取出amL稀释至bmL,稀释后所得溶液中c(SO42-)为()
A.
mol·L-1B.
mol·L-1C.
mol·L-1D.
mol·L-1
15.下列说法正确的是()
A.在标准情况下,1mol水的体积是22.4L
B.1molN2占的体积一定是22.4L
C.在标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积一定是22.4L
D.标准状况下,56
gN2的体积为44.8L
16.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是()
A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1molO,则三种气体的物质的量之比为3:
2:
1
B.5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等
C.标准状况下,11.2LX气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是32
D.agCl2中有b个氯原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
17.下列说法正确的是()
A.HCl是挥发性一元强酸
B.某物质只含有一种元素,则该物质一定是纯净物
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物
D.利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
18.下列说法不正确的是()
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾;②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜;
③液氯就是Cl2的水溶液,它能使干燥的有色布条退色;④处理含有较多Cl2的尾气可用烧碱溶液
A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④
19.标准状况下,由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体的体积约为()
A.8.4LB.11.2LC.14.0LD.16.8L
20.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,10.6gNa2CO3含有Na+的数目为0.2NA
C.通常状况下,NA个CO2分子的体积约为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液含有Cl-数目为NA
二、非选择题(本题共5小题,共50分)
21.(共7分)
(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是。
(2)标准状况下8.96LCO2所含氧原子数目是。
(用NA表示)
(3)将4gNaOH溶解在水中,求中和该溶液所需要的H2SO4的物质的量。
(4)三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-和SO42-,则n(SO42-)为。
(5)将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液,然后与足量的铁屑充分反应,则参加反应的铁的质量为,生成H2的体积(标准状况)为,反应后所得FeCl2溶液的物质的量浓度为
。
22.(共16分)现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O,如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L,则参加反应的HCl的物质的量是mol。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①金属A和水。
②物质B和气体乙。
(3)用两个化学方程式表示固体G可作呼吸系统供氧剂的原因
。
(4)用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因
。
(5)红热细铁丝能在气体乙中剧烈燃烧,反应的化学方程式是:
,生成物溶于水得到的水溶液的颜色。
(6)气体乙与水反应的化学方程式。
(7)久置氯水的成分是
。
(填名称)
23.(共13分)实验室要配制480mL浓度均为0.1mol·L-1NaOH和Na2CO3的混合溶液,具体操作步骤如下,请根据要求回答下列问题:
Ⅰ.(每空2分)配制操作
a.计算所需溶质的质量;
b.称量:
分别用天平称量m(NaOH),m(Na2CO3);
Na2CO3可放在纸上称量,NaOH需放在中称量;
c.溶解:
把称量的固体放入小烧杯中,加水溶解,并冷却至室温;
d.称液:
用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入mL容量瓶中;
e.洗涤:
用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,将洗涤液转移至容量瓶中;
f.振荡并加水稀释:
轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀,向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm;
g.定容:
用(填仪器名称)向容量瓶中加水至刻度线;
h.摇匀、装瓶。
II.(每空1分)误差分析
(1)上述c步骤中,若溶液温度未冷却到室温,直接转移并定容,所配溶液浓度【“偏大”(涂A)“偏小”(涂B)或“不影响”(涂C),下同】。
(2)上述e步骤中,若洗涤液转移时少许溶液溅到容量瓶外,所配溶液浓度。
(3)上述g步骤中,若定容时俯视容量瓶刻度线,则所配溶液浓度。
24.(共9分)目前,世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑。
已知A、B、C、D、E有如下转化关系:
(1)写出A、B生成NaCl的化学方程式:
。
(2)C与D反应的基本反应类型是。
(3)写出化学式:
E,F。
(4)工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉,漂白粉的主要成分是
。
(写化学式)
(5)若把A投入盛有D的溶液中,溶液中
出现(填沉淀颜色)沉淀,该过程所发生
反应的化学方程式为。
25.(共5分)喷洒“84消毒液”和用“84消毒液”洗手是防止禽流感的有效措施,已知:
某“84消毒液”含25%NaClO、体积1000mL、密度1.2g·cm-3,稀释100倍(体积比)后使用。
请根据信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为mol·L-1(保留一位小数)。
(2)该同学取100mL该“84消毒液”稀释100倍(体积比)后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=
mol·L-1
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。
下列说法正确的是。
A.上图所示的仪器中,在使用前有两种需要检查是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制
C.定容时仰视刻度线会导致浓度偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143g
班级姓名考号考场
高一年级10月份月考
化学试题·答题卷
(本题共5小题,共50分)
21.(每空1分,共7分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
22.(共16分)
(1)(2分)
(2)①(2分)
②(2分)
(3)(2分)
(2分)
(4)(1分)
(1分)
(5)(1分)(1分)
(6)(1分)
(7)(1分)
23.(共13分)
Ⅰ.(每空2分)
b.m(NaOH)m(Na2CO3)
NaOH需放在中称量
d.称液:
用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入mL容量瓶中;
g.定容:
用(填仪器名称)向容量瓶中加水至刻度线;
II.
(1)涂卡21(1分)
(2)涂卡22(1分)
(3)涂卡23(1分)
24.(共9分)
(1)(1分)
(2)(1分)
(3)E(1分)F(1分)
(4)(写化学式)(2分)
(5)(1分)
(2分)
25.(共5分)
(1)(2分)
(2)(2分)
(3)涂卡24(1分)
高一化学月考试题答案
1.C[化学的特征是微观层面上认识分子,用符号描述物质,不同层面上制造分子;化学家提出的假设很多是正确的,但也有错误的;观察研究对象时,既可以直接用肉眼去观察,也可以借助仪器进行观察。
]
2.C[根据阿伏加德罗定律,X和O2的物质的量相等。
设X的相对分子质量为a,则有设X的相对分子质量为a,则有
。
]
3.C[Cl2与Na2CO3溶液中的H2O反应,生成的HCl与Na2CO3反应,生成的CO2混在O2中,A项错误;Na2O2中的阴离子为
,7.8gNa2O2为0.1mL,所含阴离子为0.1NA,B项错误;未指明标准状况,2.24LH2不一定是0.1mol,D项错误。
]
4.A[NaOH溶液具有强腐蚀性,A项错误;氯气的密度大于空气,故应向地势高的地方撤离,B项正确;纯碱水为Na2CO3溶液,可以吸收氯气,D项正确。
]
5.C[A项,Na和Cl2发生反应生成NaCl固体,有白烟(NaCl)生成;B项,Cl2有毒,为防止空气污染,用NaOH溶液吸收多余的Cl2;C项,钠着火燃烧产生黄色火焰。
]
6.D[容量瓶上标有温度、规格(容积)和刻度线]
7.D[同时改变温度与压强,在非标准状况下,1molNH3的体积也可能是22.4L,A项错误;未指明“标准状况”,不能确定64gSO2的体积,B项错误;未指明“标准状况”,不能确定11.2LCl2的物质的量
,C项错误;1gH2的物质的量为0.5mol,与温度、压强无关,D项正确。
]
8.C9.B
10.B[甲中气体和溶液都无色,说明不存在Cl2,是加入NaOH溶液;乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊,说明不存在Cl2,且溶液中生成了白色沉淀,是加入AgNO3溶液;丙中气体和溶液都呈浅黄绿色,说明都存在Cl2,是加入水。
]
11.A[NaOH易潮解,应放在小烧杯中称量,A项错误。
]
12.D[Cl2与H2O反应生成的HClO能杀菌消毒,原因是HClO具有强氧化性;固体NaOH能与Cl2反应,不能用它干燥Cl2;氯水中含有弱酸HClO,HCOL在光照下会逐渐分解为O2和强酸HCl,故氯水在放置过程中酸性会增强;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,在潮湿空气中会发生如下反应:
Ca(ClO)2+CO2+H2O
CaCO3↓+2HClO,2HClO
2HCl+O2↑,当Ca(ClO)2消耗完时,漂白粉就会失去漂白作用。
]
13.B[A项,NaOH吸水潮解,导致所配NaOH溶液浓度偏低。
B项,溶液体积偏小,导致所配NaOH溶液浓度偏高。
C项,没有洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,造成溶质损失,导致所配NaOH溶液浓度偏低。
D项,若称量的NaOH固体的质量为整数,则对所配NaOH溶液的浓度无影响;若称量的NaOH固体的质量不是整数,则实际称量的NaOH固体的质量偏小,所配NaOH溶液的浓度则偏低。
]
14.A[
。
]
15.D16.D
17.A18.B19.C20B
21.
(1)0.25mol
(2)0.8NA(3)0.05mol(4)0.15mol(5)5.6g2.24L1mol·L-1
22.
(1)0.4
(2)2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
2NaOH+Cl2
NaCl+NaClO+H2O
(3)2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2、
2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
(4)Ca(ClO)2+H2O+CO2
CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑
(5)2Fe+3Cl2
2FeCl3黄色
(6)Cl2+H2O=HCl+HClO
(7)(稀)盐酸
23.I.2.0g(2不得分)5.3g小烧杯(其他合理答案也可)50
0胶头滴管
II.偏大偏小偏大
解析:
I.因为没有480mL的容量瓶,按“大而近”的原则应该选500mL的容量瓶配制溶液。
故所取的NaOH和Na2CO3的质量分别为
II.
(1)未冷却至室温就转移定容,待溶液恢复到室温时,导致液面低于刻度线,所配溶液浓度偏大。
(2)转移时少量溶液溅到容量瓶处,导致所配溶液浓度偏小。
(
3)定容时俯视容量瓶刻度线,导致所配溶液的体积偏小,故所配溶液浓度偏大。
24.
(1)2Na+Cl2
2NaCl
(2)复分解反应(3)Na2CO3CaCl2(4)CaCl2、Ca(ClO)2
(5)红褐色2Na+2H2O
2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3
Fe(OH)3↓+3NaCl
解析:
(1)熔融NaCl通电后生成Cl2和Na,结合框图中B与Fe反应可确定B为Cl2,则A为Na,Na在氯气中燃烧生成NaCl。
(2)C为NaOH,D为FeCl3,FeCl3与NaOH反应生成NaCl和Fe(OH)3,该反应为复分解反应。
(3)NaOH与CO2反应可生成Na2CO3或NaHCO3,FeCl3与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Fe(OH)3,而E和F反应可生成NaCl,故E、F分别为Na2CO3和CaCl2.
(4)Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O,漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2.
(5)钠投入到FeCl3溶液中,Na先与水反应,生成的NaOH再与FeC
l3反应。
25.
(1)4.0
(2)0.04(3)AC
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