中考化学单元复习教学案第九单元 溶液.docx
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中考化学单元复习教学案第九单元溶液
第九单元溶液
走近新课标
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1.知道溶液的组成,溶液的浓稀与饱和溶液和不饱和溶液的关系,及饱和溶液和不饱和溶液之间的转化;理解溶质质量分数的概念。
2.学习科学探究和科学实验的方法,练习观察、记录、分析实验现象。
初步学会绘制和查阅溶解度曲线;熟练地将溶质的质量分数运用于化学方程式计算。
3.知道溶液在生产和生活中有重要应用;能用物质溶解度解释与生活有关的化学问题,激发学习化学的兴趣。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的实验技能,培养分析、解决问题的能力。
命题指津
1.在往年的中考中,对这部分的内容主要侧重于饱和溶液和不饱和溶液的有关知识、固体溶解度等方面,多以选择题出现,四个选项涵盖了上述内容,选起来难度较大。
2.在2010年的中考中,这类试题有所减少,固体物质的溶解度成为热门考点,几乎每省必考,多数是选择题、填空题,分值3—5分,难度比往年降低,考核内容注意实用性。
3.有关溶质质量分数的计算,是初中化学计算的重要部分,每省市必考,但很少单独考核,多数是关于化学反应的反应物或生成物的溶质质量分数的计算。
教材精梳理
知识清单
1.溶液、溶质、溶剂
溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶液的质量=溶质质量+溶剂质量
溶液体积≠溶质体积+溶剂体积
溶质和溶剂的确定:
最常见的溶剂是水、汽油、酒精。
溶质可以是固体、液体和气体。
两种液体混合量多的是溶剂,量少的是溶质,如果有水,水是溶剂。
2.溶液的特征
均一性、稳定性、混合物。
3.溶解的过程
4.饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念
(2)判断溶液是否饱和的方法
(3)浓、稀溶液与饱和溶液和不饱和溶液的关系
5.固体物质的溶解度
(1)概念
(2)溶解度曲线
(3)溶解度与溶解性的关系
一种物质溶解在另一种物质中的能力,叫做溶解性。
影响因素有物质的性质和温度,以溶解度为衡量的依据,初中阶段,只讨论物质在20°时在水中的溶解性:
溶解性分类:
难溶
微溶
可溶
易溶>
溶解度/g
<0.01
0.01—1
1—10
10
6.气体的溶解度
气体的溶解度与温度、压强的变化有关;一般温度降低、压强增大,气体的溶解度增大,温度升高、压强减小,气体的溶解度减小。
7.有关溶质质量分数的计算
①饱和溶液和不饱和溶液与溶质质量分数的关系
②溶质质量分数与溶解度的区别和联系
8.配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液的实验技能
9.关于溶液稀释或增浓的计算
10.溶液的用途
在工、农业生产中用途广泛;如:
物质在水溶液中反应速度最快;对动植物的生理活动也有很大意义。
乳浊液也有重要的用途。
如餐具、衣物上的油污的洗涤;农业上把农药制成乳浊液,可喷撒均匀节省农药。
基础示例
1.以下饮料和食品中,属于溶液的是()
A.豆浆B.牛奶C.矿泉水D.果酱
2.向20%NaCl溶液中加入1.5g的NaCl和6g水,所得溶液溶质质量分数()
A.等于20%B.大于20%C.小于20%D.无法判断
3.制汽水时,为了使二氧化碳的溶解度增大,可采用的方法是()
A.降低压强B.降压、升温
C.升高温度D.增压、降温
4.下列有关溶液的叙述正确的是()
A.一杯食盐水,下部分比上部分咸
B.温度一定时,析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C.物质溶于水时,常使溶液温度发生改变
D.75%的医用酒精消毒液,溶剂是酒精
5.下列溶液中溶剂不是水的是()
A.稀硫酸B.医用酒精C.浓盐酸D.碘酒溶液
6.下列物质的溶解度,随温度升高而减小的是()
A.食盐B.熟石灰C.硝酸钠D.硫酸铜
7.40g5%的NaCl溶液,将其质量分数增加到10%,可用的方法()
A.将溶剂蒸发掉一半B.加入40g15%的NaCl溶液
C.将溶液质量蒸发掉一半D.加入2gNaCl固体
8.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()
A.t℃,a、b饱和溶液中溶质质量分数相同
B.将一定质量的a饱和溶液从20℃升温到30℃时,溶液中溶质的质量分数不变
C.当a中混有少量b,可以用结晶法提纯a
D.a的溶解度大于b的溶解度
9.为什么用洗洁净和汽油都能洗掉衣服上的油污?
示例提示
1.C2.A3.D4.C5.D6.B7.BC8.D9.洗洁净是乳化剂,洗洁净洗掉衣服上的油污是发生了乳化现象;汽油洗掉衣服上的油污是汽油能溶解植物油形成溶液。
知识点点通
重难透析
重点1溶液的概念、形成和特征的理解
(1)概念:
一种或几种物质分散到另一种物质中,形成的均一、稳定的混合物。
基本特征:
①均一性:
溶液中各部分的性质、浓度完全相同。
②稳定性:
在外界条件不变的情况下,溶液无论放置多久,溶质都不会从溶液中分离出来。
③混合物:
溶液是由溶质和溶剂组成的,溶液一定是混合物。
凡是具备上述三个特征的物质均可看作是溶液,溶液不一定是液态,如空气就符合上述三个特征,就可以看作是溶液。
但初中阶段只研究液态的溶液。
溶液不一定是无色的,但一般都是透明的。
④浊液不均一,也不稳定,静置后会分层。
溶液不同于悬浊液和乳浊液,浊液不均一、不稳定。
静置后易分层。
重点2溶解时的放热和吸热现象
在溶解过程中发生了两个变化,一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程吸收热量;另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),此过程放出热量。
若向水中扩散时吸收的热量大于形成水合分子(或水合离子)过程中放出的热量,则该物质溶解时有吸热现象,反之则为放热现象。
注:
物质溶于水时放热和吸热现象不一定都明显。
重点3溶液的用途
(1)许多化学反应在溶液中进行,可以加快反应的速率。
(2)溶液对动植物和人类的活动有很重要的意义。
动物摄取食物里的养料必须经过消化,变成溶液后才能吸收;植物从土壤里获得各种养料,也要变成溶液,才能由根部吸收。
(3)医疗上用的多种注射液也是溶液。
(4)无土栽培的植物生长在营养液中。
重点4学会判断饱和溶液和不饱和溶液
(1)概念:
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液,还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。
(2)讨论“饱和”与“不饱和”时,一定要指明温度和溶剂的量,因为温度和溶剂的量改变时,饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的。
(3)物质在溶液中能达到饱和状态的原因:
当温度和溶剂量不变时,多数物质的溶解能力有一定的限度。
不是任何物质在水中都能形成饱和溶液。
如酒精、醋酸、硫酸、硝酸,它们在水中的溶解能力就没有限度,可以无限地溶解在水中。
因此,它们在水中不能形成饱和溶液。
对绝大部分溶液而言:
饱和溶液
不饱和溶液
重点5溶液的浓、稀与饱和、不饱和溶液之间的关系
溶液的浓、稀是指一定量的溶液里所含溶质的多少。
从溶质的质量分数上看,溶质的质量分数大的是浓溶液,反之是稀溶液。
溶液的浓稀之间没有明确的界限,只是相对而言,例如:
40%的硫酸溶液是稀硫酸,而37%的盐酸则是浓盐酸。
它们的关系有两种情况:
(1)对于同种溶质的溶液来讲,在同一温度时,饱和溶液一定要比不饱和溶液浓。
(2)对不同溶质的溶液来说,饱和溶液不一定比不饱和溶液浓,不饱和溶液不一定比饱和溶液稀。
重点6固体物质溶解度及溶解度曲线
(1)定义:
固体物质溶解度四要素:
①“一定温度下”:
是条件,说固体物质的溶解度时,一定要先指明温度,因为物质的溶解能力是受温度影响的,在同样多的水中,高温和低温时达到饱和状态所溶解的同种溶质的质量也不相同。
②“在100g溶剂”是标准,因为固体溶解度实质是“溶质的质量”,而溶液中溶质的质量与溶剂的质量有关,把溶剂量规定为“100g”,溶解度就建立在同一个标准上了。
③“饱和状态”:
是状态,只有在饱和状态下,在100g溶剂里所溶解的溶质的质量才有一个确定的值。
④“溶液的质量”:
表明了单位。
(2)影响固体物质溶解度的因素有两个方面:
内因和外因。
①内因:
是溶质和溶剂的性质。
②外因:
温度、气压对固体物质的溶解度都有影响,温度的影响尤为重要,初中阶段也只研究气压不变时,温度与固体物质溶解度的关系。
(3)溶解度曲线
①以温度作横坐标,对应温度下的溶解度作纵坐标,采用描点法,即可绘出固体物质的溶解度曲线。
②溶解度曲线上任意一点的意义:
表示相应温度下,该物质的溶解度或相应温度下,在100g溶剂里最多溶解该溶质的质量。
③两条溶解度曲线交点的意义:
表示两物质在该点所示温度下的溶解度相同。
④溶解度曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液;溶解度曲线上方的点表示溶液为过饱和溶液;根据溶解度曲线可以查某物质在某温度时的溶解度。
重点7气体的溶解度
(1)气体的溶解度是指该气体在压强为101kPa,一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积。
(2)影响气体溶解度的外因
影响气体溶解度的外因有温度和压强。
气体的溶解度随温度升高而减小,随压强增大而增大。
重点8溶质的质量分数
(1)通过溶质的质量分数可以准确地知道溶液的组成,即溶质、溶剂、溶液质量上的关系。
(2)同一温度下,同种溶质的饱和溶液的质量分数相同,都等于溶解度除以100g与溶解度之和。
(3)溶质的质量分数的意义是每100份质量的溶液中含有的溶质的质量。
(4)进行溶质的质量分数计算时,所涉及的全是物质的质量,因此如果涉及物质的体积的,一定要通过密度转化成质量。
注:
溶质的质量分数是百分数,解题不要忘记乘以100%。
原始公式的几种变形
①溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%
②溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
③溶液质量=溶质质量/溶质质量分数
重点9配制一定溶质的质量分数的溶液
步骤:
①计算②称量(称取、量取)③溶解
仪器:
如果溶质是固体:
需要用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
如果是两种液体(如浓硫酸稀释):
需要用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
注:
配制溶液一定要在烧杯中进行,不能在量筒中进行,量筒只有一个用途,用来量取一定体积的液体。
重点10稀释一定溶质质量分数的溶液
(1)本课题要求掌握溶液组成的表示方法,其中重要的一项应用是学会稀释、配制一定溶质质量分数的溶液以解决农业、工业等生产生活中的实际问题。
(2)稀释计算时的原则是在加水稀释的过程中溶质的质量不变。
(3)稀释过程中,总溶液的质量不变,体积可能改变。
所以,计算时若给出的已知量是体积,必须通过密度转化成质量,然后再进行计算。
典题诠释
典题1
(经典好题)假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液,请你分析下列说法正确的是()
A.接近瓶口的溶液较稀B.瓶底附近的溶液较浓
C.瓶内溶液各部分密度相同D.瓶底会析出少量氯化钠固体
解析:
本题考查溶液的特征。
溶液是具有均一、稳定的混合物。
所谓的均一性,是指一份溶液中,各部分的浓度和性质完全相同;所谓稳定性,是指在外界条件不变的情况下,即温度和溶剂的量不变时,溶液无论放置多久,溶质都不会从溶液中分离出来。
本题中是在室温下,密封放置,所以具有均一性和稳定性。
答案:
B
典题2
(2010江苏苏州,11)下列适量物质溶于水后,可以造成溶液温度显著降低的是()
A.硝酸铵B.蔗糖C.氯化钠D.浓硫酸
解析:
本题考查溶解的过程。
硝酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量,使溶液的温度显著降低;蔗糖、氯化钠溶于水时吸收的热量和放出的热量差不多,溶液温度几乎不变;浓硫酸溶于水时放出的热量大于吸收的热量,溶液温度显著升高。
答案:
A
典题3
(2010河北课改,8)我省地大物博,丰富的农、林、牧资源铸成了食品工业的雄厚基础,也使人们的饮食丰富多样。
我省出产的下列液体食品一定属于溶液的是()
A.三鹿牛奶B.露露植物蛋白饮料
C.板城烧锅酒D.珍极美味酱油
解析:
本题考查溶液的概念和特征。
溶液是一种或几种物质溶解到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
以上四种液体中是溶液的只有板城烧锅酒。
答案:
C
典题4
(2010四川眉山,41)A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。
B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液,试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一种物质后,甲试管中固体减少,乙试管中的固体增加,则加入的物质不可能是()
A图B图
A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氧化钙D.氯化钠
解析:
本题考查溶解度与温度的关系及溶解过程伴随热量的变化。
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,甲试管中固体减少,加入物质溶于水时应放出热量。
A、B、C溶于水都放出大量的热。
需了解一些特殊物质的性质。
答案:
D
典题5
(2010四川眉山课改,7)下列条件中的氢氧化钙溶液,质量分数最大的是()
A.30℃的不饱和溶液B.30℃的饱和溶液
C.90℃的不饱和溶液D.90℃的饱和溶液
解析:
本题考查溶液的饱和性与温度、质量分数的关系。
在相同的温度下,对于同种溶质来说,饱和溶液一定比不饱和溶液浓;氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,所以30℃的饱和溶液要比90℃的饱和溶液浓。
答案:
B
典题6
(2010江苏连云港,14)如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,根据图示,下列说法不正确的是()
A.t1℃时,取50gA的饱和溶液,将温度升高到t2℃,此时溶液中A的质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)
B.t1℃,将A、B、C各ag放入100g水中,充分搅拌,所得溶液溶质质量分数均相等
C.t3℃时,取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃,析出晶体最多的是A,没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D.从A与少量C的混合物中提纯A,可用降温结晶的方法
解析:
本题考查对溶解度曲线的理解。
由上图可知A物质的溶解度随温度的升高而增大,B物质的溶解度受温度影响不大,C物质的溶解度随温度的升高而降低。
A选项中将温度升高到t2℃,此溶液由饱和溶液变为不饱和溶液,但溶液中的溶质和溶剂的质量都没改变,所以溶质质量分数也不会变化,故A选项错误;B选项中由A、B、C的溶解度曲线分析是正确的;D选项中当降低温度时C的溶解度变大,所以降低温度可以提纯含少量C物质的A。
B、C、D三个选项都是正确的,所以选A。
答案:
A
典题7
(创新题型)夏季黄昏鱼儿为什么要浮出水面?
解析:
本题考查气体溶解度与温度的关系。
答案:
夏季黄昏温度高,水中溶解的氧气少,鱼儿浮出水面呼吸清新的空气。
典题8
(2010江苏宿迁,19)无土栽培的某种营养液中,含硝酸钾的质量分数为7.1%,某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg,需要硝酸钾的质量为()
A.7.1kgB.14.2kgC.71kgD.142kg
解析:
本题考查溶质质量分数的有关计算。
溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。
但题目中并没有直接让我们求溶质的质量分数。
而是告诉了我们质量分数和所需营养液的质量,求需要硝酸钾的质量。
答案:
B
典题9
(2010天津,25)现有下列7种仪器,若要用NaCl固体配制溶质的质量分数为5%的NaCl溶液50g,应选择的仪器有(填写序号)__________。
①水槽②托盘天平③烧杯④玻璃棒⑤铁架台⑥量筒⑦药匙
解析:
本题考查配制溶液的步骤及注意事项,考虑所用的仪器便不会漏掉所需的仪器。
称量要用托盘天平,取固体药品要用药匙,量液体用量筒,配制溶液在烧杯中进行,要用玻璃棒不断地搅拌。
答案:
②③④⑥⑦
典题10
(2010江苏常州,28)现有500mL溶质质量分数为10%的氯化钾溶液(密度约为1.1g·mL-1)。
向上述溶液中加入等体积的水后(水的密度为1.0g·mL-1),溶液中溶质的质量分数为多少?
(计算结果保留一位)
解析:
本题考查溶质质量分数的有关计算。
在整个过程中溶质的质量不变。
解:
溶质质量为:
500mL×1.1g·mL-1×10%=55g
溶液中溶质的质量分数为:
55g/(500mL×1.1g·mL-1+500mL×1.0g·mL-1)=5.2%
答案:
5.2%
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- 中考化学单元复习教学案第九单元 溶液 中考 化学 单元 复习 教学 第九