江苏高考化学模拟卷初稿1.docx
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江苏高考化学模拟卷初稿1
南通市2010届高三第二次调研测试
化学试题
注意:
本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题,共120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16Cl—35.5Ag—108Zn—65Co-59
一、单项选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.温家宝总理在2010年政府工作报告中提出,要大力开发低碳技术、推广高效节能技术、积极发展新能源和可再生能源。
下列有关做法与此不相符的是
A.鼓励购买小排量汽车,推广与发展电动汽车、混合动力汽车
B.在西部地区和沿海地区兴建大型风力发电站
C.开发利用木材生产乙醇汽油,减少对石油的依赖
D.将回收的废弃饮料纸包装制作成上海世博园区内的休闲长椅
2.下列有关化学用语使用不正确的是
A.次氯酸的电子式:
B.钾离子结构示意图:
C.苯的比例模型:
D.
的名称为:
2-甲基-1-丙醇
3.连多硫酸的通式为H2SxO6(x=3~6),其盐的阴离子可表示为(O3SSySO3)2-。
用H2O2与Na2S2O3反应可制得连三硫酸盐(4H2O2+2Na2S2O3=Na2S3O6+Na2SO4+4H2O)。
下列说法不正确的是
A.在连三硫酸中存在非极性共价键
B.在Na2S2O3中S元素的化合价是+2价
C.在此反应中有1molH2O2参加反应,转移8mol电子
D.在此反应中Na2S2O3是还原剂,H2O2是氧化剂
4.下列有关实验的说法正确的是
A.用洁净的玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定pH
B.加入足量的浓溴水,充分振荡,静置分层后分离出苯中的苯酚
C.利用右图装置制取Fe(OH)2沉淀
D.用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧,火焰呈紫色,证明其中含K+
5.下列有关物质性质的叙述正确的是
A.浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫,说明浓硫酸具有强氧化性
B.单质铜能够溶于FeCl3溶液中,说明Fe3+的氧化性强于Cu2+
C.SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸,说明SiO2是两性氧化物
D.BaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液红色褪去,说明BaCl2溶液有酸性
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,11.2LD2分子中含有的中子数为NA
B.常温下,1molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NA
C.13.0g锌与足量浓硫酸反应,转移电子数为0.2NA
D.15g的葡萄糖中含有的羟基数为0.5NA
7.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A.pH=l的溶液中:
Na+、K+、Fe3+、ClO-
B.水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
C.含有大量Fe3+的溶液中:
Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-
D.加入A1能放出H2的溶液中:
K+、NH4+、NO3-、Cl-
8.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的原子序数之和为32,原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。
下列叙述正确的是
A.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质
B.D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族
C.B、D的最高价氧化物中,B、D与氧原子之间均为单键
D.四种元素的原子半径:
A>B>C>D
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)
9.下列离子方程式正确的是
A.向明矾溶液中加过量Ba(OH)2溶液:
Al3++SO42-+Ba2++4OH-=AlO2-+BaSO4↓
B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.向苯酚溶液中加入少量Na2O2:
4C6H5OH+2Na2O2+2H2O=4C6H5O-+O2↑+4Na+
D.向硝酸亚铁溶液中滴加稀盐酸:
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
10.下列说法中正确的是
A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH会减小
B.向BaSO4浊液中加入稀硫酸,溶解平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
C.AgCl浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D.硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-,煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+
11.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:
c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)
B.向NH4HSO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:
c(NH4+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)
C.0.1mol/LNaNO2溶液,其pH=9:
c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)
D.将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
12.麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂,能有效地防止肾移植排斥,其结构简式如右图所示。
下列有关麦考酚酸说法正确的是
A.分子式为C17H22O6
B.与FeCl3溶液能发生显色反应
C.1mol麦考酚酸最多能与4molNaOH反应
D.在一定条件下可发生加成、取代、氧化、消去反应
13.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度)。
下列结论正确的是
A.向平衡体系中加入B2,平衡向逆反应方向移动
B.a、b、c三点达到平衡时,A2的转化率大小为a>b>c
C.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近1:
3
D.正反应一定是吸热反应,且T2>T1
14.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是
A.原混合溶液中c(K+)为2mol/LB.上述电解过程中共转移4mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c(H+)为2mol/L
三、非选择题(本题包括6小题,共66分)
15.(12分)钴元素存在于动物的所有器官中,是维生素B12的成分,CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O(质量分数≥98%)的工艺流程如下图:
已知:
①钴与盐酸反应的化学方程式为:
Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O常温下稳定无毒,加热至110~120℃时完全失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.7
9.2
5.2
请回答下列问题:
⑴原工艺中用盐酸与硝酸的混酸溶解含钴废料,而新工艺中用过量盐酸直接溶解,新工艺的优点为。
⑵反应液中加入过氧化氢后主要反应的离子方程式为。
⑶加入碳酸钠调节pH至a的范围是。
⑷操作Ⅰ的操作步骤为。
⑸制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是。
⑹测定产品中CoCl2·6H2O含量的方法是:
称取4.840g样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,将沉淀烘干后称量其质量为5.720g。
则产品中CoCl2·6H2O的质量分数为。
16.(12分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。
其主要流程如下:
注:
反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+2Cl-=Cu2Cl2+S
⑴反应Ⅰ的化学方程式为。
⑵反应Ⅲ是将滤液进行电解,其阴极反应方程式为。
⑶该工艺中气体产物如未经处理直接排放,会导致的危害是。
⑷某兴趣小组为确定铁红样品(含FeO、Fe3O4等)中铁元素的含量,利用K2Cr2O7在酸性条件下与Fe2+的反应:
Cr2O7-+Fe2++H+-Cr3++Fe3++H2O(未配平)
实验步骤如下:
步骤1:
称取ag铁红样品加入到锥形瓶中。
步骤2:
向其中加入过量5mol/L硫酸,水浴加热。
步骤3:
向其中加入(或通入)稍过量的物质Y,继续加热1~2min。
步骤4:
冷却,加入5~6滴SSD作指示剂,用cmol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液VmL。
①物质Y可以是下列物质中的。
A.Cl2B.SO2C.FeD.Cu
②若根据上述分析数据,测得该铁红样品中铁元素的质量分数为(用含字母的代数式表示)。
③滴定过程中需要使用的玻璃仪器除锥形瓶外还需要。
17.(10分)随着化工企业的不断增多,对工厂排放的废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。
⑴染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,可以在碱性条件下加入铝粉除去(处理后的废水加热后会产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体),该反应的离子方程式为。
⑵农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-,废水中的PO43-是造成水体富营养化的关键因素,一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一:
将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中,生成磷酸钙(HAP),从而进行回收。
当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L时,溶液中c(PO43-)=mol/L。
(已知KSP[Ca3(PO4)2]=2×10-33)
方法二:
在废水中加入镁矿工业废水,就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石(MAP),反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓。
该方法中需要控制污水的pH为7.5~10,若pH高于10.7,鸟粪石的产量会大大降低。
其原因可能为。
②方法二相对于方法一的优点为。
⑶三氯乙烯(TCE)在印刷、纺织等行业应用广泛,但它是一种强致癌物质,一种在二氧化钛薄膜上催化氧化TCE反应的机理如下:
CCl2=CHCl+·Cl→·CCl2CHCl2
·CCl2CHCl2+O2→·OOCCl2CHCl2
·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2+1/2O2
·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl+·Cl
该反应的总反应为。
18.(8分)随着我国环保法规的日趋严格,在汽车上通过采用三效催化转化器(TWC)减少汽车有毒污染物的排放,三效催化剂是将汽车尾气中三种主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互转化,生成无毒物质再排放。
⑴已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
尾气转化的主要反应之一2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=。
⑵某研究性学习小组在技术人员的指导下,按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的体积比)下对汽车尾气的催化净化效果。
①在实验过程中除需测定空燃比、净化前后的气体成分外,还需要控制的条件是汽车尾气的流速和。
②在一定条件下,测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示,氮氧化物的转化率随空燃比变化的原因是。
⑶一种尾气CO分析仪的原理是以NASICON为固体介质(在其中O2-可以自由移动),氧化钇-氧化钠作电解质的燃料电池(如右图),下列说法不正确的是。
A.传感器通过测定燃料电池产生的电流来确定尾气中CO的含量
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D.工作负极的电极反应式为:
CO+O2--2e-=CO2
19.(14分)异噁草酮是一种色素抑制类除草剂,在植物体内抑制叶绿素的产生,使植物在短期内死亡。
它的工业合成路线如下:
⑴从A→D过程中,反应①的目的是。
⑵写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式。
①属于α-氨基酸;②核磁共振氢谱上有4个峰。
⑶物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为。
⑷由G制备异噁草酮的反应中要加入试剂X(C8H5NOCl2),X的结构简式为。
⑸请设计合理方案从
合成
(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。
提示:
①
;
②合成过程中无机试剂任选;
③合成路线流程图示例如下:
CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2-CH2
20.(10分)右图为工业上制备硝酸的简易流程图。
生产中发生的反应主要有:
①4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(l)△H<0
②2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H<0
③3NO2(g)+H2O(l)
2HNO3(l)+NO(g)△H<0
⑴热交换器的作用是;
⑵能说明吸收塔内反应已达到平衡状态的是。
A.v(NO2)逆=v(NO)正
B.v(NO2)正=3v(NO)逆
C.吸收塔内压强保持不变
D.吸收塔内气体颜色不变
⑶能使吸收塔内反应速率增大,且能提高HNO3产率的措施是。
A.适当升高温度B.适当增大吸收塔内的压强
C.增大空气中O2的浓度D.吸收塔内填充瓷环,增大气液接触面
⑷800℃时,2L密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO2,n(NO)随时间的变化如表:
t(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.50
0.35
0.28
0.25
0.25
0.25
①计算800℃时该反应的平衡常数K。
②将上述反应进行到4s时的混合气体用足量的水吸收,为保证混合气体中NO、NO2全部转化为HNO3,计算还需通入的O2的体积(折算成标准状况)。
四、选做题(本题包括1小题,共12分)
21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容,请选择其中一题,并在相应的答题区域作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈时,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。
⑴太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的核外电子排布式。
⑵富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。
富勒烯(C60)的结构如右图,分子中碳原子轨道的杂化类型为;1molC60分子中σ键的数目为。
⑶多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能:
AsSe,电负性:
SSe。
(填“>”、“<”或“=”)
②硫化锌的晶胞中(结构如右图所示),硫原子的配位数是。
⑷金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有主要作用,一种金属镁酞菁配合物的结构如图,请在图中画出配位键的位置。
B.实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。
有关物质的相关数据如下表。
化合物
相对分子质量
密度/g·cm-3
沸点/℃
溶解度/100g水
正丁醇
74
0.80
118.0
9
冰醋酸
60
1.045
118.1
互溶
乙酸正丁酯
116
0.882
126.1
0.7
请回答有关问题。
Ⅰ.乙酸正丁酯粗产品的制备
在三孔圆底烧瓶中加入装入沸石,加入18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸,再加3~4滴浓硫酸。
然后安装分水器(作用:
实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管,加热冷凝回流反应。
⑴有同学拟通过某种谱线鉴定所得产物中是否含有醚类。
这种谱线为。
⑵反应时加热有利于提高酯的产率,但实验发现温度过高酯的产率反而降低,可能的原因是。
Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品的精制
⑴①将圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中,并用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层,该步操作的目的是。
②用分液法可分离上述有机层(密度比水层小)和水层,分液完成后,取出有机层的操作是。
⑵将酯层采用如右图所示装置蒸馏。
①右图中仪器A、B的名称分别为、,冷却水从口进入(填字母)。
。
②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时,应将温度控制在左右。
Ⅲ.计算产率
称量制得的乙酸正丁酯的质量为12.76g,则乙酸正丁酯的产率为。
参考答案
一、单项选择题(本题有8小题,每小题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.C2.D3.C4.D5.B6.A7.C8.A
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只有一个选项,多选时则为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得满分,若选错一个,该小题就为0分)
9.BD10.AC11.AD12.B13.C14.AB
三、非选择题(本题包括6小题,共66分)
15.⑴减少有毒气体的排放,防止大气污染得到的副产品氢气可以利用
⑵2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
⑶5.2~7.5⑷蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
⑸降低烘干温度,防止产品分解⑹98.35%(每空2分)
16.⑴FeCuS2+S
FeS2+CuS
⑵Cu2Cl2+2e-=2Cu+2Cl-
⑶产生酸雨
⑷①B②0.336Vc/a③酸式滴定管(每空2分)
17.⑴2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3·H2O
⑵①5×10-7当pH高于10.7时,溶液中的NH4+将会减少,且Mg2+会与OH-产生Mg(OH)2。
②能同时除去废水中的氮,充分利用了镁矿工业废水
⑶2CCl2=CHCl+O2→2CHCl2COCl(每空2分)
18.⑴-746.5kJ/mol
⑵①催化反应的温度
②空燃比增大NOx的含量增大,CO、碳氢化合物减少,NOx的转化率减小
⑶B(每空2分)
19.⑴保护A中的羟基,防止在氧化醛基时被氧化(2分)
⑵
或
(2分)
⑶
(2分)
⑷
(2分)
⑸
(6分)
20.⑴利用反应①放出的热量加热冷的氨气和空气,同时促使反应②的平衡正向移动
⑵CD
⑶BC
⑷①K=16
②2.8L(每空2分)
21A.⑴1s22s22p63s23p63d84s2
⑵sp290NA
⑶①>>②2
⑷
(每空2分)
21B.Ⅰ⑴红外光谱(1分)
⑵温度过高,丁醇与乙酸易挥发,副反应增加(2分)
Ⅱ⑴①除去产品中含有的乙酸等杂质(1分)
②将有机层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中(2分)
⑵①蒸馏烧瓶冷凝管g②126.1℃(每空1分)
Ⅲ55%(2分)
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