福建省中考化学总复习第二讲构成物质的微粒 教师版.docx
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福建省中考化学总复习第二讲构成物质的微粒教师版
第二讲微粒构成物质
考纲要求
1.物质的微粒性。
B
2.分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
A
3.原子是由原子核和核外电子构成的。
(氧钠氯)A
4.核外电子在化学反应中的作用。
B
复习建议
引导学生运用微粒的观点解释某些常见的现象;知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化;能看懂简单的原子结构示意图。
一、基础知识梳理
1.世界是由物质组成的。
物质都是由极其微小的、肉眼看不见的构成的。
2.构成物质的微粒总是在不停地。
微粒之间存在一定的,在固体、液体中微粒间的距离,在气体物质中,微粒间的距离,所以物质比较容易被压缩,物质不易被压缩。
3.构成物质的微粒有、和。
如金刚石由(填分子、原子、离子,下同)构成的,氯化钠由构成的,水是由构成的。
考点一:
分子原子离子的区别
1.分子:
保持物质化学性质的一种微粒。
(1)分子的体积和质量都很小,分子之间存在间隙,分子在不停地________。
(2)同种分子的化学性质________,不同种分子的化学性质________。
(3)分子间存在相互作用。
2原子的构成
原子是化学变化的最小微粒
质子:
每个质子带一个单位正电荷。
原子
(不带电)
原子核
(带正电)
中子:
不带电。
电子:
每个电子带一个单位负电荷。
(1)在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
(2)原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量很小(一般计算时忽略不计)。
微粒的种类
分子
原子
定义
是保持物质___________的最小粒子。
是__________中的最小粒子。
构成
由构成。
由___、____、____、三种构成。
区别
在化学变化中,分子_________。
在化学变化中,原子__________。
相同点
都是构成物质的一种粒子,粒子间有一定间隔,都在不停地运动。
考点1 分子与原子的区别
1.下列有关分子、原子说法正确的是()
A.分子是化学变化中最小的粒子B.一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C.分子的质量总比原子质量大D.分子、原子都能直接构成物质
2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
下列由离子直接构成的是()
A.铜B.氯化钠C.氧气D.金刚石
3.保持二氧化碳化学性质的粒子是()
A.碳原子B.氧原子C.氧分子D.二氧化碳分子
考点2 分子与原子的性质及运用
4.(湖北武汉)氨水是一种化学肥料。
打开贮存氨水的容器,就可以闻到一股强烈的氨味。
从微观角度分析,其原因是()
A.组成氨水的元素种类发生改变B.氨分子在不断运动
C.氨分子由静止变为运动D.氨分子的体积变大了
5.用打气筒将空气压入自行车胎内,主要是因为()
A.气体分子很小B.气体分子间距离较大C.气体分子可分D.气体分子在不断地运动
6.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。
下列对于宏观现象的微观解释中错误的是()
A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是因为分子受热膨胀变大
B.氧气加压后变成液氧,是因为分子间的间隔变小
C.不同的花儿有不同的香味,是因为不同的分子性质不同
D.非吸烟者受到被动吸烟的危害,是因为分子在不断地运动
原子和离子的比较
3、离子:
带电的________或__________。
(1)离子用离子符号表示:
在元素符号或原子团的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负(数字在前,符号在后),当离子所带电荷数为1时,1可以不写。
(2)在化学反应中,金属元素的原子最外层电子数小于4,易____最外层电子,带____电,形成的是______离子,如:
______;非金属元素的原子最外层电子数大于或等于4,易_____电子,带____电,形成的是_____离子,如:
______。
(3)离子符号表示的意义:
3Mg2+表示________________;O2-表示______________;
离子符号只有微观含义,没有宏观含义。
微粒的种类
原子
离子
定义
是_________中最小粒子。
是______的原子或者______。
区别
核电荷数=质子数____电子数。
核电荷数=质子数____电子数。
电性
显电性,是带电的粒子。
联系
阳离子原子阴离子
5.
决定元素种类:
质子数(核电荷数)
(3)三决定决定元素化学性质:
最外层电子数
决定原子的质量:
原子核(质子数和中子数)
(4)相对原子质量(近似整数值)≈质子数+中子数
(5)核外电子在化学反应中的作用:
核外电子在化学反应中的作用是决定着该原子在化学反应时是否得失电子,也就是决定了元素的性质,特别是元素的化学性质.
说明:
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(如Mg、He最外层电子数都为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He、Ne均为稳定结构)
考点3 原子和离子的结构
1.碘-131(质子数与中子数之和)具有放射性,对人体有害。
而生活中的碘盐、碘酒所含的碘-127对人体无害。
碘-127和碘-131是同种元素的不同原子,核电荷数均为53。
下列说法正确的是()
A.碘是一种金属元素B.碘-127原子核外有74个电子
C.碘-131原子核内有78个质子D.碘-127和碘-131核内中子数不同
2.某微粒的结构示意图如图2所示,下列有关该微粒的说法错误的是()
图2
A.该微粒的原子核内有11个质子B.该微粒在化学反应中易失去1个电子
C.该微粒的原子核外有3个电子层D.该图表示的微粒是一种离子
3.(广西百色)下列四种粒子的结构示意图中,表示金属元素原子的是()
A.
B.
C.
D.
(三)物质的组成
1.元素
(1)定义:
元素就是具有相质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。
(2)元素的分类:
金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
(3)元素符号的意义:
表示该元素、
表示该元素的一个原子;
如:
S可表示:
_________、______________。
如果某物质由原子直接构成,元素符号还可以是一种单质。
如:
Fe可表示:
____________、
__________、_______________。
2.元素的分布:
①人体中含量最多的元素是 O,其次是 H ,再次N 。
②地壳中含量最多的元素是 ,其次 ,含量最多的金属元素是 ,
含量最多的非金属元素是 。
③空气中含量最多的元素是 ,海洋含量最多的元素是 。
④导电性最强的金属是 ,熔点最低的金属是 ,熔点最高的金属是 。
⑤植物生长过程中需要量较多的是含N、P、K元素的无机盐。
植物生长缺乏N元素时,植株矮小,叶色发黄;缺乏P元素时,植株暗绿带红;缺乏K元素时,植株矮小,叶片上带许多褐斑。
(4)元素周期表中各部分的含义:
二、中考动向
1.微粒的性质(小,动,空)
被压瘪的乒乓球放入热水中会重新鼓起,这是因为球内气体受热后()
A.分子的质量增加B.分子的个数增多C.分子的间隔增大D.分子的种类增加
2.微观示意图
如图是某个化学反应的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法正确的是()
A.反应前后共涉及到三种物质
B.反应属于置换反应
C.参加反应的两种分子的个数比为
D.该反应前后所有物质都是化合物
3.物质的构成
水是大家很熟悉的一种物质,请回答下列与水相关的问题:
(1)蒸馏水不属于(填序号)。
A.纯净物B.混合物C.氧化物D.单质E.化合物
(2)构成水的微粒是。
如图是水分解的微观示意图,其中表示氧原子,表示氢原子。
水分解的过程中,没有发生变化的微粒是。
(3)自然界中几乎不存在纯净的水,若要对自然界
中的水进行净化处理,其中净化程度最高的方法是。
A.吸附B.沉降C.过滤D.蒸馏
(4)长期饮用硬水对人体健康不利,要检验饮用水是硬水还是软水,可采用的方法是
(写出检验的方法和步骤、现象和结论)。
4.微粒符号的书写
根据从元素周期表截取的两种元素信息图回答下列问题:
(1)氧元素的原子序数为。
(2)图中两种元素可组成一种物质,该物质是一种最常用的溶剂。
其化学式是,构成该物质的微粒是(填“分子”“原子”或“离子”)。
(3)图中两种元素还可组成另一种物质,其水溶液是实验室制取氧气的常用试剂,该溶液的名称是,产生氧气的化学方程式为。
(4)图中两种元素的原子还可形成一种阴离子,该离子符号是,含有该离子的溶液可用检验,相应现象是。
例1.(2016•厦门市)建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式,下列叙述错误的是( )
A.温度升高使原子之间的间隔变大,因此夏
天钢轨之间的缝隙变小
B.冰和干冰的化学性质存在差异,因为构成
它们的分子不同
C.当一铜块的所有原子都被移出之后,该铜
块的质量只减少一部分
D.NaOH和KOH都具有碱性,其原因是在水
中均能解离出OH﹣
例2.(2016•福州市)图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图.下列说法错误的是( )
A.钠的原子序数为11
B.钠原子核外有3个电子层
C.钠的相对原子质量为22.989
D.化学反应中,钠原子易得电子
例3.(2016•厦门市)在地壳中含量最多的元素是( )
A.OB.SiC.AlD.Fe
1.(2016•福州市)下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是(C)
A.分子停止运动B.分子体积缩小
C.分子间间隔减小D.分子种类发生了变化
2.(2014•福州市)用分子观点解释“干冰升华”,下列说法错误的是(C )
A.分子不停地运动B.分子间间隔变大
C.分子体积急剧增大D.分子本身不发
3.(2014•龙岩市)下列事实与对应的解释不相符的是(B )
A.墙内开花墙外香――分子不断运动
B.水烧开后,壶盖被顶开――分子体积变大
C.甘蔗甜,柠檬酸――不同分子性质不同
D.物质热胀冷缩――微粒间的间隙变化
4.(2014•泉州市)下列物质由离子构成的是( C )
A.氮气B.金刚石C.氯化钠D.五氧化二磷
5.(2016•泰州市)下列事实,不适合用“微粒间有空隙”的性质来解释的是( D)
A.一定体积的气体加压后体积变小
B.一定量的水结冰后体积变大
C.室外的电线在冬天变短夏天变长
D.1L大豆与1L黄沙混合总体积小于2L
6.(2014•常州市)下列物质由原子直接构成的是(B)
A.氧气B.金刚石C.氯化钠D.水
8.(2016•安徽省)近年,我国科学家首次拍摄到水分子团簇图象,模型如图。
下列说法正确的是( C )
A.氢氧两种元素只能组成水
B.团簇中的水分子不再运动
C.水蒸气冷凝成水,分子间隔减小
D.可燃冰和冰都是由水分子构成
10.摄入微量的硒元素可以防癌,过量则可能致癌。
元素周期表中“硒”的信息如右下图所示。
下列关于硒元素说法错误的是(C )
A.是非金属元素
B.原子序数为34
C.相对原子质量为78.96g
D.元素符号为Se
11.(2015•福州市)根据下图的信息判断,下列关于铝的说法错误的是(C)
A.属于金属元素
B.原子的核电荷数是13
C.相对原子质量是26.982g
D.在化学反应中,原子易失去电子形成Al3+
12.(2015•龙岩市)锂常被人们誉为“金属味精”。
已知锂的核电荷数为3,锂比铝活泼。
下列说法错误的是(D)
A.锂是一种金属材料 B.锂原子核外有3个电子
C.锂具有良好的导电性D.锂不能与盐酸反应
13.(2016•福州市)人体缺钙易引发的病是(C)
A.贫血B.夜盲症C.骨质疏松D.甲状腺肿大
14.(2016•上海市)银针曾是中医针灸的常用器械,银的元素符号是( B )
A.AlB.AgC.MgD.Hg
15.(2016•泰州市)“含氟牙膏”中的“氟”指的是( A )
A.元素B.原子C.离子D.单质
16.(2016•盐城市)每100g黑木耳中含铁185mg,是常见天然食品中最高的,这里的“铁”应理解为( )
A.分子B.原子C.离子D.元素
17.(2015•厦门市)“见著知微,见微知著”是化学思维方法。
(1)从宏观知微观。
①50mL水与50mL乙醇混合后,溶液体积小于100mL,微观解释为________________;
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水,X分子中一定含有的原子是____和___(填符号)。
(2)从微观知宏观。
①微粒A最外层电子数是______,在化学反应中容易_____(选填“得”或“失”)电子;
②微粒A、B、C、D、E中,对应单质化学性质最稳定的是_____(选填编号,下同),
属于同一种元素的是_______和_______。
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙,三种物质微观结构示意图如图所示,该反应的化学方程式:
课后练习
1.下图实验不能说明的是()
A.分子很小
B.分子不停地运动
C.构成物质的微粒不同,性质不同
D.化学反应的实质是分子破裂为原子,原子重新结合成新分子
2.原子失去或得到电子后,一定不会引起改变的是①原子、②化学性、③电子总、④微粒的电性、⑤相对原子质、⑥中子数、⑦质子、⑧物理性质中的()
A.①⑤⑥⑦B.①④⑤⑥C.②⑤⑥⑦D.①⑥⑦⑧
3.打火机中的液体燃料气化,该变化过程用微粒的观点解释正确的是()
A.分子体积变大B.分子数目增多
C.分子间的间隔变大D.分子从静止状态变为运动状态
4.如图是一个化学反应前后分子种类变化的微观示意图,下列有关说法不正确的是()
A.图④是水分子的模型图
B.该反应前后元素种类没有改变
C.图①中氮、氢两元素的质量比为
D.该反应一共涉及了四种物质
5.如图是某化学反应的微观示意图(、分别表示不同元素的原子),下列对图示反应的理解中,正确的是()
A.反应物和生成物中共含有三种元素
B.该反应属于化合反应
C.反应物和生成物中只有一种单质
D.参加反应的物质分子个数之比为
6.如图是某个化学反应的微观示意图。
下列从图中获得的有关信息不正确的是()
A.分子由原子构成
B.分子间存在一定的空隙
C.化学反应中分子可以分解
D.该化学反应属于置换反应
7.(2014上海)关于原子、分子叙述错误的是()
A、分子都是由原子构成的B、分子和原子都在不停运动
C、分子和原子在化学变化中都能够再分D、分子和原子都是构成物质的微粒
8.(2014巴中)对下列微粒的描述中,不正确的是( )
A.
易失电子
B.
易形成阴离子
C.
阳离子
D.
化学性质稳定
9.溶液的微粒构成决定其性质,溶液的宏观组成是其成分计算的依据.
(1)氯化钠晶体是由 、Cl﹣(填微粒符号)构成的.氯化钠溶于水,溶液导电能力显著增强,是因为其溶液中含有 ;而蔗糖溶于水,溶液很难导电,是因为 的缘故.
(2)用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要15%的氯化钠溶液 g.
10.用适当的数字和符号表示:
(1)氮原子 ;
(2)2个二氧化硫分子 (3)3个铝离子 .
11.初中化学学习中,我们初步认识了物质的微观结构。
(1)氯化钠、金刚石、干冰三种物质中,由离子构成的物质是。
(2)是某粒子的结构示意图,该粒子在化学反应中容易电子(填“得到”或“失去”)。
(3)下图是CO与O2反应的微观示意图,反应前后没有发生变化的粒子是(填序号)。
A.①②B.②③C.③④D.④⑤
10.根据题意填写下列空格:
(1)某微粒的结构示意图为
,若x等于11,则该微粒表示阳(填“阳”或“阴”)离子。
(2)构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
氯化钠是由构成的;水是由构成的;金(Au)是由构成的。
11.下列叙述错误的是()
A.分子、原子和离子都能直接构成物质
B.原子中原子核与核外电子的电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性
C.决定原子质量大小的主要是质子和电子D.原子如果得到或失去电子就变成离子
12.原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料,该元素一种原子的质子数和中子数之和为239,下列关于该原子的说法不正确的是()
A.中子数为145B.核外电子数为94C.质子数为94D.核电荷数为239
13.图3形象地表示了水分别在常温下的挥发和水受热加快蒸发的情况,由此分析下列说法错误的是()
图3
A.分子总是在不断运动着
B.在受热的情况下,分子能量增大,运动速率加快
C.只要温度相同,任何物质的分子间的间隔都是相同的
D.同一种物质在固态、液态和气态时分子间的间隔是不同的
14.用分子的观点对下列现象的解释不正确的是()
A.氧气被压缩装入钢瓶——分子间有间隔
B.破碎的玻璃无法复原——分子间存在斥力
C.闻到路边怡人的花香——分子不停地运动
D.两块表面平滑的铅块紧压后会结合起来——分子间存在引力
15.分析各组微粒结构示意图,与表示的意义一致的是()
A.都属于阳离子:
、
B.都属于阴离子:
、
C.属于一种原子:
、
D.属于一种元素:
、
16.某粒子的结构示意图为
,根据结构示意图回答问题。
(1)当x=8时,该粒子是(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当x=10时,该粒子是(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(3)当x=13时,该元素的核电荷数为;在该元素的原子里,核外有个电子层,最外层有个电子,在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子;属于(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素。
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