西安区第二中学学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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西安区第二中学学年上学期高二期中化学模拟题
西安区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1.在一密闭容器中,充入一定量的反应物A,反应
达平衡后,保持温度不变,将容器体积缩到一半,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的1.6倍,则
A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率降低
C.物质B的质量增加D.
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.1molN2所含有的原子数为NA
B.标准状况下,22.4L水中含有的水分子数为NA
C.标准状况下,22.4L氯化氢所含的原子数为NA
D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等
3.近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是()
A.石墨极发生的反应是2H2O+2e—===H2↑+2OH—
B.有机电解质和水溶液不可以互换区域
C.该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气
D.标准状况下产生22.4L的氢气时,正极消耗锂的质量为14g
4.下列说法错误的是
A.氯化铵溶液,加水稀释时,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小
B.0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍:
pH(HA)>pH(盐酸)
C.已知25℃时,HA的Ka=6.25×10—5,当pH为5.0时,HA溶液中
=0.16
D.某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在:
c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)
5.
下列说法不正确的是
A.乙烯在空气中燃烧时有黑烟,因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯
B.苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应
C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质发生变性
D.氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽
6.
常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是
A.由题可知HA为弱酸
B.滴定终点位于c和d之间
C.滴定到b点时:
n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol
D.滴定到d点时:
c(OH-)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)
7.下列关于反应速率的说法中,不正确的是
A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂
C.可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应的速率都不为0
D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率
8.近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的
、
等有毒气体有关,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为
。
对于该反应,温度不同(
)其他条件相同时,下列图像正确的是
A.AB.BC.CD.D
9.我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。
已知青蒿素分子结构如下图所示,下列说法中不正确的是
A.青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内
B.青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解
C.青蒿素分子含三种官能团,分子结构稳定,受热不易分解
D.青蒿素难溶于水,可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取
10.向MgCl2、AlCl3的混合溶液中,开始滴加试剂X,之后改滴试剂Y,所得沉淀的物质的量n(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。
以下结论错误的是()
A.X是盐酸,Y是NaOH溶液,且c(Y)=2c(X)
B.原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=1∶1∶5
C.X是NaOH溶液,Y是盐酸,且c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1
D.从7至9相应的离子方程式为H++OH-===H2O
11.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,
在光照和点燃条件的
不同
12.仪器名称为“蒸发皿”的是
A.
B.
C.D.
13.两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气
的体积比为1:
2,则第一份与第二份铝屑的质量比为
A.1:
1B.1:
2C.1:
3D.1:
4
14.下列有关除杂质(括号中为杂质) 的操作中,正确的是
A.甲烷(乙烯):
通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气
B.硝基苯(硝酸):
多次加入氢氧化钠溶液,充分振荡,分液,弃水层
C.溴苯(漠):
加水振荡,分液
,弃水层
D.乙酸乙酯(乙酸):
加饱和碳酸钠溶液,蒸馏
15.室温下,HCO3-在水中发生如下变化,该变化过程属于()
A.电离过程B.中和反应C.水解反应D.置换反应
16.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是
A.向纯水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
C.向水中通入SO2
D.向水中加入NaCl
17.下列离子方程式正确的是
A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全:
SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
B.NaHCO3溶液中加入过量石灰水:
2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
C.NaAlO2溶液中通入少量CO2:
AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣
D.Na2CO3溶液与醋酸溶液混合:
2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
18.已知:
(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3 kJ·mol-1
(2)2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于()
A.-379.3 kJ·mol-1B.-317.3 kJ·mol-1
C.-332.8 kJ·mol-1D.+317.3 kJ·mol-1
二、填空题
19.脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:
(1)写出Ⅳ中含氧官能团的名称_____________________。
(2)写出Ⅳ物质的分子式_____________。
(3)写出下列反应的类型②___________,③________________。
(4)反应②的化学方程式___________________________________。
(5)Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式__________________________。
(6)A的结构简式_______________________。
(7)Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。
写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式________________________。
(8)一定条件下,化合物Ⅶ(
)也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式__________________________________。
20.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质) 为原料冶炼铝的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)上述反应,其中是氧化还原反应的有___个;写出试剂X的化学式___。
(2)反应②的离子反应方程式______________。
(3)反应①后过滤的沉淀为_____,简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。
(4)反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。
(5)请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作:
______________。
21.
(1)已知常温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=,此酸的电离平衡常数K=,由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的倍。
(2)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶剂。
向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。
①向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是。
②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。
a、若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)c(CN-)(填“<”、“=”或“>”)。
b、若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。
22.科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。
Ⅰ.CO2 可用来合成低碳烯烃。
2CO2(g) +6H2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H=a kJ/mol
请回答:
(1)已知:
H2 和CH2=CH 的燃烧热分别是285.8 kJ/mo
l 和1411.0 kJ/mol,且H2O(g)
H2O(
(1) △H= -44.0 kJ /mol,则a=________kJ/mol。
(2)上述由CO2 合成CH2=CH2的反应在________下自发进行(填“高温”或“低温”)。
(3)在体积为1L的恒容密闭容器中,充入3 moll H2和1mol CO2,测得温度对CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。
下列说法正确的是________。
A.平衡常数大小:
KM< KN
B.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C.图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%
D.当压强或n( H2)/n(CO2 )不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
(4)保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。
请在图2 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量
随时间变化的图象。
_____________
Ⅱ.利用“Na-CO2”电池将CO2 变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。
放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示:
(5)放电时,正极的电极反应式为__________________。
(6)若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面,当转移0.2 mol e-时,正极增加的质量为_______g。
(7)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。
23.氮及其化合物与生产生活关系密切。
请完成下列填空:
(1)肼由N、H两种元素组成,它常用作火箭推进剂。
肼的相对分子质量为32,分子中N、H原子的个数比为1∶2,肼的分子式为_____________。
16g肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______LN2中所含的氮原子数相等。
(2)实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。
①实验室制取氨气反应的化学方程式为____________________________________;
②图中方框内收集氨气的装置可选用_________________(填字母序号);
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。
(3)在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。
请回答下列问题:
①开始阶段,反应的化学方程式为____________________________________,若该反应共产生标准状况下气体2.24L,则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_______。
②反应结束后铜片有剩余,再加入少量20%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,反应的离子方程式为____________________________________________________。
24.有机物G是一种“β-兴奋剂”,其合成路线如下:
已知:
(1)写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
①红外光谱显示含有三种官能团,其中无氧官能团与E相同,不含甲基
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。
③苯环上只有4个取代基,能发生银镜反应
(2)下列说法不正确的是
A.化合物B生成C的反应为取代反应
B.1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应
C.化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑
D.化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3
(3)写出E+F→G的化学方程式
(4)根据题中信息,设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线(用流程图表示,其他无机试剂任选)
西安区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
D
C
D
B
B
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
D
B
B
C
C
A
B
二、填空题
19.醚键、肽键(羰基)C16H17NO2氧化取代2C6H5CHO+O2
2C6H5COOHC6H5CH2OH+C6H5COOH
C6H5COOCH2C6H5+H2O
20.1NaOHAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-Fe2O3取少量沉淀于一支洁净试管,加入适量稀硫酸(或盐酸)使其完全溶解,再滴加少量硫氰化钾(或硫氰化铵),若溶液呈(血)红色,说明此物之中含有正三价铁元素玻璃棒、烧杯、漏斗用洁净的铂丝(铁丝)蘸取试剂X于酒精灯外焰灼烧,看到黄色火焰,即验证试剂X中含有Na+
21.
(1)410-7106
(2)①A-+H+=HAHA+OH-=H2O+A-;
②a>b;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
22.-127.8低温C
【作图要求:
O点坐标(0,12.5),t0平衡时
在12.5到20之间。
】3CO2+4Na++4e-= 2Na2CO3+ C11.2导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点
23.N2H411.2Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2 +2H2O+2NH3↑C防止烧杯中的水倒吸Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O0.1mol3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
24.
(1)4分
(2)CD2分
(3)
2分
(4)
2分
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- 西安 第二 中学 学年 上学 期高二 期中 化学 模拟
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