学年云南省高考高考适应性月考六理综化学试题及答案.docx
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学年云南省高考高考适应性月考六理综化学试题及答案
高考理科综合(化学部分)模拟试题
7.生活离不开化学,下列说法正确的是
A.氯化铵和草木灰混合使用,能增强化肥的肥效
B.二氧化硫和漂白粉混合使用,能增强漂白效果
C.浓盐酸和高锰酸钾混合使用,能增强高锰酸钾的氧化性
D.氢氧化钠固体和氧化钙混合使用,能增加吸水能力
8.金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药,其合成路线如图所示。
下列说法不正确的是
A.金刚烷的分子式是C10H16
B.X的一种同分异构体是芳香族化合物
C.上述反应都属于取代反应
D.金刚烷胺的一溴代物有四种
9.一定条件下,下列各组物质之间不能通过一步反应实现如图4所示转化关系是
选项
X
Y
Z
W
A
Mg
Mg3N2
MgCl2
Mg(OH)2
B
Al
NaAlO2
Al(OH)3
AlCl3
C
N2
HNO3
NO
NO2
D
NaCl
Cl2
HCl
HClO
10.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标况下,将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72LNO2气体
B.lmolFeBr2与1.2molCl2反应转移的电子数为2.4mol
C.1.0L1.0mol·L-1的草酸溶液中含有的H+数为2NA
D.23g乙醇中存在的共价键总数为7NA
11.以熔融CaF2-CaO作电解质,用如图5所示装置获得金属钙,并用钙还原TiO2制备金属钛。
下列说法正确的是
A.整套装置工作前后CaO的总量不变
B.阳极上电极反应式为2Ca2++4e-=2Ca
C.石墨电极作阳极,质量不变
D.电解过程中,F-和O2-向阴极移动
12.下列实验操作或事实能达到预期实验目的的是
选项
实验目的
实验操作或事实
A
温室下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度
(已知20℃时溶解度:
NaHCO3为9.6g;
Na2CO3为21.8g)
向5mL蒸馏水中分别加入10g的NaHCO3、Na2CO3
,观察溶解情况进行比较
B
检验某卤代烃不含溴元素
取少量卤代烃,滴加AgNO3溶液,无浅黄色沉淀产生
C
验证HClO4与H2SO4的酸性强弱
将SO2通入含HClO溶液中生成H2SO4
D
验证A12O3的熔点髙于A1
将铝箔放在酒精灯火焰上加热,铝箔融化但不滴落
13.常温下,CaSO4(s)+CO32-
CaCO3(s)+SO42-的平衡常数K=1.75×104,已知常温下,饱和CaSO4溶液中c(Ca2+)=0.70×10-2mol/L,则常温时CaCO3的Ksp为
A.2.50×10-8B.0.40×10-6
C.2.80×10-9D.0.4×10-9
26.(14分)钴及其化合物在工业中运用广泛,从某工业废料中制备草酸钴的工业流程如图:
已知:
①废料中主要含有三氧化二钴。
含少量F2O3、Al2O3、MnO、CaO、SiO2等;
②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(1)在浸出过程中加入Co2O3与盐酸反应生成气体,此反应的离子方程式为;实验室中检验该气体的方法是。
(2)加入试剂A的目的是,废渣的主要成分是,在浸出液中先加入双氧水反应,再加入碳酸钠的原因是(试用离子方程式和必要的文字简述其理)。
(3)萃取后余液中加入(NH4)2C2O4沉淀Co2+,判断Co2+沉淀完全的操作是。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示,在滤液II中适宜萃取的pH为(填序号)
A.接近2.0B.接近3.0C.接近5.0
(5)在空气中加热CoC2O4固体,经测定,210℃~290℃的过程中只产生CO2和一种化合物,该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。
此过程发生反应的化学方程式是。
27.(15分)近日,雾霾又上了度娘热搜榜。
其主要成分包括灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。
烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
(1)氨气是常见的烟气脱硝剂之一,其脱硝原理是与NO(g)反应生成空气中存在的两种无毒物质。
①写出该反应的化学反应方程式:
。
②已知:
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-907.28kJ•mol-1;
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-1269.02kJ•mol-1。
105℃时,则上述脱硝反应的△H=,该反应(填“能”“否”或“不能确定”)自发进行,'
③上述脱硝反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
每生成1mol还原产物,则反应中转移电子数为mol。
(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂,其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),不同温度下,在两个恒容容器中发生上述反应,相关信息如下表及图19所示,回答下列问题:
容器
甲
乙
容积/L
1
1
温度/K
T1
T2
起始充入量
lmolO32molNO2
lmolO32molNO2
①0~10min内甲容器中反应的平均速率:
v(O3)=mol·L-1·min-1。
②T1T2(填“>”“<”或“=”),T1时,该反应的平衡常数为。
③下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是(填序号)。
A.向容器中充入He,增大容器的压强B.升高容器的温度
C.向容器中再充人一定量的NO2D.向容器中再充入lmolO3和2moNO2
④T1时,若起始时向容器甲中充入2mo1NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2,则脱硝反应达到平衡前,
v(正)v(逆)(填“>”“<”“=”)。
28.(14分)CuCl2广泛应用于工业生产,溶于水形成绿色溶液。
CuCl晶体呈白色,露置于潮湿空气中易被氧化,实验室用图20所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜(含杂质铁)反应制备氯化铜(铁架台、铁夹及酒精灯省略)。
(1)完成上述实验,气流方向连接各仪器接口的顺序是a→、→、→、
→;反应时,盛粗铜粉的试管中现象是。
(2)实验完毕,取试管中的固体有盐酸溶解后,欲提纯氯化铜,请简述实验方案:
。
(室温,Fe(OH))3沉淀完全的pH为3.2)
(3)向制得的氯化铜溶液中通入SO2,加热一段时间既可制得CuCl2,写出该反应的离子方式:
。
(4)已知:
ⅰ.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O
ⅱ.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。
某同学利用如图21所示装置,测定某混合气体中H2、CO、SO2和O2的百分组成
①D瓶测定;F洗气瓶中盛放的试剂是。
②E瓶中发生反应的离子方程式为。
③为了准确读取G中量气管的数据,读数时除了视线与凹液面最低处相平以外,还要注意。
35.[化学-选修3:
物质结构与性质](15分)
硫是一种重要的非金属元素,广泛存在于自然界,回答下列问题:
(1)基态硫原子的价层电子排布图是。
(2)①硫单质的一种结构为
,杂化方式为,该物质(填“可溶”或“难溶”)于水,该晶体中存在的作用力、。
②SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是。
(3)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。
①熔点:
SF6A1F3(填“>”或“<”),原因是。
②分析并比较
与
的沸点高低:
。
(4)ZnS晶胞如图28所示:
①由图可知,Zn2+填在了S2-形成的空隙中。
②已知晶胞密度为,
g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长为pm。
36.[化学选修5:
有机化学基础](15分)
肉桂酸甲酯是一种重要的食用香精,图29朵合成它的反应路线:
己知:
I.芳香族化合物A的分子式为C9H10O2,且只有-个侧链;侧链每个C上最多只有一个官能团;
Ⅱ.lmolA完全催化氧化的产物只能与1molNaOH完全反应
(1)A的结构简式为,肉桂醛的分子式为。
(2)上述合成路线中使用②③步反应的目的是。
(3)第⑤步反应的化学方程式为。
(4)写出A与银氨溶液反应的化学方程式:
。
(5)D分子中含有多种官能团,不能发生的反应类型有(填序号)。
a.酯化反应b.取代反应c.加聚反应
d.水解反应e.消去反应f.氧化反应
(6)写出符合下列条件的肉桂醛的同分异构体:
(至少3种)。
ⅰ.分子中无甲基
ⅱ.所有碳原子一定在同一平面上
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分)
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
C
B
A
D
C
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
(一)必考题(共3小题,共43分)
26(除特殊标注外,每空2分,共14分)
(1)Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验(答案合理均可)
(2)确保Co3+完全被还原成Co2+(1分)SiO2(1分)将Fe2+氧化为Fe3+,再加入的碳酸钠(或
)与H+反应,
降低,使Fe3+和Al3+(用R3+代替)的水解平衡R3++3H2O
R(OH)3+3H+向右移动,而产生氢氧化物沉淀
(3)静置后,向上层清液继续加(NH4)2C2O4,无沉淀现象出现
(4)B
(5)3CoC2O4+2O2
Co3O4+6CO2
27.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)①4NH3+6NO=5N2+6H2O(1分)
②-1811.63kJ·mol-1能(1分)
③3∶2(1分)4
(2)①0.02
②<(1分)0.5L·mol-1(1分)
③D④<
28.(除特殊标注外,每空2分,共14分)
(1)dejhfgb产生大量棕黄色的烟(1分)
(2)取盐酸溶解所得溶液,加入过量CuO或CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3调节溶液pH≥3.2,过滤取滤液
(3)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
2CuCl↓+4H++
(4)①SO2CuCl的盐酸溶液(1分)
②
+3O2+4OH-=
+2H2O
③将实验装置恢复到室温,上下调节量气管,使左、右管中液面高度平齐
(二)选考题(共2小题,共15分)
35.(除特殊标注外,每空1分,共15分)
(1)
(2)①sp3杂化难溶范德华力共价键
②CS2>
>
(2分)
(3)① ② 沸点更高,因为形成分子间氢键(2分) (4)①正四面体 ② (2分) 36.(除特殊标注外,每空2分,共15分) (1) C9H8O (2)保护碳碳双键,防止被氧化 (3) (4) (5)cd (6) 、 、 、 、 、 (3分)
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- 学年 云南省 高考 适应性 月考 六理综 化学试题 答案