重点名校高考考前模拟重庆市南开中学届高三月考理科综合试题 Word版无答案.docx

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重点名校高考考前模拟重庆市南开中学届高三月考理科综合试题Word版无答案

重庆南开中学高2015级高三下期5月月考

理科综合能力测试试题卷

理科综合能力测试试卷分为物理、化学、生物三个部分．物理部分1至4页，化学部分5至8页，生物部分9至12页，共12页．满分300分．考试时间150分钟．

注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，

用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．

3．答非选择题和选做题时，必须使用0.5

毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规

定的位置上．

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．

5．考试结束后，将试题卷带走，仅将答题卡交回．

物理（共110分）

一、选择题（本大题共5小题，每小题6分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1．一个质子和一个中子聚变结合成一个氘核，同时辐射一个光子。

已知质子、中子、氘核的质量分别为m1、m2、m3，普朗克常量为h，真空中的光速为c．下列说法正确的是

A．核反应方程

是

B．聚变反应中的质量亏损

C．辐射出的光子的能量

D．光子的波长

2．如图所示，虚线是等量异种点电荷形成的等势线，相邻等势线

间电势差相等，其中B和C在两电荷连线的中垂线上．现用外力

将一个正的试探电荷沿着图中实线所示的轨迹，按照箭头所指方

向从A点缓慢移动到F点．在此过程中电场力做功最多的区间是

A．A到BB．C到DC．D到ED．E到F

3．如图所示，极地卫星的运行轨道平面通过地球的南北两极（轨

道可视为圆轨道，地球看作均匀球体）．若已知一颗极地卫星从

北纬300的正上方，按图示方向第一次运行至赤道正上方时所用

的时间为0.25h，则同步卫星的线速度v1和该极地卫星的线速度

v2大小之比为

A．

B．

C．

D．2

4．如图甲所示，一方形线圈abcd水平放置，在线圈所处区

域存在一变化的磁场，其变化规律如图乙所示．线圈在外力

作用下处于静止状态，规定垂直于线圈平面向下的磁场方向

为正方向，ab边受力向右为正，则ab边所受安培力随时间

变化规律是

ABCD

5．如图所示，高层住宅外安装空调主机时，电机通过缆绳牵引主机沿竖直方向匀速上升．为避免主机与阳台、窗户碰撞，通常会用一根拉绳拽着主机，地面上拽拉绳的人通过移动位置，使拉绳与竖直方向的夹角β保持不变．则在提升主机过程中（题中缆绳和拉绳均视为轻质绳），下列结论正确的是

A．缆绳拉力F1和拉绳拉力F2都增大

B．缆绳拉力F1和拉绳拉力F2都不变

C．缆绳与竖直方向的夹角α可能大于角β

D．缆绳拉力F1的功率保持不变

二、非选择题（本大题共4个小题，共68分）

6．（19分）

（1）实验室可用如图所示的装置来测量当地的重力加速度．不可伸长的轻绳一端固定，另一端拴住一小圆柱：

将轻绳拉至水平后由静止释放，并在最低点附近放置一组光电门．若用游标卡尺测出小圆柱的直径d，用米尺测出悬点到圆柱重心的距离为l，并测出小圆柱通过光电门的挡光时间△t，由此可测量当地的重力加速度g．

①小圆柱的直径d=______cm

②重力加速度的表达式g=______（请用题中所给字母表示）．若测得的重力加速度比当地重力加速度偏小，其可能原因___________________________．

（2）若某个电阻的阻值随所加电压的变化而改变，则这种电阻称为非线性电阻．某研究性学习小组准备利用实验器材，研究手中的非线性电阻的特性，描绘出伏安特性曲线．除了非线性元件R外，实验室还提供的器材有：

电压表V（量程0一9V，内阻约10kΩ）

电流表A1（量程0一5A，内

阻约0.5Ω）

电流表A2（量程0一100mA，内阻约30Ω）

滑动变阻器R1（0一10Ω，额定电流10A）

滑动变阻器R

2（0一1kΩ，额定电流500mA）

直流学生电源E（电动势9V，内阻不计，可承受较大电流）

开关S和导线若干

①若己知待测非线性电阻两端所加电压约为9V时，其电阻不会大于5Ω，则实验中的滑动

变阻器应选用______（填R1或R2），电流表应选用______（填A1或A2）．

②为了描绘完整的伏安特性曲线，请在方框内画出完整

的实验电路图．

③通过该实验，一共描绘了两个非线性电阻（分别称为

“电阻1”和“电阻2”）的伏安特性曲线，如图所示，根

据图像，两个非线性原件的电阻值都是随着两端电压的

增大而______．（填“增大”、“减小”或“不变”）。

④甲同学将电阻2和滑动变阻器R1串联在电动势E=9.00V、内电阻r=2.25Ω的电源上，为使电源输出功率最大，滑动变阻器接入电路的电阻值为______Ω．乙同学只将“电阻1”和“电阻2”并联接在与甲同样的电源上，则电阻1消耗的功率为P1=______W．（结果均保留三位有效数字）

7．（15分）金华到衢州动车共3趟，每趟运行时间约30分钟．把动力装置分散安装在每节车厢上，使其既具有牵引动力，又可以载客，这样的客车车辆叫做动车．而动车组就是几节自带动力的车辆（动车）加几节不带动力的车辆（也叫拖车）编成一组，就是动车组，如图所示．假设动车组运行过程中受到的阻力与其所受重力成正比，每节动车与拖车的质量都相等，每节动车的额定功率都相等．

（1）若1节动车加3节拖车编成的动车组的最大速度为120km／h，则6节动车加3节拖车编成的动车组的最大速度为多少?

（2）若动车组在匀加速运动过程中，从过程中的某点开始计时，通过第一个50m所用时间是10s，通过第二个50m所用时间是5s，则动车组的加速度为多少?

8．（16分）如图．光滑水平直轨道上有三个质量均为m的物块A、B、C，B的左侧固定一轻弹簧（弹簧左侧的挡板质量不计）．A以速度v0向B运动，压缩弹簧，当A、B速度相等时，B与C恰好相碰并粘接在一起，然后继续运动．假设B和C碰撞过程时间极短，求从A开始压缩弹簧直至与弹簧分离的过程中：

（1）B和C碰前瞬间B的速度：

（2）整个系统损失的机械能：

（3）弹簧被压缩到最短时的弹性势能．

9．（18分）如图所示，在一二象限

范围内有竖直向下的匀强电场，场强大小为E，电场的上边界方程为

．在三四象限内存在垂直于纸面向里、边界方程为

的匀强磁场。

现在第二象限中电场的上边界分布有许多质量为m，电量为q的正离子，在

处有一荧光屏，当正离子达到荧光屏时会发光，不计重力和离子间相互作用力．

（1）求横坐标为

处的离子由静止释放后进入磁场时的

速度大小；

（2）若仅让横坐标为

处的离子由静止释故，它最后能经过点

，讨论从释放到经过点

所需时间t；

（3）若同时将所有离子由静止释放，释放后一段时间发现荧光屏上只有一点持续发出荧光，求该点坐标和磁感应强度B1

三、选做题（第10题和第11题各

12分，考生从中选作一题，若两题都做，则按第10题计分，其中选择题仅有一个正确选项，请将正确的选项的标号填入答题卡上对应的位置）

10．【选修3—3】

（1）下列说法正确的是

A．物体放出热量，则其分子平均动能一定减小

B．空调既能制冷又能制热，说明热传递不具有方向性

C．黄金可以切割加工成任意形状，所以是非晶体

D．完全失重状态下液态金属呈现球状是由于液体表面张力的作用

（2）如图所示，导热材料制成的截面积相等，长度均为45cm的气缸A、B通过带有阀门的管道连接．初始时阀门关闭，厚度不计的光滑活塞C位于B内左侧，在A内充满压强PA=2.8×105Pa的理想气体，B内充满压强PB=1.4×105Pa的同种理想气体，忽略连接气缸的管道体积，室温不变．现打开阀门，求最终平衡时活塞向右移动的距离．

化学（共100分）

可能用到的相对原子质量：

H﹣1C﹣12O﹣16Na﹣23S﹣32Sn﹣119

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求）

1、下列说法不正确的是

A．醋酸可用作调味剂及防腐剂B．CO2和CH4都是温室气体

C．阿司匹林可用作抗酸药D．植物油可用于制备人造黄油

2、下列有关物质用途或现象以及反应方程式不正确的是

A．汽车尾气中发生的催化转化反应：

2NO+2CO

N2+2CO2

B．工业制氯气：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：

2CaC

O3+2SO2+O2

2CaSO4+2CO2

D．用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：

CaSO4+CO32﹣===CaCO3+SO42﹣

3、现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。

下列说法不正确的是

A．简单阳离子的氧化性：

Y>XB．简单离子半径由大到小的顺序是：

Z>M>Y

C．气态氢化物的稳定性：

Z

X2Z

4．用右图所示装置检验对应气体时，不能达到目的的是

生成的气体

试剂X

试剂Y

A

电石与水反应制取的乙炔

CuSO4溶液

Br2的CCl4溶液

B

木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳

饱和NaHCO3溶液

澄清石灰水

C

CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯

水

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯

NaOH溶液

Br2的水溶液

5．

是碳酸甲乙酯的工业生产原理。

下图是[n（碳酸乙酯）：

n（碳酸甲酯）]分别为3：

1和1：

1、反应物的总物质的量相同时，碳酸甲酯的平衡转化率与温度的关系曲线。

下列说法正确的是

A．曲线b所对应的投料比为3：

1

B．M点对应的平衡常数小于Q点

C．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2：

1

D．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

6．常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。

通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH﹣离子浓度（φ）的关系如下图所示。

下列叙述不正确的是

A·a点溶液中：

水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol／L

B．b点溶液中：

c（H+）=1×10﹣7mol／L

C．c点溶液中：

c（Na+）>c（CO32﹣）>c（HCO3﹣）

D．d点溶液中：

c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）

7．以铬酸钾（右室起始加入0.4molK2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是

A．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色

B．在阴极室，发生的电极反应为：

2H2O+2e﹣===2OH﹣+H2↑

C．若测得右室中K与Cr的物质的量之比（nk／ncr）为3：

2，则此过程电路中共转移电子数为0.1NA

D．若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比（nk／ncr）为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d

二、非选择题（本大题共4小题，共58分）

8、（14分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。

某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

II．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡

（1）锡元素在周期表中的位置是___________。

（2）操作1是___________________________。

（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合化学方程式解释原因_____________。

（4）加入Sn粉的作用有两个：

①调节溶液pH：

②___________________________。

（5）反应I得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是______________________________。

（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是___________。

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂

质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：

Sn+2HCl===SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；

③用己知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

取1.226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.

100mol／LK2Cr2O7溶液32.0mL。

锡粉中锡的质量分数是_________。

9、（14分）某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验：

（1）方案一：

称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算

①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_____________________________

②实验中加热至恒重的目的是_____________________________________________。

③若实验前所称样品的质量为mg，加热至恒重时固体质量为ag，则样品中纯碱的质量分数为_____。

（2）方案二：

按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量

的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。

D装置的作用是________________________________________。

②实验中除称量样品质量外，还需分别称量_______装置反应前、后的质量。

③有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度。

你认为是否正确?

理由是

_____________________________________________________________________________________

（3）方案三：

称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为___________。

10、（14分）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如下：

己知I．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水II．

III．同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去

一分子水

请回答：

（1）E中的官能团是__________________

（2）①CH3CHO→X的反应类型是____________。

②Y→W所需要的反应条件是_____________

（3）PAA与W反应的化学方程式是___________________________________________________。

（4）B为中学常见有机物，甲能与FeCl3溶液发生显色反应。

①乙与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式是_____________________________。

②关于丙的说法正确的是_______。

a．与苯甲醛互为同系物b．不存在芳香醇类的同分异构体

C．丙的同分异构体中既属于芳香族化合物的又能与银氨溶液发生银镜反应的有3种

（5）己的结构简式是__________________。

11、（16分）二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料。

（1）将amolSO2通入1L1mol／LNaOH溶液中充分反应后，阴离子总数______阳离子总数。

A．a>1时大于B．a=1时等于C．大于D．小于

（2）保险粉（Na2S2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业。

可以将SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和NaOH

的混合溶液中制取保险粉。

离子方程式为______________________________

（3）工业上常以SO2为原料制取Na2S2O3。

步骤如下：

a．将39吨Na2S和26.5吨Na2CO3配成混合溶液。

b．将混合溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜将温度控制在50℃左右。

c．向反应釜中缓缓通入SO2至稍微过量使Na2S和Na2CO3完全反应。

测得此过程中反应吸热大约为3×107kJ热量。

d．反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下析出大量Na2S2O3晶体。

e．滤出晶体，母液循环利用。

据此请回答：

①工业制取Na2S2O3的反应的热化学方程式为___________________________

②工业生产的首要目的是盈利，为节约成本并减少对环境的污染，应尽可能的提高产率，制取步骤中体现了这一思想的有______________（填步骤序号）。

③工业生产的Na2S2O3含有两种杂质，这两种杂质是Na2SO3和________。

以下条件中可以求出产品中Na2S2O=的物质的量分数的是_________。

（填选项前的字母）

A．产品中钠原子和硫原子的物质的量之比B．产品中钠原子和氧原子的物质的量之比

C．产品中硫原子和氧原子的物质的量之比D．以上均能

（4）一种以铜作催化剂脱硫的方法有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：

2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2SO4

每吸收标准状况下11.2LSO2，被SO2还原的O2的质量为_____g。

②利用右图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。

写出装置内所发生反应的离子方程式_____________________________

生物（共90分）

一、选择题（本大题共6小题，每小题6分，共36分，在每个小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）

1．下列对相关细胞器的叙述中，正确的是

A．吞噬细胞可由溶酶体将摄取的病原体氧化分解

B．同一叶肉细胞中，叶绿体产生的葡萄糖进入线粒体被利用至少需要经过4层生物膜

C．动物细胞有丝分裂后期，着丝点的分裂是由细胞两极中心体形成的牵引力导致

D．在高尔基体参与下，植物细胞有丝分裂末期出现的细胞板向四周扩展形成新的细胞壁

2．下列实验设计中，设计思路和研究过程最相近的一组是

①卡尔文追踪检测14CO。

在小球藻光合作用中转化成有机物的途径，发现卡尔文循环

②沃森和克里克根据DNA衍谢图谱、通过计算和模型建构，发现了DNA双螺旋结构

③林德曼对赛达博格湖的能量流动进行定量分析，发现能量传递效率约为10~20％

④鲁宾和卡利用18O分别标记H2O和CO2，发现只有供给H218O的小球藻释放18O2，证实光合作用产生的氧气来自于水

⑤赫尔希和蔡斯用32P和35S分别标记的T2噬茵体，分别侵染大肠杆菌，搅拌离心后检测放射性的分布，发现DNA是遗传物质

⑥斯他林和贝利斯将狗的小肠黏膜与稀盐酸混合磨碎，制成提取液，注入狗的静脉中，发现了胰液分泌的激素调节

A．①和⑤B．②和③C．④和⑤D．④和⑥

3．某线性DNA分子含有5000个碱基对（bp），先用限制酶a切割，再把得到的产物用限制酶b切割，得到的DNA片段大小如下表。

限制酶a和b的识别序列和切割位点如下图所示。

下列有关说法不正确的是

A．在该DNA分子中，a酶与b酶的识别序列分别有3个和2个

B．a酶与b酶切出的粘性末端不能相互连接

C．a酶与b酶切断的化学键相同

D．用这两种酶和DNA连接酶对该DNA分子进行反复切割、连接操作，若干循环后，

序列会明显增多

4．蜜蜂种群中雌蜂是二倍体，雄蜂是单倍体。

下图是蜜蜂某些细胞分裂（示部分染色体）示意图，有关判断正确的是

A．甲图所示细胞分裂后能形成基因型为AD的卵细胞

B．乙图所示细胞处于减数第二次分裂后期

C．甲、乙两图所示细胞中的染色单体数分别是8条和4条

D．甲、乙两图所示细胞中都有2个染色体组

5．RuBP羧化酶催化C5与CO2结合生成C3。

将某种

植物叶片置于适宜的光照和温度条件下，测定不同

的细胞间隙CO2浓度下叶肉细胞中C6的含量，得到

右图所示的结果。

据图作出的推测不合理是

A．A→B，叶肉细胞吸收CO2速率增加

B．B→C，叶片的光合速率等于呼吸速率

C．A→B，暗（碳）反应消耗ATP的速率增加

D．B→C，RuBP羧化酶的量限制了光合速率

6．甲型流感病毒（H1N1）是一种RNA病毒，右图是H1N1侵入人体细胞后发生免疫反应的示意图。

下列相关叙述正确的是

A．因为有吞噬细胞参与，所以人体对H1N1的免疫是非特异性免疫

B．①病原体进入吞噬细胞的过程，体现了细胞膜具有选择透过性

C．③是溶酶体，③处理病原体的过程无特异性，处理的目的是暴露抗原

D．物质④最有可能是细胞膜上的多糖分子

二、非选择题（每空两分，共s4分）

7．（16分）布氏田鼠是生活在寒冷地带的一种非冬眠小型哺乳动物。

下图为持续寒冷刺激下机体调节褐色脂肪组织细胞（BAT细胞）产热过程的示意图。

请分析回答：

（1）寒冷刺激一方面使下丘脑部分传出神经末梢释放____

__，该物质从释放到发挥作用需跨______层磷脂分子，完成该生理活动的结构基础是______。

此过程还会使BAT细胞中cAMP增加，在

其作用下，部分脂肪分解，其产物进入线粒体参与细胞呼吸。

另一方面寒冷刺激还能使下丘脑合成并释放______的量增加，最终导致体内甲状腺激素的量增加。

（2）有氧呼吸过程中合成ATP最多的阶段是在____________完成的，该结构富含ATP合成酶，能在跨膜H+浓度梯度的推动下合成ATP。

在BAT细胞中，UCP一1蛋白能增大该结构对H+的通透性，消除H+梯度，无法合成ATP，使有氧呼吸的最后阶段释放出来的能量全部变成____________。

（3）综上所述，在持续寒冷的环境中，布氏田鼠通过神经体液调节，最终引起BAT细胞中________________________，导致产热增加，以维持体温的稳定。

（4）右图表示布氏田鼠胰岛B细胞受

调控释放胰岛素的过程。

则在血糖调节

中，如果因______（抗体1／抗体2）的

存在导致的高血糖症状，则注射胰岛素

能起到有效降血糖效果。

8．（10分）下图装置可以用来测量萌发的种子、小动物的呼吸作

用强度。

分别以20粒萌发的豆和4条蚯蚓为材料，每隔10分钟记录一次有色液滴在刻度玻璃管上的读数，如下表所示。

（1）装置图中浓氢氧化钠的作用是____________________________________。

（2）动物和萌发的种子实验都表明，在一段时间后，有色液滴移动的速度逐渐减缓。

这是因为：

________________________________________________。

（3）若要用该装置进行光合作用和呼吸作用的研究，需增设第二组实验，第二组实验中应将图中浓氢氧化钠替换为____________。

第二组实验中液滴移动距离能够表示____________（总光合／净光合／呼吸）作用。

（4）在第一组和第二组实验装置中放入相同数量的叶片，在相同且适宜的条件下放置一段时间后发现，第一组实验中液滴向左移动距离为a，第二组实验中液滴向右移动距离为b，则叶片进行光合作用产生的葡萄糖与有氧呼吸消耗的葡萄糖之比为____________

9．（12分）在某鱼塘中有A、B、C、D四种鱼，其营养结构如图甲所示。

请据图回答下列问题：

（1）若该鱼