河南省罗山高中届高三化学复习精选课时练必修二 41金属矿物的开发利用doc.docx
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河南省罗山高中届高三化学复习精选课时练必修二41金属矿物的开发利用doc
河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练(含解析):
必修二4.1金属矿物的开发利用
(1)
1、在冶金工业上,均不能用常见化学还原剂制得的金属组是()
A.Na、Ba、Mg、Al
B.Na、K、Zn、Fe
C.Zn、Fe、Cu、Ag
D.Mg、Al、Zn、Fe
【答案】A
【解析】A.Na、Ba、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼,故A选;
B.Zn、Fe均用热还原法冶炼,故B不选;
C.Zn、Fe、Cu用热还原法,而Ag用热分解法,故C不选;
D.Zn、Fe均用热还原法冶炼,故D不选;
故选A.
2、铅的冶炼大致过程如下:
①富集:
将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:
2PbS+3O2
2PbO+2SO2;③制粗铅:
PbO+C
Pb+CO;
PbO+CO
Pb+CO2.下列说法正确的是( )
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
C.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
D.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子
【答案】C
【解析】A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;
B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O2
2PbO+2SO2中,PbS中S元素化合价升高,是还原剂,氧元素化合价降低,还原产物有PbO和SO2,故B错误;
C、将1molPbS冶炼成Pb的过程中,根据方程式得出:
2PbS~2PbO~C~2Pb,1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳,即需要6g碳,故C正确;
D、整个冶炼过程中,根据Pb原子守恒,则PbS转化为PbO转移电子是2mole﹣,PbO转化为Pb转移电子是2mole﹣,所以制取1molPb共转移4mol电子,故D错误.
故选C.
3、类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法,但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否.根据你所掌握的知识,判断下列类推结论中正确的是( )
化学事实
类推结论
A
pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6
pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
B
用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁
用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠
C
将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
D
Al在O2中燃烧生成Al2O3
Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
【答案】B
【解析】A、pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6正确,但常温下pH=6的盐酸稀释1000倍后pH值只能无限接近7,不能超过7,故A类推错误;
B、因钠、镁都是活泼金属,其金属氯化物都是离子化合物,则利用电解熔融物的方法可以冶炼金属单质,故B类推正确;
C、SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成是因盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强,但将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成时因酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,则生成硫酸钡沉淀,故C类推错误;
D、因铝元素在化合物中只有+3价,则Al在O2中燃烧生成Al2O3正确,但事实上Fe在O2中燃烧生成四氧化三铁,故D类推错误;
故选:
B.
4、类推是学习和研究的重要思维方法.下列类推结论正确的是( )
选项
化学事实
类推结论
A
Al在O2中燃烧生成Al2O3
Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3
B
pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6
pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
C
用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁
用电解熔融NaCl的方法制取金属钠
D
将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
【答案】C
【解析】A、铁燃烧生成是四氧化三铁,方程为:
3Fe+2O2
Fe3O4,所以类推错误,故A不选;
B、pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9,溶液的pH无限接近7,不可显碱性,故B不选;
C、工业上制得活泼金属,都是电解熔融的盐而在阴极得到金属,以制钠为例,方程式为2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑,故选C;
D、SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生了氧化还原反应,生成了白色的硫酸钡沉淀,离子方程式为4H2O+3SO2+3Ba2++NO3﹣=3BaSO4↓+NO↑+8H+,故D不选;
故选C
5、汞(熔点﹣39℃,沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料,历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞.目前工业上制粗汞的一种流程图如下.
下列分析错误的是()
A.“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为:
B.辰砂与氧化钙加热反应时,CaSO4为氧化产物
C.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点,提高分离效率
【答案】C
【解析】A、化学反应中化合价的升高的元素是S,降低的元素是Hg和O,化合价升高数=化合价降低数值=转移电子数,故A正确;
B、辰砂与氧化钙加热反应时,化合价升高的元素S所在的产物CaSO4是氧化产物,故B正确;
C、粗汞中含有的金属铜可以和硝酸之间反应,但是和盐酸之间不反应,所以洗涤粗汞不可用5%的盐酸代替5%的硝酸,故C错误;
D、实验目的是获得纯汞,最后一步根据汞(熔点﹣39℃,沸点356℃)可以减压蒸馏降低汞的沸点,提高分离效率,故D正确.
故选:
C.
6、铅的冶炼大致过程如下:
①富集:
将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:
2PbS+3O2
2PbO+2SO2;③制粗铅:
PbO+C
Pb+CO;
PbO+CO
Pb+CO2.下列说法正确的是()
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
C.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子
D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
【答案】D
【解析】A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;
B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O2
2PbO+2SO2中,PbS中S元素化合价升高,是还原剂,氧元素化合价降低,还原产物有PbO和SO2,故B错误;
C、整个冶炼过程中,根据Pb原子守恒,则PbS转化为PbO转移电子是2mole﹣,PbO转化为Pb转移电子是2mole﹣,所以制取1molPb共转移4mol电子,故C错误;
D、将1molPbS冶炼成Pb的过程中,根据方程式得出:
2PbS~2PbO~C~2Pb,1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳,即需要6g碳,故D正确.
故选D.
7、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
铝是一种活泼金属
室外冶炼少量锰可用铝热反应
B
CuS极难溶于水
用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S
C
二氧化硫具有还原性
可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等
D
碳酸氢钠能与碱反应
常用碳酸氢钠做糕点膨松剂
【答案】A
【解析】A、利用铝热反应冶炼金属Mn,利用了铝的强还原性,故A正确;
B、用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S,是因为CuS极难溶于稀硫酸,故B错误;
C、用二氧化硫漂白纸浆、草帽等,是二氧化硫具有漂白性,故C错误;
D、用碳酸氢钠做糕点膨松剂,是碳酸氢钠的不稳定性,故D错误;
故选A.
8、冶炼金属一般有下列4种方法:
①焦炭法;②水煤气(或氢气、一氧化碳)法;
③活泼金属置换法;④电解法。
这4种方法在工业上均有应用。
古代有:
Ⅰ.火烧孔雀石炼铜;Ⅱ.湿法炼铜。
现代有:
Ⅲ.铝热法炼铬;Ⅳ.从光卤石(MgCl2·6H2O)中炼镁。
对它们的冶炼方法的分类,不正确的是( )
A.Ⅰ,① B.Ⅱ,② C.Ⅲ,③ D.Ⅳ,④
【答案】B
【解析】金属冶炼方法的选择与金属在自然界中存在的状态、金属活动性等有关,需要在理解的基础上加以记忆。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ发生的反应分别是
Ⅰ.Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
C+2CuO
2Cu+CO2↑
Ⅱ.Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
Ⅲ.2Al+Cr2O3
Al2O3+2Cr
Ⅳ.先从光卤石中提取MgCl2,再电解熔融的MgCl2:
MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑。
则Ⅰ属于方法①,Ⅱ属于方法③,Ⅲ属于方法③,Ⅳ属于方法④。
综上分析,B选项不正确。
9、下列叙述正确的是()
A.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
B.加水稀释溶液,溶液中的所有离子浓度都减小
C.金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解
D.NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去
【答案】C
【解析】新制氯水含盐酸和次氯酸,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液先变红色后褪色,A错误;B、如盐酸加水稀释,c(OH-)增大,错误;C正确;NaHCO3与澄清石灰水也能反应生成沉淀,D错误。
10、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。
因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。
以下几种类推结论中正确的是()
A.金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭;金属钠失火也不能用二氧化碳灭火
B.加热Ag2O可以得到单质银;加热CuO也可制取单质铜
C.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁;故也可用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝
D.Al和S直接化合可以得到Al2S3;Fe与S直接化合也可得到Fe2S3
【答案】A
【解析】A项,由于钠比镁活泼,镁能与CO2反应,则钠也能与CO2反应;B项,CuO受热难以分解,应用热还原法制取铜;C项,AlCl3是共价化合物,熔融时不发生电离,不能用电解熔融AlCl3的方法制取单质铝;D项,由于S的氧化能力比较弱,与Fe反应生成FeS,与Al反应生成Al2S3,故选A项。
11、在冶金工业上,均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )。
A.Na,Mg,AlB.Na,K,Zn,Fe
C.Zn,Fe,Cu,AgD.Mg,Al,Zn,Fe
【答案】A
【解析】根据金属的活动性顺序有下列冶炼方法:
①从K~Al,用电解法;②Zn~Cu用还原剂(如H2,CO等)还原法;③Hg和Ag用加热分解法2HgO
2Hg+O2↑。
12、金属锂是密度最小的金属,等质量的金属,锂可以释放出更多的电子,故常用来制造高性能电池。
已知锂的金属性介于钠和镁之间,则冶炼金属锂应采用的方法是( )。
A.电解法B.热还原法
C.热分解法D.铝热法
【答案】A
【解析】可以根据金属活泼性与金属冶炼方法之间的联系解答本题,锂的金属性介于钠和镁之间,应该与钠、镁的冶炼方法相同,即电解法。
13、下列冶炼方法中,不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是( )。
A.加热Al2O3B.加热HgO
C.电解熔融NaClD.铝粉和Fe2O3共热
【答案】A
【解析】金属钠是活泼金属,用电解法制取,汞用加热HgO制取,A项中加热Al2O3难以分解;D项中铝粉和Fe2O3组成铝热剂,可将Fe2O3中的铁还原成单质。
14、我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。
我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是( )。
A.FeB.CuC.AgD.Hg
【答案】B
【解析】铜的盐溶液与铁等较活泼的金属可发生置换反应。
15、用铝热法还原下列氧化物,制得金属各1mol,消耗铝最少的是( )。
A.MnO2B.WO3C.Cr2O3D.Co3O4
【答案】D
【解析】用铝热法还原金属氧化物时,Al作还原剂,金属氧化物作氧化剂。
在反应中金属氧化物被还原为单质,显然,在氧化物中金属化合价越高,变为单质时需获得的电子就越多,消耗铝也越多;金属氧化物中金属的化合价分别为Mn(+4)、W(+6)、Cr(+3)、Co(+8/3),Co耗铝最少。
16、金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应.
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是 ,当1molO2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol.向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是
(3)右图为电解精炼银的示意图, (填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为 .
【答案】
(1)bd;
(2)Cu2S;4;氢气;
(3)a;NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O;
(4)作电解质溶液,形成原电池.
【解析】
(1)活泼金属采用电解法冶炼,钠、铝都是活泼金属,采用电解熔融态NaCl、Al2O3的方法冶炼,故选bd;
(2)在该反应中,Cu元素化合价由+1升高到+2,S元素由﹣2升高到+6,所以Cu2S做还原剂;
氧化还原反应中得失电子数相等,所以当有1molO2参与反应时失去4mol电子,则还原剂所失电子的物质的量为4mol;
硫酸铜是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,镁和酸反应生成氢气,
故答案为:
Cu2S;4;氢气;
(3)电解精炼时,粗银做阳极,所以粗银是a极;
b电极是阴极,发生还原反应,生成了红棕色气体是NO2,电极反应:
NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O,
故答案为:
a;NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O;
(4)该装置构成原电池,氯化钠溶液作电解质溶液,促进溶液的导电能力,故答案为:
作电解质溶液,形成原电池.
17、镁是海水中含量较多的金属元素,单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。
(1)Mg2Ni是一种储氢合金,已知:
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H1=—74.5kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=—64.4kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3
则△H3=____________kJ·mol-1
(2)工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。
其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一。
一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是:
先将MgCl2·6H20转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3,然后在700℃脱氨得到无水氯化镁,脱氨反应的化学方程式为_________________________;用惰性电极电解熔融氯化镁,阴极的电极反应式为______________________________
(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110℃—200℃的反应为:
Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑,每生成27gAl转移电子的物质的量为__________
(4)镁的一种化合物氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等。
为了确定实验室制备的Mg(ClO3)2·6H2O的纯度,做如下试验:
步骤1:
准确称量3.50g产品配成100mL溶液.
步骤2:
取10mL于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol·L-1的FeSO4溶液,微热.
步骤3:
冷却至室温,用0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为:
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.
步骤4:
将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL.
产品中Mg(ClO3)2·6H2O的纯度为__________(用百分号表示,精确到小数点后一位)
(5)一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液,化学式可表示为
,它可以发生如下反应:
ROH与B的核磁共振氢谱如下图:
ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟化合物,分子中只有一个氧原子,所有氟原子化学环境相同,相对分子质量为168,则ROH的结构简式为___________;B的结构简式为__
__________
【答案】
(1)84.6
(2)MgCl2·NH4Cl·nNH3
MgCl2+(n+1)NH3↑+HCl↑
Mg2++2e-=Mg(3)3mol(4)78.3%(5)(CF3)2CHOH,
【解析】
(1)①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ·mol-1
②Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3
由盖斯定律②-2×①得到
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=-64.4KJ/mol-2×(-74.5KJ/mol)=84.6KJ/mol,则△H3=84.6KJ/mol,
(2)MgCl2·NH4Cl·nNH3在700℃脱氨得到无水氯化镁,反应的化学方程式MgCl2·NH4Cl·nNH3
MgCl2+(n+1)NH3↑+HCl↑;用惰性电极电解熔融氯化镁,阴极上是镁离子得到电子生成镁,电极反应为:
Mg2++2e-=Mg;
(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110℃-200℃的反应为:
Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑,反应中生成2molAl转移电子6mol,每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol;
18、铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成.
(1)工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:
2Al2O3
4Al+3O2↑.加入冰晶石的作用为 .
(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为 ,下列可作阴极材料的是 .
a.铝材b.石墨c.铅板d.纯铝
(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜.以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为 .在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是 .
(4)下列说法正确的是 .
a.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
b.铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
c.铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降
d.铝的阳极氧化膜富多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色.
【答案】
(1)主要是降低Al2O3的熔化温度;
(2)Al﹣3e﹣═Al3+;d;
(3)2Al﹣6e﹣+3H2O═Al2O3+6H+;铝阳极表面不断生成氧化物,电阻增大,为了保持稳定的电流,需要不断增大电压;
(4)bd.
【解析】
(1)由于Al2O3熔点很高,加入冰晶石可以降低Al2O3的熔点,作助熔剂,故答案为:
主要是降低Al2O3的熔化温度;
(2)在电解池中阳极发生氧化反应,金属失去电子,电极反应式为Al﹣3e﹣═Al3+,电解精炼铝应以纯铝作阴极材料,故答案为:
Al﹣3e﹣═Al3+;d;
(3)根据阳极发生氧化反应可以得到电极反应式为:
2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+,铝阳极生成氧化物薄膜后会使电阻增大,为了保持稳定的电流,需要随电阻增大而不断增大电压,
故答案为:
2Al﹣6e﹣+3H2O═Al2O3+6H+;铝阳极表面不断生成氧化物,电阻增大,为了保持稳定的电流,需要不断增大电压;
(4)a.阳极氧化应用的是电解原理,故错误;
b.由于氧化物的生成可以增强铝表面的绝缘性,故正确;
c.铝的阳极氧化可以提高铝及铝合金的耐腐蚀性,但耐磨性不下降,故错误;
d.氧化铝具有不同的晶型,其中的δ﹣Al2O3具有多孔性、强吸附性和催化活性,可做吸附剂和催化剂,故正确.
故答案为:
bd.
19、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
请填空:
(1)①引发铝热反应的实验操作是 ,
产物中单质B是 。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式为、
。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式为、
。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为 ,c(Fe2+)为 。
【答案】
(1)加少量KClO3,插上镁带并将其点燃 Fe
(2)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
MgO+2HCl====MgCl2+H2O
(3)Fe+2H+====Fe2++H2↑
Fe+2Fe3+====3Fe2+
(4)0.67mol·L-1 2.3mol·L-1
【解析】MgO不能与铝发生置换反应,所以①发生的反应是Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3。
②中发生的反应是Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O,
MgO+2HCl====MgCl2+H2O。
③中发生的反应是Fe+2FeCl3====3FeCl2,
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑。
④中加入KSCN溶液不变色,说明Fe3+完全被还原为Fe2+,溶液D为MgCl2、FeCl2的混合液。
根据题意假设20gA中MgO和Fe2O3的物质的量均为x,则:
40g·mol-1×x+
160g·mol-1×x=20g,解得x=0.1mol。
溶液中Mg2+的物质的量等于MgO的物质的量,n(Mg2+)=0.1mol,则c(Mg2+)=0.67mol·L-1,反应后原加入的盐酸中的Cl-全部转移到FeCl2和MgCl2中,Cl-守恒,所以溶液D中:
n(Cl-)=n(Mg2+)×2+n(Fe2+)×2=6.0mol·L-1×0.15L=0.9mol,n(Fe2+)=0.35mol,所以c(Fe2+)=2.3mol·L-1。
20、孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2,某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下:
①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸
②将反应后的混合物过滤
③向滤液中加入一种金属粉末,根据上述实验方案,试回答:
(1)第①步反应中的现象为 。
(2)第③步加入的金属粉末是 ,理由是。
(3)若向滤液中加入过量生石灰后,过滤,将沉淀加热灼烧后再通入 气体,可制得较纯净的铜。
【答案】
(1)固体溶解,有无色气体生成,溶液变成蓝色
(2)Fe 铁的活泼性比铜强,可从溶液中置换出铜
(3)氢气
【解析】孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜,当加入过量稀硫酸时发生反应,固体逐渐溶解,产生二氧化碳气体、水和硫酸铜;为冶炼金属铜,可加入过量的铁粉,把铜从硫酸铜溶液中置换出来;若向滤液中加入过量生石灰后生成氢氧化铜,过滤,将沉淀氢氧化铜加热后生成氧化铜,通入氢气生成铜和水。
21、现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化):
①向其中一份固体中加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的pH=14;
②向另一份
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