初四第四单元金属及其性质要点.docx
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初四第四单元金属及其性质要点
环球雅思学科教师辅导教案
年级:
九年级辅导科目:
化学
学员姓名:
XXX学科教师:
王成龙
授课类型
T(常见的金属材料)
T(金属化学性质)
T(炼铁及钢铁的锈蚀与防护)
星级
★★★★
★★★★
★★★
授课日期及时段
教学内容
T-常见的金属材料
一.温故知新
1.金属共同的物理性质,
a.大多数金属:
①都具有光泽,不透明;
②常温下除了外,大多数金属都是固体。
③具有良好的性和______性;
④有良好的______(可以展成薄片,可以拉成细丝);
⑤密度_____,熔点_____。
b.金属的物理性质差异(特性)
不同金属在金属导电性、导热性、密度、熔点、硬度等方面差异较大。
例题:
1.根据上表,以及学过知识完成下列问题:
地壳中含量最多的金属元素是____
人体中含量最多的金属元素是____
导电性最好的金属是________,常见导线的材料主要是_______和________。
熔点最低的金属是________,熔点最高的金属是____________(常温下为液体)。
金属材料
铁
铜
性质
导电性
用途
铁锅
2.填一填
C.相关补充:
铅(Pb):
有毒性,硬度1.5,质地柔软。
银(Ag):
银在地壳中的含量很少,是导电性和导热性最好的金属。
钨(W):
是一种银白色金属,外形似钢,钨的熔点高,化学性质很稳定。
锡(Sn):
银白色,质软,易弯曲,熔点231.89℃,富延展性。
铬(Cr):
银白色,质硬,有很高的耐腐蚀性,铬镀在金属上可以防锈,坚固美观。
金(Au):
很柔软,容易加工,化学性质非常稳定;熔点较高,任凭火烧;也不会锈蚀。
2.合金
a.定义:
在一种________中加热融合其他________或________而形成的具有金属特性的物质。
生活中大量使用的是____________(选填“纯金属”或“合金”),合金属于_______物。
例如,不锈钢中包含______,_______和_______。
b.合金与纯金属相比:
1).一般得到更高的硬度,较低的熔点,更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打),更高的抗腐蚀性能。
(三高一低)
2).由于合金的很多性能与组成他们的纯金属不同,这就使得合金更容易适合不同的用途。
因此,日常使用的金属材料,大多数属于合金。
3).尽管目前人类已制得的纯金属只有90余种,但人们为适用各种用途而将这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。
c.常见合金的主要成分、性能和用途
合金
主要成分
性能
用途
不锈钢
铁、铬、镍
抗腐蚀性好
医疗器械、炊具容器、反应釜
黄铜
铜、锌
强度高、可塑性好
易加工、耐腐蚀
机器零件、仪表、日用品
焊锡
锡、铅
熔点低
焊接金属
硬铝
铝、铜、镁、硅
强度和硬度好
火箭、飞机、轮船等制造业
18K黄金
金、银、铜
光泽好、耐磨、易加工
金饰品、钱币、电子元件
注意:
不同合金的组成成分一般不同。
如果两种合金组成成分相同,但各成分比例不同时,性质也不同,例如钢铁和生铁都是铁和碳的合金。
例题:
1.不锈钢中除了铁之外,其余的两种主要的金属元素是()
A.镍、铬B.锰、铬C.铬、钨D.锰、钨
2.在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是()
A.白铜合金B.武德合金C.不锈钢D.青铜
3.下列关于生铁和钢的描述中,正确的是()
A.生铁和钢都是混合物,其主要成份都是碳。
B.生铁硬而有韧性,既可以铸又可煅
C.生铁与钢的性能由很大的差别,主要是由于生铁和钢中的含碳量不同
二.巩固提高
1.生活中,应用最广泛的金属是:
铁、铝、铜,这三种金属被发现、使用的先后顺序依次为()
A、铁铜铝B、铝铁铜
C、铜铁铝D、铜铝铁
2.金属大规模被使用的先后顺序跟____(填序号)选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量;②金属的导电性;③金属的活动性。
3.日常生活中,用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属________;包装糖果、香烟的银白色金属薄片______;家用热水瓶内胆壁的银色金属是_________;温度计中填充的金属是______________;灯泡里做灯丝的金属是____________;青铜是一种合金,除含有铜外还含有的一种金属是_______________;铝表面有一层致密而结实的薄膜,其主要成分是________________
4.铁、铝、铜、锌等常见的金属的相同化学性质是
A.导电性B.延展性C.跟氧气反应D.跟稀硫酸反应
5.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。
铝的下列应用必须加以控制的是()
A.用铝合金制门窗B.用铝合金作飞机材料
C.用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D.用金属铝制电线
6.下列关于“合金”的叙述①合金中至少含有两种金属;②合金中元素以化合态的形式存在;③合金中一定含有金属;④合金一定为混合物;⑤合金依然具有金属特性,其中正确的是()
A.④B.①②③C.③④D.③④⑤
7.人类最早使用的青铜是铜和锡的合金,下列说法中不正确的是()
A.青铜属于纯净物B.青铜属于金属材料
C.青铜的硬度比铜大D.青铜耐腐蚀,易铸造成形
T-金属的化学性质
一.温故知新
1.金属与氧气的反应(化合反应)
A.镁在空气中燃烧:
B.铁在氧气中燃烧:
C.铝在空气中燃烧:
D.在加热时铜也可以和氧气反应:
实验表明:
大多数金属都能与氧气反应,大反应的难易和剧烈程度是不同的。
注意:
铝和镁在常温下就能与氧气发生反应;(铝具有很好的抗腐蚀性的原因是:
铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一步氧化)
写出铝在常温下与氧气反应的化学方程式。
2.金属与酸的反应
a、探究:
哪些金属能与酸发生反应?
反应的剧烈程度如何?
反应后生成了什么气体?
反应物
反应现象
反应速度
反应方程式
稀盐酸或稀硫酸
镁
锌
铁
铜
b.结论
1、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,放出氢气。
【注意】
a.在用金属和酸制取氢气时,不能选择浓硫酸和硝酸,因为它们有强氧化性,生成的是水而不是氢气。
b.在这些反应中,铁只能生成+2价的亚铁盐。
3、置换反应
金属与酸的反应
Fe+2HCl=__________________________________________
Fe+H2SO4=__________________________________________
Mg+2HCl=__________________________________________
Mg+H2SO4=___________________________________________
置换反应:
一种与一种反应,生成另一种和另一种的反应。
(基本反应类型)
练习下列物质中不能用金属与盐酸反应制得的是()
A.CuCl2B.ZnCl2C.AlCl3D.FeCl。
4.金属与盐溶液的反应
a.某些金属跟盐发生反应,一般生成另一种_____________和另一种_____________。
b.反应规律:
在金属活动性顺序中,位置在_____________可以把位于_____________的金属从它们的可溶性盐溶液中置换出来。
c.我国劳动人民在古代就发明了_____________技术,利用_____________和_____________发生置换反应的原理冶炼金属并一直沿用至今。
e.判断常见金属活动性的方法
1、在金属活动性顺序表中位置越靠前活动性越强
2、金属与氧气反应的难易程度
3、金属与酸反应的剧烈程度
4、金属与能否与金属化合物(盐)的溶液反应
练习:
1.判断下列反应能否发生,能发生反应的写出化学方程式
1).锌和稀硫酸_______________________________________
2).镁和稀盐酸_______________________________________
3).铜和稀硫酸_______________________________________
4).银和稀盐酸_______________________________________
5).铝和硫酸铜_______________________________________
6).铜和硫酸亚铁_______________________________________
7).铜和硝酸银_______________________________________
2.波尔多液是农业上一种常用的杀菌剂,它是由硫酸铜、石灰加水配制而成。
为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?
3.填表(括号内为杂质)
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉(铁粉)
FeCl2溶液(CuCl2)
4.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀盐酸中,X溶解并放出氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿在Y表面有银析出,而Z没有变化。
请你判断X、Y、Z的活动性顺序。
二.巩固提高
1、根据金属活动性顺序判断,下列物质之间不能发生化学反应的是()
A.Hg和CuSO4溶液B.Cu和稀盐酸
C.Zn和Hg(NO3)2溶液D.Mg和稀硫酸
2、X、Y、Z是三种金属单质。
其中X可以与稀硫酸反应产生氢气,Y与Z不与稀硫酸反应,Z可以从Y的盐溶液中置换出Y。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.X>Y>ZB.Z>X>Y
C.X>Z>YD.Z>Y>X
3、下列各组物质中,能证明Zn、Cu、Ag的活动性的是()
A、Zn、稀HCl、稀H2SO4
B、Zn、Ag、CuSO4溶液
C、Zn、CuSO4溶液、稀H2SO4
D、Cu、Ag、稀HCl
4.锰(Mn)和镍(Ni)都是金属.先将镍丝插入硫酸锰溶液中无变化;插入硫酸铜溶液中镍丝上有铜吸出,则Mn、Ni、Cu的活动性顺序( )
A、MnNiCuB、CuNiMn
C、CuMnNiD、NiMnCu
5.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,完全反应后过滤。
不可能存在的情况是()
A、滤纸上Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+
B、滤纸上Ag、Cu,滤液中有Ag+、Fe2+
C、滤纸上Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe2+
D、滤纸上Ag、Cu、Fe,滤液中有Ag+、Cu2+
6.将锌粒投入下列溶液后,溶液质量会减少的是( )
A、稀硫酸 B、硫酸镁 C、硫酸铜 D、硝酸银
7.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了五个实验:
①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中;②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③将Cu放入AgNO3溶液中;④将Cu放入ZnSO4溶液中;⑤将Zn放入AgNO3溶液中。
下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是( )
A.①② B.①③ C.②④ D.①⑤
T-炼铁及钢铁的腐蚀与防护
1.炼铁
a.现象:
红色粉末变成________;澄清的石灰水________;点燃尾气有蓝色火焰。
用酒精灯点燃尾气的作用是:
________________________________。
b.化学方程式:
________________________________________________;
________________________________________________;
________________________________________________。
c.实验步骤应是:
a、先通一会儿CO再加热,实验结束后先撤酒精灯、冷却后撤CO。
(1)CO是可燃性气体,加热前应保持管内气体纯度防止爆炸。
(2)防止Fe又生成Fe2O3以至实验失败。
b、尾气要用气囊收集(或用酒精灯点燃):
CO有剧毒要注意尾气处理。
2.工业炼铁:
a.炼铁的方法还可以用来炼制:
锰、锌、镍、铅等。
b.冶炼金属的其它方法——电解法
例题:
1.日常生活中下列物质的主要成分不属于金属的是()
A.锅B.碗C.钥匙D.防盗门
2.下列不是金属元素的是(
)
A.AlB.FeC.CuD.S
3.物质的性质决定用途。
下列物质的用途和性质一致的是()
A.铜导电性好作导线B.铝密度小作飞机材料
C.金延展性好做成金箔D.银导热性好作装饰品
4.铁在纯氧中燃烧,其生成物是()
A.FeOB.Fe2O3C.FeO和Fe2O3D.Fe3O4
3.影响钢铁锈蚀的因素
a.钢铁锈蚀主要是是铁与_________,_________等物质共同反应的结果。
同时,钢铁的_________和环境的_________和_________也是影响钢铁锈蚀的因素。
b.铁锈主要成分是__________________。
铁锈疏松多孔,不仅不能阻止钢铁制品与空气和水的接触,还会把空气和水分保留在钢铁制品的表面,进一步加速钢铁的锈蚀。
因此,当钢铁制品表面生锈时应及时除锈。
例题:
5.出土的古文物中,金器保存完好,铜器表面有锈迹,而铁器锈迹斑斑。
这表明金铜铁的金属活动性从强到弱的顺序是()
A.金铜铁B.鉄金铜
C.铁铜金D.铜金铁
6.(多选)铁及其合金在生产生活中应用广泛。
下列关于铁及其合金的说法,正确的是
()
A.铁是地壳中含量最丰富的金属元素
B.不锈钢的抗腐蚀性好,可用于制造医疗器械
C.铁丝能在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成氧化铁
D.铁生锈是铁与空气中的氧气,水发生缓慢氧化的过程
4.减缓钢铁锈蚀的方法
a.防止铁制品锈蚀的思路及防锈的方法:
隔绝_________或隔绝_________。
1)保持铁制品表面____________________________________。
2)在铁制品表面涂___________________________采用保护层是最普遍又重要的防锈措施,如涂机油,凡士林,防锈油脂;钢铁表面涂油漆,沥青,橡胶或搪瓷等非金属材料。
3)在钢铁制品表面用电镀等方法镀上一层不易生锈的金属,如锌或锡等,在这些金属的表面能形成一层致密的__________________,从而防止生锈。
4)改变铁的组织结构,制成____________,如不锈钢。
作业
1.下列叙述中,属于金属化学性质的是( )
A.纯铁是银白色固体
B.铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜
C.铜容易传热、导电
D.钨有很高的熔点
2.镁条在空气中燃烧时,可观察到的现象是( )
A.发出蓝色火焰B.发出耀眼白光
C.发出黄色火焰D.剧烈燃烧,火星四射
3.下列关于金属的说法正确的是( )
A.各种金属在常温下都不能与氧气反应
B.各种金属在高温下都能与氧气反应
C.根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性
D.各种金属都能与盐酸发生置换反应
4.下列方程式中错误的是( )
A.Fe+CuCl2=FeCl3+Cu
B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C.Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4
D.2Cu+O22CuO
5.下列叙述中不正确的是( )
A.氯化亚铁溶液和硫酸亚铁溶液都是浅绿色的
B.氧化铝和氧化铜都是黑色固体
C.硫酸铜溶液是蓝色溶液
D.硫酸铝溶液是无色溶液
6.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像,至今仍保存十分完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是( )
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生化学反应
C.铝不易被氧化
D.铝易被氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用。
7.镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途。
如:
(1)镁在空气中燃烧时,发出耀眼的白光,可用来制造镁闪光灯,其反应化学方程式为:
_______________________________________________________________ 。
(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁,起到补血作用,写出这个反应方程式:
_________________________________ 。
9.我国是现代湿法冶金的先驱,早在西汉时期,刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化铜”,这里的“曾青”就是铜的化合物(如硫酸铜)。
在宋朝利用这个反应冶铜的生产具有一定的规模。
该反应的化学方程式为:
____________________________________,该反应的基本反应类型是__________________ 。
10.
(1)实验室的废酸液不能直接倒入下水道是因为____________________________________。
(2)工人师傅在切割钢板时常用硫酸铜划线是因为____________________________________(用化学方程式表示)。
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- 初四 第四 单元 金属 及其 性质 要点