届高考化学铜与合金第一轮基础知识归纳复习.docx
- 文档编号:10835760
- 上传时间:2023-02-23
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:20.07KB
届高考化学铜与合金第一轮基础知识归纳复习.docx
《届高考化学铜与合金第一轮基础知识归纳复习.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高考化学铜与合金第一轮基础知识归纳复习.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届高考化学铜与合金第一轮基础知识归纳复习
2012届高考化学铜与合金第一轮基础知识归纳复习
铜与合金 编号18
班级______组别姓名
【学习目标】1、掌握合金、铜及其重要化合物的主要性质和应用
2、小组积极合作探究有关含铜化合物(u(N3)2、uS4)实验的设计思路及方案评价
3、以极度的热情投入堂,全力以赴,体验学习的快乐
【使用说明】利用一节,认真阅读本完成学案,下收齐。
下节修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟,师生探究、学生展示20分钟,巩固落实分钟。
标有★★的B层可不做,标有★或★★的层可不做。
【基础自学】
一、铜
1、简述铜的物理性质
2、化学性质
⑴铜锈是如何生成的?
用化学方程式表示
⑵分别写出铜与硫蒸气、l2、浓H2S4、浓稀HN3、AgN3溶液反应的离子方程式(不能写离子的写化学方程式)
⑶催化剂:
写出铜在乙醇的氧化过程中的催化原理,用化学方程式表示
二、铜的化合物
1、常见化合物的颜色
u_____________ u2________________ 含u2+的溶液_____________
u(H)2__________ uS4粉末_____________ uS4H2___________
2、用酒精喷灯加热氧化铜固体现象是_______________________________________________
发生反应的化学方程式是______________________用酒精灯加热硫酸铜晶体现象是____________________________发生反应的化学方程式是_______________
3、性质应用
(1)u可检验________、______________等还原性气体,分别写出相应方程式______________
_______________、_________________________________________
(2)uS4粉末可检验___________________,现象是_________________________________
三、简述合金的概念及特点
【合作探究、讨论展示】
1、以铜、硝酸、水、空气等为原料,可用多种方法制取u(N3)2
⑴试设计3种制取u(N3)2的途径(用化学方程式表示)
①___________________________________②__________________________________
③____________________________________
⑵从“绿色化学”角度(环境保护和经济效益)考虑,大量制取u(N3)2最宜采用上述哪种方法?
说明原因。
_____________________________________________________________________________
⑶以铜、浓硝酸稀硝酸为原料制取等量的u(N3)2,用浓硝酸好还是用稀硝酸好?
为什么____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
★★2、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为l,其中u的物质的量分数为a,将其全部投入0Lbl/L的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设N是唯一的还原产物)。
下列说法正确的是()
A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解
B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+
.若金属全部溶解,且产生336L气体(标准状况),则b=03
D.若溶液中金属离子只有Fe3+、u2+时,a与b的关系也无法确定
【堂训练】
1.我国及美国、日本等国家都研制出一种陶瓷柴油机,这种柴油机的发动机部的受热面使用一种耐高温、不易导热的材料制造的。
这种材料可能是下列材料中的哪一种()
A、氧化铝陶瓷B、氮化硅(Si3N4)陶瓷、光导纤维D、玻璃钢
2.隔热瓦是一种金属陶瓷,金属陶瓷是由陶瓷和黏结金属组成的非均质的复合材料。
陶瓷主要是Al23、Zr2等耐高温氧化物,黏结金属主要是r、、、Ti等高熔点金属。
下列关于复合材料的说法不正确的是()
A.复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能,在综合性能上超过
了单一材料
B.由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的物质叫复合材料
.玻璃钢是以玻璃纤维和树脂组成的复合材料,它可做船体、汽车车身等
D.碳纤维增强复合材料具有韧性好、强度高而质轻的特点
3.下列说法正确的是()
A、不锈钢中除了铁元素以外还含有多种其它元素,因此属于复合材料
B、玻璃中含钠、钙等金属元素,所以不属于无机非金属材料
、塑料的化学成分是有机物,并且是通过人工合成的,所以是有机复合材料
D、碳纤维增强复合材料是由基体和增强体复合而成的,属于复合材料
4、铜是生命必须的元素,也是人类最早使用的金属之一。
铜的生产和使用对国计民生的各个方面产生了深远的影响(在化学反应中,铜元素通常可表现为0、+1、+2价)。
(1)在西汉古籍中曾有记载:
曾青得铁则化为铜(即:
曾青(uS4)跟铁反应就生成u)。
试写出该反应的离子方程式_________________________________________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿[u2(H)23],这层铜绿可用化学方法除去。
试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式______________________________________。
(3)某种碱式碳酸铜的组成可表示为u2(H)23•xH2,在加热条下,发生分解的化学方程式为:
u2(H)23•xH2=2u+2↑+(x+1)H2。
现取该碱式碳酸铜样品,进行测量该样品组成中碳的质量分数和结晶水x值的实验。
现有如图所示几种仪器(必要的铁架台、铁夹、酒精灯、橡皮管等,均在图中略去):
用上述仪器进行实验,按气流方向从左到右的连接顺序(用字母)( )→( )→( )→(D)
(4)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
(铜的熔点11834℃,铁的熔点1348℃)
★、氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:
⑴制备氧化铜
工业uS4uS4溶液uS4•H2……u
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质,操作是_________________________________。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
操作是:
滴加H22溶液,稍加热;当Fe2+转化完全后,慢慢加入u2(H)23粉末,搅拌,以控制溶液pH=3;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化
滤液至PH=1。
控制溶液的pH=3原因是_______________________________________。
③步骤Ⅲ的目的是得到uS4•H2晶体。
操作是______________________,过滤,水浴加热烘干。
水浴加热的特点是________________________________。
⑵探究氧化铜性质
①取A、B两支试管,往A中加入适量u粉末,再分别向A和B中加入等体积的3%H22
溶液,只观察到A中有大量气泡。
结论是_____________________________________。
②为探究试管A中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有_________________
___________________________________________________________________________。
6、某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后进行讨论:
运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原u呢?
他们设计实验制取氨气并探究上述问题。
请你参与该小组的活动并完成下列研究:
(一)制取氨气
(1)写出实验制取氨气的化学方程式;
(2)在实验室中,还可以用浓氨水与(填写一种试剂)快速制取少量氨气;
(3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。
你认为他能否达到目的?
(填“能”或“否”),理由是
。
(二)该小组中某同学设计了下列所示的实验装置(夹持仪器及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性:
(1)该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是
。
(2)利用改进后的装置进行实验,观察到u变为红色物质,无水uS4变蓝色,同时生成一种无污染的气体。
写出氨气与u反应的化学方程式
【当堂检测】
1.出土的锡青铜(铜锡合金)物常有u2(H)3l覆盖在其表面。
下列说法正确的是
A锡青铜的熔点比纯铜高
B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用。
.锡青铜物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快。
D.生成u2(H)3l覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程。
2.下列叙述正确的是
A.将2通入Bal2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通人S2,产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入u(N3)2固体,铜粉仍不溶解
.向All3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHS4溶液,沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量uS4固体,速率不改变
铜与合金参考答案 编号18
【基础自学】
一、铜
1、铜是硬度较小的紫红色金属,具有良好的导电性、导热性、延展性
2、化学性质
⑴铜在潮湿的空气中会被锈蚀,在铜表面逐渐形成一层绿色的铜锈
2u+2+2+H2=u2(H)23
⑵2u+Su2S
u+l2ul2
u+2H2S4(浓) uS4+S2↑+2H2
浓硝酸:
u+4H++2N3-=u2++2N2↑+2H2
稀硝酸:
3u+8H++2N3-=3u2++2N↑+4H2
u+2Ag+=u2++2Ag
⑶2u+2 2u H3H2H+u H3H+H2+u
二、铜的化合物
1、黑色红色蓝色蓝色白色蓝色
2、固体颜色由黑色逐渐变为红色 4u 2u2+2↑
蓝色晶体逐渐变为白色粉末 uS4•H2 uS4+H2
3、⑴H2 u+H2 H2+uu+ 2+u
⑵H2的存在 固体由白色变为蓝色
三、合金
①合金是指两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
②合金的性能一般优于纯金属,如强度高。
多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低,硬度一般比它的各成分金属的大。
例如:
镁合金、铝合金。
【合作探究、讨论展示】
1、⑴①3u+8HN3(稀)=3u(N3)2+2N↑+4H2
②u+4HN3(浓)=u(N3)2+2N2↑+2H2
③2u+2 2u u+2HN3=u(N3)2+H2
⑵第③种方案最好,制备等量的u(N3)2时消耗原料硝酸的量最少,且产物几乎无污染。
⑶稀硝酸 因为生成等量的u(N3)2时,消耗稀硝酸的物质的量比浓硝酸的物质的量少,且生成的污染性气体少。
2、A
【堂训练】
1、B2、B3、D
4、⑴Fe+u2+=u+Fe2+
⑵u2(H)23+4Hl=2ul2+2↑+3H2
⑶B A
⑷选择铜做货币是因为铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型;铜的化学性比较稳定,不易被腐蚀。
、⑴①加适量水溶解,搅拌,过滤
②使Fe3+全部转化为Fe(H)3沉淀,又抑制u2+的水解。
③将uS4•H2溶液加热浓缩、冷却结晶 受热均匀,温度易于控制在100℃以下。
⑵①u可加快H22分解的反应速率,是H22分解反应的催化剂。
②秒表、橡皮塞、导管、广口瓶、量筒
6、㈠⑴2NH4l+a(H)2 al2+2NH3↑+2H2
⑵NaH固体或生石灰或碱石灰等(作答NaH溶液、消石灰等不给分)
⑶否 氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大
㈡⑴在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管
⑵3u+2NH3 3u+N2+3H2
【当堂检测】
1、B
2、
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 合金 第一轮 基础知识 归纳 复习
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)