四川农业大学 《无机及分析化学》考试试题.docx
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四川农业大学《无机及分析化学》考试试题
四川农业大学
《无机及分析化学》
(1)
一、选择题(请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分)
1、含有Cl-与Br-的混合溶液,欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化,应选择()(
=0、15V,
=1、3583V,
=1、087V,
=1、33V,
=1、51V,
=0、771V)
A、SnCl4B、K2Cr2O7C、KMnO4D、Fe3+
2、已知下列反应的平衡常数
PbSO4(S)
Pb2++SO42-KspΘ
(1)
PbS(S)
Pb2++S2-KspΘ
(2)
反应PbSO4+S2-
PbS+SO4-的K为()
A、KSPΘ
(1)、KspΘ
(2)B、KspΘ
(1)/KspΘ
(2)
C、KspΘ
(2)/KspΘ
(1)D、(KspΘ
(1)/KspΘ
(2))2
3.0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液,K1Θ﹑K2Θ分别为它的电离常数,该溶液的c(H+)浓度与c(CO32-)的浓度分别为()
A、
K1ΘB、
C、
K2ΘD、
K2Θ
4、已知某一元弱酸的浓度为c,用等体积的水稀释后,溶液的c(H+)浓度为()
A、
B、
C、
D、2
5、
的数值随pH的升高而()
A、增大B、不变C、减少
6、用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液,产生的沉淀主要就是()
A、AgBrB、AgCl
C、AgBr与AgClD、Fe(OH)3
7、已知KfΘ[Ag(NH3)2+] A、1L水B、1L3、0mol·L-1NH3·H2O C、1L3、0mol·L-1KCND、1L3、0mol·L-1HCl 8、10ml2、0×10-4mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2、0×10-4mol·L-1的BaCl2溶液 后,溶液中SO42-离子的浓度为[KspΘ(BaSO4)=1、0×10-10]青() A、>10-5mol·L-1B、<10-5mol·L-1 C、=10-5mol·L-1D、=10-4mol·L-1 9、Pb2+离子的价电子层结构就是() A、6s26p2B、5s25p2 C、6s2D、5s25p65d106s2 10、在一个多电子原子中,具有下列各套量子数(n,l,m,ms)的电子,能量 最大的电子具有的量子数就是() A、3,2,+1,+1/2B、2,1,+1,-1/2C、3,1,0,-1/2D、3,1,-1,+1/2 11、密闭容器中,A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡,它们的反应就是A+B C, 在相同温度如果体积缩小2/3,则平衡常数Kp为原来的() A、3倍B、9倍 C、2倍D、不变 12、对于一个化学反应来说,下列哪一种就是正确的? () A、△rGm越负,反应速率越快 B、△rHm越负,反应速率越快 C、活化能越大,反应速率越快 D、活化能越小,反应速率越快 13、已知FeO(S)+C(S)=CO(q)+Fe(S)反应的 为正, 为正,下列说 法正确的就是() A、低温下自发过程,高温下非自发过程 B、任何温度下均为非自发过程 C、高温下自发过程,底温下非自发过程 D、任何温度下均为自发过程 14、KwΘ的值就是6、4×10-15(18oC),1、00×10-14(25oC),由此可推断出() A、水的电离就是吸热的B、水的pH25oC时大于15oC时 C、18oC时,c(OH-)=1、0×10-7D、仅在25oC时水才为中性 15、用配位(络合)滴定法测定石灰石中CaO的含量,经四次平行测定,得 =27、50%,若真实含量为27、30%,则27、50%-27、30%=+0、20%,称为() A、绝对偏差B、相对偏差 C、绝对误差D、相对误差 16、用计算器算得 按有效数字运算(修约)规则,结果应为() A.12B、12.0C、12、00D、12、004 17、测定CaCO3的含量时,加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应,过量部分HCl用NaOH溶液滴定,此滴定方式属() A、直接滴定方式B、返滴定方式 C、置换滴定方式D、间接滴定方式 18、已知pKbΘ(NH3)=4、75用0、10mol·L-1NaOH溶液滴定0、10mol·L-1HCl+0、05mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂就是() A、甲基橙(pKaΘ=3、4)B、溴甲酚兰(pKaΘ=4、1) C、甲基红(pKaΘ=5、0)D、酚酞(pKaΘ=9、1) 19、下列反应中滴定曲线对称的反应就是() A、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B、2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ C、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D、MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 20、在滴定分析测定中,将导致系统误差的就是() A、试样未经充分混匀B、滴定时有液滴溅出 C、砝码未经校正D、沉淀穿过滤纸 21、欲配制0、2mol·L-1HCl溶液与0、2mol·L-1H2SO4溶液,量取浓酸的合适的量 器就是() A、容量瓶B、吸量管 C、量筒D、酸式滴定管 22、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间就是() A、滴定开始时B、标准溶液滴定了近50%时 C、标准溶液滴定了近75%D、滴定接近计量点时 23、标定HCl与NaOH溶液常用的基准物就是() A、硼砂与EDTAB、草酸与K2Cr2O7 C、CaCO3与草酸D、硼砂与邻苯二甲酸氢钾 24、用K2Cr2O7法测Fe2+,加入H3PO4的主要目的就是() A、提高酸度, B、同Fe3+形成稳定的无色化合物,减少黄色对终点的干扰 C、减小 的数值,增大突跃范围 D、防止Fe2+的水解 25、在EDTA配合滴定中,只考虑酸度影响,下列叙述正确的就是() A、酸效应系数越大,配合物的稳定性越大 B、酸效应系数越小,配合物的稳定性越大 C、pH越大,酸效应系数越大 D、酸效应系数越大,滴定突跃范围越大 二、判断题(答案写在答题纸上,正确的选A,错误的选B,每题1分共20分) 1、配合物中心离子的配位数就就是该配合物的配位体的个数。 2、在HCl溶液中加入NaCl,由于产生同离子效应,溶液中的H+浓度会降低。 3、 的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高。 4、酸碱完全中与后,溶液的pH等于7。 5、任何可逆反应在一定温度下,不论参加的物质的初始浓度如何不同,反应 达平衡时,各物质的平衡浓度相同。 6、根据电离平衡: H2S 2H++S2-可知溶液中H+浓度就是S2-离子浓度的两倍 7、[Cu(NH3)4]2+的稳定常数比[Cu(en)2]2+的稳定常数小,因为[Cu(en)2]2+就是螯合 物。 8、某一碱溶液中加入水稀释后,由于电离度增加[OH-]也增加。 9、化学反应的Qp与反应的途径无关,但它却不就是状态函数。 10、即使在很浓的强酸水溶液中,仍然有OH-离子存在。 11、酸式滴定管一般用于盛酸性溶液与氧化性溶液,但不能盛放碱性溶液。 12、已记载的实验数据不可撕掉或涂改,有错误时,可划去并加以注明。 13、用100mL容量瓶准确量取100、00ml某标准溶液。 14、称取基准物质KBrO3常用差减法进行。 15、多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH。 16、氧化还原滴定中化学计量点时的电位为: 17、Q检验法进行数据处理时,若Q计≤Q0、90时,该可疑值应舍去。 18、指示剂的选择原则就是: 变色敏锐,用量少。 19、标定某溶液的浓度(单位: mol·L-1)得如下数据: 0、01906、0、01910, 其相对相差为0、2096%。 20、金属指示剂应具备的条件之一就是1gK'MY-1gKMin>2。 三、计算题(每题15分,共45分) 1、在298、15时,两电对 与 组成原电池,其中c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0、10mol·L-1 已知 =0、771V =0、337V求: (1)写出原电池的电池符号,电极与电池反应 (2)计算电池电动势 (3)计算反应的平衡常数 2.要使0、05mol的AgCl(S)溶解在500ml氨水中,NH3的浓度至少应为多大? 已知: 3、一含有H2SO4与H3PO4的混合液50、00ml两份,分别用0、1000mol·L-1的 NaOH滴定,第一份用甲基红作指示剂需26、15ml滴至终点;第二份用酚酞作指 示剂需36、03ml到达终点;求每升混合液中含每种酸多少克? ( = 6、23×10-8, =2、2×10-13) 试题参考答案 一: 1、B2、B3、D4、B5、C6、A7、C8、C9、C10、A11、D12、D13、C14、A15、C16、C17、B18、C19、A20C21、C22、D23、D24、C25、B 二: 1、×2、×3、×4、×5、×6、×7、√8、×9、√10、√11、√12、√13、×14、×15、×16、×17、×18、×19、×20、√ 三: 1. (1) (1分) 负极: Cu-2e=Cu2+正极: Fe3++e=Fe2+(2分) 电池反应: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(1分) (2)、φ正= lg (1分) φ负= (1分) E=φ正-φ负=0、771-0、307=0、464(1分) (3)、lgKθ= Kθ=4、57×1014(3分) 2.设: NH3的平衡浓度为xmol·L-1(1分) [Ag(NH3)2]+=[Cl-]=0、1mol·L-1(1分) Kjθ=KSPθ×Kfθ=2×10-10×1×107=2×10-3= (6分) [NH3]= (1分) (1分) 3、 (5分) (5分) 四川农业大学 《无机及分析化学》 (2) 闭卷适用专业年级: 姓名学号专业班级 本试题一共三道大题,共四页,满分100分。 考试时间120分钟。 总分 题号 一 二 三 阅卷人 题分 50 20 30 核分人 得分 注: 1、答题前,请准确、清楚地填各项,涂改及模糊不清者、试卷作废。 2、试卷若有雷同以零分计。 一、选择题(选择正确序号填写在括号内,每题2分,共50分) 1、有关道尔顿分压定律表示错误的就是(pi与Vi分别表示分压与分体积)() A、p总=∑piB、piVi=niRTC、piV总=niRTD、pi/p总=ni/n总 2、下列溶质质量相同,体积相同的溶液,凝固点降低最多的就是() A、C6H12O6B、C12H22O11C、CO(NH2)2D、C2H5OH 3、下列各组量子数中,合理的一组就是() A、n=3l=1m=+1ms=+1/2 B、n=4l=5m=-1ms=+1/2 C、n=3l=3m=+1ms=-1/2 D、n=4l=2m=+3ms=-1/2 4、下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质就是() A、O2B、SO2C、HFD、H2O 5、下列叙述错误的就是() A.胶体就是热力学不稳定体系 B.乳状液就是粗分散体系 C.高分子溶液就是真溶液 D.固体分散在气体中不能形成溶胶 6、反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为 则该反应一定为() A、一级B、二级C、三级D、不能确定 7、对同一反应,已知T1 A、 B、 C、 D、不能确定 8、等温、等压只作体积功的条件下,化学反应自发进行的判据就是() A、ΔrGθm<0B、ΔrGm<0 C、ΔrHm<0D、ΔrSm>0 9、下列等式正确的就是() A、ΔrGθ=-RTlnKθB、ΔG=nFE C、ΔfHmθ(CO2,g)=ΔcHmθ(C金刚石)D、Sm,298θ(H2,g)=0 10、浓度为0、10mol·L-1的NaHCO3溶液的c(H+)近似等于(Ka1θ与Ka2θ分别代表H2CO3的一级与二级电离常数)() A、 B、 C、 D、 11、pH=10的NH3-NH4+缓冲溶液c(NH4+)/c(NH3)的比值为[pKbθ(NH3)=4、75]() A、100、25B、100.75C、10-0、25三级D、10-0、75 12、Ag3PO4在水中的溶解度为Smol·L-1,则其Kspθ等于() A、 B、 C、 D、 13、MnO4-+Cl-+H+→Mn2++Cl2+H2O上述配平反应中反应物的系数依次就是() A、2、10、16、2、5、8B、1、10、16、1、5、8 C、2、5、8、2、10、16D、1、5、8、1、10、16 14、下列物理量不为零的就是() A、 B、ΔcHmθ(CO2,g)C、ΔfHmθ(C,金刚石)D、ΔfHmθ(H+,aq) 15、下列配合物不能被H+所破坏(Y: EDTA)() A、[Cu(en)2]2+B、[Fe(CN)6]3-C、[HgI4]2-D、[CaY]2- 16、下列叙述错误的就是() A、精密度好就是准确度高的必要条件 B、精密度好则准确度一定会高 C、平均偏差 与标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣,但后者更好 D、精密度就是指在相同条件下测定结果的再现程度 17、检验与消除系统误差的方法就是() A、对照试验B、空白试验C、校准仪器D、A、B、C都可以 18、在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时,得到以下五个数据: 0、1021,0、1018,0、1010,0、1020,0、1021mol·L-1、查表得n=5时,Q0、90=0、64,从而判断可以弃舍的数据就是() A、0、1021B、0.1018C、0、1010D、0、1020 19、试样中Fe2O3的百分含量为82、23%,则用Fe3O4%表示为(Fe: 55、58O: 16)() A、79、47%B、57、72%C、82、23%D、84、41% 20、THAc/NaOH=0.005327g·ml-1,下列有关叙述不正确的就是(MHAc=60.05g·mol-1,MNaOH=40.00g·mol-1)() A、滴定时每消耗1mLNaOH标准溶液相当于含有HAc0.005327g B.NaOH溶液的浓度为0、08871mol·L-1 C.1mLNaOH标准溶液含有NaOH0.003548g D.滴定时每消耗1mLHAc标准溶液相当于含有NaOH0、005327g 21、pH=0、02,其有效数字位数为() A、1B、2C、3D、不能确定 22、随机误差服从的规律就是() A.大小相等的正负误差出现的几率相等 B.小误差出现的几率高于大误差出现的几率 C.特别大的误差出现的几率近似于零 D.A、B、C 23、下列基准物可用于标定HCl的就是() A、Na2CO3B、Na2B4O7·10H2OC、KHC8H4O4D、A、B 24、Na3PO4的Kb1θ等于() A、Kwθ/Ka1θ(H3PO4)B、Kwθ/Ka2θ(H3PO4) C、Kwθ/Ka3θ(H3PO4)D、Ka3θ(H3PO4)/Kwθ 25、下面关于指示剂变色点说法错误的就是() A.指示剂在变色点时,[HIn]=[In] B.指示剂在变色点时,pH=pKHInθ C.指示剂的变色范围就是变色点的pH±1 D.指示剂的变色点与温度无关 二、就是非题(正确的划“√”,错误的划“√”,每题1分,共20分) 1、 如果一次滴定中消耗了20、00mlK2Cr2O7标准溶液,则被测物质中铁的质量为0.1117g铁。 2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用 3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 4、已知水的电离就是吸热反应,由此可知100℃纯水的pH小于20℃纯水的pH 5、NaHCO3的pH略为1/2(pKa1θ+pKa2θ) 6、浓度为c的NH4Cl水溶液的pH为1/2[pKaθ(NH4+)+lgc] 7、当pH>12时,EDTA的Y4-的分布系数等于1,酸效应系数等于零 8、K4[Fe(CN)6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾 9、只考虑酸效应影响时,lgKMYˊ=lgKMYθ-lgαY(H) 10、相对误差在±0、2%的要求下,强酸滴定弱碱的条件就是c·Kbθ≥10-8 11、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂 12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸,若用酚酞作指示剂,则将产生负误差 13、用EDTA测水中钙时,维持pH=12的目的只就是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定 14、准确称取分析纯KMnO4(158.03g·mol-1)3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中,所得KMnO4标准溶液的浓度为0、1000/5mol·L-1 15、用K2Cr2O7标准溶液测铁时,加入H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的电极电势,增大突跃范围。 16、CuI+SCN-=CuSCN+I-的竞争平衡常数Kjθ=KSPθ(CuI)/KSPθ(CuSCN) 17、pH=4、0时,溶液中Cu2+不生成沉淀的最大浓度为(KSPθ[Cu(OH)2]/10-8) 18、配制接近所需浓度的Na2S2O3溶液时,需用新近煮沸后冷却的蒸馏水,并加入少量Na2CO3使溶液呈微碱性 19、用双指示剂测定混合碱时,若V1>V2>0,则该混合碱可能就是NaHCO3与Na2CO3 20、用0、1000mol/LNaOH滴定0、1000mol·L-1柠檬酸时,有三个突跃(pKa1θ=3、13,pKa2θ=4、76pKa3θ=6、40) 三、计算题(每题10分共30分) 1、在298K时,反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△rGθ=130、0kJ·mol-1,△Sθ=160、0J·K-1·mol-1,计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时,CO2的分压(kPa)(pθ=105Pa)。 2、测定某试样的含铁量,八次平行测定结果(以%计)为: 10、11,10、54,10、52,10、56,10、54,10、58,10、60,10、62 按定量分析要求以90%的置信度报道含铁量的测定结果。 已知,置信度为α=90%时,有: 测定次数n 5 6 7 8 9 t系数 2、13 2、02 1、94 1、90 1、86 Q0、90 0、64 0、56 0、51 0、47 0、44 3、测定铝盐中铝的含量,称取试样0.2500g,溶解后加入0、05000mo1·L-1EDTA25.00m1,煮沸后调节溶液pH为5~6,加入二甲酚橙指示剂,用0、02000mol·L-1Zn(Ac)2标准溶液21.50m1滴定至终点,求铝的质量分数w(MAl=27、00): 试题参考答案 一、1、B2、D3、A4、A5、D6、B7、B8、B9、A10、A11、D12、A13、A14、C15、C16、B17、D18、C19、A20D21、B22、D23、D24、C25、D 二、1、√2、√3、×4、√5、√6、×7、×8、√9、√10、√11、×12、×13、×14、×15、√16、√17、×18、√19、×20、× 三、1、解依等温式得: △rHθm=△rGθm+T△rSθm=130、0×103+298×160、0=177、7(kJ·mol-1)(2分) (2分) △rGmθ(1500)=△rHmθ-1500△rSmθ=177、7×103-1500×160、0=-62300(kJ·mol-1)(2分) lnKpθ=-△rGmθ/RT=62300÷(8、314×1500)=5、0(2分) Kpθ=1、61p=pθ×Kpθ=1、61×105Pa(2分) 2、解: 将测定结果重排为10、11,10、52,10、54,10、54,10、56,10、58,10、60,10、62 Qji>Q0、90即0、80>0、47,10、11舍去(3分) (2分) (2分) (3分) 3、解: 反应为 Al3++Y4-=AlY- Zn2++Y4-=AlY2-(1分) 四川农业大学 《无机及分析化学》(3) 闭卷适用专业年级: 姓名学号专业班级 本试题一共三道大题,共四页,满分100分。 考试时间120分钟。 总分 题号 一 二 三 阅卷人 题分 50 20 30 核分人 得分 注: 1、答题前,请准确、清楚地填各项,涂改及模糊不清者、试卷作废。 2、试卷若有雷同以零分计。 一、选择题(选择正确序号填写在括号内,每题2分,共50分) 1、下列物质中,ΔfHmθ不等于零的就是() A、Fe(s)B、C(石墨)C、Ne(g)D、Cl2(l) 2、已知ΔcHmθ(C,石墨)=-393、7kJ·mol-1,ΔcHmθ(C,金刚石)=-395、6kJ·mol-1 则ΔfHmθ(C,金刚石)为() A、-789、5kJ·mol-1B、1、9kJ·mol-1 C、-1、9kJ·mol-1D、789、5kJ·mol-1 3、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。 这就是因为反应处
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