镇赉县四中学年上学期高二期中化学模拟题.docx

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镇赉县四中学年上学期高二期中化学模拟题

镇赉县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________座号_____姓名__________分数__________

一、选择题

1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

2．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是

A．B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强

B．发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比B 原子多，则A 的金属性一定比B 强

C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色

D．一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15

3．下列说法错误的是

A．氯化铵溶液，加水稀释时，c（NH4+）/c（Cl-）的值一定减小

B．0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：

pH（HA）>pH（盐酸）

C．已知25℃时，HA的Ka=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中

=0.16

D．某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：

c（H+）+c（A2—）=c（OH—）+c（H2A）

4．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10mL某气态的烃，在60mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（）

A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯

5．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。

A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。

关于A的下列说法中，正确的是（）

A．1mol A在碱性条件下水解消耗2 mol NaOH

B．A在一定条件下可与4 mol H2 发生加成反应

C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

D．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种

6．已知在酸性介质中，MnSO4 与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：

Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,

A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 增大

B．氧化性：

S2O82->MnO4-

C．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子0.5 mol

7．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为

。

下列说法中，不正确的是

A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B．还原性NH4+

C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子

D．经此法处理过的废水不可以直接排放

8．常温下，已知：

 Ksp（AgCl）= 1.8×1

0-10，Ksp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及Ksp [Cu（OH）2]=2×10-20。

下列说法错误的是（）

A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：

c（AgCl）

B．常温下，在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：

c（AgCl）

C．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5

D．要使0.2 mol•L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为6

9．下列关于有机物的叙述错误的是

A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水

B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同

C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol羧酸和2mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O5

10．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

选项

X

Y

Z

A

Na

Na2O2

Na2CO3

B

Cu

CuCl2

Cu（OH）2

C

Al

Al2O3

Al（OH）3

D

Fe

FeCl3

FeCl2

11．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依

次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是

A．V0=45.00

B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线

C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂

D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，溶液中c（I-）-）-）

12．下列叙述正确的是

A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH）>V（NaOH）

B．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c（Cl-）>c（

）

C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响

D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=11

13．某一有机物A可发生下列变化：

已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）

A．4种B．3种C．2种D．1种

14．对常温下

的

溶液，下列叙述不正确的是

A.

B.加入少量

固体后，

降低

C.该溶液中由

电离出的

是

D.与等体积

的

溶液混合后所得溶液显酸性

15．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）

A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸

B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液

C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

16．下列变化过程，属于放热反应的是（）

①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释

A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦

17．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:

LiCoO2 + 6C

Li1

-xCoO2+LixC6。

示意图如右。

下列说法正确的是

A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2

B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种

C．充电时锂离子由右向左移动

D．放电时,正极质量增加

18．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）

A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

19．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。

以下结论错误的是（）

A．X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c（Y）＝2c（X）

B．原混合液中，c（Al3＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝1∶1∶5

C．X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1

D．从7至9相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O

20．某药物R的结构如图所示。

下列说法不正确的是

A．R含有的官能团是羧基、羟基

B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应

C．用金属钠可以检验R分子中的羟基

D．R分子中至少有7个碳原子共平面

二、填空题

21．【2016年高考海南卷】（8分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。

回答下列问题：

（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______。

（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。

（3）反应③的反应类型为____________。

（4）C的结构简式为___________。

（5）反应②的化学方程式为______。

22．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。

如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆写为氧化反应式：

Fe-2e－=Fe2+，还原反应式：

Cu2+＋2e-=Cu。

据此，回答下列问题：

（1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：

_______________________，还原反应式：

_______________________。

（2）将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：

_______________________，还原反应式：

_______________________。

（3）已知某反应的两个“半反应式”为：

氧化反应式CH4+10OH--8e-=

+7H2O，还原反应式O2＋2H2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为___________________。

23．接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。

①

②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化

③容器中气体的密度不随时间而变化

④容器中气体分子总数不随时间而变化

（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_________。

a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b.使用催化剂提高二氧化硫的转化率

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d.缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

（3）下图表示将

和

置于2L密闭容器中，当其他条件一定时，

的平衡转化率a随X的变化关系，

代表压强或温度。

X代表的物理量是___________。

A对应条件下平衡常数K=___________。

（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入

和

，达平衡时

的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后

的体积分数仍为a%的是__________。

a.

b.

c.

d.

（5）

与

反应生成

，

电离方程式为___________，向

溶液中加入

固体，则电离平衡往__________反应方向移动。

24．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

请回答下列问题：

（1）画出基态Cu原子的价电子排布图_______________；

（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_________

________；

（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是，配体中提供孤对电子的原子是。

C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为。

（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________化合物（填“离子”、“共价”）。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm（写出计算列式）。

36.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）G中官能团名称是　　；反应②的反应类型为。

（2）反应①的化学方程式为　　；反应

的化学方程式为　　。

（3）C的结构简式为　　；E的结构简式为　　。

（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：

　　。

Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应

Ⅱ．能发生银镜反应

Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：

2：

1：

1

（5）仿照H的合成路线，设计一种由合成

的合成

路线　　。

镇赉县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

D

D

B

C

B

B

B

C

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

A

C

B

B

C

D

A

A

C

二、填空题

21．

（1）CH2=CHCH3

（2）CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH加成反应

（3）取代反应

（4）HOOC-COOH

（5）2CH3CH2OH+HOOCCOOH

CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O

22．Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Cu-2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+）CH4+2O2+2OH-=CO32－+3H2O

23．

（1）..②④

（2）.ad（3）.压强（4）.160（5）.cd（6）.H2SO3

H++HSO3-，HSO3-

H++SO32- （7）.正

24．

（1）

（2分）

（2）亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（1分）

（3）sp2、sp3（2分）N（1分）N>O>C（2分）

（4）面心立方最密堆积（2分）

（5）①CuCl（2分）②共价（1分）③

（2分）

36.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

（1）酯基（1分）取代反应（1分）

（2）

+HCHO+HCl

+H2O；（2分）

（2分）

（3）

（2分）；

；（2分）

（4）

；（2分）

（5）

（3分）