届二轮复习 离子反应 专题卷全国通用.docx

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届二轮复习离子反应专题卷全国通用

第3讲　离子反应

时间：

45分钟　满分100分

一、选择题（本大题共12小题，每题5分，共60分）

1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．铁粉与稀H2SO4反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．Cu（OH）2固体与稀硫酸反应：

OH－＋H＋===H2O

D．铝片与NaOH溶液反应：

Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑

解析：

本题考查离子方程式的书写。

A.铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁、氢气，反应的离子方程式为：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A错误；B.碳酸钠为可溶性的盐，盐酸为强酸，二者反应生成可溶性的氯化钠，其离子方程式可以用CO＋2H＋===H2O＋CO2↑表示，故B正确；C.Cu（OH）2与稀硫酸反应，氢氧化铜是难溶物，应写化学式，H＋＋OH－===H2O不符合，正确的离子方程式为Cu（OH）2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故C错误；D.金属铝与氢氧化钠溶液反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，故D错误。

答案：

B

2．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生沉淀和气体的是（　　）

A．Na＋、NO、AlO、SO

B．Na＋、CO、SiO、K＋

C．K＋、Cl－、AlO、HCO

D．Na＋、Cl－、HCO、Ca2＋

解析：

本题考查离子共存问题。

A.该组离子之间不反应，能共存，加酸只能生成氢氧化铝沉淀，故A不选；B.该组离子之间不反应，能共存，加酸生成二氧化碳气体和硅酸沉淀，故B选；C.碱性溶液中OH－与HCO结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故C不选；D.碱性溶液中OH－与HCO结合生成水和碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，则不能大量共存，故D不选。

答案：

B

3．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（　　）

A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：

SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O

B．在海带灰的浸出液（含有I－）中滴加H2O2得到I2：

2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O

C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：

3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2

D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：

ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

解析：

本题考查离子方程式的书写。

A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚，是因发生SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O，故A正确；B.在海带灰的浸出液（含有I－）中滴加H2O2得到I2，发生2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故B错误；C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层，发生了3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，故C正确；D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气，发生的氧化还原反应为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故D正确。

答案：

B

4．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）

A．偏铝酸钠溶液：

K＋、NO、NH3·H2O

B．空气：

C2H6、CO2、SO2、NO

C．硫酸铜溶液：

H＋、K＋、S2－、Br－

D．高锰酸钾溶液：

H＋、Na＋、SO、乙醛分子

解析：

本题考查离子共存问题。

A.偏铝酸钠溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B.NO易被氧化，不能在空气中大量存在，故B不选；C.S2－、Cu2＋结合生成沉淀，不能共存，故C不选；D.H＋、MnO、乙醛分子发生氧化还原反应，不能共存，故D不选。

答案：

A

5．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．氨水溶解氯化银沉淀：

Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]＋＋2H2O

B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：

S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋

C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：

Cr2O＋8H＋＋5H2O2===2Cr3＋＋4O2↑＋9H2O

D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L盐酸等体积混合：

AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O

解析：

本题考查离子方程式的书写。

A.氨水溶解氯化银沉淀的离子反应为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]＋＋Cl－＋2H2O，故A错误；B.向Na2S2O3溶液中通入足量氯水的离子反应为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，故B错误；C.酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水的离子反应为Cr2O＋8H＋＋5H2O2===2Cr3＋＋4O2↑＋9H2O，故C正确；D.1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L盐酸等体积混合的离子方程式为2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al（OH）3↓＋H2O，故D错误。

答案：

C

6．下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．酸性溶液中：

Cl－、SO、Fe3＋、Mg2＋

B．使酚酞变红的溶液中：

Na＋、CO、Cl－、Al3＋

C．1.0mol·L－1的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO

D．1.0mol·L－1的CuSO4溶液：

H＋、Ba2＋、AlO、NH3·H2O

解析：

本题考查离子共存问题。

A.酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B.使酚酞变红的溶液，显碱性，不能大量存在Al3＋，且CO、Al3＋相互促进水解不能共存，故B不选；C.H＋、Fe2＋、NO发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D.Ba2＋、SO结合生成沉淀，H＋、AlO结合生成沉淀，且H＋、NH3·H2O反应，不能共存，故D不选。

答案：

A

7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：

2AlO＋3H2O＋CO2===2Al（OH）3↓＋CO

B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：

2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

C．向盐酸中滴加氨水：

H＋＋OH－===H2O

D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：

HCO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaCO3↓

解析：

本题考查离子方程式的书写。

A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：

AlO＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO，故A错误；B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水，发生氧化还原反应生成碘单质，反应的离子方程式为：

2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，故B正确；C.盐酸与氨水反应生成氯化铵，正确的离子方程式为：

H＋＋NH3·H2O===H2O＋NH，故C错误；D.NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写，正确的离子方程式为：

2HCO＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaCO3↓＋CO，故D错误。

答案：

B

8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

A．将SO2通入Fe3＋溶液中：

2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：

Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe（OH）2↓＋2HClO

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．将磁性氧化铁溶于盐酸：

Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

解析：

本题考查离子方程式的书写。

A.将SO2通入Fe3＋溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：

2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，故A正确；B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合，二者发生氧化还原反应，次氯酸根离子过量时的反应为：

2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O===2Fe（OH）3↓＋4HClO＋Cl－，故B错误；C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：

3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，故C错误；D.将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化亚铁和氯化铁，正确的离子方程式为：

Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，故D错误。

答案：

B

9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

A．pH＝1的溶液中：

Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－

B．能使酚酞变红的溶液：

Ca2＋、K＋、HCO、CO

C.＝10－12的溶液中：

NH、Cu2＋、NO、SO

D．由水电离的c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液中：

Na＋、Al3＋、Cl－、NO

解析：

本题考查离子共存的正误判断。

A.pH＝1的溶液显酸性，Fe3＋与SCN－发生反应生成络合物，故A错误；B.能使酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液中HCO不能大量存在，且Ca2＋与CO发生反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；C.＝10－12的溶液显酸性，在酸性溶液中NH、Cu2＋、NO、SO离子间不能发生反应，能够大量共存，故C正确；D.由水电离的c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中Al3＋反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量存在，故D错误。

答案：

C

10．已知：

SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋，某无色溶液中可能含Na＋、NH、Cu2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。

向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色（不考虑盐类的水解及水的电离）。

下列关于该溶液的判断正确的是（　　）

A.肯定不含I－

B.不能确定是否含有SO

C.至少含有Na＋、NH、K＋中的两种

D.可能含有Cu2＋

解析：

本题考查离子反应。

无色溶液中不存在铜离子，加入溴水无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－、SO均能使溴水褪色，由于反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO，由于SO还原性比I－强，故I－是否存在无法判断，因为所有离子浓度相等，则根据电荷守恒判断SO肯定不存在，A.由于SO还原性比I－强，故I－是否存在无法判断，A错误；B.因为所有离子浓度相等，则根据电荷守恒判断SO肯定不存在，B错误；C.由于一定存在SO，所有离子浓度相等，根据电荷守恒可知至少含有Na＋、NH、K＋中的两种，C正确；D.无色溶液中一定不存在铜离子，D错误。

答案：

C

11．有下列物质，正盐：

钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：

盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。

在水溶液中符合离子方程式：

2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有（　　）

A．6个　　　　　　　B．9个

C．12个D．15个

解析：

本题考查离子方程式的书写。

亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO表示，其余在溶液中均可用SO表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H＋表示，HNO3有强氧化性，与SO反应时生成SO，离子方程式也不符合，则符合2H＋＋SO===SO2↑＋H2O，存在三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选A。

答案：

A

12．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）

解析：

本题考查离子共存和离子方程式的书写。

A.氢氧化钡不足时生成硫酸钡和氢氧化亚铁沉淀，得不到氨水，A错误；B.三种离子可以共存，碳酸氢镁不足时方程式正确，B正确；C.CO2不足时首先与氨水反应，C错误；D.在酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子和亚硫酸氢根，不能大量共存，D错误。

答案：

B

二、非选择题（共40分）

13．（14分）使用中学常用的实验器材，设计一个实验观察Ba（OH）2与H2SO4在溶液中的反应导电性的变化，并回答问题：

①实验所需器材：

铁架台、烧杯、玻璃电极一对（碳棒）、导线、电源、灯泡、分液漏斗。

②连接好装置：

实验装置如图甲所示。

③开始实验。

（1）反应前可以看到________，说明________________。

（2）反应开始一段时间，可以看到________，说明______________。

（3）当两种物质完全反应时，可以看到______________，说明________________。

（4）继续操作，可以看到______________，说明______________________。

（5）试在如图乙的坐标系中画出溶液的导电性（以电流I表示）随滴入的稀硫酸的体积（用V表示）变化趋势图。

解析：

本题考查探究化学规律。

（1）实验前为氢氧化钡溶液，溶液中存在大量Ba2＋、OH－，离子自由移动，能够导电，可观察到灯泡明亮；

（2）反应开始一段时间，氢氧化钡和硫酸发生中和反应，生成水和硫酸钡沉淀，发生Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度降低，导电能力下降，灯泡变暗；

（3）当两种物质完全反应时，溶液中离子浓度很小，几乎为0，则导电能力最低，灯泡熄灭；

（4）继续滴加硫酸，溶液中离子浓度增大，则灯泡逐渐变亮；

（5）滴加硫酸之前，氢氧化钡浓度最大，导电性最强，但随着反应的进行，溶液浓度逐渐降低，导电性减弱，硫酸过量时，导电能力又逐渐增强，如下图。

答案：

（1）灯泡明亮　溶液中存在大量Ba2＋、OH－

（2）灯泡变暗　Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，溶液中的离子浓度逐渐减小

（3）灯泡熄灭　溶液中离子浓度很小，几乎为0

（4）灯泡逐渐变亮　溶液中离子浓度又逐渐增大

（5）

14．（13分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子

K＋

Cu2＋

Fe3＋

Al3＋

Fe2＋

阴离子

Cl－

CO

NO

SO

SiO

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是______（写离子符号）。

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。

（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为________mol/L（精确到千分位）。

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________。

（写离子符号）

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为________，质量为________g。

解析：

本题考查常见离子的检验方法。

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K＋。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3＋。

Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明Fe2＋与NO和H＋反应生成NO，即溶液中有Fe2＋、NO，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl－，加盐酸溶液依然澄清说明没有SiO；

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO；

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K＋、Fe3＋；

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2＋与NO和H＋反应生成NO，其离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

（3）将NO2通入水中与水反应生成NO，发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，设NO2的体积为V，则生成硝酸的物质的量为，而溶液的体积为V，所以试管的所得溶液的浓度为≈0.045mol/L；

（4）由以上推断可知溶液中阴离子为Cl－、NO、SO，且各为0.1mol/L；已经推断出的阳离子是Fe2＋，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种＋2价阳离子，所以还有Cu2＋，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：

Fe2＋、Cu2＋；阴离子是：

Cl－、NO、SO；

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Fe2＋生成Fe（OH）2，又被氧气氧化为Fe（OH）3，Cu2＋生成Cu（OH）2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为Fe2O3和CuO；根据元素守恒：

n（CuO）＝n（Cu2＋）＝cV＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol；n（Fe2O3）＝n（Fe2＋）＝0.005mol，所以固体质量为：

m（CuO）＋m（Fe2O3）＝0.01mol×80g/mol＋0.005mol×160g/mol＝1.6g。

答案：

（1）K＋、Fe3＋

（2）3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

（3）0.045

（4）Fe2＋、Cu2＋　Cl－、NO、SO

（5）Fe2O3和CuO　1.6

15．（13分）按要求完成下列空白：

（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。

请写出反应的离子方程式______________________。

（2）请写出在碱性溶液中，ClO与Fe2＋反应的离子方程式为：

____________________________。

（3）NaAlH4是重要的还原剂。

请写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：

__________________。

（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，请写出该反应的离子方程式：

____________________。

（5）亚氯酸钠（NaClO2）溶液可作为烟气的吸收剂，并对烟气进行脱硫、脱硝。

在装有亚氯酸钠溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子

c/（mol·L－1）

SO

8.35×10－4

SO

6.87×10－6

NO

1.5×10－4

NO

1.2×10－5

Cl－

3.4×10－3

写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________________。

解析：

本题考查离子方程式的书写。

（1）用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜，生成CuCl2和FeCl2。

发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；

（2）在碱性溶液中，ClO氧化Fe2＋反应的离子方程式为4Fe2＋＋ClO＋8OH－＋2H2O===4Fe（OH）3↓＋Cl－或4Fe（OH）2＋ClO＋2H2O===4Fe（OH）3＋Cl－；

（3）NaAlH4是重要的还原剂，NaAlH4与水发生氧化还原反应生成氢气和偏铝酸钠的化学方程式为NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑；

（4）用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，发生反应的离子方程式为Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O；

（5）亚氯酸钠具有氧化性，且NaClO2溶液呈碱性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为3ClO＋4NO＋4OH－===4NO＋3Cl－＋2H2O。

答案：

（1）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

（2）4Fe2＋＋ClO＋8OH－＋2H2O===4Fe（OH）3↓＋Cl－或4Fe（OH）2＋ClO＋2H2O===4Fe（OH）3＋Cl－

（3）NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑

（4）Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O

（5）4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋2H2O＋3Cl－