届高三化学上学期第一次诊断性检测试题.docx
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届高三化学上学期第一次诊断性检测试题
山东省荣成市第六中学2019届高三化学上学期第一次诊断性检测试题
I卷
单项选择题,每题3分原子量:
H:
1O:
16Si:
28
1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象
B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金
2.下列说法正确的是
A.电解质在熔融状态下一定能够导电
B.AgCl、BaSO4等难溶性盐属于强电解质
C.NaHSO4溶于水或熔融状态下电离方程式都是NaHSO4=Na++H++SO
D.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
3.下列说法不正确的是
A.食盐既可做调味剂,也可作防腐剂
B.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂
C.向含有Hg2+的废水中加入Na2S,使Hg2+转化成HgS沉淀除去
D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物,都能发生水解反应
4.下列说法正确的是
A.极易失去电子的物质失去电子后,生成的物质反而难以得到电子
B.失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强
C.不容易得到电子的物质,肯定容易失去电子
D.元素处于最高价态时一定有强氧化性,如FeO
;同理,元素处于最低价态时一定具有强还原性,如S2-;元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性,如Fe2+、SO2
5.下列实验操作能达到目的是( )
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B
配制氯化铁溶液
将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
C
溶液中有I-
向溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色
D
测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠质量分数
取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重ag
6.下列说法错误的是
A.胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,属于介稳系
B.利用丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用的物理方法
C.将纳米材料分散于合适的分散剂中可得到胶体
D.纳米铜粉也是一种重要的分散系
7.下列说法正确的是
A.由相同元素组成的物质一定是纯净物
B.溶液呈酸性的物质一定是酸,溶液呈碱性的物质一定是碱
C.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物,
D.碱性氧化物不一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物
8.用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是
①中实验
②中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物
酚酞溶液变红
C
NaHCO3固体受热分解
澄清石灰水变浑浊
D
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2的CCl4溶液褪色
9.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
A.SO2既是氧化产物又是还原产物
B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化
D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被还原
10.奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生化学反应:
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl.而我国古代“火药”的成分是木炭粉(C)、硫磺(S)、硝石(KNO3),经点燃发生的反应为:
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,则下列有关叙述中错误的是
A.两个反应中还原产物前者为KCl,后者为K2S和N2
B.发令时产生的白烟中有KCl固体颗粒
C.若两个反应中生成等物质的量的P2O5和CO2转移电子数之比为5:
4
D.火药中的钾盐均作氧化剂
11.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是
A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝
B.足量Cl2能使湿润的已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
C.途径Ⅱ中若生成1molI2,则反应中转移的电子数为10NA
D.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO
12.如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中能实现图示转化关系的是
选项
W
X
Y
Z
A
N2
NH3
NO2
HNO3
B
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
C
Fe
FeCl3
Fe(OH)2
FeCl2
D
Al
AlCl3
NaAlO2
Al2(SO4)3
13.下列说法正确的是
A.向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH:
Ca2++2HCO
+2OH-===CaCO3↓+CO
+2H2O
B.醋酸除去水垢:
2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O
C.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:
NH
+OH-
NH3↑+H2O
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO
===Ag++NO↑+H2O
14.饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打,滤出小苏打后,向母液中通入氨,再冷却、加食盐,过滤,得到氯化铵固体。
下列分析错误的是( )
A.该制备小苏打的方程式为:
NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl
B.母液中通入的氨气与HCO
反应:
NH3+HCO
===CO
+NH
C.加食盐是为增大溶液中Cl-的浓度
D.由题可知温度较低时,氯化铵的溶解度比氯化钠的大
15.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水.工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4:
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是
A.反应①为氧化还原反应,反应②不能发生
B.反应①中NaClO 是氧化剂
C.Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒
D.若有2 mol FeCl3 发生反应,转移电子的物质的量为 6 mol
16.下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是( )
A.pH=0的溶液中:
Na+、[Al(OH)4]-、K+、NH
B.
=1×10-13mol·L-1的溶液中:
NH
、Ca2+、Cl-、NO
C.加入铝能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH
、Cl-、SO
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
K+、Ba2+、NO
、OH-
17.已知某溶液可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、[Al(OH)4]-、CO
、SO
、I-、SiO
、MnO
中的若干种离子组成。
某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。
Ⅰ.观察溶液:
无色透明。
Ⅱ.取适量该溶液,加入过量的硝酸,有气体生成,并得到无色溶液。
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀A。
Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量,加热也有气体生成,同时析出白色沉淀B。
下列说法不正确的是
A.通过步骤Ⅰ知道,原溶液中不存在Cu2+、Fe2+、MnO
B.通过步骤Ⅱ分析,原溶液中肯定不存在I-、SiO
、Mg2+、Al3+、Ba2+
C.通过步骤Ⅲ分析,原溶液中还一定含有的离子是[Al(OH)4]-
D.白色沉淀B中一定有BaSO4和BaCO3
18.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确的是
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C.c点,两溶液中含有相同量的OH–
D.a、d两点对应的溶液均显中性
Ⅱ卷
19.已知:
PbSO4难溶于水,也难溶于水和HNO3,却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液,其化学方程式为:
PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.试分析上述反应发生的原因___;并写出(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时的离子方程式___;
20.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。
现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。
(1)写出整个过程中的离子方程式、、。
(2)K2Cr2O7与FeSO4的物质的量之比为_____________;
21.
(1)取10mL0.1mol·L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:
在I-过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________。
(2)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为______________________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是__________;生成沉淀的原因是___________(用平衡移动原理解释)。
22.Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄萄酒样品,用0.01000mol•L﹣1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL.滴定反应的离子方程式为,
滴定的终点现象为。
该样品中Na2S2O5的残留量为g•L﹣1(以SO2计)
23.醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr•2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价络;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下列问题:
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是仪器a的名称是。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。
打开K1、K2,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为;
②同时c中有气体产生,该气体的作用是;
(3)打开K3,关闭K1和K2.c中亮蓝色溶液流入d,其原因是;d中析出砖红色沉淀。
为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是、洗涤,干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点。
24.CoxFe3-xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。
工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3-xO4的主要步骤如下:
(1)步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,在40℃下搅拌生成FeOOH。
生成的化学方程式为 ;
(2)步骤③将FeOOH在200~300℃下加热脱水,生成红色Fe2O3。
实验室完成该操作需要下列仪器中的 (填字母)。
a.蒸发皿 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.酒精灯
(3)步骤④通入H2,加热至300~400℃,生成Fe3O4。
通入H2前要向加热炉中通入N2,其作用为 。
(4)步骤⑤加入CoSO4溶液,所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。
检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是 。
25.(附加,总分在80分以上计入,共10分)盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药,其一条合成路线如下:
(1)已知A的分子式为C8H10O,其化学名称为。
(2)B中的官能团的名称为。
(3)由A生成C的化学及应方程式为,反应类型是。
(4)由D的结构可判断:
D应存在立体异构,该立体异构体的结构简式为。
(5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羧氨(NH2OH•HCl)与C反应,生成物的结构简式为。
(6)A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有种;其中,核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为6:
2:
1:
1的结构简式为。
高三化学测试答案卷
姓名________班级________学号________(写错判0分)
19.______________________________;
________________________________________;
20.
(1)________________________________________;
________________________________________;
________________________________________;
(2)_____________;
21.
(1)________(填离子符号);________(填离子符号)_____________________。
(2)______________________________________;_____________________________________________;
___________________________________________________________(用平衡移动原理解释)。
22.____________________________________________________________________,
________________________________________________。
_________________________g•L﹣1
23.
(1)____________________________________________________________。
(2)①________________________________________________
②________________________________________________
(3)____________________________________;_______________、_________________。
(4)___________________________________。
24.
(1)__________________________ ;
(2) ________________________ (填字母)。
(3) ____________________________________ 。
(4) ____________________________________ 。
有机在框内作答,标出题号
25.
高三化学测试答案卷
姓名________班级________学号________(写错判0分)
19.______________________________;
________________________________________;
20.
(1)________________________________________;
________________________________________;
________________________________________;
(2)_____________;
21.
(1)________(填离子符号);________(填离子符号)_____________________。
(2)______________________________________;_____________________________________________;
___________________________________________________________(用平衡移动原理解释)。
22.____________________________________________________________________,
________________________________________________。
_________________________g•L﹣1
23.
(1)____________________________________________________________。
(2)①________________________________________________
②________________________________________________
(3)____________________________________;_______________、_________________。
(4)___________________________________。
24.
(1)__________________________ ;
(2) ________________________ (填字母)。
(3) ____________________________________ 。
(4) ____________________________________ 。
有机在框内作答,标出题号
25.
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