高中化学第四章非金属及其化合物阶段测试同步训练试题340.docx
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高中化学第四章非金属及其化合物阶段测试同步训练试题340
高中化学第四章非金属及其化合物阶段测试同步训练试题2019.09
1,在室温下,向100mLCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:
、
,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,
,消耗了40mLNa2S2O3溶液,计算:
(1)原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度;
(2)若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g/cm3,室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少?
2,有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒精灯、少量的浓氨水、大烧杯及水,即做成了喷泉实验。
你能否做成该实验?
如何操作?
运用了什么原理?
若用稀氨水是否也能做成该喷泉实验?
3,
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_________________________。
(2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,试用图4-6所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号):
__________→__________→__________→__________。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是______________________,B瓶溶液的作用是____________________,C瓶溶液的作用是_________________________。
(4)装置②中所加的固体药品是_______________,可确证的产物是_______,确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。
(5)装置③中所盛溶液是__________,可验证的产物是__________。
4,电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象,地球上每年平均发生31万余次闪电。
(1)当电闪雷鸣之时,空气会发生很多化学反应,试写出与氮元素有关的化学方程式。
(2)设某次雷电中放出的能量为1.5×10-7kJ,空气中的氮气和氧气直接化合,已知1molO2和1molN2化合时要吸收180.74kJ的能量,闪电时有1/1000的能量用于这一反应,那么:
①此次闪电所产生的NO的物质的量有多大?
②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素[CO(NH2)2]化肥?
5,实验室制取SO2的反应原理为:
Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。
请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:
(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是→→→→
→→→(填各接口的编号)。
(2)实验时甲仪器的作用与原理是。
(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。
(4)Ⅳ处观察到的现象是。
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会(填“增大”“不变”或“减小”)。
(6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重mg,则本实验中SO2的转化率为。
6,用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注:
①能够写化学方程式的写出化学反应方程式;②鉴别方法可以不用填满,若序号不够也可以自己再添)。
(1)Na2CO3和SiO2
①
②
③
(2)CaCO3和Na2SiO4
①
②
③
7,某学生兴趣小组想利用高岭土[其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O]试验新型的净水剂。
试验程序如下:
其中滤液E就是欲求的净水剂。
试回答下列问题:
①写出混合物A、B,滤液C、D的主要成分
A:
;B:
;C:
;D:
。
②写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式;
③该试验中,熔融高岭土可以选用的坩埚有
A.玻璃坩埚B.瓷坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚
8,用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如:
(1)计算机芯片的主要成分是;
(2)光导纤维的主要成分是:
(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是;
(4)用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物;
9,①A、B、C、D四种物质均含有元素X,有的还可能含有元素Y或者Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、+1、+5。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。
④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。
请回答下列问题:
(1)写出元素X、Y、Z的元素符号:
X:
,Y:
,Z。
(2)写出A、B、C、D的化学式:
A,B,C,D。
(3)写出③中反应的化学方程式。
(4)写出④中反应的化学方程式。
10,为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:
(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):
接,接,接;
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中____,丙中______;
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是;
(4)写出甲中反应的化学方程式。
11,有X、Y、Z三种元素:
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体;
(2)X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色;
(3)XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;
(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子,X2Y常温下为液体;
(5)Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号:
X_______,Y_______,Z_______,以及化合物的分子式:
XZ_______,X2Y_________。
12,将下列性质的番号,填入各小题后面对应的括号中:
(A)脱水性;(B)强酸性;(C)二元酸;(D)氧化性;(E)吸水性
(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中,过一段时间胆矾变白色。
()
(2)NaOH与H2SO4反应,可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。
()
(3)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4变黑,并产生大量气体。
()
(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。
()
(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。
()
(6)在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。
()
(7)浓H2SO4敞口久置会增重。
()
(8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物()
13,用线段连接相关材料和用途
材料用途
氧化铝陶瓷制轴承
氮化硅陶瓷通讯
光导纤维高级耐火材料
压电陶瓷点火器
14,矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。
此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。
例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4],此反应的离子方程式为:
2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,这个反应能够发生的原因是_____________________。
15,氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。
粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取。
粉末状Si3N4对空气和水都不稳定,粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸;粉末状Si3N4与空气接触能产生N2和另外一种物质。
但是,将粉末状Si3N4和适量MgO(难熔)在230℃1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理,可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。
(1)写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式:
。
(2)分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式:
______________________________________________________;
______________________________________________________。
(3)为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀?
____________________________________________________。
16,前一段时间,各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。
据报道,在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。
发生反应的离子方程式是:
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
根据你所掌握的化学知识作出如下判断:
当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯,其中
氯最可能的存在形式是和(填离子),当另一种具有(性质)的液态洁污剂与之混合,可能发生上述反应而产生氯气。
举例说明这两种洁污剂的名称(家用洁污剂的商品名称)、。
17,甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。
将它们两两混合后,观察到的现象如表所示,其中丁与乙混合产生的是无色气体。
甲
乙
丙
丁
甲
――
↓
↓
乙
↓
――
↓
↑
丙
↓
↓
――
↓
丁
↑
↓
――
请回答下面的问题:
(1)写出丁与乙反应的离子方程式:
________________________________________。
(2)这四种溶液分别是:
甲:
_________、乙:
_________、丙:
_________、丁:
_________(用溶质的化学式表示)。
18,
(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是_______________________。
(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,
可用溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程
式表示)_________________________________。
根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得
漂白粉,漂白粉的有效成分是__________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是___________(用字母代号填)。
A.O2B.Cl2C.CO2D.HClO
(3)据“北方网”报道,2004年4月15日至16日,位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。
截至记者发稿时,已有9人在事故中失踪死亡,3人受伤,15万人被紧急疏散。
当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是。
A.NaOHB.NaClC.KBrD.Na2CO3
19,用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(①仪器
A已经气密性检查;②除水外不能选用其他试剂)。
正确的操作步骤是:
20,利用右图装置,写出除去下列气体中的杂质的方法,并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。
(1)CO2(SO2),
化学方程式。
(2)SO2(SO3,假设SO3为气体),
化学方程式。
(3)NO(NO2),
化学方程式。
试题答案
1,
(1)3.1×10-3mol/L
(2)0.13g
2,只要能制得一烧瓶氨气,即可做成功该实验。
具体操作:
先向圆底烧瓶中加入少量浓氨水。
摇动烧瓶并加热,使浓氨水蒸发,烧瓶中充满氨气,立即用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶,并在玻璃管上连接好橡胶管,及时插入水中,(将烧瓶固定在铁架台上)挤压橡胶管使水进入烧瓶,瞬间即可形成喷泉。
运用原理:
NH3·H2ONH3↑+H2O;NH3+H2O===NH3·H2O,由于NH3极易溶于水造成烧瓶内外压强差较大,外压使烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉。
稀氨水不易做成功。
3,
(1)C+2H2SO4(浓)
2SO2↑十CO2↑十2H2O↑
(2)④→②→①→③
(3)验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化
(4)无水CuSO4(或变色硅胶)水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气,所以②必须在①、③之前
(5)澄清石灰水CO2
解析:
木炭与浓硫酸加热反应,生成CO2和SO2。
CO2和SO2都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反应,生成CaSO3和CaCO3使澄清石灰水变浑浊,这相互干扰鉴别。
在SO2、CO2混合气体中,首先用品红可检查SO2存在,然后将SO2氧化去除,再用澄清石灰水检验CO2的存在。
点评:
品红是鉴别SO2的试剂,CO2不与品红作用。
CO2和SO2在化学性质上有许多相似处:
都是酸性氧化物;都能溶于水得酸;都与Ca(OH)2反应生成沉淀,通入过量的CO2或SO2时,生成的CaCO3、CaSO3沉淀溶解,变成Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2,溶液重新变澄清。
CO2中“C”为高价,SO2中“S”为中间价,都可被还原为低价,因此,CO2、SO2有氧化性。
4,
(1)N2+O2
2NO;2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO
(2)①由
(1)化学方程式可知,1molO2和1molN2化合生成2molNO,所以此次闪电所产生的NO的物质的量为
②设此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了xg尿素化肥,可列方程式:
解得,x=4979.4g
∴此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了4979.4g的尿素化肥。
5,
(1)ahibcfgd
(2)作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中;原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等(3)先加热V2O5,后缓缓滴入浓硫酸(4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成(5)减小
(6)
×100%或
×100%
6,
(1)①焰色反应法:
焰色反应为黄色的是Na2CO3,余者为SiO2。
②酸液产气法:
分别取少许待测粉末,滴加稀盐酸,能够产生气体的是Na2CO3
;不反应的是SiO2。
化学方程式:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(2)①焰色反应法:
焰色反应为砖红色的CaCO3和,黄色的为Na2SiO4。
②酸液产气法:
分别取少许待测粉末,滴加稀盐酸,能够产生气体的是CaCO3,剩余的为Na2SiO3。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
7,①A:
NaAlO2和Na2SiO3;B:
NaAlO2和Na2SiO3;C:
AlCl3;D:
H2SiO3。
②Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑;SiO2+Na2CO3
2Na2SiO3+CO2↑
③D
8,
(1).硅(或Si或单晶硅)
(2).二氧化硅(或SiO2)
(3).硅(或Si)
(4).铝硅酸盐(或硅铝酸盐)
9,
(1)Cl;O;K
(2)Cl2;KCl;KClO;KClO3
(3)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
(4)
10,
(1)A、F、E、C、D、B
(2)乙中出现白色沉淀,丙中品红未褪色(3)吸收SO2(4)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
11,X:
HY:
OZ:
ClXZ:
HClX2Y:
H2O
12,
(1)E
(2)C(3)A、D(4)B、D(5)B(6)D(7)E
(8)B
13,
14,因为碳酸酸性比原硅酸强,较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。
15,
(1)3SiCl4+4NH3===Si3N4+12HCl
(2)Si3N4+9H2O===3H2SiO3+4NH3;Si3N4+6O2====3SiO2+2N2
(3)因为在加压和加热条件下Si3N4颗粒表面生成了SiO2,与MgO一起形成致密的氧化物保护膜。
16,ClO-和Cl-;酸性;84(或者是“漂白液”、“漂白粉”等)、洁厕净(主要成分是盐酸)
17,
(1)2H++
=H2O+CO2↑
(2)CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
18,
(1)潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色
(2)氢氧化钠(NaOH);2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O;Ca(ClO)2;C(3)D
19,在A中加满水,盖紧瓶塞,用胶管连接b和c接口,由a导入NO气体,水通过b和c排入B中。
20,
(1)将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中,化学方程式是:
SO2+2NaHCO3=2CO2↑+Na2SO3+H2O
(2)将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中,化学方程式是:
SO3+2NaHCO3=2SO2↑+Na2SO4+H2O
(3)将混和气体通入到盛有水的上图装置中,化学方程式是:
3NO2+H2O=NO+2HNO3
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- 高中化学 第四 非金属 及其 化合物 阶段 测试 同步 训练 试题 340