第3部分 第8讲 常见的化合物二 盐和化肥届浙教版中考科学一轮复习巩固练习.docx
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第8讲 常见的化合物
(二) 盐和化肥
1.下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是( C )
物质名称
俗称
用途
A
碳酸钠
火碱
制造玻璃
B
碳酸氢钠
苏打
焙制糕点
C
氢氧化钙
消石灰
改良酸性土壤
D
甲醛溶液
福尔马林
长期保鲜食品
【解析】A.碳酸钠俗称纯碱、苏打,可制造玻璃,火碱是氢氧化钠的俗称,故选项说法错误。
B.碳酸氢钠俗称小苏打,可用于焙制糕点,苏打是碳酸钠的俗称,故选项说法错误。
C.氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰,呈碱性,可用于改良酸性土壤,故选项说法正确。
D.甲醛溶液俗称福尔马林,能破坏人体蛋白质的结构,使蛋白质变质,不能用于保鲜食品,故选项说法错误。
2.下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是( A )
A.Na2CO3溶液B.MgCl2溶液
C.Ba(NO3)2溶液D.酚酞溶液
3.对化学反应A+B―→C+D的下列说法中正确的是( B )
A.若A是稀硫酸,则生成物中一定有水
B.若C、D是盐和水,则A、B不一定是酸和碱
C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D不可能是两种沉淀
D.若A、B、C、D都是化合物,则该反应一定是复分解反应
【解析】若A是稀硫酸,则生成物中不一定有水,如硫酸和活泼的金属反应会生成氢气,而不是水;若C、D是盐和水,则A、B不一定是酸和碱,如金属氧化物和酸反应也能生成盐和水;若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D可能是两种沉淀,如硫酸铜和氢氧化钡反应,能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀;若A、B、C、D都是化合物,则该反应不一定是复分解反应,因为相互之间不一定交换成分,如氢氧化钙和二氧化碳的反应就不是复分解反应。
4.下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是( A )
A.Mg2+、NO
B.Na+、CO
C.K+、OH-D.Ba2+、Cl-
5.下列属于复合肥料的是( A )
A.KNO3B.NH4HCO3
C.Ca(H2PO4)2D.K2SO4
6.为了增强水稻的抗病虫害和抗倒伏能力,应施用的一种化学肥料是( A )
A.KClB.CO(NH2)2
C.Ca(H2PO4)2D.NH4Cl
7.在pH=3的溶液中,下列离子可以大量共存的是( A )
A.Cu2+ K+ NO
B.Ag+ Na+ Cl-
C.Na+ Ba2+ OH-D.K+ Ba2+ SO
8.某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质,进行了以下实验。
下列有关说法错误的是( D )
A.X为BaCl2溶液 B.Y为Na2CO3溶液
C.Z为稀盐酸D.步骤②与④可交换
【解析】粗盐中的硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀;再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液,完全反应后,再进行过滤,最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠;
由上述分析,X为BaCl2溶液,Y为Na2CO3溶液,Z为稀盐酸,故A、B、C选项说法正确。
由上述分析,步骤②与④不能交换,否则过滤没有意义,故选项说法错误。
9.NH4NO3是一种化学肥料。
某NH4NO3溶液的pH=4以下说法错误的是( A )
A.NH4NO3是一种复合肥料
B.NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C.久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
【解析】复合肥是指含有营养元素氮、磷、钾中三种或两种元素的化肥,硝酸铵中只含有氮元素,属于氮肥,故A说法错误;硝酸铵与熟石灰混合后发生反应,生成氨气降低肥效,所以不能混合使用,故B说法正确;由于硝酸铵溶液的pH=4,显酸性,所以长期使用硝酸铵可能使土壤酸化,故C说法正确;盐溶液有的显酸性,有的显碱性,有的显中性;显酸性、碱性的盐可以使酸碱指示剂变色,故D说法正确。
10.下列各组实验方案中,不能达到实验目的的是( B )
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
将浓硫酸缓慢注入水中,并不断搅拌
B
除去CO2气体中的HCl
将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
取样,加Ca(OH)2固体混合研磨,闻气味
D
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的Fe粉,充分反应后过滤
【解析】将浓硫酸缓慢注入水中,并不断搅拌,浓硫酸密度比水大,稀释时放热,故A正确;将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶,二氧化碳和氯化氢均与NaOH溶液反应,故B错误;硝酸铵与Ca(OH)2反应生成有刺激性气味的气体,而硝酸钾不会,故C正确;加入过量的Fe粉,充分反应后过滤,铁与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜,故D正确。
11.某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2,其中缺少的肥料品种是( C )
A.氮肥B.磷肥
C.钾肥D.复合肥料
12.某白色固体A,含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种,取少量A进行如下实验:
注:
K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
据此实验可知,固体A中的物质最多有( C )
A.1种B.2种 C.3种D.4种
13.下列是农业生产中的一些思路,你认为错误的是( D )
A.将农家肥和化肥综合使用,以提高生产效益
B.禁止就地焚烧农作物秸秆,应回收用作制沼气等
C.农药能保护农作物但本身有毒,应按规定合理施用
D.熟石灰和碳铵(NH4HCO3)混合施用,既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力
【解析】农家肥和化肥混用,避免土壤板结,从而提高生产效益;焚烧农作物秸秆会产生烟尘和一氧化碳等污染空气,所以应回收用作制沼气;由于农药本身有毒,过量使用会污染环境,所以应按规定合理施用;由于熟石灰和碳铵(NH4HCO3)混合施用会放出氨气,降低肥效,故D错误。
14.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是( B )
A.FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉,过滤
B.KCl固体(KClO3)——加入少量的二氧化锰,并加热
C.CO气体(CO2)——通过足量的氢氧化钠溶液,并干燥
D.NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至中性
15.如图所示的甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管加入液体,一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。
则滴管和烧瓶中所用试剂可能是( C )
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
水和硝酸铵固体
B
水和氢氧化钠固体
AgNO3溶液和稀盐酸
C
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
D
Na2CO3溶液和稀硫酸
水和浓硫酸
16.为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液,设计如下实验:
下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择,合理的是( A )
A.①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡
B.①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸
C.①石蕊 ②氯化钡 ③稀盐酸
D.①石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠
17.从玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸碱指示剂,滴入到不同几种溶液中颜色变化如下表,结合表中信息回答:
试剂
NaCl
溶液
盐酸
NaHCO3
溶液
NH4Cl
溶液
NaOH
溶液
颜色
紫
红
蓝
红
蓝
(1)NH4Cl溶液呈__酸性__(填“酸性”“碱性”或“中性”),用作化肥长期施用的结果是__使土壤酸化、板结(写出其中之一即可)__。
(2)向某无色溶液中滴入花青素,溶液变蓝色,则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH
、NO
、SO
中的____Fe3+、NH
__(填离子符号)。
(3)胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是__NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑__(用化学方程式表示)。
18.“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。
科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则,进行物质间转化的接龙比赛,其比赛规则是:
从同一物质开始进行转化,接龙物质不能重复且必须含有指定元素,以转化路径长且正确者为比赛胜者。
某两场比赛的过程记录如下(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
(1)指定元素:
氢元素起始物质:
HCl比赛胜者:
乙同学
甲同学:
HCl→H2O
乙同学:
HCl→H2O→□
乙同学在方框中应填物质的化学式是__Ca(OH)2__(写一种即可)。
(2)指定元素:
钡元素起始物质:
BaO比赛胜者:
丁同学
丙同学:
BaO→Ba(OH)2→BaSO4
下列能使丁同学获胜的方案有__BC__(填字母)。
A.BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3
B.BaO→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
C.BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
D.BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
19.向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,并振荡。
如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。
AB段对应的实验现象是__产生气泡__,在C点时溶液中的溶质是__氯化钠和氯化钙__。
【解析】加入的碳酸钠先与盐酸反应,把盐酸消耗完了,才开始与氯化钙反应生成沉淀,最后到达D点说明已经反应完了,据此分析解答。
20.铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。
某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2。
兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3,其流程如图:
[已知:
Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4;SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应]
(1)操作①的名称是__过滤__。
(2)溶液A中的溶质除H2SO4外,还存在__硫酸铁、硫酸亚铁__。
(3)上述流程中生成固体c的化学方程式
__FeSO4+Na2CO3===Na2SO4+FeCO3↓__。
【解析】
(1)操作①的名称是过滤,通过过滤把液体和固体分离。
(2)溶液A中的溶质除H2SO4外,还存在硫酸铁和硫酸亚铁,是因为加入的是过量的稀硫酸,即完全反应后硫酸有剩余,稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水,因此溶液中还含有硫酸铁和硫酸亚铁。
(3)上述流程中生成的固体c是碳酸亚铁,因为硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式:
FeSO4+Na2CO3===Na2SO4+FeCO3↓。
21.氯化镁是一种重要的化工原料,同学们在实验室对其开展了一系列研究。
课题1:
选择制取氯化镁的原料
【查阅资料】
①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨,其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示:
离子
Cl-
Na+
Mg2+
Ca2+
K+
其他
含量
55.06%
30.61%
3.69%
1.15%
1.10%
……
②工业生产中海水或卤水(海水晒盐后的剩余溶液)都可以作为制取氯化镁的原料。
【交流讨论】
同学们经讨论,一致选择卤水用于实验室制取氯化镁。
你认为他们的理由是__卤水中氯化镁含量高__。
课题2:
由卤水制取氯化镁
同学们设计如下图所示方案,从卤水中提取氯化镁。
(1)溶液X的名称是__盐酸__。
(2)部分同学认为上述制取方案不够完善,在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作,从而导致制取的氯化镁不纯,可能混有的杂质是__氯化钠、氯化钾和氯化钙(三者缺一不可,也可混有其他合理杂质)__。
课题3:
测定氯化镁产品的纯度(氯化镁的质量分数)
同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定。
【实验步骤】
①称取9.5g氯化镁样品放于烧杯中,加足量的水溶解,形成溶液;
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液;
③充分反应后,过滤;
④……
⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液,溶液变红,再逐滴加入10%稀硫酸(密度为1.07g·mL-1),并__利用玻璃棒搅拌或摇晃或振荡____,当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现,停止加入稀硫酸;
⑥计算氯化镁样品的纯度。
【问题讨论】
(1)为计算出氯化镁样品的纯度,除上述数据外,实验还需测量的数据是__稀硫酸反应最后的体积(或稀硫酸反应前后的质量,或加入酚酞后混合溶液质量与反应后混合溶液质量或稀硫酸的体积等)__。
(2)若缺少步骤④,则会导致氯化镁纯度测定不准确,步骤④的操作是__用水充分洗涤滤渣,并将洗涤液与滤液合并__。
22.对销售的化肥,国家有明确的质量要求。
某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测,称取2.0g样品放入烧杯中,加入适量的水溶解后,逐滴加入10%的BaCl2溶液,产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示(假定杂质不参加反应)。
已知:
K2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2KCl。
(1)20.8gBaCl2溶液中所含溶质的质量为__2.08__g。
(2)通过计算,判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明?
(写出计算过程)
解:
由图可知生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g,设2.0g样品中硫酸钾的质量为x。
K2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2KCl
174 233
x
2.33g
=
解得x=1.74g,2.0g样品中硫酸钾的质量分数为
×100%=87.0%,87.0%>86.0%,故该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
答:
该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
23.大理石是含杂质的碳酸钙,因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。
某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量,进行了如下实验和分析。
(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中,用分液漏斗滴加盐酸(化学反应方程式:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,杂质不参加反应),产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。
分液漏斗中所加液体不选用硫酸,理由是__硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,它会包裏在大理石表面,使酸溶液不能与大理石接触,从而使反应中止__。
(2)反应前,测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。
实验后,根据实验数据绘制了图乙,曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。
请根据曲线b计算出大理石样品中碳酸钙的质量__5__g__。
(3)请综合分析曲线a、b,计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数__18.25%__。
(4)计算后,该同学对上述实验进行了反思。
他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大,会对实验结果造成较大影响,其原因是__盐酸浓度越大,挥发性越强,挥发出的氯化氢气体被吸收装置吸收,导致二氧化碳测量值偏大,对结果有较大影响__。
【解析】
(1)如果用硫酸,硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,它会包裏在大理石表面,使酸溶液不能与大理石接触,从而使反应中止;
(2)(3)反应后,吸收装置增加的质量就是碳酸钙反应生成二氧化碳的质量,设碳酸钙的质量为x,参加反应的氯化氢的质量为y。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2g
=
x=5g,所以大理石样品中碳酸钙的质量为5g。
=
y=3.65g
据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变,所以,加入盐酸的总质量为17.8g+2.2g=20g,实验中所用盐酸的溶质质量分数为3.65g÷20g×100%=18.25%;(4)盐酸浓度越大,挥发性越强,挥发出的氯化氢气体被吸收装置吸收,导致二氧化碳测量值偏大,对结果有较大影响。
1.下列有关化肥或农药的叙述错误的是( A )
A.硫酸铵属于复合肥料,所含的营养元素是氮和硫
B.氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C.农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移
D.化肥和农药施用不当,会对环境造成污染
【解析】A.硫酸铵属于氮肥,所含的营养元素是氮,错误;B.氯化铵是白色的,而磷矿粉是灰色的,故从外观即可区分,正确;C.农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移,正确;D.化肥和农药施用不当,会对环境造成污染,正确;故选A。
2.为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO
等杂质,可将粗盐溶于水,再进行下列五步操作:
①过滤 ②加过量的氢氧化钠溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液。
正确的操作顺序是( C )
A.④⑤②①③
B.②④⑤①③
C.②⑤④①③
D.⑤②④③①
【解析】为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO
等杂质,可将粗盐溶于水,先加入过量的氢氧化钠溶液,除去镁离子,再加入过量的氯化钡溶液,除去硫酸根离子,接着加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的氯化钡,此时进行过滤除去不溶性杂质,最后向滤液中加入适量的稀盐酸,盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水,盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,即可得纯净的氯化钠溶液。
3.利用如图所示的实验探究物质的性质。
下列叙述错误的是( C )
A.②处有气泡,③处无现象,则可判断锌、铜的金属活动性
B.①②④⑤处有明显现象,则M可能为稀盐酸
C.⑤处固体明显减少,则M可能为稀硫酸
D.⑥处反应放热,则N可能是氢氧化钠溶液
【解析】A.②处有气泡,③处无现象,说明锌比氢活泼,铜没有氢活泼,则可判断锌比铜活泼,故正确;B.稀盐酸可以使石蕊试液变色,可以与锌反应生成氢气,可以与氧化铁反应,溶液变为黄色,可以与大理石反应生成二氧化碳气体,故M可能是稀盐酸,故正确;C.稀硫酸与碳酸钙反应,生成的硫酸钙微溶,覆盖在大理石表面,使酸不能与大理石接触,从而使反应中止,则M不可能为稀硫酸,故错误;D.酸与氢氧化钠反应有热量放出,故⑥处反应放热,则N可能是氢氧化钠溶液,故正确。
4.下列实验操作能达到实验目的的是( C )
选项
实验目的
实验操作
A
检验二氧化碳中混有的少量氧气
将带火星的木条伸入混合气体中
B
除去碳酸钠固体中混有的氯化钠
加入足量的稀盐酸,蒸发结晶
C
比较相同条件下肥皂水和稀氨水碱性强弱
分别用玻璃棒蘸取试样,滴在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
D
探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全反应
向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液
【解析】A.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,故二氧化碳气体中混有少量的氧气不能使带火星的木条复燃,故不能检验二氧化碳气体中是否混有氧气,故错误;B.碳酸钠可以与稀盐酸反应生成氯化钠,该方法除去了碳酸钠,而没有除去氯化钠,故错误;C.pH试纸可以测定肥皂水和稀氨水的碱性强弱,具体方法是分别用玻璃棒蘸取试样,滴在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照,故可以达到实验目的,故正确;D.无色酚酞溶液遇碱性物质变为红色,遇酸性和中性物质均不变色,故不能确定稀硫酸是否过量,故错误。
5.(多选)相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙,分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应,生成沉淀质量(用各物质化学式表示)的大小关系有下列几种猜测,其中正确的是( AB )
A.NaCl=KCl=CaCl2
B.CaCl2=NaCl>KCl
C.CaCl2>NaCl=KCl
D.NaCl>CaCl2>KCl
【解析】
(1)若硝酸银的量不足,氯化钠、氯化钾、氯化钙都有剩余,则生成氯化银的质量与硝酸银中的银有关,质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液中含银量相等,故三者生成氯化银的质量相等;
(2)若硝酸银足量,氯化钠、氯化钾、氯化钙都反应结束,则沉淀的量与氯离子有关。
相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙,氯化钙中氯元素质量分数最大,生成的氯化银质量最大,氯化钾中氯元素质量分数最小,生成的最少;(3)若硝酸银和部分物质反应完全,因为硝酸银质量一定,故消耗三种物质的质量CaCl2
6.硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品。
用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2,还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下:
资料:
SiO2既不溶于水,也不与盐酸反应。
请回答下列问题:
(1)“研磨”的目的是__使溶解或者反应更快更彻底__。
(2)检验“洗涤a”已洗净的方法是__取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液,无明显现象__。
(3)“酸浸”的化学方程式为__CuO+H2SO4===CuSO4+H2O__。
(4)“碱浸”的化学方程式为__SiO2+2NaOH===H2O+Na2SiO3__。
(5)“操作a”包含蒸发浓缩、__降温结晶__、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
【解析】
(1)由于反应物之间接触越充分反应越快,同时颗粒越小,溶解也就越快,所以“研磨”的目的是使溶解或者反应更快更彻底。
(2)检验“洗涤a”已洗净就是说固体表面洗涤液中没有碳酸钠和硫酸钠,所以就是检验是否有残留的碳酸钠和硫酸钠,方法是:
取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液,无明显现象。
(3)“酸浸”是除去氧化铜,是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,对应的化学方程式为CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。
(4)“碱浸”是二氧化硅和氢氧化钠反应,生成硅酸钠和水,反应的化学方程式为SiO2+2NaOH===H2O+Na2SiO3。
(5)“操作a”包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
7.在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中,小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。
【提出问题】
灰白色沉淀是什么物质?
【提出猜想】
小科在老师指导下,猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种:
①镁;②氯化镁;③氢氧化镁;④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。
老师肯定了小科的猜想,并鼓励他继续进行实验探究。
【实验探究】
步骤一:
将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤,得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二:
取滤液于试管中,加入适量的氯化镁粉末,粉末全部溶解。
步骤三:
取少量灰白色滤渣于试管中,加入适量稀盐酸,沉淀全部溶解,无其他现象。
步骤四:
将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。
取洗涤后的滤渣于试管中,加入过量稀硝酸,滤渣全部溶解,再加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生。
【实验反思及结论】
(1)从步骤二可知,灰白色沉淀不可能是氯化镁,因为滤液是氯化镁的__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)从步骤三可知,该沉淀中没有__Mg__。
(3)步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了__洗去滤渣表面的氯化镁,防止氯化镁干扰后续实验__。
(4)根据实验探究可知,该反应产生的灰白色沉淀中一定含有__Mg(OH)Cl__。
【解析】
(1)从步骤二可知,灰白色沉淀不可能是氯化镁,因为滤液中能够继续溶解氯化镁,滤液是氯化镁的
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