高届高级高三化学一轮复习之专题课后练习27.docx
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高届高级高三化学一轮复习之专题课后练习27
专题课后练习(二十七) 难溶电解质的溶解平衡
1.(2020安徽宿州十三重点校联考)已知常温下,Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列叙述正确的是( )
A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小
B.AgCl悬浊液中c(Cl-)=4×10-5.5mol·L-1
C.将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴加到0.001mol·L-1的NaCl溶液中,无沉淀析出
D.向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl) 【参考答案】: B [试题解析]: 本题考查溶度积常数及计算、沉淀的生成及转化等。 Ksp只与温度有关,与溶液中离子浓度无关,故常温下,AgCl在饱和NaCl溶液和纯水中的Ksp相等,A错误;AgCl悬浊液中存在溶解平衡: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),又知c(Ag+)=c(Cl-),则有c(Cl-)= = mol·L-1=4×10-5.5mol·L-1,B正确;0.001mol·L-1AgNO3溶液滴加到0.001mol·L-1的NaCl溶液中,Qc=c(Ag+)·c(Cl-)=0.001×0.001=1×10-6>Ksp(AgCl),则析出AgCl沉淀,C错误;向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,则AgCl转化为AgBr,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),D错误。 2.(2020湖北武汉六校联考)下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)。 下列说法错误的是( ) 化学 式 AgCl (白色) Ag2SO4 (白色) Ag2S (黑色) AgBr (淡黄色) AgI (黄色) 溶度 积 1.8× 10-10 1.4× 10-5 6.3× 10-50 7.7× 10-13 8.51× 10-16 A.AgCl、AgBr和AgI在常温下的溶解度随氯、溴、碘的顺序减小 B.将AgCl饱和溶液与AgI饱和溶液等体积混合,会析出AgI沉淀 C.用AgNO3溶液作标准液测定Cl-含量时,可用Na2SO4溶液作指示剂 D.将适量AgCl溶解于水后,再向其中加Na2S固体,可生成黑色沉淀 【参考答案】: C [试题解析]: 本题考查溶度积常数及应用、沉淀的生成和转化、沉淀滴定等。 AgCl、AgBr和AgI的Ksp表达形式相同,则Ksp越小,AgX的溶解度越小,由表中数据可知,AgX的溶解度随氯、溴、碘的顺序减小,A正确。 由于AgCl的溶解度大于AgI的溶解度,则AgCl饱和溶液中c(Ag+)大于AgI饱和溶液中c(Ag+),将AgCl饱和溶液与AgI饱和溶液等体积混合,Qc(AgI)>Ksp(AgI),会析出AgI沉淀,B正确。 AgCl和Ag2SO4都是白色沉淀,用AgNO3溶液作标准液测定Cl-含量时,不能用Na2SO4溶液作指示剂,无法判断滴定终点,C错误。 Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度,将适量AgCl溶解于水,加入Na2S固体,Ag+与S2-反应生成Ag2S黑色沉淀,D正确。 3.(2020河北石家庄期末)常温下,某研究性学习小组通过测量溶液的电导率(电导率越大,说明溶液的导电能力越强)探究沉淀溶解平衡,各物质的电导率数据如下表: 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 物质 CaCO3 固体 H2O CaCO3 饱和 溶液 CaSO4 饱和 溶液 10-3 mol·L-1 NaCl溶液 10-3 mol·L-1 AgNO3溶液 AgCl 饱和 溶液 电导率 0 7 37 389 1989 1138 13 下列分析不正确的是( ) A.CaCO3固体中不存在自由移动的离子 B.与①、②对比,说明③中CaCO3发生了电离 C.⑤、⑥等体积混合后过滤,滤液的电导率一定大于13 D.将①中固体加入④中,发生反应: CaCO3(s)+SO (aq)===CaSO4(s)+CO (aq) 【参考答案】: D [试题解析]: 本题考查沉淀溶解平衡的实验探究,涉及溶解平衡、溶液的电导率、离子反应等。 CaCO3固体的电导率为0,说明CaCO3未发生电离,不存在自由移动的离子,A正确;③可看作①和②混合所得,③的电导率大于①、②,说明③中CaCO3发生了电离,溶液中离子浓度增大,电导率增大,B正确;⑤、⑥等体积混合后二者恰好完全反应生成AgCl和NaNO3,过滤所得滤液中含有NaNO3,则滤液的电导率一定大于AgCl饱和溶液的电导率,即一定大于13,C正确;对比③和④可得,CaSO4的溶解度大于CaCO3的溶解度,故将①中固体加入④中,不能发生反应: CaCO3(s)+SO (aq)===CaSO4(s)+CO (aq),D错误。 4.(2020山东济南一模)常温下,将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中,然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是( ) A.相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C.若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入1.25molNa2CO3 D.0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时,溶液中离子浓度大小为c(CO )>c(SO )>c(OH-)>c(Ba2+) 【参考答案】: D [试题解析]: 在M点,存在BaSO4和BaCO3的溶解平衡,Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO )=1×10-5×1×10-5=10-10,Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c(CO )=1×10-5×2.5×10-4=2.5×10-9,Ksp(BaSO4) BaCO3+SO 反应的平衡常数K= = · = = =0.04,若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3,则反应生成0.05molSO 反应的离子积Qc= = =K=0.04,则平衡时n(CO )=1.25mol,至少需要Na2CO3的物质的量为1.25mol+0.05mol=1.3mol,C项错误;0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时,溶液中存在大量的SO 平衡时CO 的浓度大于SO CO 水解促进OH-的形成,因此溶液中浓度最小的是Ba2+,因此离子浓度大小关系为c(CO )>c(SO )>c(OH-)>c(Ba2+),D项正确。 5.(2020河南驻马店期末)已知常温下,几种难溶电解质的溶度积(Ksp)如下表: 化学式 Mg(OH)2 MgF2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 溶度积 5.6× 10-12 7.4× 10-11 4.0× 10-38 2.2× 10-20 下列说法不正确的是( ) A.在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 B.在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 C.CuCl2溶液中混入了一定量FeCl3溶液,可以通过向溶液中加入CuO的方法,调节溶液的pH,除去Fe3+杂质 D.向含一定浓度的Mg2+和Cu2+的溶液中加过量NaOH溶液,完全反应后过滤,滤液中 ≈2.5×108 【参考答案】: B [试题解析]: 本题考查沉淀溶解平衡的影响因素、沉淀的生成及转化等。 在Mg(OH)2的悬浊液中存在溶解平衡: Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入少量NH4Cl固体,NH 与OH-反应生成NH3·H2O,促使溶解平衡正向移动,c(Mg2+)增大,A正确;在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,若溶液中c(Mg2+)·c2(F-)>Ksp(MgF2),Mg(OH)2可以转化为MgF2,B错误;由数据可知,Fe3+完全转化为Fe(OH)3时的pH小于Cu2+,向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3+杂质,C正确;加入过量NaOH,则Cu2+和Mg2+都沉淀,过滤后的滤液为Cu(OH)2和Mg(OH)2饱和溶液,则满足: Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)、Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-),故 = = ≈2.5×108,D正确。 6.(2020四川成都期末联考)某温度下,向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。 下列判断正确的是( ) A.a、b、c三点中,b点水的电离程度最大 B.a点溶液: 2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) C.c点溶液: c(Cu2+)=3×10-34.4mol·L-1 D.c点溶液: n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-) 【参考答案】: C [试题解析]: Cu2+和S2-均会水解,促进水的电离,b点Cu2+、S2-恰好反应生成CuS沉淀,b点溶液中水的电离程度最小,A错误;a点溶液为CuCl2和NaCl的混合溶液,根据电荷守恒可知a点溶液中2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),B错误;b点恰好生成CuS沉淀,CuS存在沉淀溶解平衡: CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),由题图知此时-lgc(Cu2+)=17.7,即平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol·L-1,因此硫化铜的溶度积常数是10-35.4,c点溶液为NaCl和Na2S的混合溶液,溶液中硫离子浓度是 mol·L-1= mol·L-1,根据溶度积常数可知c点溶液中c(Cu2+)= mol·L-1=3×10-34.4mol·L-1,C正确;c点由于有CuS沉淀生成,所以根据氯原子和硫原子守恒可知,溶液中n(S2-)+n(HS-)+n(H2S) 7.(2020山西省实验中学等三校联考)25℃时,用0.1000mol·L-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL且浓度均为0.1000mol·L-1的KCl、KBr及KI溶液,其滴定曲线如图: 已知25℃时,AgCl、AgBr及AgI的溶度积常数依次为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17。 下列说法中正确的是( ) A.V0=45.00 B.滴定曲线①表示KCl的滴定曲线 C.滴定KCl时,可加入少量的KI作指示剂 D.当AgNO3溶液滴定至60.00mL时,溶液中c(I-) 【参考答案】: D [试题解析]: 用AgNO3溶液滴定KX(X=Cl、Br、I)溶液,发生反应: Ag++X-===AgX↓,则恰好完全沉淀时有n(AgNO3)=n(KX);由于各溶液的浓度均为0.1000mol·L-1,则消耗各溶液的体积相等,故有V0=50.00mL,A错误。 由图可知,曲线①代表物质的pAg最大,则达到平衡时c(Ag+)最小,故曲线①、②、③分别表示KI、KBr和KCl的滴定曲线,B错误。 由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故滴定KCl时,若加入少量KI,则先产生AgI沉淀,影响KCl的滴定,C错误。 当AgNO3溶液滴定至60.00mL时,溶液中c(X-)= 由于各溶液中c(Ag+)相同,则Ksp(AgX)越大,溶液中c(X-)越大,故溶液中c(X-): c(I-) 8.(2020四川成都一模)已知: pCu=-lgc(Cu+),pX=-lgc(X-)。 298K时,Ksp(CuCl)=a×10-6,Ksp(CuBr)=b×10-9,Ksp(CuI)=c×10-12。 在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.298K时,在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl,c(Cu+)和c(Cl-)都减小 B.图中曲线x代表CuI,且P点对应的c(Cu+)=c(I-) C.298K时,增大M点的阴离子浓度,则y上的点向N点移动 D.298K时,CuBr(s)+I-(aq)CuI(s)+Br-(aq)的平衡常数K的数量级为103或102 【参考答案】: D [试题解析]: 本题考查沉淀溶解平衡曲线及分析、溶解平衡移动及影响因素、化学平衡常数K的计算等。 根据图像,P点时,pCu=-lgc(Cu+)=3,c(Cu+)=10-3mol·L-1,pX=-lgc(X-)=3,c(X-)=10-3mol·L-1,则Ksp(CuX)=1×10-6,故P点对应CuCl饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系,即曲线x代表CuCl,则y代表CuBr,z代表CuI。 298K时,在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl,c(Cl-)增大,由于温度不变,Ksp(CuCl)不变,则c(Cu+)减小,A错误。 根据上述分析,图中曲线x代表CuCl,B错误。 298K时,增大M点的阴离子浓度,温度不变,Ksp(CuBr)不变,则c(Cu+)减小,pCu=-lgc(Cu+)增大,即y上的点向M点的斜下方移动,C错误。 298K时CuBr(s)+I-(aq)CuI(s)+Br-(aq)的平衡常数K= = = = ×103,故K的数量级为103或102,D正确。 9.(2020广州市高三期末调研)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法错误的是( ) A.Ksp(MnCO3)的数量级为10-11 B.向MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡,c(Mg2+)不变 C.a点表示的溶液中,c(Ca2+)>c(CO ) D.向浓度均为0.01mol·L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,最先形成MgCO3沉淀 【参考答案】: D [试题解析]: 由图知当-lgc(CO )=0即c(CO )=1mol/L时,c(Mn2+)≈1×10-11mol/L,A正确;向MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡后,得到的仍是饱和溶液,B正确;由图知C正确;由图知MnCO3的Ksp最小,故最先析出的是MnCO3,D错误。 10.(2020湖北孝感中学模拟)某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。 已知: Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17 (1)步骤Ⅰ中,发生的反应为2H++2CrO Cr2O +H2O,B中含铬元素的离子有________(填离子符号)。 (2)当清液中Cr3+的浓度≤1.5mg·L-1时,可认为已达铬的排放标准。 若测得清液的pH=5,则清液尚不符合铬的排放标准,因为此时Cr3+的浓度为________mg·L-1。 (3)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。 ①若用FeSO4·7H2O作还原剂,步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有____________(填离子符号)。 ②若用铁屑作还原剂,当铁的投放量相同时,经计算,C溶液的pH与c(Cr2O )的对应关系如下表所示: pH 3 4 5 6 c(Cr2O )/ mol·L-1 7.02×10-21 7.02×10-7 1.25×10-3 2.12×10-34 有人认为pH=6时,c(Cr2O )变小的原因是Cr2O 基本上都已转化为Cr3+。 这种说法是否正确,为什么? __________________________。 ③用铁屑作还原剂时,为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低,需要控制的条件有_________________。 【参考答案】: (1)CrO 、Cr2O (2)32.76 (3)①Cr3+、Fe3+、H+ ②不正确,c(H+)减小,化学平衡2H++2CrO Cr2O +H2O向逆反应方向移动,溶液中Cr(Ⅵ)主要以CrO 形式存在 ③铁屑过量;将溶液的pH控制在使Cr3+完全沉淀而Fe2+不沉淀的范围内 [试题解析]: (1)根据反应可知B中含铬元素的离子有CrO 、Cr2O 。 (2)清液的pH=5,则c(OH-)=10-9mol·L-1,c(Cr3+)= =6.3×10-4mol·L-1=6.3×10-4mol·L-1×52×103mg·mol-1=32.76mg·L-1。 (3)①若用FeSO4·7H2O作还原剂,则C中的阳离子有Fe2+、Fe3+、Cr3+、H+,因为Ksp[Fe(OH)2]较大,故步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有Fe3+、Cr3+、H+。 ②c(H+)减小,化学平衡2H++2CrO Cr2O +H2O向逆反应方向移动,溶液中Cr(Ⅵ)主要以CrO 形式存在。
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- 高级 化学 一轮 复习 专题 课后 练习 27
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