北京市东城区学年九年级上学期期末化学试题.docx
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北京市东城区学年九年级上学期期末化学试题
北京市东城区【最新】九年级上学期期末化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.在我国制碱工业上作出重大贡献的科学家是
A.诺贝尔
B.门捷列夫
C.拉瓦锡
D.侯德榜
2.在空气的成分中,体积分数约占21%的是( )
A.氮气B.二氧化碳C.氧气D.稀有气体
3.氢氧化钙的俗称是
A.生石灰
B.熟石灰
C.石灰石
D.大理石
4.下列符号中,表示2个氯原子的是
A.Cl2B.2Cl2C.2ClD.2Cl-
5.下列物质属于氧化物的是( )
A.C2H6OB.NaOHC.CO2D.H2SO4
6.不会造成空气污染的气体是
A.SO2
B.N2
C.CO
D.NO2
7.下列物质属于纯净物的是
A.矿泉水
B.自来水
C.蒸馏水
D.食盐水
8.NaNO2是一种工业用盐,有毒,其中氮元素的化合价是( )
A.﹣3B.+1C.+3D.+5
9.下列实验操作正确的是
A.氧气验满
B.检查装置气密度
C.点燃酒精灯
D.稀释浓硫酸
10.被蚊虫叮咬后,蚊虫分泌出蚁酸使皮肤痛痒,涂抹碱性物质能减轻痛痒。
被蚊虫叮咬后,为减轻痛痒,宜涂抹的物质是
选项
A
B
C
D
常见物质
葡萄汁
牛奶
苹果汁
牙膏
PH
3.5—4.5
6.3—6.6
3.0
9.0
A.AB.BC.CD.D
11.铼在元素周期表中的相关信息如右图所示。
下列有关说法不正确的是
A.铼的元素符号是Re
B.铼原子的核内质子数为75
C.铼原子的核外电子数为75
D.铼的相对原子质量为186.2g
12.下列关于甲醇(CH4O)的说法中,正确的是
A.甲醇的相对分子质量为32
B.甲醇由6个原子构成
C.1个甲醇分子中含有2个氢分子
D.甲醇中碳、氢元素质量比为1:
4
13.下列实验现象描述不正确的是
A.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B.木炭在氧气中剧烈燃烧,生成黑色固体
C.红磷在空气中燃烧产生大量白烟
D.碳酸钠溶液与石灰水混合,出现白色沉淀
14.利用下图所示装置测定空气中氧气含量。
下列说法,错误的是
A.可用木炭代替红磷完成该实验
B.点燃红磷后迅速伸入集气瓶并塞紧胶塞
C.氮气不与红磷反应且难溶于水,是此实验设计的依据之一
D.最终集气瓶中液面约上升到刻度1处
15.如图所示,在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中,分别放入KNO3固体,充分溶解。
温度/℃
t1
t2
KNO3的溶解度
60g
90g
下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是
A.溶液质量:
乙=丙<甲<丁
B.甲、乙、丙、丁均为饱和溶液
C.将甲升温至t2℃,溶液质量增加
D.将丁降温至t1℃,没有固体析出
16.下列灭火方式不正确的是
A.白磷着火时用沙土盖灭
B.电器着火时立即用棉被盖灭
C.酒精灯失火时用湿抹布盖灭
D.油锅着火时立即盖上锅盖停止加热
17.下列关于物质用途的叙述正确的是
A.氧气用作燃料
B.稀硫酸用于除铁锈
C.烧碱用于改良酸性土壤
D.二氧化碳用于供给呼吸
18.分别将浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间,下列变化正确的是
A.溶液的质量均减小
B.溶液中溶质的质量分数均减小
C.溶质的质量均减小
D.溶剂的质量均增大
19.除去下表物质中含有的杂质,所选试剂错误的是
选项
物质
杂质
除去杂质所选试剂
A
碳酸钙
氧化钙
盐酸
B
氯化钠溶液
碳酸氢钠
盐酸
C
一氧化碳
二氧化碳
氢氧化钠溶液
D
硝酸铜溶液
硝酸银
铜
A.AB.BC.CD.D
20.科学家发现,利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛,其反应的微观示意图如下。
下列有关该反应的说法不正确的是
A.属于置换反应
B.可减少屮醛带来的室内空气污染
C.其中催化剂可以加快甲醛的消除
D.化学方程式为:
CH2O+O2
CO2+H2O
21.下图为CO还原CuO的实验装置图(夹持仪器等略)。
已知:
HCOOH
H2O+CO↑。
下列说法错误的是
A.实验中所需CO可现制现用
B.气球的作用是收集尾气,防止污染空气
C.为确保实验成功,实验一开始就点燃酒精灯进行加热
D.此实验B中黑色粉末变成红色,C中石灰水变浑浊
22.小明同学为了探究氯化氢(HCl)的性质,做了如图所示的实验。
请根据小明的操作和实验现象分析,下列说法错误的是
A.氯化氢的密度比空气大
B.氯化氢溶于水使试管内气体压强减小
C.试管内溶液的pH<7
D.若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液,可看到蓝色喷泉
23.某实验小组同学探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应。
向一种溶液中逐滴滴加另一种溶液,用传感器实时获得溶液的pH、温度变化曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A.t1时,溶液呈中性
B.该反应过程中有热量放出
C.该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
D.t2时,溶液中溶质为NaOH和NaCl
二、填空题
24.粽子是端午节的传统美食,南方粽子用料讲究,除了糯米外,还有猪肉、咸蛋黄等,味道香糯可口,食之唇齿留香。
(1)煮粽子时,在远处能闻到香味。
从微观的角度分析,其原因是__________。
(2)小海的午餐是粽子,从营养均衡的角度看%他还应该增加的食物是__________(填字母序号)。
A慢头B鸡腿C青菜
25.“饮食与健康”越来越成为百姓的关注点。
(1)某些饼干中会添加碳酸钙,碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数的计算式为__________。
(2)紫薯中富含钙、铁,这里的"钙、铁”是指__________(填“原子”或“元素”),人体缺铁可能导致__________。
26.天然气的主要成分是__________,它与__________、石油并称为化石燃料。
27.在活动中,同学们认识了神奇的干冰。
(1)干冰可做食品制冷剂,利用了干冰的性质是__________。
(2)将一小块干冰放入澄清石灰水中,观察到干冰上下跳动,石灰水变浑浊,发生反应的化学方程式为____________________。
28.水是生活中不可缺少的物质。
(1)甲图是简易净水器装置,其中小卵石和石英砂的作用是__________。
(2)乙图为电解水的装置图。
试管2中的气体是__________,电解水的化学方程式为__________。
(3)下列做法中,有利于节约用水或保护水资源的是__________(填字母序号)。
A淘米水浇花
B生活污水任意排放
C使用节水型马桶
29.实验室配制50g10%的氯化钠溶液,其操作如下图所示。
(水的密度约为lg/cm3)选择A或B作答。
若两题均作答,按照A的答题情况计分。
A
B
(1)①中称量氯化钠的质量为_________g。
(1)③中量取水的体积是_______mL。
(2)④中玻璃棒的作用是__________。
(2)填写⑤中标签
________上的内容。
30.同学们用下图所示实验探究可燃物燃烧的条件。
巳知:
白磷的着火点为40℃。
(1)能验证可燃物燃烧需要氧气的实验现象是__________。
(2)A-D中,可不做的实验是__________。
31.某实验小组设计了如图所示的实验,从导管向烧杯中通入二氧化碳气体。
(1)湿润的石蕊纸条颜色变化是_____。
(2)蜡烛熄灭,可以验证二氧化碳的性质是_____(填字母序号)。
A.密度比空气大B.不燃烧也不支持燃烧C.能与水反应
(3)在实验中,干燥石蕊纸条的作用是_____。
32.金属在日常生活中应用广泛。
(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是____________(填字母序号)。
A铁锅
B铜导线
C黄金首饰
(2)我国湿法冶金早在西汉时期就巳开始,“曾青得铁则化为铜”便是佐证,即将铁浸入硫酸铜溶液得到铜,该反应的化学方程式为_______。
(3)长时间放置,铁、铜制品锈蚀严重,黄金饰品依然金光灿灿,从物质性质的角度解释其原因_________。
33.干黄花无毒,而鲜黄花有毒,是因为鲜黄花中含有秋水仙碱。
纯秋水仙碱易溶于乙醇,在冷水中易溶、热水中难溶。
(1)秋水仙碱的乙醇溶液中,溶剂是_______。
(2)秋水仙碱在水中的溶解度随温度升高而_______(填“增大”或“减小”)。
34.三种家庭常用清洁剂的信息如下表所示:
清洁剂
名称
洁厕灵
彩漂液
漂白水
有效成分
HCl
H2O2
NaClO(次氯酸钠)
(1)洁厕灵可用于清除水垢(主要成分为CaCO3),该反应的化学方程式为______________。
(2)使用彩漂液时过氧化氢分解释放出活性氧,反应的化学方程式为______________。
(3)洁厕灵和漂白水混合后,HCl与NaClO会发生反应,产生有毒气体氯气(Cl2),同时生成水和由两种元素组成的盐,该盐是______________。
35.冋学们学习铁的化学性质,完成了下面的实验。
(1)能观察到气泡产生的实验有_____________(填字母序号)。
(2)实验A中反应的化学方程式为_____________。
(3)上面的实验中有一个不发生反应,其原因是__________________________。
三、简答题
36.食盐的主要成分是NaCl,是人们日常生活中不可缺少的物质。
(1)食盐在生活中的用途是___________________(写出一条即可)。
(2)构成氯化钠的微粒是Cl-和___________________(填微粒符号)。
37.为了探究硫酸与氢氧化钠是否发生反应,同学们设计并进行了如图所示的实验。
(1)该反应的化学方程式为__________。
(2)碱性溶液A是__________溶液。
(3)滴入过量溶液B后可观察到的现象是__________,该现象能证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应,其理由是__________。
38.实验室制取氧气并进行相关实验:
(1)用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气,下列取用二氧化锰的操作正确的是________(填字母序号)。
(2)探究带火星的木条复燃情况,部分实验数据记录如下:
氧气体积分数(%)
30
40
60
70
带火星的木条
不变
稍亮
踅燃
复燃
根据上述实验数据得出的结论是________________。
在集气瓶中注入占其容积50%的水(如图C所示),用排水法收集氧气,将瓶内的水排尽,用带火星的木条在该集气瓶中进行实验,推测实验现象并说明理由:
________________________。
四、科普阅读题
39.阅读下面科普短文。
尿素是一种白色晶体,化学式为C0(NH2)2,属于有机物,它是目前使用量最大的一种化学肥料。
尿素是蛋白质在体内代谢的产物。
早在1737〜1785年间,德国医生博哈夫和法国实验员鲁埃分别通过蒸发尿液获得了尿素。
1811年,英国化学家戴维将一氧化碳和氯气(Cl2)的混合物暴露在日光中,获得光气(COCl2),再将光气与氨作用合成尿素。
目前工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素。
尿素在土壤中酶的作阳下,转化成碳酸铵或碳酸氢铵,才能被作物吸收利用,在土壤中不残留任何有害物质,长期施用没有不良影响。
尿素在转化前是分子态的,不能被土壤吸附,应防止随水流失。
依据文章内荇,回答下列问题。
(1)尿素中含有_______种元素。
(2)蒸发尿液可获取尿素,由此可以推测尿素的性质是_______。
(3)英国化学家戴维将光气与氨作用合成尿素,该反应的化学方程式为:
COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2_____。
(4)合成尿素的微观示意图如下,该反应的化学方程式为_____________________。
(5)下列说法正确的是______________(填字母序号)。
A蛋白质在体内的代谢产物之一为尿素
B尿素施用在土壤中,能够被作物直接吸收
C尿素是一种含氮有机物
五、流程题
40.近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
过程如下:
(1)该过程实现了将太阳能转化为热能、化学能,最终转化为____________。
(2)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________。
(3)反应Ⅱ中化合价发生变化的元素是____________。
(4)反应Ⅲ是在点燃条件下完成的,化学方程式为____________。
41.高锰酸钾(KMnO4)是一种常用化学试剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的过程如下图所示:
(1)在“烘炒锅”中进行原料混合,发生的是_________(填“物理变化”或“化学变化”)。
混合前应将软锰矿粉碎,其作用是_________。
(2)在平炉中发生反应得到K2MnO4,参加反应的物质有__________________。
六、实验题
42.根据实验装置图回答问题:
(1)实验室用A装置制取O2,该反应的化学方程式_____,选用C装置收集氧气的原因是_____。
(2)实验室制取CO2,应选用的发生和收集装置是_____,检验CO2已收集满的方法是:
用燃着的火柴放在_____,观察到火焰熄灭,则收集满。
七、科学探究题
43.铁与水蒸气在高温条件下反应生成一种铁的氧化物和一种气体单质,实验装置如图所示。
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。
(2)用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到上方空中。
说明生成的气体是__________。
(3)探究试管中剩余固体成分。
(查阅资料)
①几种常见铁的氧化物的颜色、状态及能否被磁铁吸引如下表所示。
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
②四氧化三铁能与稀硫酸反应:
Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
(初步实验验证)
试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引,则剩余固体一定不含氧化物_______、_________。
(猜想与假设)
猜想一:
剩余固体是Fe3O4;
猜想二:
剩余固体是_________。
(继续进行实验)
实验操作
实验现象
实验结论
取少量黑色固体于试管中,滴加足量的稀硫酸。
_________
猜想一不成立,
猜想二成立。
(实验结论)铁和水蒸气反应的化学方程式 _________。
44.市场上的加碘食盐通常加入的是碘酸钾(KIO3),替代了原来的碘化钾(KI),因为碘化钾容易被氧气氧化为探究不同条件下KI与O2的反应,进行如下系列实验。
(查阅资料)
①碘单质(I2)遇淀粉液变蓝。
②部分酸、碱、盐通常在水溶液中以离子形式存在。
如:
盐酸中存在H+和Cl-。
(进行实验)
实验1将不同浓度的KI溶液置于纯氧中,放置相同时间后观察,现象如下表:
装置
烧杯中的液体
现象
①2mL0.15%KI溶液+5滴淀粉液
无明显变化
②2mL1.5%KI溶液+5滴淀粉液
溶液变蓝
③2mL15%KI溶液+5滴淀粉液
溶液变蓝,颜色较②深
实验2将相同浓度的KI溶液加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中,5分钟后观察,现象如下表:
烧杯中的液体
现象
④2mL15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸馏水
无明显变化
⑤2mL15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL1%盐酸
溶液变蓝
⑥2mL15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL10%盐酸
溶液变蓝,颜色较⑤深
(解释与结论)
(1)实验1的目的是______________。
(2)实验2中通过对比⑤和⑥,得出的结论是______________。
(3)实验2中,KI在盐酸的作用下与O2反应的化学方程式如下,补全该反应的化学方程式:
4KI+O2+4HCl=4KCl+2_______+_______。
(反思与评价)
(4)实验④中加2mL蒸馏水的作用是______________。
(5)某同学将实验⑤中2mL10%盐酸替换成2mL10%NaCl溶液,5分钟后溶液颜色无明显变化,从离子角度分析,由此得出的结论是_____________________。
参考答案
1.D
【详解】
A、诺贝尔发明了TNT炸药,故选项错误;
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律,并编制出元素周期表,故选项错误;
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论,故选项错误;
D、侯德榜改良了制碱工艺,发明了联合制碱法,故选项正确。
故选D。
2.C
【解析】
试题分析:
空气成分中,体积分数约占21%的是氧气,故答案选择C
考点:
空气中氧气含量
3.B
【详解】
生石灰为氧化钙(CaO)的俗称,石灰石和大理石的主要成分为碳酸钙,氢氧化钙的俗称是熟石灰,故选B。
4.C
【解析】
试题分析∶表示2个氯原子的是C.2Cl.
考点∶考查化学符号的意义。
5.C
【详解】
A、C2H6O含有三种元素,不符合氧化物定义,不符合题意;
B、NaOH含有三种元素,不符合氧化物定义,不符合题意;
C、CO2为由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,符合氧化物定义,符合题意;
D、H2SO4含有三种元素,不符合氧化物定义,不符合题意。
故选C。
【点睛】
氧化物为由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
6.B
【详解】
空气中主要污染物有:
SO2、CO、NO2等,N2为空气的主要成分之一,不是污染物,故选B。
7.C
【详解】
A、矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质,属于混合物,不符合题意;
B、自来水的主要成分是水,还含有一些溶于水的物质,属于混合物,不符合题意;
C、蒸馏水是由一种物质--水组成的,属于纯净物,符合题意;
D、食盐水是氯化钠溶液,溶液都是混合物,不符合题意。
故选C。
【点睛】
纯净物是里面只含有一种物质。
混合物是里面含有两种或两种以上的物质。
8.C
【分析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合NaNO2的化学式进行解答即可。
【详解】
钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,设:
氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)+x+(﹣2)×2=0,则x=+3。
故选C。
9.B
【详解】
A、氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口,故选项不正确;
B、检查装置气密性时,先把导气管的一端浸入烧杯或水槽的水中,用手紧握试管或用手掌紧贴容器外壁,观察到导管口有气泡冒出后,把手移开,冷却后,导管内有一段水柱流入,则表明装置气密性良好,一般情况下,只要观察到导管口有气泡冒出,就可以证明装置气密性良好,故选项正确;
C、使用酒精灯时禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯,防止失火,故选项不正确;
D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故选项不正确。
故选B。
【点睛】
浓硫酸的密度比水大,稀释时会放出很大的热量,如果将水倒入浓硫酸中,放出的热量可能会使浮在表面的水滴沸腾造成液体飞溅,因此在稀释浓硫酸时,切记:
一定要把浓硫酸缓慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
10.D
【详解】
蚊虫叮咬分泌出蚁酸,具有酸性,涂抹碱性物质能减轻痛痒,由pH>7显碱性可知,应选牙膏,故选D。
11.D
【详解】
由铼在元素周期表中的相关信息可知,铼的元素符号为Re,对于原子,质子数=核外电子数=75,相对原子质量为186.2,单位是“1”,常省略,不是“g”,故选D。
【点睛】
相对原子质量和相对分子质量都有单位,单位是“1”,常省略,不是“g”。
12.A
【详解】
A、由甲醇(CH4O)化学式可知甲醇的相对分子质量=12+4+16=32,故选项正确;
B、由甲醇(CH4O)化学式可知,一个甲醇分子由6个原子构成,故选项不正确;
C、由甲醇(CH4O)化学式可知,一个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成,故选项不正确;
D、甲醇中碳、氢元素质量比=12:
4=3:
1,故选项不正确。
故选A。
【点睛】
根据化学式计算时,注意分子中每种原子的总数,相对分子质量等于相对原子质量和原子个数乘积的和;数出分子中各原子个数即可求出原子个数比;某元素质量分数等于这种元素的相对原子质量和原子个数的乘积,除以该分子的相对分子质量,再乘以百分之百即可;一定量物质中某元素质量等于物质质量乘以某元素在物质中的质量分数。
13.B
【详解】
A、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,故选项正确;
B、木炭在氧气中剧烈燃烧,生成使澄清石灰水变浑浊的气体,故选项错误;
C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟,故选项正确;
D、碳酸钠与石灰水反应原理:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3
+2NaOH,现象为产生白色沉淀,故选项正确。
故选B。
14.A
【详解】
A、红磷燃烧实验,木炭代替红磷,反应既消耗气体,又生成气体,无压强差,不能用木炭代替红磷,故选项错误;
B、实验中点燃红磷后迅速伸入集气瓶并塞紧胶塞为了防止气体受热逸出,造成误差,故选项正确;
C、氮气不与红磷反应且难溶于水,是此实验设计的依据之一,故选项正确;
D、氧气占空气总体积的1/5,故实验最后集气瓶中液面上升到刻度1处,故选项正确。
故选A。
15.C
【详解】
由题意及硝酸钾溶解度可知,各个烧杯中溶液状态分别为:
甲为饱和溶液,溶液质量为160g且有10g剩余固体,乙为饱和溶液,溶液质量为160g且无固体,丙为不饱和溶液,溶液质量为160g,丁为饱和溶液,溶液质量为190g且有10g剩余固体,由分析可知,
A、溶液质量关系为:
甲=乙=丙<丁,故选项不正确;
B、甲、乙、丁为饱和溶液,丙为不饱和溶液,故选项不正确;
C、甲为饱和溶液,溶液质量为160g且有10g剩余固体,升高温度,硝酸钾继续溶解,溶液质量增加,故选项正确;
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,丁为t2℃的饱和溶液,将丁降温至t1℃吋有固体,故选项不正确。
故选C。
【点睛】
饱和溶液是指在一定温度下,一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液,叫做该种溶质的饱和溶液,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做该种溶质的不饱和溶液;二者的区别是能否继续溶解某种溶质。
所以证明某一溶液是饱和溶液还是不饱和溶液,只要向该溶液中加入该种溶质,如果能溶则为不饱和溶液,反之为饱和溶液。
16.B
【详解】
A、白磷着火时用沙土盖灭,隔绝氧气达到灭火的目的,故不符合题意;
B、电器着火时应立即切断电源,不能立即用棉被盖灭,会增加可燃物,故符合题意;
C、酒精灯失火时用湿抹布盖灭,利用湿抹布降低环境温度到着火点以下,达到灭火的目的,故不符合题意;
D、油锅着火时立即盖上锅盖停止加热,隔绝了氧气达到灭火的目的,故不符合题意。
故选B。
【点睛】
灭火原理
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