高中有机化学知识点总结及方程式.docx

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高中有机化学知识点总结及方程式

烷烃CnH2n+2饱和链烃

烃烯烃CnH2n（n≥2存在C=C

炔烃CnH2n-2（n≥2存在C≡C

芳香烃：

苯的同系物CnH2n-6（n≥6

（1有机物种类繁多的原因:

1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象

（2有机物:

多数含碳的化合物

（3烃:

只含C、H元素的化合物

甲烷

1、甲烷的空间结构：

正四面体结构

物理性质：

无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分

化学性质：

甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：

（1）可燃性

（2）取代反应（3）高温分解

CH3Cl气体CH2Cl2液体CHCl3（氯仿CCl4

3、用途：

很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。

1、烷烃：

（1）结构特点：

烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷烃。

（2）的命名：

烷烃的简单命名法：

碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示

系统命名法：

1找主链-----最长碳链;

2编号码-----最近支链

3写名称-----先简后繁

通性：

①分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气,液到固态（4碳原子或以下的是气态）

同分异构体熔沸点:

越正越高

②常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应

③在一定条件下，能与卤素等发生取代反应。

2、同系物定义：

结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物。

甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。

烃基：

R－；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基

同分异构体：

①定义：

有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。

②同分异构体数种:

CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有3种;C6H14有5种;C7H16有9种

概念同系物同分异构体同素异形体同位素

对象有机物有机物单质原子

条件相差CH2结构不同结构不同中子数不同

实例乙烷和丁烷丁烷和异丁烷O2和O311H、12H

1、乙烯结构特点：

①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。

②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂

物理性质：

无色稍有气味，难溶于水。

化学性质：

（1）加成反应可使溴水褪色

（2氧化反应：

1可燃性：

空气中火焰明亮，有黑烟；2可以使KMnO4（H+溶液褪色

（3聚合反应：

乙烯加聚为聚乙烯

3、用途：

制取酒精、塑料等，并能催熟果实。

4、工业制法：

从石油炼制

5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃

（1）结构特点和通式：

CnH2n（n≥2

（2）烯烃的通性：

①燃烧时火焰较烷烃明亮

②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。

第四节乙炔炔烃

1、乙炔结构特点：

①2个C原子和2个氢原子处于同直线。

②分子里的C≡C键里有两个是不稳定的键

2、乙炔的性质：

（1）物理性质：

乙炔又名电石气。

纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。

（2）乙炔的化学性质和用途：

①氧化反应：

1）可燃性：

空气中,明亮火焰，有浓烟；乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（3000℃以上），可用来切割和焊接金属。

2）可被KMnO4溶液氧化

②加成反应：

可使溴水褪色；

从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。

3、乙炔的制法：

实验室制法：

药品：

电石、水（通常用饱和食盐水

原理：

CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH2

装置：

固+液→气收集：

排水法

注意事项：

①反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。

②用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。

③排水法收集（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。

）

第五节苯芳香烃

芳香烃：

分子里含有一个或多个苯环的烃

1、苯的分子结构：

结构特点：

①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。

②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是苯。

2、苯物理性质

无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水

3、苯的化学性质：

由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。

1取代反应：

（1）苯跟液溴Br2反应（与溴水不反应

（2）苯的硝化反应：

2加成反应：

苯与氢气的反应

3可燃性：

点燃→明亮火焰,有大量黑烟

用途:

重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂

4溴苯无色，比水重。

烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用NaOH除杂，用分液漏斗分离。

硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。

三硝基甲苯（TNT）：

淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。

有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。

4、苯的同系物

1苯的同系物通式：

CnH2n—6（n≥6）

2由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。

注意：

苯不能使KMnO4（H+溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应褪色。

苯的同系物，可以使KMnO4（H+溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应褪色。

石油是当今世界的主要能源，被称为“液体黄金”、“工业血液”。

一、石油的炼制

1、石油的成分

（1）按元素:

石油所含的基本元素是碳和氢

（2）按化学成份:

是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。

一般石油不含烯烃。

大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。

2、石油的分馏

（1）实验装置分成三部分:

蒸馏、冷凝、收集。

（2）温度计位置:

水银球与蒸馏烧瓶的支管水平.碎瓷片,防暴沸（同制乙烯

（3）进水口在下,出水口在上（与气流向相反,冷却效果最好

（4）分馏的原理:

用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范围的蒸馏产物。

每种馏分仍是混合物

3、裂化:

把分子量大的烃断裂成分子量小的烃

4、裂解:

在高温下裂化

二、煤的综合利用

1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物

2、煤的干馏:

煤隔绝空气加强热分解

3、煤的气化和液化:

把煤干馏变成气态和液态的燃料，目的为了减少烧煤对环境造成的污染

有机反应方程式

CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl

CH4+2Cl2→CH2Cl2+2HCl

CH4+2O2→CO2+2H2O

CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O

C2H5OH－－→CH2=CH2↑+H2O

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

CH2=CH2+H2－－→CH3CH3

CH2=CH2+Br2（溴水）→CH2Br-CH2Br

CH2=CH2+H2O－－→CH3CH2OH

nCH2=CH2－－→－[－CH2-CH2－]n－

CH3-CH=CH2+H2－－→CH3-CH2-CH3

CH3-CH=CH2+X2→CH3-CHX-CH2X

CH3-CH=CH2+HX→CH3-CHX-CH3

nCH3-CH=CH2－→－[－CH（CH3-CH2－]n－

CaC2+2H2O→Ca（OH2+C2H2

CH≡CH+H2－－→CH2=CH2

CH2=CH2+H2－－→CH3CH3

CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr

CHBr=CHBr+Br2→CHBr2-CHBr2

CH≡CH+HCl（g－－→CH2=CHCl

nCH2=CHCl－－→－[－CH2-CHCl－]n－

甲烷乙烯乙炔苯

分子式CH4C2H4C2H2C6H6

结构简式CH4CH2=CH2CH≡CH

结构特点空间构型：

正四面体结构

空间构型：

平面型

结构含C=C键空间构型：

直线型

结构中含C≡C键空间构型：

平面型

结构中含:

苯环

同系物通式CnH2n+2CnH2n（n≥2CnH2n-2（n≥2CnH2n-6（n≥6

物理性质无色、无味，不溶于水无色，稍有气味，难溶于水无色、无臭味，微溶于水无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水

燃烧现象：

淡蓝色火焰明亮火焰，黑浓烟明亮火焰，有浓烟明亮火焰，有浓烟

通入Br2水中现象：

Br2水不褪色；乙烯，Br2水褪色；乙炔，Br2水褪色；苯，Br2不褪色

通入KMnO4中现象：

KMnO4溶液不褪色使KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色KMnO4溶液不褪色；

苯的同系物:

KMnO4溶液褪色

烃的衍生物：

烃衍变成的

官能团：

决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。

常见的官能团：

碳碳双键（-C=C-或三键（-C≡C-、卤素原子（—X、羟基（—OH、羧基（—COOH、硝基（—NO2、醛基（—CHO。

一、溴乙烷

1.分子结构（四式。

2.物理性质:

无色液体、难溶于水，密度比水大

3.化学性质

（1水解反应（是取代反应

条件：

溴乙烷与强碱的水溶液反应

CH3CH2Br+H2O－→CH3CH2OH+HBr

2.物理性质：

（1不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。

（2沸点：

相同碳原子数：

支链越少，沸点越高

不同碳原子数：

碳原子数越多，沸点越高。

（3密度：

碳原子数越多，密度越小

CH3Cl,CH3CH2Cl是气态；其余是液体（密度大于水或固体

3.化学性质：

水解反应和消去反应。

4.氟里昂对环境的影响。

一、乙醇

1.分子结构分子式：

C2H6O结构简式：

CH3CH2OH或C2H5OH

结构式：

电子式：

2.物理性质：

无色、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物。

作燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂（75%

3.化学性质

（1与钠反应：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼

（2氧化反应

①燃烧:

CH3CH2OH+3O2－→2CO2+3H2O

②催化氧化——生成乙醛。

2CH3CH2OH+2O2－→CH3CHO+2H2O

（3消去反应——分子内脱水，生成乙烯。

CH3CH2OH——→CH2=CH2↑+H2O

（4取代反应——分子间脱水，生成乙醚。

2CH3CH2OH———→CH3CH2OCH2CH3+H2O

（5与HX取代反应

CH3CH2OH+HCl→2CH3CH2Cl+H2O

二、醇类

1.定义：

链烃基与结合羟基的物质

2.分类按羟基数目分（一元醇、多元醇）饱和一元醇通式：

CnH2n+1OH或R—OH

3.化学性质:

与乙醇相似

1与金属Na作用→H2

2催化氧化反应→生成醛或酮

3消去反应（分子内脱水）→C=C

4分子间脱水→醚

5与HX作用→R-X

①消去反应的条件：

与—OH所连碳原子的邻位碳原子上必须有H原子（邻碳无氢不消去。

如CH3OH、（CH33CCH2OH等不能发生消去反应。

②催化氧化条件:

与—OH所连的碳原子上必须有H原子（本碳无氢不氧化。

如C（CH33OH不能被氧化。

4.几种重要醇

甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇（甘油还有护肤作用。

第四节苯酚

醇:

链烃基与羟基相连的物质C6H5-CH2-OH

酚:

苯环与羟基直接相连的物质C6H5-OH

一、苯酚分子结构与物理性质：

物理性质：

无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、有毒、常温下在水中溶解度小，高于65℃时与水混溶。

但易溶于乙醇。

苯酚浓溶液浑浊→高65℃变澄清→冷却变浑浊

二、化学性质：

苯酚的官能团是羟基—OH，与苯环直接相连

1.弱酸性,比H2CO3弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。

C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O

C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

（强调不能生成Na2CO3）

苯酚浓溶液浑浊→加入NaOH变澄清→通入CO2变浑浊

2.取代反应—常于苯酚的定性检验和定量测定

C6H5OH+3Br2（浓溴水→C6H2Br3-OH↓+3HBr

苯酚溶液，滴加浓溴水现象：

白色沉淀

3.显色反应——苯酚溶液遇FeCl3显紫色

第五节乙醛

一、乙醛1.分子结构

官能团:

醛基—CHO

2.物理性质：

无色、刺激性气味液体，易挥发，能与水、乙醇、氯仿互溶，ρ<ρ水

3.化学性质

有机反应中，氧化反应:

加氧或去氢的反应

还原反应:

加氢或去氧的反应

（1还原反应（与H2加成反应：

CH3CHO+H2——→CH3CH2OH

（2氧化反应:

2CH3CHO+O2——→2CH3COOH

①银镜反应—检验醛基

Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH32OH+2H2O

氢氧化银氨

CH3CHO+2Ag（NH32OH——→

2Ag↓+H2O+CH3COONH4+3NH3

②与新制的Cu（OH2反应产生红色↓—检验醛基

CH3CHO+2Cu（OH2→CH3COOH+Cu2O↓+3H2O

二、醛类

1.定义:

R-CHO

2.饱和一元醛通式：

R-CHO或CnH2nO

3.甲醛HCHO（又名蚁醛）：

无色、刺激性气味、气体、易溶于水，水溶液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、防腐

4.醛类的化学性质:

与乙醛相似

练习:

写出乙醇乙醛→乙酸相互转化的反应式。

一、乙酸

1.结构:

是由甲基和羧基组成。

羧基是由羰基（C=O和羟基组成

官能团:

羧基—COOH

2.物理性质：

无色有强烈刺激性气味的液体,易凝结成冰一样的晶体又称冰醋酸,易溶于水和乙醇

3.化学性质

（1弱酸性：

CH3COOH≈CH3COO－＋H＋

2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑

酸性:

H2O

（2酯化反应:

酸跟醇作用，生成酯和水的反应（取代反应

CH3COOH+C2H5OH≈CH3COOC2H5+H2

二、酯

1.定义:

羧酸和醇反应.脱水后生成的物质叫酯

2.通式：

RCOOR’或CnH2nO2

3.物理性质：

低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。

4.水解反应：

注意断键位置和反应条件。

RCOOR‘+NaOH→RCOONa+R‘OH

加碱为什么水解程度大？

（中和酸，平衡右移

注:

甲酸某酯有醛的还原性如HCOOC2H5

三、羧酸，了解羧酸的分类、性质和用途。

1.定义:

像乙酸一样，分子由烃基和羧基相连构成的有机物，统称为羧酸，

2.按羧基数目分类：

一元酸（如乙酸、二元酸（如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH和多元酸

按烃基类别分类：

脂肪酸（如乙酸、芳香酸（苯甲酸C6H5COOH

按含C多少分类:

低级脂肪酸（如丙酸）、类高级脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH）

3.饱和一元酸：

CnH2n+1COOH

（1通式：

R—COOH或CnH2nO2

（2羧酸性质：

弱酸性、能发生酯化反应。

醇酚醛羧酸酯

分子通式CnH2n+2OC6H5-OHCnH2nOCnH2nO2CnH2nO2

结构通式R-OHR-CHOR-COOHR-COO-R’

官能团-OH-OH-CHO-COOH-COO-

结构特点-OH直接跟链烃基相连-OH直接与苯环相连>C═O有不饱和性COOH能部分电离，产生H+RCO和OR’间键易断

代表物简式C2H5OHC6H5-OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5

代表物物性俗称酒精,无色透明有特殊香味液体,易挥发,能跟水以任意比互溶.俗名石炭酸，（纯净无色晶体,特殊气味,氧化显粉红色,20℃水里溶解度不大,T>65℃时,能跟水以任意比互溶.易溶于乙醇,有毒无色,有刺激性气味液体,易挥发,能跟水,乙醇互溶.强刺激性气味液体,T<16.6℃时,凝结为晶体,又名冰醋酸.易溶于水和乙醇.低级酯是有芳香气味的液体,存在天各种水果和花草中.难溶于水,易溶于有机溶剂,р<1

化学性质

（文字表述）①+Na（醇钠,H2②可燃③消去（170℃分子内脱水→乙烯）；④氧化→醛⑤酯化⑥+HX（卤代①弱酸性（石蕊不变色）

②取代（浓溴水→三溴苯酚,白↓）

③+FeCl3显紫色①还原：

加氢加成→醇

②氧化：

弱氧化剂→羧酸（银镜；新制Cu（OH2）①酸类通性

②酯化反应

①水解→羧酸和醇

检验方法加入Na有H2↑;

酯化有芳香味加入FeCl3显紫色；加入浓溴水白↓加入银氨溶液加热有银镜；加Cu（OH2加热有Cu2O红色↓加入指示剂变色；加Cu（OH2得蓝溶液难溶于水比轻；加入强碱，加热香味消失

有机知识归纳：

1

1．需要水浴加热的反应有：

制硝基苯，银镜反应

2．需要温度计的反应有：

制乙烯,石油分馏6789

3．含-CHO基的有机物：

醛,甲酸,甲酸某酯10111213

糖类油脂蛋白质

葡萄糖蔗糖

一、糖类的组成和分类:

1.组成:

也称碳水化合物2.通式:

Cn（H2Om符合通式的不一定是糖类

3.分类：

单糖（不能水解的糖）、低聚糖和多糖二、葡萄糖：

1.物理性质：

白色晶体，有甜味，能溶于水

2.组成和结构分子式C6H12O6,

结构简式:

CH2OH（CHOH4CHO

3.化学性质：

含-CHO具醛的性质，有还原性，与银氨溶液以及新制的Cu（OH2反应

蔗糖和麦牙糖

1.蔗糖：

分子式：

C12H22O11

物理性质：

无色晶体，溶于水，有甜味

化学性质:

无醛基,无还原性,但水解产物有还原性,水解反应：

在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖

2.麦芽糖:

分子式:

C12H22O11

物理性质:

白色晶体,易溶于水,有甜味（不及蔗糖.（与蔗糖同分异构

化学性质:

（1）有还原性:

能发生银镜反应,是还原性糖.

（2）水解反应:

产物为2分子葡萄糖

四、食品添加剂要按规定使用

淀粉纤维素

一、淀粉1.化学式:

（C6H10O5n2.物理性质:

白色、无气味、无味道、粉末状3.化学性质：

（1）淀粉遇碘变蓝色

（2）水解反应：

产物是葡萄糖

4.用途：

是人体的重要能源，制葡萄糖和酒精。

二、纤维素1.化学式：

（C6H10O5n2.物理性质:

白色、无气味、无味道、纤维状、难溶于水和一般有机溶剂3.化学性质:

（1水解为葡萄糖

油脂

高级脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂

一、油脂的结构

二、油脂的性质

1.物理性质：

ρ＜ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。

2.化学性质

（1）油脂的氢化——油脂的硬化

（2油脂的水解①酸性水解

②碱性水解——皂化反应（制肥皂和甘油

肥皂和洗涤剂1.肥皂的制取（什么叫盐析

2.去污原理亲水基：

伸在油污外,憎水基：

具有亲油性，插入油污内

3.合成洗涤剂优点:

能在硬水（Mg2+,Ca2+较多中使用,去污能力强,原料便宜.缺点:

引起水体污染

蛋白质

一、蛋白质的组成含C,H,O,N,S等元素，能水解最终生成氨基酸,故氨基酸是蛋白质的基石。

二、蛋白质的性质：

1.盐析——是可逆过程，用来分离、提纯蛋白质。

2.变性——不可逆，蛋白质失去可溶性和生理活性。

条件：

①加热②紫外线、X射线③加酸、加碱、加重金属盐④一些有机物3.颜色反应：

带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。

4.灼烧：

产生烧焦羽毛的气味。

酶：

是一类特殊的蛋白质，有高效催化作用

合成材料

高分子化合物:

分子量很大的化合物。

例:

聚乙烯,单体:

CH2=CH2链节:

-CH2-CH2-聚合度:

n

线型高分子能溶于适当的溶剂（如聚乙烯），而体型高分子则不易溶解（如电木）。

合成材料

一、塑料1.分类：

（1）热塑性塑料（线型塑料）

（2）热固性塑料（体型塑料）

2.常见塑料的性能和用途

二、合成纤维1.纤维的分类2.合成纤维

三、合成橡胶

1.橡胶分类：

天然橡胶和合成橡胶

2.合成橡胶

（1）原料：

石油、天然气

（2）单体：

烯烃和二烯烃

（3）性能：

高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温。

四、合理使用合成材料，注意环境保护。

第三节新型有机高分子材料

一.功能高分子材料1.特点：

既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料.2.实例:

（1高分子分离膜

（2）医用高分子材料

复合材料

1.定义：

复合材料是指两种或两种以上材料组成的一种新型的材料。

其中一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂。

2.性能：

一般具有强度高、质量轻、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料。

3.用途:

用作宇航,汽车,机械,体育用品,人类健康

高一化学

1、硫酸根离子的检验:

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:

2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：

2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：

4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应：

CaO+H2O=Ca（OH2

14、氧化铁与盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

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