广东省实验中学届高三上学期适应性八校联考化学.docx

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广东省实验中学届高三上学期适应性八校联考化学

广东省实验中学2021届高三上学期适应性八校联考

化学

广东实验中学东北育才中学石家庄二中华中师大一附中

西南大学附中南京师大附中湖南师大附中福州一中

试卷满分:

100分考试用时:

75分钟

可能用到的相对原子质量:

H-1C-12N-14O-16K-39

一、选择题:

本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．2020年11月以来，我们国家在科技方面捷报频传:

奋斗号载人潜水器潜至10909米的深海;嫦娥5号从月球携带约1.7kg月壤成功返回;人造太阳首次放电；高分14号卫星发射成功等等。

下列说法不正确的是（）

A．月壤中富含的3He与地球上的4He互为同素异形体

B．氦-3与氘的反应:

He+

H→

He+

H+18.4Mev，该反应不属于氧化还原反应

C．深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金超硬，能耐高压

D．人造太阳中的等离子体是不同于固体、液体与气体的第四种物质聚集状态

2．实验室中下列做法或说法正确的是（）

A．用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

B．面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标

C．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．蒸馏时，温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶支管口

3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。

下列说法正确的是（）

A．X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强

B．简单离子的半径:

X>Y>Z>W

C．电负性大小:

X>Y>W>Z

D．第一电离能:

Y>X>W>Z

4．下列关于C、N、S、Cl及其化合物结构与性质的论述错误的是（）

A．CH4、NH3、H2S、HCl中，NH3沸点最高

B．CS2和SCl2具有相同的成键方式

C．简单的阴离子中还原性最强的是S2-

D．CH4、NH3、H2S中键角最大的是CH4

5．下列有关装置的说法正确的是（）

6．瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒能力，瑞德西韦的结构式如下图所示，下列说法不正确的是（）

A．瑞德西韦在酸性条件下水解产物可与三氯化铁溶液发生显色反应

B．瑞德西韦的分子中有5个手性碳原子

C．瑞德西韦可以发生加成反应、水解反应、氧化反应等

D．1mol瑞德西韦最多能与11molH2完全加成反应

7．化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体,可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是（）

A．物质X的熔点与化学键无关

B．一个Z分子中，形成π键的电子数与形成σ键的电子数之比为4:

27

C．X分子中C和O的杂化方式相同

D．Y分子中所有C原子可能共面

8．实验室里用溴和苯反应制取溴苯。

得到粗溴苯后，要用如下操作精制:

①水洗②10%氢氧化钠溶液洗③水洗④用干燥剂干燥⑤蒸馏。

下列说法错误的是（）

A．①②③步，都会用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯

B．第④步，可以用无水Na2SO4作干燥剂

C．第⑤步蒸馏的目的，主要为了除去溴苯中的苯和Br2

D．蒸馏时选用直形冷凝管

9．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂。

从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。

废钒催化剂的主要成分为V2O5、V2O4、K2SO4、A2O3、SiO2、Fe2O3。

下图为废钒催化剂回收工艺路线。

其中“离子交换”和“洗脱”过程可简单表示为4ROH+V4O

R4V4O12+4OH-（ROH为强碱性阴离子交换树脂）:

下列说法错误的是（）

A．“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为V2O5+2H+==2VO2++H2O

B．“废渣1”的主要成分是SiO2

C．“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为0.5mol

D．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈酸性

10．有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。

南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池（图1）。

该电池在充电过程中，聚对苯二酚（图2）被氧化。

下列说法错误的是（）

A．放电时，电子由b电极流向a电极

B．充电时，a电极附近的pH增大

C．电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，目的是阻止正负极物质的交叉污染

D．放电时，b电极的电极反应方程式为

二、选择题:

本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，

全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分。

11．下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

12．近年来食品安全问题成为社会各界日益关注的焦点话题。

香港地区食环署食物安全中心曾对十五个桂花鱼样本进行化验，结果发现十一个样本中含有孔雀石绿。

孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，且长期服用后，容易致癌、致畸，对人体有害。

其结构简式如图所示。

下列关于孔雀石绿的说法正确的是（）

A．孔雀石绿的分子式为C23H26N2

B．该物质属于芳香烃

C．该结构中采用sp3杂化的原子有6个.

D．孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种

13．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO（NH2）2）。

原理如下图所示，下列有关说法正确的是（）

A．除去1mol尿素，质子交换膜中转移6molH+

B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C．该方法与血液透析清除尿素的原理基本相同

D．若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）

14．研究发现，一定条件下，Pt单原子催化反应CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）的历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示，“TS”表示过渡态。

下列说法错误的是（）

A．六个过渡态中对反应速率影响最大的是TS3

B．经历TS1,CO2共价键发生断裂，且生成羧基

C．要提高该反应的选择性，可以选择合适的催化剂

D．升高温度，正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

15．常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液。

溶液中pH、含A微粒的分布系数δ（物质的量分数）随滴加NaOH溶液体积V（NaOH）的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．H2A在水中电离的方程式为:

H2A

H++HA-，HA-

H++A2-

B．当V（NaOH）=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为:

c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）

C．常温下，HA-的电离常数为1×10-2

D．当V（NaOH）=30.00mL时，c（HA-）+c（H2-）=c（A2-）+c（OH-）

三、非选择题:

共60分。

第16题第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第19题第20题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（本题包括3小题，共45分）

16．（16分）硫酸锆[Zr（SO4）2·4H2O]是锆化合物中用途非常广的重要产品之一，是制取原子能级锆及其它锆化合物的中间原料，并大量用作皮革鞣剂、羊毛处理剂、催化剂等。

下面是以锆英砂（主要成分为ZrO2,伴有杂质SiO2）为原料，利用碱熔法再进行酸浸制备硫酸锆的工艺过程。

已知Na2ZrO3,ZrOCl2，Zr（SO4）2均易溶于水，难溶于酒精，难溶于有机溶剂。

（1）副产物1的化学式为______，在整个流程中，有一种副产物可以循环利用，该物质的化学式为_______________________。

（2）步骤4中采用向ZrOCl2的浓溶液中加入浓硫酸很快析出白色的硫酸锆沉淀，该反应放热明显，并且浓硫酸过量可促进产品析出。

请根据下图回答问题。

浓硫酸过量率应该控制在80%，超过该值之后，导致浸出率下降的原因是________。

反应温度低于50°C，硫酸锆的沉降率下降的原因是（请从化学平衡的角度说明）_______。

（3）碱熔过程也可以采用纯碱和ZrO2共熔，写出此反应的化学方程式_____________。

（4）操作2的名称为_________，步骤4所得的Zr（SO4）2·4H2O最后用无水乙醇洗涤的作用是_____________。

（5）对ZrOCl2·8H2O洗涤后，在800°C下灼烧可得一种用于制备压电陶瓷的原料ZrO2，写出该灼烧过程的方程式____________________。

17．（15分）在学习氧化还原反应时，某同学提出Ag+具有较强氧化性，I-具有较强还原性，二者也可发生氧化还原反应。

为验证这个问题，该学生设计了系列实验。

（1）研究AgNO3溶液与KI溶液反应产物向盛有1mL1mol/LAgNO3溶液的试管中加入1mL1mol/LKI溶液，振荡试管，向其中加入____________,溶液无明显变化。

（实验结论）二者混合只发生沉淀反应，无明显氧化还原反应。

（2）验证Ag+的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。

为检验溶液中铁的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。

可选用试剂:

①KSCN溶液②NaOH溶液③酸性KMnO4溶液④K3[Fe（CN）6]溶液。

请完成下表:

（实验结论）铁的氧化产物为Fe2+和Fe3+，则Ag+氧化性强于Fe3+，已知Fe3+氧化性强于I2，则Ag+可与I-发生氧化还原反应。

另一同学用pH计测得常温该硝酸银溶液的pH为5.50，于是该同学对实验结论提出质疑。

你认为他提出质疑的理由可能是______________________。

（3）通过原电池原理探究Ag+与I-之间的氧化还原反应

按图设计原电池。

电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。

盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率（u

）应尽可能地相近。

根据下表数据，盐桥中应选择___作为电解质。

实验开始后，电流表指针发生偏转，正极电极表面有光亮的银析出。

则该原电池的负极反应方程式为_________________________________。

（实验结论）_______________________________。

（4）查阅资料可知常温反应:

Ag+（aq）+I-（aq）

AgI（s）K=1.17×1016;2Ag+（aq）+2I-（aq）

2Ag（s）+I2（aq）K=2.87×108.

试从速率与平衡两个角度解释AgNO3溶液与KI溶液反应混合只发生沉淀反应而无明显氣化还原反应的可能原因___________________________。

18．（14分）天然气净化过程中产生有毒的H2S，直接排放会污染空气，通过下列方法可以进行处理。

（1）工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，流程如图:

反应炉中的反应:

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）∆H=-1035.6kJ·mol-1

催化转化器中的反应:

2H2S（g）+SO2（g）=3S（g）+2H2O（g）∆H=-92.8kJ·mol-1

克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式:

。

（2）T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是

A.脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液

B.i过程可导致环境pH减小

C.该脱硫过程的总反应为:

2H2S+O2=2S↓+2H2O

D.该过程可以在高温下进行

（3）H2S分解反应H2S（g）

H2（g）+

S2（g）∆H>0,在无催化剂及Al2O3催化下，H2S在反应器中不同温度时反应，间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示:

①在约1100°C时，有无Al2O3催化，其转化率几乎相等，是因为____________。

②在压强p、温度T、Al2O3催化条件下，将H2S（g）、Ar（g）按照物质的量比为1:

n混合，发生热分解反应H2S（g）

H2（g）+

S2（g），S2平衡产率为a。

掺入Ar能提高S2的平衡产率，解释说明该事实______________，平衡常数Kp=______________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）

（4）当废气中硫化氢浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。

已知H2S、H2CO3的电离平衡常数如下表所示:

纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为___________。

（二）选考题:

共15分。

请考生从给出的2道小题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一小题记分。

19．[选修3:

物质结构与性质]（15分）

（1）Ni2+和Fe2+可形成如图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子（C5H

），该配

体以π电子参与配位。

其中Ni2+的价电子排布式为______，配合物离子中铁周围的价电子数

共有_______个，S元素的杂化方式为_____，该配合物离子中的C≡O（I）和气态C≡O分子

（II）的三键相比，键长较长的为_____（用I或II表示）。

（2）CsAuCl3的结构不能表示为CsCl·AuCl2，实际上可看作一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2:

1:

1形成的，这两种阴离子形状分别是直线型和平面正方形，在平面正方形离子中Au的化合价为____。

基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是____，能量最低的空轨道是___________。

（3）如果m个原子有相互平行的p轨道，这些p轨道中共有n个电子（n<2m），则可以形成大

键，表示为

，则SO2分子中的大

键可以表示为_______。

（4）如图表示的是某物质的两种结构的晶胞（大球表示的是K原子，小球表示O原子）图1中的O2单元空间取向有____种。

若K之间底面上的最近距离为apm,竖直方向上为cpm，图2表示的晶体密度为_____g/cm3。

（NA表示阿伏伽德罗常数）

20．[选修5:

有机化学基础]（15分）

InubosinB是一种可引发神经再生的天然菊苣碱，其实验室合成路线如下:

（1）E中含氧官能团的名称为__________。

（2）B到C的反应类型为_________，写出D的结构简式_______。

（3）写出A到B的化学反应方程式_______________。

（4）F为化合物B的同分异构体,其苯环上有两个取代基。

满足下列条件的F有______种，

任写出其中两种结构简式:

_____________。

①可与FeCl3溶液发生显色反应

②1molF可与足量NaHCO3溶液反应生成44.8L气体（标准状况下）

③核磁共振氢谱显示苯环上有2组峰，且峰面积之比为1:

1

（5）参照题干合成方案，以苯和邻氨基苯甲醛为原料，设计路线合成

（无机试剂任选）。

化学参考答案