高三教学质量检测三理科综合化学能力测试.docx
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高三教学质量检测三理科综合化学能力测试
2013年高三教学质量检测(三)理科综合化学能力测试
注意事项:
1.本试卷其中第33-40题为选考题,其它题为必考题.满分300分,考试用时150分钟.
2.考生一律将答案涂写在答题卡相应的位置上,不能答在试题卷上.
3.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Cu-64
第I卷(选择题,共126分)
一、选择题(本题包括13小题,每小题6分,每小题只有一个选项符合题意.)
7.下列说法正确是
A.棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2O
B.小苏打可用于制作馒头和面包的膨松剂
C.糖类、油脂、蛋白质在—定条件下都能发生水解反应
D.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
8.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1molO2与金属单质完全反应转移电子一定为4NA
B.标准状况下,22.4L空气中含有NA个气体分子
C.标准状况下,11.2L一氧化氮与11.2L氧气混合后的气体分子数为NA个
D.通常状况下,23g二氧化氮与四氧化二氮混合气体含有的原子数为NA个
9.下列有机物无论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧时消耗氧气,生成二氧化碳的量均保持不变的组合是
①乙醇②乙烷③乙酸④葡萄糖⑤蔗糖
A.①②B.②③C.③④D.④⑤
10.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A.在能使pH试纸变红的溶液中:
Fe2+、Na+、SO2—4、ClO—
B.在加入Al能放出大量H2的溶液中:
NH+4、SO2—4、Cl—、HCO—3
C.在加入KSCN溶液显血红色的溶液中:
Fe2+、Mg2+、Cl—、SO2—4'
D.在pH=l的溶液中:
Na+、K+、S2—、MnO—4
11.下列说法正确的是
A.常温下,0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度大小顺序为:
c(Na+)>c(B—)>c(H+)>c(OH-)
B.用物质的量浓度相同的醋酸与盐酸分别去中和等量的NaOH溶液,消耗盐酸的体积大于醋酸的体积
C.常温下,将pH=3CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合,则混合溶液中离子浓度大小顺序为:
c(CH3COO—)>c(K+)>c(OH—)>c(H+)
D.常温时,pH均为2的CH3COOH溶液与HC1溶液.pH均为12的氨水与NaOH溶液,四溶液中由水电离的c(H+)相等
12.镍镉(Ni—Cd)可充电电池的电解质溶液为KOH溶液,其充电.放电按下式进行反应:
则关于该电池的说法正确的是
A.上式中的放电反应与充电反应为可逆反应
B.充电的阴极反应与放电的正极反应是相反的两过程
C.放电时电解质溶液中的OH—向正极移动
D.充电时阳极反应:
13.A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大,其中A与G、B与E分别为同族元素、原子半径A、B、E、D、C依次增大,C、D核外电子数之和与B.E核外电子数之和相等,B元素的原子核外L层电子数是K层电子数的3倍.下列叙述中正确的是
A.C.D.E的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应
B.A与E形成的化合物一定为离子化合物
C.B与C形成的化合物只含离子键
D.A.B.E三元素中两两形成的化合物最多有4种
26.(14分)
(1)已知:
请回答:
①写出常温下,固体单质C与气体O2反应生成CO气体的热化学方程式,
②若24gC单质与一定量的O2充分反应后,放出了362.5kJ热量,则所得各产物的物质的量之比为____.
(2)合成氨在工农业生产与生活中有着重要作用.请根据下列
要求回答问题:
①如图是N2与H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,
请写出该反应的热化学反应方程式____.根据反应特点,在
反应过程中不再添加任何反应物前提下,若要进一步提高氮
气的转化率,可采用____方法。
②某温度下,将2molN2与6molH2的混合气体通入体积为2L的密闭容器中充分反应,平衡时生成物的体积分数为1/3,则该反应的平衡常数为____.若在该平衡混合气中再充入1molN2与1molNH3,平衡移动(填“不”、“向正反应方向”或“向逆反应方向”)。
③工业合成氨需要的反应条件高且产量低,有化学家采用高质子导电性陶瓷(仅能传递H+)实现电化学合成,从而大大提高了氮气与氢气的转化率.则N2与H2在电化学合成氨过程中,正极反应式为____.
④工业废气中的氮氧化物常用氨气处理使其转化为无毒的N2,现有NO与NO2混合气体3.0L与3.4L(同温同压下)NH3反应,恰好使其全部转化为氮气,则原混合气体中NO与NO2的体积比为____.
27.(13分)化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应,请根据不同的情况回答下列问题:
(1)如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒,其中A为阳离子,B为阴离子,C、D均为分子,且C的相对分子质量比D大1.
则:
①A+B→C+D表示的离子方程式为。
②标准状况下,若2.24L的D被100mL2mol/L盐酸吸收,则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____.
(2)如果上式中A、C为生活中常见的金属单质,B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:
17,其中D能与NaOH溶液反应.
则:
①A+B→C+D表示的化学方程式为.
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为____.
③工业上,将B、D按一定的量溶于盐酸后,继续通人气体Z,再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂[化学式为CA(OH)aCl6-n],则气体Z的作用是____,B、D的最佳物质的量之比是____.
④工业上,通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X:
第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C(OH)SO4,同时有气体NO生成,写出第二步反应的化学方程式为____。
28.(16分)某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时,发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外,还有少量白色物质析出.为探究阴极碳棒上的产物,同学们阅读资料并设计了如下过程:
I.有关资料:
铜的化合物颜色性质如下
Ⅱ.探究实验:
(1)提出假设.
①红色物质一定有铜,还可能有Cu2O;
②白色物质为铜的化合物,其化学式可能为____.
(2)实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒,洗涤、干燥,连接下列装置进行实验,验证阴极产物,
①实验前,检查装置A气密性的方法是。
②实验时,各装置从左至右的连接顺序为A→→→B→→.
(3)观察现象,得出结论
实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,F中物质不变色,D中出现白色沉淀,根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O(填“是”或“否”),理由是____;
②装置(填上图中装置编号)中的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在;
③写出装置b中发生反应的化学方程式____.
(4)问题讨论
①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为:
;
②实验过程中,若装置b中的空气没有排净就开始加热,可能对实验造成的影响是__。
36.[化学——选修2化学与技术](15分)
(1)水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质.水质优劣直接影响人体健康.请回答下列问题:
①区别硬水和软水的最佳方法是____;
②硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.lmgMgO),若某天然水中
c(Ca2+)=1.2×l0-3mol/L,c(Mg2+)=6×l0-4mol/L,则水的硬度为____.
③若②中的天然水还含有c(HCO3—)=8×l0-4mol/L,现要软化10m3这种天然水,则需要加入Ca(OH)2g,后加入Na2CO3g.
(2)工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网).一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸.请回答下列问题:
①氨催化氧化的化学方程式为____:
②将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是;
③水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应,其化学方程式为____,为了提高水对二氧化氮的吸收率,可采取的措施为(答2项)
37.[化学——选修3物质结构与性质](15分)
短周期元素E.F的离子F+与E2—。
核外电子排布相同、B、D、E元素的原子序数依次递增,B原子的每个能级上电子数相等,BE2和D2E是等电子体、A是F所在周期非金属性最强的元素,G.E同主族且原子核外电子层数相差两层,
请回答以下问题:
(1)元素F周期表中的位置在____;离子半径F+E2—(填“>”.“<”或“=”);
(2)AE—3中的中心原子的杂化类型____,该离子的空间构型为____;。
(3)D2与B2—2是等电子体,写出化合物CaB2的电子式____;
G原子基态价层电子排布式为;
(4)比较E、G组成的最低价氢化物(填化学式):
①稳定的是;②还原性强的是____;③沸点高的是____.
(5)BE2的分子构型为____。
其晶胞如图,该晶胞中微粒间的作用力为,一个BE2分子周围最近的BE2分子有个,若该晶体的密度是dg/cm3,则晶胞的边长为cm.
38.[化学——选修5有机化学基础](15分)
已知:
A、B、C、D四种有机物
①它们的相对分子质量都是104;
②A是芳香烃,B.C.D均为烃的含氧衍生物,A、B、C、D分子内均没有甲基;
③1molB、C、D分别与足量金属Na完全反应时均可产生1moIH2;
④1molB、C分别与足量NaHCO3溶液反应时放出CO2的体积比为1:
2,D不能与NaHCO3溶液反应。
请按要求填空:
(1)A的结构简式是,A分子中处于同一平面的原子最多有____个.
(2)D在一定条件下与O2反应可生成E,E能发生银镜反应,则一定条件是指。
(3)B能发生分子内脱水反应生成环状化合物F,则F的结构简式是____.
(4)写出一定条件下由等物质的量C.D反应生成高分子化合物的化学方程式____.
(5)A与H2反应的产物之一G仍属于芳香烃,则G的同分异构体中属于芳香族化合物的有种(包括G),其中核磁共振氢谱只有2个峰的同分异构体的名称为____.
(6)由A经过两步反应可制得相对分子质量为102的烃,这两步反应的化学方程式为:
①、②。
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- 教学质量 检测 理科 综合 化学 能力 测试