中考第一轮复习化学第八单元课题1金属材料学案.docx
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中考第一轮复习化学第八单元课题1金属材料学案
【学习目标】
1.了解常见金属的物理性质,知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但不是唯一的决定因素。
2.认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金,知道生铁和钢等重要合金,以用合金比纯金属具有更广泛的用途。
3.学会运用观察的方法从图表中获取信息,在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。
【学习重点】金属材料的物理性质及用途影响因素:
合金的定义及性能
【学习过程】
一、自主学习
1.用化学符号表示:
元素名称
金
铜
铁
铝
钠
镁
钙
汞
锌
铅
钾
铬
锰
银
元素符号
2.在暖瓶胆夹层内的银白色金属是;常用来作导线的金属是 ;白炽灯泡内的灯丝通常是由 制成的;温度计中填充的金属是
3.地壳中居于前四位的元素是 ,含量最多的金属元素是。
4.天然存在最硬的物质是 ,由此性质,决定它可用于。
纯金属:
(学习引导:
自学课本2-3页图表,结合生活经验,填写)
1.金属材料包括 和,目前世界年产量前三位的金属是。
2.金属使用的历史:
由青铜器时代到 年代,然后到铝制品时代。
由于铝的 小和良好 性,现在世界上产量已超过铜,位于 之后,居 位
3.铁、铝等大多数金属都显 色,但铜却呈 色;在常温下,大多数金属是固体,但汞却是 体。
(学习导引:
看书第4页资料部分,了解“金属之最”,填写、记忆)
4.导电性最强的金属是 ;硬度最大的金属 ;熔点最高的金属 ;目前,世界年产量最高的金属 。
地壳中含量最高的金属元素 ;熔点最低的金属 ;人体中含量最高的金属元素 以此为例,你能写出两例“非金属之最”吗?
。
合金:
(学习导引:
请带着以下问题,预习课本4-5页后填空)
5.什么是合金?
常见的合金有哪些?
合金的性能与纯金属有什么不同?
(1)在金属中加热熔合某些 或 ,就可以制得具有 特征的合金。
可见,合金一定是 物。
(2)生铁和钢都是 的合金,其中生铁的含碳量是钢的含碳量是,所以生铁和钢的主要区别是 。
(3)纯金属和性质往往比较单一,制成合金后组成的改变,使得合金性能也随之改变。
合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更 (填“高”或“低”),抗腐蚀性等也更 (填“好”或“差”)。
因而更容易适合于不同的用途。
(学习导引:
阅读课本第6页表8-2及下面的文字内容,了解常见合金名称、用途等)
(4) 被认为是21世纪的重要金属材料,可用来作人造骨,或因其小、可塑性好、 等优点广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工等方面。
二、 合作探究
【新知探究】:
金属的物理性质
【归纳】金属的物理性质:
(1)常温下为 体(汞为 体);
(2)都有金属光泽,大多数为 色(而铜为 色,金为 色,铁粉为 色)
(3)有良好的 性, 性, 性;
(4)金属的密度较 ;熔点较 。
巩固练习一:
1.金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是( )
A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性
C.有银白色金属光泽 D.常温下是固体
2.某种新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎里,产生电信号,与金属线相连的警报系统就会立刻报警,这利用了金属的( )
A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性
【讨论】根据你的生活经验和表8-1所提供的信息,分小组进行讨论以下问题
(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?
(2)已知银的导电性是100,铜的导电性是99,而银1980000元一吨,铜28000元一吨,银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜而不用银制?
(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?
如果用锡制的话,可能会出现什么情况?
(4)为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬,而不镀金?
【归纳】物质用途的影响因素:
物质的 在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的影响因素。
在考虑物质的用途时,还需要考虑 、 、是否美观。
使用是否便利,废料是否易于 和 等多种因素。
【检测反馈】(独立完成,祝你成功!
)
1.一种新兴的金属由于其密度小,延展性好,耐腐蚀性强,它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝合金而被广泛应用,该金属是( )
A.锌 B.钛 C.镁 D.锰
2.下列物质属于纯净物的是( )
A.生铁B.钢C.青铜D.金刚石
3.下列关于合金的说法正确的是( )
A.合金中至少有两种金属 B.合金缺少金属光泽
C.合金中的元素以化合物的形式存在 D.钢的含碳量比生铁的低
4.下列物质中,不属于金属材料的是( )
A.钢B.铜C.氧化铁D.硬铝
5.食品包装中经常用到铝箔。
铝能制成铝箔是因为铝具有良好的( )
A.延展性B.导电性C.抗腐蚀性D.传热性
6.钛和钛合金是21世纪的重要金属材料,它们具有优良的性质,如熔点高、密度小,可塑性好,机械能力强,钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能,不合实际的用途是( )
A.用于核潜艇设备的制造B.用于制造航天设备C.用来做保险丝D.可用来制造人造骨
7.用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线,在低温下被折叠,进入太空后,在阳光照射下可重新展开,恢复成原状。
关于此天线制作材料描述错误的是( )
A.具有形状记忆功能B.具有很低的熔点C.具有良好的延展性D.具有良好的导电性
课后反思:
学习中你有什么好的建议
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列实验方法错误的是()
选项
实验目的
实验方法
A
除去二氧化碳中水蒸气
混合气体通过CaO和氢氧化钠
B
鉴别蔗糖和NH4NO3固体
加少量水溶解,测量溶液温度
C
除去粗盐中难溶性杂质
加适量水溶解,过滤,蒸发
D
除去NaCl溶液中少量CuCl2
滴加NaOH溶液至不再生成沉淀,过滤
A.AB.BC.CD.D
2.善于梳理化学知识,能使你更好地掌握知识。
以下对某一主题知识进行归纳完全正确的是
A.材料知识
B.化学与农业
①玻璃和玻璃钢:
复合材料
②黄铜和不锈钢:
金属材料
③涤纶和塑料:
有机合成材料
④水泥和陶瓷:
非金属材料
①氮肥:
使作物枝叶繁茂,叶色浓绿
②钾肥:
使作物茎秆粗硬,增强抗病和抗倒伏能力
③磷肥:
使作物根系发达,耐寒耐旱
C.化学符号与其表示意义
D.安全常识
①氧化镁中氧元素的化合价:
②S2-结构示意图
③一个钙离子:
Ca2+
④证明铜的金属活动性大于银:
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
①稀释浓硫酸:
水倒入浓硫酸中
②煤气泄露:
严禁火种
③菜窖取菜:
须做灯火实验
④减少酸雨:
使用新型能源
A.AB.BC.CD.D
3.有一溶液X是下列四种物质中的一种,将其分别滴加到盛有碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液的试管中,出现的现象如下表。
则溶液X是下列选项中的()
试管中盛放物质
碳酸钠溶液
硝酸钡溶液
氯化钠溶液
现象
有气泡冒出
有白色沉淀
无明显现象
A.稀硫酸B.MgSO4溶液C.KOH溶液D.稀盐酸
4.如图,这四位同学描述的是同一个化学符号,此化学符号是()
A.HB.3N2C.NH3D.CO2
5.下列各组对比实验,能达到实验目的是()
A.
研究温度对反应剧烈程度的影响
B.
研究CO2气体是否与水发生反应
C.
研究白磷燃烧是否需要O2
D.
研究SO2是否能形成酸雨
6.研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响,下列实验能达到目的的是
A.在同一瓶氧气中,先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验
B.在两瓶不同浓度的氧气中,分别同时进行相同铁丝的燃烧实验
C.在两瓶相同浓度的氧气中,分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
D.在两瓶不同浓度的氧气中,分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
7.烟道气中含有大量CO2,CO2经“捕捉”后可用于生产甲醇(Z),反应的微观示意图如图:
下列说法不正确的是()
A.一个Z分子中含有6个原子
B.参加反应的X与Y的质量比为22:
1
C.反应中生成的Z与W的分子个数之比为1:
1
D.参加反应的Y的质量等于生成的Z和W中氢元素的质量之和
8.解离(又叫电离)时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
例如硫酸的解离可表示为:
H2SO4→2H++SO42-.根据下列四种物质的解离:
H2S→2H++S2-;HClO4→H++ClO4-;NaHSO4→Na++H++SO42-;CH3COOH→H++CH3COO-,其中不属于酸的是()
A.
B.
C.
D.
9.在加热条件下,将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末,充分反应后,将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中,测得溶液增重4.4g,则加热后得到的固体混合物中,铜、氧元素的质量比为
A.14:
1B.12:
1C.8:
1D.4:
1
10.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得各物质的质量如表:
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
6.4
14.0
3.2
1.0
反应一段时间后的质量/g
10.0
7.2
x
1.0
下列有关说法正确的是()
A.a和b是反应物B.x=3.2
C.该反应属于分解反应D.d一定是催化剂
11.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化,表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是
X
Y
Z
A
CO2
Na2CO3
CaCO3
B
CuO
Cu(NO3)2
Cu(OH)2
C
HCl
BaCl2
NaCl
D
Mg
MgO
MgCl2
A.AB.BC.CD.D
12.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸,如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。
下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是()
A.H2S2O7B.H2S3O10C.H2S2O8D.H2S4O13
13.生活中的下列做法利用了化学反应原理的是()
A.自制简易净水器净化自来水B.门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末
C.用天然气作燃料煮饭D.用活性炭除去冰箱中的异味
14.除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂或方法正确的是()
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
A
Na2CO3溶液(NaOH溶液)
加足量的稀盐酸
B
CO(CO2)
通过灼热的氧化铜
C
CaO(CaCO3)
加足量的稀盐酸,过滤
D
CuO(NaCl)
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
15.下列物质露置于空气中,一段时间后总质量会增加且变质的是()
①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰
A.③⑥B.①③⑥C.③⑤⑥D.①③⑤⑥
二、填空题
16.用化学符号或化学式填空
(1)2个氮原子_____
(2)3个五氧化二磷分子______
(3)生石灰_____
(4)铝元素_____
17.如图是表示气体分子的示意图,图中“
”和“
”分别表示两种不同的原子,其中表示化合物的是,表示混合物是表示单质的是.
18.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
溴元素的相关信息如图一所示,回答下列问题:
(l)溴的相对原子质量是_______。
(2)溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_______(填序号)。
(3)溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为:
_______。
(4)若图二中C表示离子,则离子符号是_______。
三、简答题
19.高铁让人们的出行更加快捷。
请根据图示回答问题:
(1)图中属于金属材料的是______(填序号);车身表面刷漆的主要目的是______。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种绿色、环保、高效的消毒剂。
高铁酸钠中铁元素的化合价为______;制备Na2FeO4的反应原理是Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X,X的化学式为______。
(3)修建铁路需要大量的钢铁,工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为:
______。
20.下图中,①是钠元素在元素周期表中的信息,A、B、C是三种粒子的结构示意图。
试回答下列问题:
(1)钠元素的原子序数为______;
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是_________(填字母编号);
(3)A和B两种粒子的_________________相同,所以它们有相似的化学性质;
(4)C所表示的粒子是_______________(填“原子”或“离子”)。
四、实验题
21.1℃时,将15g的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中,充分搅拌后恢复至原温度,现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯①中溶解的溶质是___,烧杯②中的溶液质量为___g。
(2)根据图1和图2所示,下列说法正确的是___。
A蒸发一定量的水,图1两个烧杯中都一定有固体析出
B将烧杯①中溶液倒入烧杯②中,充分搅拌后,烧杯中一定有固体剩余
C升温到t2℃,两个烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
D若硝酸钾中混有少量氯化钾,可采用降温结晶的方式提纯。
(3)将一木块放于烧杯②的溶液中(见图3),当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化),木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图所示的变化。
由此推测出温度的改变方式是(填“升温”或“降温”)___,同时观察到烧杯底部晶体(填“增多”或“减少”)___。
五、流程题
22.空气、水都是宝贵的资源。
(1)自然界中的水都不是纯水,净水时,需加入明矾的目的是_____。
在生活中常采用_____的方法降低水的硬度。
(2)利用空气、水制取硝酸的一种流程如下图所示。
(Ⅰ)步骤①中发生反应的化学方程式为_____。
(Ⅱ)从微观角度解释NO和NO2化学性质不同的原因_____。
(Ⅲ)实验室制取氧气的化学方程式是______任写一个)。
(3)下列保护空气措施合理的是_____(填标号)。
A.工厂通过加高烟囱直接排放废气B.使用清洁能源
C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式D.推广使用乙醇汽油代替普通汽油
六、计算题
23.如表是20℃时,硝酸钾溶解于水中的部分实验数据,请回答下列问题。
序号
水的质量(g)
加入硝酸钾的质量(g)
溶液质量(g)
①
20
3
23
②
20
5
25
③
20
7
26.3
④
20
9
m
(1)表中m=_____。
(2)20℃时,把100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液,需加水_________毫升?
(写出计算过程)
24.金属钠和水发生的化学反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,现有2.3克金属钠投入的足量的水中,试计算生成氢气多少升_______。
(氢气的密度是0.09克/升)
七、探究题
25.为了探究皮蛋中的化学知识,同学们找来一包皮蛋加工配料,经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成分是氧化钙、纯碱和食盐.为了验证皮蛋加工配料的主要成分,他们进行了如下实验:
取少量配料于小烧杯中,并向其中加入足量的水,搅拌、静置、过滤.过滤后得到的白色固体为_____.它们在水中发生反应的化学方程式为_____.滤液中一定存在的溶质是_____,如果反应物没有恰好完全反应,滤液中还可能存在的溶质是_____或_____.
为了进一步确定滤液中可能存在的物质,他们设计了如下实验,请你帮助他们完善:
实验步骤
实验现象
实验结论
取一支试管,倒入少量滤液,往其中滴加稀盐酸
若有气泡产生
_____
若无气泡产生
_____
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
A
D
D
C
B
C
B
C
B
C
C
D
C
二、填空题
16.2N3P2O5CaOAl
17.D;BC;A
18.
(1)79.90;
(2)B;(3)KBr;(4)S2-;
三、简答题
19.①防锈+6H2O3CO+Fe2O3
Fe+3CO2
20.BC最外层电子数离子
四、实验题
21.氯化钾(KCl)62.5CD降温增多
五、流程题
22.吸附杂质,加速沉降煮沸2H2O
2H2↑+O2↑构成物质的分子不同2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO3
2KCl+3O2↑、2H2O2
2H2O+O2↑)BCD
六、计算题
23.3300mL
24.11L
七、探究题
25.碳酸钙CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH和NaClCa(OH)2Na2CO3有碳酸钠,没有氢氧化钙没有碳酸钠,有氢氧化钙
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.水是生命之源,下列关于水的说法正确的是
A.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
B.活性炭的吸附作用可以使海水转化为淡水
C.自来水可以尽情地使用
D.水能溶解所有的物质,是一种良好的溶剂
2.如图所示,托盘天平两边各放了一只盛有足量等质量、等质量分数稀硫酸的小烧杯,向左右两边分别加入等质量的不同的金属,实验开始后发现左边先下沉,一段时间后右边下沉。
符合这一现象的组合是(前面的放左盘,后面的放右盘)
A.铁、锌
B.铁、铜
C.锌、铁
D.镁、铁
3.下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是()
A.碳酸氢铵、碳铵、NH4HCO3
B.氧化钙、熟石灰、CaO
C.氢氧化钠、烧碱、NaOH
D.碳酸钠、纯碱、Na2CO3
4.跑步后很多同学会感觉小腿酸痛,是因为在剧烈的高强度运动中,人体内的葡萄糖(C6H12O6)会转化为乳酸(C3H6O3)。
下列说法正确的是()
A.乳酸是一种氧化物
B.葡萄糖与乳酸中所含的原子种类相同
C.1个乳酸分子是由3个碳原了和3个水分了构成
D.葡萄糖中碳元素质量分数大于乳酸中碳元素质量分数
5.硝酸铵是一种无色的透明晶体,受热会发生爆炸,爆炸时发生的化学反应如下:
2NH4NO3
2X+O2↑+4H2O↑.下列关于该反应的说法正确的是()
A.X是一种大气污染物B.
是一种复合肥
C.
中氮元素的质量分数为
D.反应前后各元素的化合价均不发生改变
6.化学方程式书写正确的是
A.Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
C.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D.2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O
7.甲、乙的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.t2℃时,100g甲的饱和溶液中有40g甲物质
B.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
C.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
D.甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,两溶液中溶质质量分数相等
8.如图所示:
t℃时,在100g溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲中加入10gKNO3固体,充分搅拌后恰好得到饱和溶液乙。
下列说法正确的是
A.适当降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液
B.升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大
C.t℃时,KNO3的溶解度为30g
D.乙溶液的质量分数为30%
9.卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。
以下说法正确的是()
A.卟啉铁中含有5种元素
B.“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
C.人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁
D.1个卟啉铁分子中含有34个碳原子
10.生活中处处皆化学,下列说法中正确的是()
A.冬天煤炉取暖时,应在室内放一盆水防止中毒
B.生锈的铁制品长时间放入稀硫酸中除锈
C.水壶中的水垢可用纯碱溶液除去
D.为防止金属锈蚀,可在表面涂一层保护膜
11.如图所示,将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触。
可以使U型管内的水面左高右低的液、固组合是()
A.双氧水和二氧化锰
B.水和硝酸铵
C.稀硫酸和锌
D.水和生石灰
12.推理是学习化学的一种重要方法。
下列推理正确的是()
A.酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B.碱都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是碱
C.金属元素有正化合价,因此非金属元素一定没有正化合价
D.酸性溶液的PH<7,故PH<7的溶液一定是显酸性的溶液
13.天然水净化的主要步骤如图所示。
下列说法不正确的是()
A.步骤I可除去难溶性固体杂质B.步骤II中使用的物质可能是活性炭
C.步骤III可杀菌、消毒D.净化后的水一定是纯水
14.从物质分类的角度看,下列说法正确的是()
A.澄清石灰水属于纯净物B.纯碱属于碱
C.过氧化氢属于氧化物D.干冰属于冰
15.根据下列实验方案进行实验,不能达到相应实验目的是()
A.
探究影响物质溶解性的因素
B.
探究分子运动
C.
探究MnO2能否加快H2O2分解
D.
除去CO中的CO2气体
二、填空题
16.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答:
(1)当A中混有少量B时,可用_____方法提纯A;
(2)t1℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液,在升温到t2℃时三种溶液的溶质的质量分数由大到小为_____。
17.2018年2月9日,歼﹣20开始列装空军作战部队。
它是一款具备高隐身性、高态势感知、高机动性的隐形第五代战斗机。
其隐身材料是目前最新的纳米高分子复合材料。
芳纶是种可做此材料的新型高科技特种纤维,可由间苯二甲酰氯和间苯二胺缩聚而成。
其中,间苯二胺的化学式是C6H8N2,试回答:
①间苯二胺属于_____(填写“无机物”有机物”之一)
②间苯二胺由_____种元素组成。
③间苯二胺分子中,H、N两种原子的个数之比为_____(最
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- 中考 第一轮 复习 化学 第八 单元 课题 金属材料