化学周练习二.docx
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化学周练习二
班级学号姓名
化学周练习二
一、选择题
1、下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中,正确的是 ( )
①2Cu+O2
2CuO, CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O;
②3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
③Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
A.三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应
B.三方案中硝酸的利用率②>①>③
C.制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多
D.三种方案中①方案最优
2、如右图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水 挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是①CO、O2 ②Cl2、NH3 ③NO2、O2 ④N2、H2
A.①② B.②④ C. ②③ D.③④
3、下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )
A.K+ MnO4- Cl- SO42- B.Na+ CO32- Cl- SO42-
C.SO42- Na+ HCO3- Ba2+ D.Na+ NO3- NH4+ SO42-
4、在图示装置中,将液体Y滴入瓶中并摇动,一会儿小气球胀大。
则气体X与液体
Y不可能是( )
A
B
C
D
气体X
NH3
SO2
CO2
HCl:
液体Y
水
浓NaOH
稀H2SO4
水
5、下列氧化还原反应中,同一元素既被氧化又被还原的是
A.2NO+O2=2NO2 B.N2+O2=2NO C.N2+3H2=2NH3 D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
6、下列关于相同质量的N2O4(四氧化二氮)和NO2的说法中,正确的是( )
A.物质的量之比为2:
1 B.物质的量之比为1:
2
C.氧原子的物质的量之比为2:
1 D.氧原子的物质的量之比为1:
1
7、下列现象的产生与人为排放氮氧化物无关的是( )
A.闪电 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.臭氧空洞
8、下列试剂:
①浓HNO3②AgNO3③KNO3④氯水⑤氨水⑥NaHCO3应避光保存的是( )
A ①②③ B④⑤⑥ C ①②④ D ②③⑥
9、下列实验过程中,始终无明显现象的是( )
A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
10、下列气体中,只能用排水法收集的是( )
A.
B.
C.
D.NO
11、下列叙述不正确的是
①NH3易液化,液氨常用作制冷剂
②与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
③铵盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处
④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不正确
12、除去CO2中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的
A.饱和NaOH溶液 B.饱和NaHCO3溶液 C.饱和Na2CO3溶液D.水
13、向20mL0.1mol/L的Ca(OH)2溶液中通CO2,若得到0.001mol沉淀,则通入CO2的物质的量可能是( )
A.0.0015mol B.0.002mol C.0.003mol D.0.004mol
14、为制备干燥、纯净的CO2,将大理石和盐酸反应生成的气体先后通人装有下列物质的两个吸收装置,两个装置应依次装人( )
A.水;无水CaCl2固体 B.饱和NaHCO3溶液;浓H2SO4
C.浓H2SO4;饱和NaHCO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液;稀H2SO4
15、在下列物质中,受热能放出某气体A,并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A的化合物是( )
A.NH4HCO3 B.K2CO3 C.Ca(HCO3)2 D.KClO3
16、下列离子方程式正确的是( )
A..钠与水反应:
2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2↑
B.氧化钠与盐酸:
O2-+2H+=H2O
C.碳酸氢钠与稀硫酸:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.烧碱溶液与碳酸氢钠溶液:
HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
17、将CO2气体通人CaCl2溶液,若要有白色沉淀产生,可加入的试剂是( )
A.氯化钾溶液 B.碳酸氢钙溶液 C.氯水 D.氢氧化钠溶液
18、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发):
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则下列分析都正确的组合是 ( )
溶液组成主要成分
对应图象
溶液中离子浓度关系
A
NaHCO3
I
c(Na+)= c(HCO3-)
B
NaHCO3、Na2CO3
Ⅱ
c(CO32-) C NaOH、Na2CO3 Ⅲ c(OH-)>c(CO32-) D Na2CO3 Ⅳ c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 二、填空题 19、中学常见的某反应的化学方程式为A+B―→C+D+H2O(未配平,反应条件略去)。 请回答下列有关问题: (1)若A是铁,B是稀硝酸(过量),且A可溶于C溶液中。 则A与B反应的离子方程式为________________。 (2)若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则上述反应的化学方程式为__________________。 (3)若该反应是实验室制取C气体的反应。 已知C是无色刺激性气味的气体,其水溶液呈弱碱性,C能生催化氧化反应。 写出该反应的化学方程式________________。 (4)若D为氯碱工业的主要原料,C是造成温室效应的主要气体之一,则上述反应的化学方程式________________________。 20、 在氮的单质和常见化合物中: (1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是 ; (2)能与酸反应生成盐,在常温下为气态的物质是 ; (3)在通常状况下是晶体,易溶于水,可以作氮肥,遇碱会放出带刺激性气味气体。 写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式 。 21、往澄清石灰水中持续的通入CO2气体直至过量,涉及的化学反应方程式: _____________________, ______________________. 22、在下列图象中,横坐标表示加入试剂的体积V,纵坐标表示沉淀的质量m。 根据实验内容把相对应曲线标号填入横线上。 (1)在澄清石灰水中通入CO2,直至过量。 (2)在硫酸和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钡溶液,直至过量。 (3)在碳酸钡的悬浊液中加盐酸,直至过量。 回答: (1)_______ (2)________(3)________。 23、C60、金刚石和石墨都是由C原子构成,它们之间互称为_______________(同位素、同分异构体、 同系物、同素异形体),其中石墨在一定条件下可以转化为金刚石,这种转化为___________(填“物理”或“化学”)变化。 24、在稀NaOH溶液中持续通入CO2气体,则溶液中CO32―的浓度变化趋势是 ,用离子方程式表示原因: 。 四、实验,探究题 25、氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。 某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应,设计了如下装置: 请回答: (1)装置F中发生反应的离子方程式是 ; (2)装置D中盛放的试剂是 ,其作用是 ; (3)装置C中有白烟产生,试写出反应的化学方程式 ; (4)若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有 的洗气瓶。 26、二氧化碳的过量排放,严重影响人类的自下而上环境,处理和利用二氧化碳是全球关注的重大问题。 回答以下问题。 (1)大气中二氧化碳增加的原因有_______________、________________等。 (2)钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙。 随着旅游人数的增加,潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀,其化学方程式为: ______________________________。 (3)某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案,由以下五步组成,正确的实验步骤依次是______________。 ①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部;②配制一定浓度的碱溶液;③选择合适的碱;④调节碱溶液下滴的速度;⑤观察石笋表面复原情况 (4)合理利用二氧化碳,可以提请生活质量,促进工业发展。 在采煤工业上,把干冰与炸药放在一起,既能增强爆炸威力,又能防止火灾。 能增强爆炸威力的原因是_________________________;能防止火灾的原因是_________________________。 27、有关硝酸的问题 ⑴①实验室中可根据以下化学反应原理制取硝酸,NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO3这是利用了硝酸性质中的() A.氧化性B.强酸性C.不稳定性D.挥发性 ⑵硝酸具有氧化性,和活泼金属作用一般不生成H2,而是NO3—作氧化剂被还原,还原产物也各有不同,一般浓硝酸生成,稀硝酸生成。 ①判断市面上的金手饰是否含有铜,可以取样品与某试剂进行反应,根据现象既可判断,该试剂是() A浓盐酸B硝酸C王水D稀硫酸 ②为了除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是() A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸 ③下列块状金属在常温下,能全部溶于足量浓硝酸的是() A.Ag B.Cu C.Al D.Fe ⑶①浓硝酸和锌反应方程式为 足量稀硝酸和铁反应方程式为 ②浓硝酸和铜反应方程式为 氧化剂为还原剂为氧化产物为还原产物为 每有4molHNO3参与反应,作氧化剂的HNO3为mol,其余硝酸在反应中表现性。 当有1molNO2生成时,转移电子的物质的量为mol。 ⑷稀硝酸和铜反应方程式为离子方程式为,每有3molCu参加反应有molH+ 参加反应,molNO3—作氧化剂,转移电子的物质的量为mol。 ①将铜粉放入稀H2SO4中,加热无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质是() A.硫酸铁 B.硫酸钠 C.硝酸钾 D.硫酸亚铁 ②检验硝酸根离子时,通常用试管取待测试剂加入硫酸和铜粉,证明有NO3—的现象是 。 ⑸①将1.92gCu粉与一定量的浓硝酸反应,当Cu粉完全作用时,收集到气体1.12L(标况),则所消耗硝酸的物质的量是() A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol ②将1.92克铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全作用时,用排水法收集的气体在标况下的体积可能为() A.1.12LB.0.56LC.0.448LD.0.224L ③把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质的量为() A2molB3molC4molD5mol ⑹①某条件下,锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比为5: 12,则此时硝酸的还原产物是() A.NO2B.NOC.N2OD.N2 ②单质跟浓硝酸反应时,每有0.25moL单质反应就消耗1mol硝酸,则单质被氧化后的化合价可能是() A.+1B.+2C.+3D.+4 ③某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生一种还原产物,当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2: 1时,还原产物是() A.NO2B.NOC.N2OD.N2 ⑺下图所示是进行木炭与浓硝酸反应并检验生成的气体的实验装置,它具有无污染,现象明显的特点,试管A中所盛固体下层是无水氯化钙(做载体不参加反应),上层是红热的木炭,实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上,反应即开始进行,且能长时间剧烈反应,请回答下列问题: (1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式 (2)该反应是 反应(填放热或吸热),这一结论的实验证据是 (3)实验中试管A内出现的现象是 (4)试管B内出现的现象是 ,澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式是 (5)某学生在实验临近结束时,发现D试管中的浓硝酸难以滴下,若要再滴入浓硝酸使木炭完全反应,最简单的办法是 . A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素,根据下面反应关系,按要求填空: ⑴若C能使品红褪色 填化学式: C、D、E。 写出反应的化学方程式④。 ⑵若D为红棕色气体填化学式: B、C。 写出反应的化学方程式 ② ③ 参考答案 一、选择题 1、.D2、C 3、B4、C5、D6、BD7、A[解析]闪电是自然现象。 8、 C9、B10、D11、B 12、B13、C解析: 假设20mL0.1mol/LCa(OH)2溶液全部变为CaCO3沉淀时,其n(CaCO3)=0.002mol。 故若得到0.001mol沉淀时,可以是CO2不足导致,也可以是CO2过量导致CaCO3溶解所致。 所以通入CO2的物质的量可能是0.001mol或0.003mol。 14、B 解析: 大理石和盐酸反应得到的气体除CO2外,还有少量的HCl和H2O(g),水气的处理一般放在除杂的最后进行。 15、C 解析: NH4HCO3受热分解无残渣剩余,K2CO3受热不分解,KClO3受热分解放出氧气并得到残渣氯化钾,氯化钾与盐酸则不反应。 16、A 解析: 离子方程式的正误判断主要从(电荷、原子、电子)守恒、离子改写及是否尊重事实等角度分析。 B中氧化钠不改写,C、D中都是碳酸氢根离子改写错。 17、D18、B19、 (1)Fe+4H++NO ===Fe3++NO↑+2H2O , (2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O, (3)2NH4Cl+Ca(OH)2 2CaCl+2NH3↑+2H2O, (4)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 或NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ , 20、 (1)N2, (2)NH3 (3)NH4++OH- NH3↑+H2O; 21、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2. 22、D A C 解析: (1)发生的反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 (2)发生的反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O (3)发生的反应BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 23、 同素异形体 化学 三、多项选择 24、先增大后减小 2OH-+CO2=CO32―+H2O CO2+CO32―+H2O=2HCO3― 四、实验,探究题 25、 (1)MnO2 +4H+ +2Cl- Mn2+ +Cl2↑+2H2O (2)浓硫酸 干燥氯气 (3)8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl或 2NH3+3Cl2===N2+6HCl NH3+HCl==NH4Cl (4)氢氧化钠溶液 五、综合题 26、 (1)绿色植物减少、汽车排放尾气、森林大火、工厂排放大量二氧化碳。 (2)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2;(3)③②①⑤④。 (4)炸药爆炸时干冰立即气化,产生大量的二氧化碳气体,气体膨胀,增强爆炸威力; 大量二氧化碳气体隔绝空气,阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧。
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