白云区初中毕业班综合测试一初三化学试题有答案.docx

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白云区初中毕业班综合测试一初三化学试题有答案

白云区2019年初中毕业班综合测试

（一）

化学试卷

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。

第一部分1至4页，第二部分5至8页，共8页。

总分100分。

考试时间80分钟。

注意事项:

1.答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、考场试室号、座位号；再用2B铅笔把对应考生号的标号涂黑。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3.非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外，其他都必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。

不准使用涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将答题卡交回。

5.全卷共29个小题，请考生检查题数。

可能用到的相对原子质量：

C12；H1；O16;N14;Na23;Cu64;Fe56;S32

第一部分选择题（共40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）

注意:

每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意卡上作答。

选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分

1.香蕉口感香甜软糯，受到世界各地人民欢迎。

以下变化中没有化学变化的是

A.蕉叶进行光合作用B.蕉叶宽阔利于水分蒸发

C.香蕉成熟放出乙烯气体D.香蕉腐败

2.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是

A.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数大于8%

B.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

C.溶解后装瓶，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度降低

D.量取水时，用规格为100mL的量筒

3.某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是

A.CO（NH2）2B.KC1C.Ca（H2PO4）2D.KNO3

4.下列实验操作正确的是

A.测定CO2的体积

B.连接仪器

C.蒸发结晶

D.称量NaOH

5.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是

A.通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨

B.有机物是含碳元素的化合物，则CO属于有机物

C.木炭在空气中燃烧放出大量的热，则木炭在高温下与二氧化碳反应也放出热量

D.焊锡（含锡、铅）比组成它的纯金属熔点低，可用来焊接金属

6.（CH3）2NNH2偏二甲肼是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料，其对水体的污染一直倍受重视。

下列相关偏二甲肼说法错误的是

A.—个分子中含有12个原子

B.相对分子质量是60

C.氮元素的质量分数是50.0%

D.碳元素和氢元素的质量比为3:

1

7.右图是一种家用电热水壶，其中属于有机合成材料的是

8.碘酸碘化学式为I（IO3）3，括号外碘元素的化合价是+3，括号内碘元素的化学价是

A.-1B.+3C.+5D.+7

9.化学与人类生活息息相关，下列说法正确的是

A.红肉含有血红素铁，很容易被人体吸收并恢复体内的铁，人体缺铁会引起佝偻病。

B.烹调食物所用燃料天然气的主要成分是甲烷，观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调大。

C.聚乙烯具有热固性，能制成薄膜，废弃塑料不回收会造成白色污染。

D.将煤块粉碎后再燃烧，其目的是减少有害气体的排放。

10.右图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是

A.X的数值为5B.该粒子的相对原子质量是35

C.该粒子容易失去电子D.该原子的化学性质和氯原子相似

11.下列说法错误的是

A.图1活性炭的主要作用是吸附和过滤

B.图2电解水实验，试管2中的气体具有可燃性

C.图2水中加入少量硫酸或氢氧化钠的原因是增强水的导电性从而加快反应速率

D.图3海水淡化，其淡化原理类似教材中的蒸馏净化水的操作

12.为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的打磨过的铁片、X片、锌片、铬（Cr）片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，铬片与稀盐酸的反应比锌片慢。

用温度传感器测得反应温度变化曲线如右图所示，根据曲线总结出金属X片是

A.CuB.SnC.MgD.Cr

13.右图是三种固体物质的溶解度曲线图，其中正确的阐述是

A.将c物质的不饱和溶液转变为饱和溶液可采取的方法是降温或恒温蒸发溶剂

B.气体的溶解度随着温度的变化情况与c相似

C.a中混有少量b杂质时，采用蒸发结晶的方法提纯a

D.t2°C时，将50g的a物质溶入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量分数是50%

14.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是

选项

物质

选用的试剂及操作方法

A

氨气（水）

通入浓硫酸

B

硝酸铜（硝酸银）

加入过量铁粉，过滤

C

食盐（纯碱）

加入适量的硝酸钙溶液

D

氯化钾（硫酸钾）

加入适量的氯化钡溶液，过滤

15.化学与生产、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解释

A

铝合金窗日久弥新

铝的金属性弱

B

书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水

常温下碳的化学性质稳定

C

计入空气污染指数的是:

SO2、CO2、NO2等物质

这些物质都有毒

D

堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭

水能降低纸箱的着火点

16.下列属于同种物质的是

A.绿矾和胆矾B，沼气和煤气C.苏打和纯碱D.冰和干冰

17.配制490g10%稀硫酸需要98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的体积为

A.29.4mLB.27.2mLC.30.8mLD.25.3mL

18.二氧化硅晶体结构如右图，具有空间网状结构。

则构成二氧化硅的粒子是

A.原子B.离子

C.分子D.中子

19.从微观角度解释以下冰箱中的现象和变化，正确的是

A.食品变质，微粒种类发生改变B.食品保鲜，微粒停止运动

C.水果发出香味，分子质量很小D.水结冰，分子体积变大

20.对比归纳是学习化学的重要方法。

下列探究活动的结论错误的是

A.图一木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，氧气的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素

B.图二A试管中固体几乎不溶，B试管中固体可溶，溶剂的种类是影响物质溶解性的因素;又补充了C试管所示实验，溶质种类也是影响物质溶解性的因素

C.图三分别振荡二个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为C>B>A

D.图三对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应

第二部分非选择题（共60分）

二、填空题（5小题，共30分）

21.（6分）醉驾是危险驾驶罪，常用重铬酸钾（K2Cr2O7）在酸性环境下与乙醇反应来检测司机是否大量饮酒，化学方程式为:

2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4==3CH3COOH+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+11H2O。

已知：

CH3COOH

Cr（OH）3

K2CrO4

Cr2（SO4）3

KCr（OH）4

K2Cr2O7

无色

灰蓝色

黄色

蓝紫色

绿色

橙红色

易溶于水

难溶于水

易溶于水

易溶于水

易溶于水

易溶于水

（1）重铬酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是_________________________________。

（2）硫酸铬Cr2（SO4）3与不过量的氢氧化钡反应的化学方程式__________________________，属于基本反应类型中的______________反应。

（3）高锰酸铬化学式是_______________，属于_______________。

（填选项）

A.酸B.氧化物C.盐D.混合物

22.（8分）宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。

（1）①将稀硫酸（甲）逐滴滴入含有酚酞的NaoH溶液（乙）中，并不断搅拌的原因是___________，说明恰好完全反应（丙）的现象是______________。

右图所示是以上反应的微观解释。

②若要证明使酚酞变化的粒子不是Na+，需选择甲、乙、丙中的_________。

（填“甲”“乙”“丙”）

③已知水能较少量地解离为H+和OH-且两者数目相等。

若稀硫酸过量一滴，请从微观角度解释，溶液显酸性的原因是__________________________。

（2）化学上有一种能将微观粒子数量与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。

1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。

例如1摩尔水的各种量关系如下:

①1摩尔水分子中氢原子数目是_______个;②1摩尔水中氧元素质量为_______g。

（3）某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时问变化如下表，回答下列问题:

时间

质量/g

水

饱和石灰水

稀盐酸

浓硫酸

氯化钠浓溶液

氯化钙浓溶液

1天

8.16

8.37

8.64

11.18

9.38

10.25

2天

5.76

5.94

6.69

12.55

8.47

10.33

①下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是________________（填字母序号）。

（图中

表示氧原子，

表示氢原子）

②为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的________________（填溶质的化学式）。

23.（5分）

（1）为了减少雾霾、大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy）的排放意义重大。

机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如图:

一定条件

①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物（NOx）在一定条件下转化为对空气无污染的物质。

请将该反应的化学方程式补充完整:

4xNH3+6NOx====（2x+3）N2+_______________________。

②随“空/燃比”增大，C0和CxHy的含量减少的原因是___________________________。

（2）有一固体物质可能含有碳酸钾、氧化铜、氯化钠、氯化铁中的一种或几种。

现需要对此物质成分进行检测。

甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液A;取少量溶液A于试管中，加入几滴酚酞溶液，溶液变红色

①这一固体中可能有的物质是________________（写化学式）。

②设计实验进一步确定混合物组成，取少量A溶液，依次用到的试剂是__________。

（写化学式）

24.（6分）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好。

下面是刈影响碳酸钠溶液碱性的囚素展开探究。

用碳酸钠固体和不同温度的水，配置溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，立即测量溶液的，记录如下表:

实验编号

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

溶质质量分数

2%

2%

2%

6%

6%

6%

10%

10%

10%

水的温度/°C

20

40

60

20

40

60

20

40

60

溶液pH

10.90

11.18

11.26

11.08

11.27

11.30

11.22

11.46

11.50

（1）去油污的效果最好的是___________（填实验编号）。

（2）在一定温度范围内，温度对碳酸钠溶液pH的影响是:

当_______相同时，____________。

（3）如果某实验小组想得到更好的去污效果，根据之前的实验规律，可以尝试的实验条件是__________________

A.12%、60°CB.8%、40°CC.10%、70°C

（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：

一部分碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，少部分碳酸氢根离子水解产生碳酸和氢氧根离子。

计算100g10%碳酸钠溶液中碳元素的质量是_________g（精确到0.1）

25.（5分）下图是以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料制取胆矾晶体（CuSO4・5H2O）的流程:

（1）最适合的试剂X是__________________（填化学式）溶液。

（x足量，能完成后续反应）

（2）加入适量CuO粉末的作用是调节溶液的pH，促进Fe3+水解产生氢氧化铁，达到除杂的目的。

由溶液C制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_______、_______、过滤、晾干。

（3）假设流程图中消耗的CuO为ag，最终制得bg胆矾晶体，消耗黄铜矿的质量为cg，不考虑生产过程中的损失，则黄铜矿中CuFeS2的质量分数为____________（列出计算式）

三、实验题（4小题，共30分）

26.（4分）实验操作

（1）右图所示，网罩的作用是________________。

（2）下图是赤铁矿石冶炼铁流程

①用赤铁矿石冶炼铁的反应原理是____________________________（用化学方程式表示）。

②向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中________的作用（填一种仪器的名称）。

③在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是____________________。

27.（10分）实验装置如下，G中放置饱和碳酸氢钠溶液，碱石灰由CaO和NaOH混合。

（1）请完成下表空格，发生装置、收集装置填字母。

气体

反应物、反应条件

化学方程式

发生装置

收集装置

①O2

高锰酸钾固体、

加热

________________

收集干燥的氧气用_____，入气口是_____

②CO2

难溶于饱和碳

酸氢钠溶液

稀盐酸和大理石、常温

_________________

收集纯净的二氧化碳用_______

③H2S

剧毒

块状硫化亚铁和稀硫酸、常温

最好选用

__________

（2）实验室用排空气法制取二氧化碳实验过程是:

组装仪器→_______________→装入药品制备气体→收集气体→_________________→盖上玻璃片。

（3）右图所示，实验室可用氯气和锡粒溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。

SnCl4挥发，熔点-33°C，极易发生水解。

Cl2有剧毒，溶于水呈酸性，极易溶于SnCl4。

①冷却水的进水口是_________（填字母）

②下图尾气处理时，可选用的装置是______________（单选序号）

28.（6分）

（1）紫甘蓝指示剂制作方法:

实验室所用到的药品和仪器往往在家里可以找到替代品，请按要求填空。

①取200g紫甘蓝撕碎（去脉茎），置于500mL水杯中加入200mL水，在家用榨汁机粉碎，在实验室中放在___________（填仪器名称）中捣烂。

②加入浓度为50%酒精浸泡，家庭可用____________代替，③再用双层纱布过滤，静置，取上层清液即得紫色的紫甘蓝色素溶液。

（2）向包着Na2O2的脱脂棉中吹气，脱脂棉燃烧起来。

己知:

NaO2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质反应并产生O2，不能与N2反应。

实验:

鼓入纯净、干燥的N2一段时间后再通入干燥CO2，观察到脱脂棉剧烈燃烧。

验证Na2O2能与CO2反应，释放出热量（右图）

①通入纯净、干燥N2的目的是______________________________。

碱石灰的作用是__________________。

②该反应还生成一种盐A，反应的化学方程式是_____________________________________，则46g钠单质完全反应能产生__________________g盐A。

29.（10分）碳酸氢铵是一种白色晶体，无毒，有氨臭（1体积水能溶解700体积氨气）。

请预测其储存方式，说明预测的依据，并设计实验验证。

已知:

溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，限选试剂是:

蒸馏水、碳酸氢铵晶体、CaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。

预测

预测的依据

验证预测的实验操作与预期现象

①不能与________一起放置

（填物质类别）

_______________________

取少量碳酸氢铵晶体于试管中，滴入适量蒸馏水溶解，___________________，则预测成立。

②不能与________一起放置

（填物质类别）

_______________________

取少量碳酸氢铵晶体于试管中，滴入适量蒸馏水溶解，___________________，则预测成立。

③除了不能放置在潮湿的地方，还不能放置在__________

_______________________

___________________________，如果观察到________________，则预测成立。

2019年广州市白云区初中化学一模答案

2019/4/26

一、选择题（每题2分，共40分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

C

D

A

D

C

B

C

B

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

C

B

D

B

C

B

A

A

C

二、填空题

21、（6分，化学方程式2分，其余每空1分）

（1）溶液由橙红色变成蓝紫色（颜色写错不给分）

（2）Cr2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Cr（OH）3↓+3BaSO4↓（化学式全对给1分，配平、下标符号全对给1分，化学式错一个得0分）；复分解

（3）Cr（MnO4）3；C

22、（8分，每空1分）

（1）①使反应充分，便于观察现象；滴入最后一滴稀硫酸，溶液由红色变无色，静止半分钟不恢复原色。

（答对前面内容给1分）

②丙③氢离子浓度大于氢氧根离子浓度

（2）①1.204×1024（没有按科学计数法回答，只要数值对也给分）；②16

（3）①D；②CaCl2

23、（5分，最后一空2分，其余每空1分）

①6XH2O；氧气含量增大，燃油气充分燃烧②NaCl；HNO3[或Ca（NO3）2或Ca（NO3）2]、AgNO3（引入新杂质或新干扰不给分，加入的顺序不能错）

24、（6分，第3小题2分，其余每空1分）

（1）⑨；

（2）碳酸钠溶液质量分数；温度越高PH值越大（3）A、C（4）1.1

25、（5分，最后一空2分，其余每空1分）

（1）H2SO4

（2）蒸发浓缩、冷却结晶（意思对也给分）（3）184（b/250-a/80）/c×100%（没有100%也给2分）

三、实验题

26、（4分，每空1分）

（1）使火焰集中提高温度

（2）①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（化学式全对得1分，其余错误不扣分）②玻璃棒（错别字不给分）③作保护气

27、（10分，每空1分）

（1）①2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑（化学式全对得1分，其余错误不扣分）；E；b

②CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（化学式全对得1分，其余错误不扣分）；G③B

（2）检查装置气密性；验满（3）B②乙

28、（6分，每空1分）

（1）①研钵（错别字不给分）②高浓度白酒（能写出白酒给1分）

（2）①排出空气或能与过氧化钠反应的气体；防止空气或能与过氧化钠反应的气体进入

②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（化学式全对得1分，其余错误不扣分）；106

29、（10分，每空1分）

预测

预测依据

验证预测的实验操作与预期现象

酸

碳酸氢盐能与酸反应

加入适量稀盐酸有气泡产生

碱

铵盐能与碱反应

加入适量氢氧化钠溶液有刺激性气味产生

温度较高

碳酸氢盐受热分解

取少量样品于试管中，加热试管，固体减少

（用溶液加热不给分）