讲练测届高考化学一轮复习 课时微训练10.docx
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讲练测届高考化学一轮复习课时微训练10
课时微训练10
一、选择题
1.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )
A.升高温度,正反应速率增加,逆反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增加压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
解析:
升温正、逆反应速率都增大,A错;升温平衡逆移,C错;减压平衡逆移,D错。
答案:
B
2.(2016·重点中学模拟)T℃时,SO3气体分解的热化学方程式为:
2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+196kJ/mol,现向5.0L恒容密闭容器中充入1.0molSO3气体,反应一段时间后达到平衡,恢复到T℃,测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量。
当温度不变时,改变某一反应条件,下列对应结论正确的是( )
改变条件
结论
A
上述反应达平衡后向容器中充入1.0molHe
平衡逆向移动,化学平衡常数减小
B
上述反应平衡后向容器中充入1.0molSO3
平衡正向移动,SO3的转化率增大
C
起始时向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2
反应达到平衡前,v(正)>v(逆)
D
起始时向容器中充入1.0molSO2和0.5molO2
达到平衡时共放出78.4kJ的热量
解析:
容积不变时,再充入1.0molHe,参与反应的气体浓度不变,平衡不移动,平衡常数不变,A项错误。
容积不变时,再充入1.0molSO3,平衡正向移动,但SO3的转化率减小,B项错误。
通过计算比较K值和Qc值的大小,可知C项中:
Qc>K,反应逆向进行,反应达到平衡前,v(逆)>v(正),C项错误。
D中平衡与原平衡是等效平衡,原平衡中最终SO3的物质的量为0.8mol,D中达平衡时生成的SO3也是0.8mol,据此算出放出的热量为78.4kJ,D项正确。
答案:
D
3.(2016·银川一中月考)N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
T1温度下的部分实验数据为:
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)mol/L
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法不正确的是( )
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol/(L·s)
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L,则T1 D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若T1>T3,则K1>K3 解析: v= = =2.96×10-3mol/(L·s),故A正确;T1温度下,平衡常数K= = =125,N2O5的转化率= ×100%=50%,故B正确;该反应正向吸热,升高温度,平衡正向移动,N2O5的浓度减小,平衡常数增大,故C错,D正确。 答案: C 4.(2016·保定期中)将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应: H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),在不同温度下,该反应达平衡状态时,部分数据见下表。 下列说法正确的是( ) 温度 平衡浓度/(mol·L-1) c(NH3) c(CO2) T1 0.1 T2 0.1 A.若T2>T1,则该反应的ΔH<0 B.向容器中充入少量氢气,H2NCOONH4质量增加 C.NH3体积分数不变时,说明该反应一定达到平衡 D.T1、T2时,H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1) 解析: 由图表可知T1时c(NH3)=0.1mol/L,c(CO2)=0.05mol/L,T2时c(CO2)=0.1mol/L,则c(NH3)=0.2mol/L。 若T2>T1,升温,平衡正向移动,那么正反应为吸热反应,ΔH>0,故A项错;向容器中充入少量H2,不改变各物质的浓度,平衡不会移动,故B错;由于NH3与CO2的物质的量之比总是为2∶1,所以无论是否平衡,NH3的体积分数都是 ,故C错;T2时消耗的H2NCOONH4是T1时的2倍,故D正确。 答案: D 5.(双选)(2016·珠海模拟)往一真空密闭容器中通入一定量的气体A,在一定条件下发生如下反应: 2A(g)B(g)+xC(g)反应达到平衡时,测得容器的压强增大了p%,若此时A的转化率为a%,下列关系正确的是( )
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