高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表第2课时元素的性质与原子结构学案 新人.docx
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高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时元素的性质与原子结构学案新人
第2课时 元素的性质与原子结构
[学习目标] 1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。
2.了解碱金属、卤素原子的结构特点,了解原子结构与元素性质的关系。
3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性,并能初步运用原子结构理论解释。
4.认识结构与性质的因果关系,从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性,接受辩证唯物主义观点的教育。
知识点一 碱金属元素的原子结构与性质
►自主探究自主学习 探究归纳
阅读教材P5~P7,思考并填空
1.碱金属元素的原子结构及特点
(1)原子结构示意图
锂(Li)
钠(Na)
钾(K)
铷(Rb)
铯(Cs)
(2)结构特点
①相同点:
最外层电子数都是1。
②递变性:
从Li→Cs,核电荷数依次增大,电子层数依次增多,原子半径依次增大。
2.碱金属单质的物理性质
3.碱金属单质的化学性质
(1)结构相似,化学性质相似。
例如,都能与氧气以及水反应(写出反应的化学方程式):
①锂与氧气反应:
4Li+O2
2Li2O。
②钠与氧气反应:
4Na+O2===2Na2O;
2Na+O2
Na2O2。
③钠与水反应:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。
④钾与水反应:
2K+2H2O===2KOH+H2↑。
(2)结构不同,化学性质有差异。
例如,与氧气反应的产物不同(写出化学式):
锂只生成普通的氧化物Li2O;金属钠与氧气反应生成普通的氧化物Na2O或过氧化物Na2O2(条件不同,产物不同)。
4.碱金属的原子结构与化学性质的递变关系
碱金属元素,随核电荷数的增加,原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,元素的金属性逐渐增强。
自我测评►———————————————————(做一做)
1.判断正误:
(1)碱金属元素(R)的单质与氧气反应的产物是R2O。
(×)
分析:
碱金属单质与氧气反应时,Li一定生成Li2O;Na生成Na2O或Na2O2;K、Rb、Cs可生成更复杂的氧化物。
(2)同主族元素自上而下,元素的原子半径逐渐增大。
(√)
分析:
同主族元素自上而下,电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大。
2.思考:
(1)碱金属单质Li、Na、K应该如何保存?
(已知煤油的密度为0.8g·cm-3)
提示:
碱金属均易与氧气、水等发生反应,故应密闭保存;钠、钾的密度比煤油的密度大,且不与煤油发生反应,因此可保存于煤油中。
但锂的密度比煤油的密度小,不能保存在煤油中,一般保存在石蜡中。
(2)根据碱金属元素性质的递变性分析,同主族元素Mg和Ca的活泼性强弱顺序。
提示:
碱金属元素从上至下,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,活泼性逐渐增强,同样处于同一主族的Mg和Ca的原子半径:
Ca>Mg,则活泼性:
Ca>Mg。
[认知总结]
碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性
1.相似性
→
2.递变性
具体情况如下(按从Li→Cs的顺序):
(1)与氧气、与水反应的剧烈程度逐渐增大。
①与O2反应越来越剧烈,产物也更加复杂,Li只生成Li2O,Na能生成Na2O和Na2O2,K则能生成K2O、K2O2、KO2等。
②与水反应越来越剧烈,K能发生轻微爆炸,Rb、Cs遇水则发生剧烈爆炸。
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,即碱性:
LiOH ►讲练互动典例剖析 题组训练 [典例剖析] (2015·江苏淮安高一检测)下列有关碱金属单质的化学性质的说法中正确的是( ) A.K与H2O反应最剧烈 B.Rb比Na活泼,故Rb可以从Na盐溶液中置换出Na C.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性 D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强 [解析] 碱金属单质的化学性质具有相似性和递变性: [答案] D [易误警示] (1)当Na、K、Rb、Cs投入到金属的盐溶液中时,不是从溶液中置换出相对不活泼的金属,而是先与水发生反应生成碱与氢气,然后生成的碱再与盐发生复分解反应。 例如: Na与CuSO4溶液的总反应式为2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。 (2)无还原性的离子,并不意味着它具有强氧化性,如K+;无氧化性的离子,并不意味着它具有强还原性,如Cl-。 [题组训练] 题组一 碱金属元素的性质 1.钾的金属性比钠强,根本原因是( ) A.钾的密度比钠小 B.钾的熔点比钠低 C.钾原子比钠原子多一个电子层 D.加热时,钾比钠更易汽化 解析: 选C。 由于钾的电子层数比钠多,原子核对最外层电子的吸引能力减弱,失去电子的能力增强,故金属性K>Na。 2.关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是( ) A.氢氧化铯是一种强碱,比KOH的碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈,都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强,故Na+的氧化性大于Cs+ D.Al的金属性大于Cs的金属性 解析: 选D。 由金属活动性顺序表可知金属性Na>Al,由同主族元素金属性从上到下逐渐增强,可知金属性: Cs>Na,故金属性: Cs>Na>Al,D项错误。 题组二 碱金属元素性质的递变规律 3.下列有关碱金属元素的说法中,正确的是( ) A.在实验室里,碱金属元素的单质均保存在煤油中 B.在自然界中碱金属元素均以化合态存在 C.碱金属元素的单质在空气中燃烧生成物质的化学式均可表示为R2O D.随着核电荷数的递增,碱金属元素的单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱 解析: 选B。 A中Li的密度比煤油小,会浮在煤油上,故Li要保存在固体石蜡中,A错误;碱金属元素的金属性都很强,在自然界中均以化合态存在,B正确;Na、K等在空气中燃烧会生成更复杂的产物Na2O2、K2O2、KO2等,C错误;随着核电荷数的递增,碱金属元素的单质的还原性增强,与水反应的剧烈程度逐渐增强,D错误。 知识点二 卤素的原子结构与性质 ►自主探究自主学习 探究归纳 阅读教材P7~P9,思考并填空 1.卤族元素的原子结构及特点 (1)原子结构示意图 氟 氯 溴 碘 (2)结构特点 ①卤族元素位于周期表第ⅦA族; ②相同点: 最外层上都有7个电子; ③递变性: 从F→I,核电荷数逐渐增多,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。 2.卤素单质的主要物理性质及递变规律 (1)颜色、状态 F2: 淡黄绿色气体;Cl2: 黄绿色气体; Br2: 深红棕色液体;I2: 紫黑色固体。 (2)递变规律 从F2到I2: 颜色逐渐加深,密度逐渐增大,熔、沸点逐渐升高。 3.化学性质 (1)卤素单质与氢气的反应 与H2反应生成相应的氢化物: X2+H2===2HX; 规律: 与H2反应剧烈程度: 依次减弱, 生成氢化物的稳定性: 依次减弱。 (2)单质之间的置换反应 实验操作 实验现象 化学方程式 静置后,液体分层,上层接近无色,下层呈橙红色 2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 静置后,液体分层,上层接近无色,下层呈紫红色 2KI+Cl2===2KCl+I2 静置后,液体分层,上层接近无色,下层呈紫红色 2KI+Br2===2KBr+I2 结论: 4.卤族元素的原子结构与化学性质的递变关系 随着核电荷数的增加,卤素单质的氧化性逐渐减弱,卤族元素的非金属性逐渐减弱。 自我测评►———————————————————(做一做) 1.判断正误: (1)同主族元素自上而下,碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐升高。 (×) 分析: 同主族元素自上而下,碱金属单质的熔、沸点逐渐降低,卤素单质的熔、沸点逐渐升高。 (2)第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强。 (×) 分析: 第ⅦA族元素从上到下,得电子能力逐渐减弱,其氢化物的稳定性逐渐减弱。 2.下列有关氟、氯、溴、碘四种元素性质递变规律的说法不正确的是( ) A.单质的颜色逐渐加深 B.单质的熔点和沸点依次升高 C.Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D.Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2 解析: 选D。 Cl的非金属性强于Br,故Br2不能从NaCl溶液中置换出Cl2。 3.思考: 根据卤族元素的性质分析,将F2通入NaCl溶液中得到什么气体? 提示: F2的氧化性大于Cl2,但由于F2与水发生反应: 2F2+2H2O===4HF+O2,F2不与溶液中的Cl-反应,故F2通入NaCl溶液中得到的是O2而不是Cl2。 [认知总结] 卤族元素化学性质的相似性和递变性 1.相似性 → 2.递变性 具体情况如下: 物质 性质 递变规律(F2→I2) 单质 与氢气反应 反应越来越难 氢化物 稳定性 逐渐减弱 还原性 逐渐增强 最高价氧化物对应的水化物(氟除外) 酸性 逐渐减弱 ►讲练互动典例剖析 题组训练 [典例剖析] (2015·四川巴中高一月考)下列说法不正确的是( ) A.HBr比HCl的还原性强 B.卤素是较强的非金属元素,故其单质只有氧化性 C.碘难溶于水,易溶于有机溶剂 D.碘单质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 [解析] 同主族自上而下元素非金属性减弱,氢化物的还原性增强,A正确;卤素单质能够被氧化成正价化合物,如I2可被氧化成HIO3,所以卤素单质除F2外,其他的也有还原性,B错误;碘难溶于水,易溶于有机溶剂,可使淀粉变蓝,C、D正确。 [答案] B [易误警示] 卤素单质性质的认识误区 卤族元素的主要化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7(F除外),可知卤族元素的单质不仅只有氧化性,也有还原性,能被其他氧化剂氧化成高价氧化物或自身发生歧化反应,如Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2、Cl2+H2O===HCl+HClO。 [题组训练] 题组一 卤族元素的性质 1.将氯水注入KI溶液中,用力振荡,再注入四氯化碳,振荡后静置,看到的现象是( ) A.液体呈紫红色 B.液体为无色 C.液体分两层,上层为紫色、下层接近无色 D.液体分两层,上层接近无色、下层显紫红色 解析: 选D。 氯水注入KI溶液中,发生反应: Cl2+2KI===2KCl+I2,再注入CCl4,振荡、静置,由于CCl4和水互不相溶,故静置后的液体分为两层,CCl4位于下层;由于I2在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多,故I2被CCl4从水中萃取出来。 这个实验是检验I-存在的方法之一。 2. (1)向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2后,将溶液蒸干并灼烧,最后蒸发皿中剩余的物质是 ________________________________________________________________________, 写出反应的化学方程式: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向KI溶液中滴入淀粉溶液,现象是 ________________________________________________________________________, 再滴入氯水,现象是________________,有关反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 解析: (1)足量Cl2将Br-、I-完全置换出来,溶液蒸干并灼烧后只剩下NaCl、KCl。 (2)淀粉遇I2才变蓝,KI溶液中无I2,加入氯水后发生反应: Cl2+2I-===I2+2Cl-,溶液才会出现蓝色。 答案: (1)NaCl、KCl 2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2、2KI+Cl2===2KCl+I2 (2)无明显变化 溶液变蓝色 Cl2+2I-===2Cl-+I2 题组二 卤族元素性质的递变规律 3.下列对卤素的说法不符合递变规律的是( ) A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序,颜色逐渐变浅,密度逐渐增大 解析: 选D。 从F→I,原子半径依次增大,单质氧化性逐渐减弱,则阴离子的还原性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐减弱,卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序,颜色逐渐变深。 知识点三 元素金属性和非金属性强弱的判断 ►自主探究自主学习 探究归纳 阅读教材P9,思考并填空 1.元素的金属性是指气态原子失去电子的性质。 2.元素的非金属性是指气态原子得到电子的性质。 3.同主族元素的性质与原子结构的关系 (1)元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布,特别是最外层电子数有关。 (2)同主族元素性质的递变规律 自我测评►———————————————————(做一做) 1.判断正误: (1)金属元素失去的电子数越多,则该元素的金属性越强。 (×) 分析: 金属性是指金属失电子的能力,与失电子数无关。 (2)非金属元素得到的电子数越多,则该元素的非金属性越强。 (×) 分析: 非金属性是指非金属得电子的能力,与得电子数无关。 2.将甲、乙两种金属的性质相比较,下列不能说明甲的金属性比乙强的是( ) A.甲与水反应比乙与水反应剧烈 B.甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质 C.与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多 D.甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 解析: 选C。 金属与某非金属反应时失电子的多少由原子结构决定,与得失电子能力的强弱无关。 3.思考: (1)在化学反应中,Na易失去1个电子,Al易失去3个电子,哪种元素的金属性强? 提示: 金属性是指元素原子失去电子的能力,是指失去电子的难易程度,与失去电子的个数无关,Al失去的电子数比Na多,但由于Al的原子半径比Na小,失去电子的能力比Na弱,故金属性Na比Al强。 (2)试判断“因为溶液的酸性HF 提示: 错误。 HX水溶液的酸性随原子序数的递增逐渐增强,与最高价氧化物对应的水化物的酸性相反,故不能依据HX水溶液的酸性强弱来比较卤素非金属性的强弱。 [认知总结] 元素金属性和非金属性强弱的判断 1.金属性强弱的判断 (1)据元素周期表判断 ①同一周期,从左到右: 元素的金属性逐渐减弱。 ②同一主族,从上到下: 元素的金属性逐渐增强。 (2)据金属活动性顺序表判断 从左到右,金属单质的活动性减弱,元素的金属性也减弱。 (3)据单质及其化合物的性质判断 ①金属单质与水或酸反应越剧烈,元素的金属性越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,元素的金属性越强。 (4)金属单质间的置换反应 较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来,如Zn+Cu2+===Zn2++Cu,则金属性: Zn>Cu。 但活泼金属与水反应剧烈,在水溶液中不能置换出其他金属单质,如碱金属。 (5)据阳离子的氧化性强弱判断 金属阳离子的氧化性越强,元素的金属性越弱,如氧化性: Cu2+>Fe2+,则金属性: Cu 2.非金属性强弱的判断 (1)据元素周期表判断 ①同一周期,从左到右: 元素的非金属性逐渐增强。 ②同一主族,从上到下: 元素的非金属性逐渐减弱。 (2)据单质及其化合物的性质判断 ①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定),元素的非金属性越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性越强。 (3)非金属单质间的置换反应 活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来,如Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,则非金属性: Cl>Br。 (4)据离子的还原性强弱判断 非金属阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱,如还原性: Cl- Cl>I。 ►讲练互动典例剖析 题组训练 [典例剖析] (2015·吉林高一检测)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( ) ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子 A.②⑤ B.①② C.①②④D.①③⑤ [解析] 元素的氢化物越稳定,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,其非金属性越强,①③不符合题意;含氧酸的氧化性强弱不能作为判断元素非金属性强弱的依据,②符合题意;非金属单质间的置换反应: Cl2+H2S===2HCl+S,说明氯的非金属性比硫强,④不符合题意;最外层电子数多,元素的非金属性不一定强,如非金属性O>Br,但最外层电子数: O [答案] A [易误警示] 比较元素非金属性强弱,应从元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较,如H2SO3的酸性强于H2CO3,但不能证明硫的非金属性强于碳。 [题组训练] 题组一 元素金属性、非金属性的变化规律 1.下列说法正确的是( ) A.SiH4比CH4稳定 B.O2-比S2-的还原性强 C.Cs失电子能力比Na强 D.P和As同属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 解析: 选C。 硅和碳在同一主族,碳比硅的非金属性强,故SiH4比CH4稳定性弱,A错误;氧和硫属同一主族,氧比硫的非金属性强,故O2-比S2-的还原性弱,B错误;钠和铯在同一主族,铯比钠的金属性强,失电子能力更强,C正确;P和As同属于第ⅤA族元素,磷比砷的非金属性强,故H3PO4酸性比H3AsO4的强,D错误。 2.下列有关同主族元素性质的比较,不正确的是( ) A.金属性: K>Na>Li B.非金属性: O>S>Se C.还原性: F->Cl->I- D.碱性: KOH>NaOH>LiOH 解析: 选C。 同主族自上而下,元素的金属性逐渐增强,A正确;同主族自上而下,元素的非金属性逐渐减弱,离子的还原性逐渐增强,B正确,C错误;同主族自上而下,元素金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强: KOH>NaOH>LiOH,D正确。 题组二 元素金属性、非金属性强弱的判断依据 3.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。 下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( ) A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 解析: 选C。 根据同主族元素性质的递变规律可知,电子层数越多,非金属性越弱,A错误;氢化物沸点的高低,与对应元素非金属性的强弱无关,B错误;对于非金属元素,其气态氢化物的稳定性越好,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则其非金属性越强,C正确;根据氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,所以Y的氧化性强于X,即金属性: Y>X,D错误。 4.下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是( ) A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.A原子电子层数比B原子的电子层数多 C.1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多 D.常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能 解析: 选D。 比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少,而应该看是否容易失去最外层电子。 例如: Ca的最外层电子数比Na的最外层电子数多,但Ca比Na活泼,A错误。 Ag虽然拥有5个电子层,最外层也是一个电子,但其金属性却弱于只有3个电子层的Na,B错误。 不应该比较从酸中置换出H2的多少,而应该比较置换出H2的难易,C错误。 ——————————————[易错易混小结]—————————————— 1.F2的氧化性最强,能与水发生反应,故不能用F2从溶液中置换出Cl2、Br2和I2。 2.元素非金属性、金属性的强弱与元素得失电子的难易程度有关,与得失电子的数目无关。 因此,不能根据元素得失电子的数目比较元素金属性、非金属性的强弱。 3.碱金属元素中,只有Li与O2反应的产物为Li2O一种,其他元素与O2反应的产物至少有两种,Li与O2在加热条件下反应并不生成Li2O2。 4.在氢卤酸中,除HF为弱酸外,其余的均为强酸,不能认为酸性: HF>HCl>HBr>HI。 知能演练 轻松闯关[学生用书独立成册] [基础温故] 1.卤素是最活泼的一族非金属元素,下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.卤族元素的单质只有氧化性 C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次减弱 D.卤素单质与H2反应的剧烈程度为F2 解析: 选C。 卤素原子最外层有7个电子,而不是单质最外层有7个电子,A项错误;氯、溴、碘元素的单质既有氧化性,又有还原性,B项错误;氟是非金属性最强的卤族元素,C项正确;单质与H2反应的剧烈程度为F2>Cl2>Br2>I2,D项错误。 2.下列叙述中错误的是( ) A.随着电子层数增多,碱金属的原子半径逐渐增大 B.碱金属具有强还原性,它们的离子具有弱氧化性 C.碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低 D.碱金属元素在自然界中既有游离态,又有化合态 解析: 选D。 碱金属元素的单质还原性强,在自然界中均以化合态存在。 3.下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是( ) A.非金属单质与非金属阴离子在溶液中发生的置换反应 B.1mol非金属单质在反应中得到电子的多少 C.非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 D.非金属元素的单质与氢气反应的难易 解析: 选B。 B中,判断元素非金属性强弱的根本依据是元素原子得到电子的难易,而不是得到电子数目的多少。 4.铯是一种碱金属元素,下列关于铯的叙述中,正确的是( ) A.CsOH是一种可溶于水的强碱 B.Cs在空气中燃烧,生成一种氧化物Cs2O C.Cs与水反应,能发生爆炸,并放出O2 D.酒精灯加热Cs2CO3,可生成氧化铯和二氧化碳 解析: 选A。 由钠及其化合物的性质可推测Cs及其化合物的性质。 其中Cs在空气中燃烧除生成Cs2O外,还生成过氧化物等复杂氧化物;Cs与水反应生成H2而不是O2;Cs2CO3受热时不易分解。 5.下列说法正确的是( ) A.碱性: LiOH>NaOH>KOH>RbOH B.金属性: Rb>K>Na>Li C.与酸反应时Fe失去2个电子,Na失去1个电子,所以Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H2 解析: 选B。 因为金属性: Li<Na<K<Rb,所以碱性: LiOH<NaOH<KOH<RbOH,Rb比K更容易与水反应,B对,A、D错;反应时失去电子数目多不一定金属性强,在金属活动性顺序表中,Na在Fe的前面,所以Na的金属性强于Fe的,C错。 6.(2015·山东潍坊高一检测)已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是( ) A.钡与水反应比钠与水反应缓慢
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