河北省石家庄二中学年高一上学期期中化学试.docx
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河北省石家庄二中学年高一上学期期中化学试
2016-2017学年河北省石家庄二中高一(上)期中化学试卷
一、单选题(共50分)
1.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是( )
A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
2.下列实验操作中正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸馏水洗涤量筒2~3次,并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B.玻璃导管一端蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入
C.用胶头滴管向试管中加入液体时,为防止滴在试管外面,应将滴管尖嘴处伸入试管口中
D.称量氢氧化钠固体的质量时,将称量物放在纸片上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘
3.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A.所含原子数相等B.气体密度相等
C.气体质量相等D.摩尔质量相等
4.将标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( )
A.
B.
C.
D.1000VρM(MV+2240)
5.100mL0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液和50mL0.2mol•L﹣1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42﹣离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为( )
A.0.2mol•L﹣1B.0.25mol•L﹣1C.0.4mol•L﹣1D.0.5mol•L﹣1
6.下列实验操作正确的是( )
A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
B.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
C.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体后,再放出上层液体
D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置
7.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是( )
A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液
C.1L含2molK+的K2SO4溶液
D.将0.5mol•L﹣1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液
8.“嫦娥二号”探月卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空,并获得了圆满成功.据悉,发射“嫦娥二号”探月卫星发射任务的长征三号丙运载火箭使用肼为燃料.已知肼的化学式为N2H4,若1g肼中含有的原子总数为a,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为( )
A.
B.aC.32aD.
9.实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )[胆矾(CuSO4•5H2O)].
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
10.标准状况下有①6.72L甲烷 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6g硫化氢④0.2molNH3.下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A.体积:
④<①<②<③B.密度:
①<④<③<②
C.质量:
④<①<③<②D.氢原子数:
②<④<③<①
11.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )
①所含的分子数目之比为1:
1
②所含的O原子数目之比为1:
2
③所含的原子总数目之比为2:
3
④所含的C原子数目之比为1:
1
⑤所含的电子数目之比为7:
11.
A.①②B.②③C.④⑤D.①②③④⑤
12.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知:
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;
②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成.
下列结论不正确的是( )
A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42﹣
C.丙溶液含有Cl﹣D.丁溶液含有Mg2+
13.能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:
NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:
Ca(OH)2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣
C.稀硫酸中加入铁粉:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D.醋酸除去水垢:
2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
14.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3.
A.H2SO3>I﹣>Fe2+>NOB.I﹣>Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I﹣>H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I﹣
15.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时的反应是:
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的还原剂是( )
A.CB.C和SC.KNO3D.S和KNO3
16.重金属离子具有毒性.实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低.则乙废液中可能含有的离子是( )
A.Cu2+和SO42﹣B.Cu2+和Cl﹣C.K+和SO42﹣D.Ag+和NO3﹣
17.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.含有大量Ba2+的溶液中:
Cl、K+、SO42﹣、CO32﹣
B.含有大量H+的溶液中:
Mg2+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣
C.含有大量OH﹣的溶液中:
NH4+、NO3、SO42﹣、CO32﹣
D.含有大量Na+的溶液中:
H+、K+、SO42﹣、NO3﹣
18.对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是( )
A.MnO4﹣、K+、S2﹣、Na+B.Mg2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣
C.K+、H+、Cl﹣、CO32﹣D.Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣
19.下列说法正确的是( )
A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电,所以它们不是电解质
D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
20.下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钙中加入盐酸:
CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
B.铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.碳酸钠溶液中加入氢氧化铜:
Cu2++CO32﹣═CuCO3↓
D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:
Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
21.在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( )
A.C+H2O
CO2+H2B.3NO2+H2O═2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O═4HF+O2
22.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨变.下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是( )
A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B.纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应
C.纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D.纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸
23.鲁菜菜谱大全中记载:
河虾不宜与西红柿同食.主要原因是河虾中含有+5价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷.下列说法正确的是( )
A.在该反应中维生素C作催化剂
B.由上述信息可推知维生素C具有还原性
C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用
D.上述反应中维生素C作氧化剂
24.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.3Cl2+6FeI2═4FeI3+2FeCl3
B.3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2
C.Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
25.下列物质的分类合理的是( )
A.氧化物:
CO2、NO、SO2、H2O
B.碱:
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C.铵盐:
NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3•H2O
D.碱性氧化物:
Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
二、实验题(共20分
26.某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L﹣1的硫酸.现用该浓硫酸配制100mL1mol•L﹣1的稀硫酸.可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平.请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 (选填序号),还缺少的仪器有 (写仪器名称).
(2)配制100mL1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用 (选填①10mL、②50mL、③100mL)规格的量筒.
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 .
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线.
27.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案:
如果此方案正确,那么:
(1)操作①可选择的仪器是 .
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液?
为什么?
;理由 .
(3)进行操作②后,如何判断SO
已除尽,方法是 .
(4)操作③的目的是 .为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?
理由是 .
(5)操作④的目的是 .
三、综合题
28.氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质,使用前必须精制,回答下列有关问题:
(1)精制过程中发生反应的离子方程式为 .
(2)如果粗盐中SO42﹣含量较高,必须添加钡试剂除去SO42﹣,该钡试剂可以是 (填字母代号).
A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.BaCl2
(3)为有效除去CaCl2、MgCl2以及SO42﹣,加入试剂的合理顺序为 (填字母代号).
A.先加过量NaOH,后加过量Na2CO3,再加过量钡试剂,过滤后加入稍过量的稀盐酸
B.先加过量NaOH,后加过量BaCl2,再加过量Na2CO3,过滤后加入稍过量的稀盐酸
C.先加过量NaOH,后加过量BaCl2,再加过量Na2CO3,过滤后加入稍过量的稀硝酸.
29.按化学反应中元素化合价是否发生变化,无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应.这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式,这二者的关系如图.
图中方框内区域表示所有的化学反应,大圆内区域表示氧化还原反应,大圆外区域表示非氧化还原反应,其中A~D分别表示四种基本反应类型.请分别填出:
(1)化学反应可以分为哪四种基本反应类型:
、 、 、 .
(2)若图中B圈表示化合反应,则:
B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应?
;
C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应?
;
请分别举出符合以上两种情况的一个例子:
; .
(3)下列说法正确的是 .
A.置换反应一定属于氧化还原反应
B.有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
C.化学反应中有一种物质被氧化,必定有另外一种物质被还原
D.氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化.
四、推断题(共4分)
30.A、B、C、D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子可能是Na+、Mg2+、Ag+、NH4+,阴离子可能是NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣,分别取相同质量的四种化合物,溶解于水,配成相同体积的溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是A、B、C、D,则四种物质的化学式分别为A ,B ,C ,D .
五、填空题(共10分)
31.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.
完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:
1,写出Se和浓HNO3的化学反应方程式
(2)已知:
Se+2H2SO4(浓)═2SO2↑+SeO2+2H2O、2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO
+4H+、SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 .
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO
→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目
(4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗0.2000mol•L﹣1的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为 .
2016-2017学年河北省石家庄二中高一(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题(共50分)
1.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是( )
A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A、求出氧原子的物质的量,然后根据1mol氧原子中含8mol电子来分析;
B、二氧化硫中含2个氧原子;
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol;
D、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol.
【解答】解:
A、8g氧气中氧原子的物质的量n=
=0.5mol,而1mol氧原子中含8mol电子,故0.5mol氧原子中含4mol电子即4NA个,故A正确;
B、二氧化硫中含2个氧原子,故当容器中含NA个氧原子即1mol氧原子时,则SO2的物质的量为0.5mol,故B正确;
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol,故14g混合气体的物质的量为0.5mol,而氮气和CO均为双原子分子,故0.5mol混合气体中含1mol原子即NA个,故C正确;
D、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故22.4L混合气体的物质的量小于1mol,则含有的氧原子小于2NA个,故D错误.
故选D.
2.下列实验操作中正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸馏水洗涤量筒2~3次,并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B.玻璃导管一端蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入
C.用胶头滴管向试管中加入液体时,为防止滴在试管外面,应将滴管尖嘴处伸入试管口中
D.称量氢氧化钠固体的质量时,将称量物放在纸片上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液;计量仪器及使用方法;药品的取用;连接仪器装置.
【分析】A、量筒为流量式量器,倒出来的液体体积就是所需要的体积,残留在量筒内的少量溶液并没有算上;
B、玻璃导管用水湿润使其润滑;
C、使用胶头滴管滴加少量液体的时,正确的使用方法,试管竖直,胶头滴管竖直悬空,在试管上方滴加液体;
D、天平称量遵循左盘放药品,右盘放砝码原则,氢氧化钠易潮解有强腐蚀性,用天平称量固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量.
【解答】解:
A、量筒为流量式量器,倒出来的液体体积就是所需要的体积,若洗涤量筒,会造成溶质硫酸的物质的量增大,所配溶液浓度可能偏高,故A错误;
B、玻璃导管用水湿润使其润滑,容易将其旋转插入橡皮管中,故B正确;
C、如果胶头滴管伸入试管内,胶头滴管可能接触试管壁,会造成药品的污染,故C错误;
D、氢氧化钠易潮解有强腐蚀性,氢氧化钠吸水易潮解,会粘到纸上,造成氢氧化钠损失,故固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量,故D错误.
故选B.
3.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A.所含原子数相等B.气体密度相等
C.气体质量相等D.摩尔质量相等
【考点】阿伏加德罗定律及推论.
【分析】同温同压下,体积之比等于物质的量之比,两瓶气体的物质的量相等.都是双原子分子,物质的量相等含有的原子数目相等;左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1:
1时,相当于NO,与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等,据此解答.
【解答】解:
同温同压下,体积之比等于物质的量之比,两瓶气体的物质的量相等,
A、都是双原子分子,物质的量相等的气体含有的原子数目相等,故A正确;
B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1:
1时,相当于NO,与右瓶内NO的密度相等,但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1:
1,故密度不一定相等,故B错误;
C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1:
1,故质量不一定相等,故C错误;
D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1:
1,故摩尔质量不一定相等,故D错误;
故选A.
4.将标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( )
A.
B.
C.
D.1000VρM(MV+2240)
【考点】物质的量浓度的相关计算.
【分析】计算溶质的质量分数,根据c=
计算溶质的物质的量浓度.
【解答】解:
标准状况下,VLA该气体的质量为
×Mg/mol=
g.
0.1L水的质量为100ml×1g/ml=100g,
所以溶液的质量分数ω=
=
.
所得溶液密度为ρg/cm3,所以溶液的物质的量浓度c=
=
mol/L
故选:
B.
5.100mL0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液和50mL0.2mol•L﹣1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42﹣离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为( )
A.0.2mol•L﹣1B.0.25mol•L﹣1C.0.4mol•L﹣1D.0.5mol•L﹣1
【考点】物质的量浓度的相关计算.
【分析】根据n=cV计算各溶液中溶质的物质的量,进而计算各自含有SO42﹣离子物质的量,两溶质含有的SO42﹣的物质的量之和为混合溶液中SO42﹣离子的物质的量,根据公式c=
来计算SO42﹣离子的物质的量浓度.
【解答】解:
Na2SO4的物质的量为0.1mL×0.3mol/L=0.03mol,则n(SO42﹣)=为0.03mol,
Al2(SO4)3的物质的量为:
0.05mL×0.2mol/L=0.01mol,则n(SO42﹣)=3×0.01mol=0.03mol,所以混合后溶液中(SO42﹣)=0.03mol+0.03mol=0.06mol,混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和,故硫酸根的物质的量浓度=
=0.40mol/L,
故选C.
6.下列实验操作正确的是( )
A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
B.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
C.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体后,再放出上层液体
D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置
【考点】物质的分离、提纯和除杂;分液和萃取;配制一定物质的量浓度的溶液.
【分析】A.引入了NaCl杂质;
B.溶液凹液面最低点与刻度线相切;
C.分液操作时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;
D.酒精能与水互溶.
【解答】解:
A.加入盐酸能除去硫酸钠中的少量碳酸钠,但却引入NaCl无法达到除杂的目的,故A错误;
B.应滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切,故B正确;
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,一避免两种液体相互污染,故C错误;
D.酒精能与水互溶不分层,故D错误.
故选B.
7.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是( )
A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液
C.1L含2molK+的K2SO4溶液
D.将0.5mol•L﹣1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液
【考点】物质的量浓度的相关计算.
【分析】A.体积指溶液体积不是溶剂体积;
B.根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断;
C.根据K2SO4的化学式知,溶液中c(K+)=2c(K2SO4),再根据c(K+)=
计算;
D.根据蒸发掉50g水后溶液体积不是50mL.
【解答】解:
A.40g氢氧化钠为1mol,体积指溶液体积不是溶剂体积,所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L,故A错误;
B.氯化氢所处的状态不一定是标准状况,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,体积一定,影响气体的物质的量的因素有温度、压强,22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol,故B错误;
C.1L含K+的物质的量为2mol的K2SO4溶液中,c(K+)=
=2mol/L,故c(K2SO4)=2mol/L×
=1mol/L,故C正确;
D.加热蒸发掉50g水后的溶液体积不是50mL,则溶液浓度不是1mol/L,故D错误;
故选C.
8.“嫦娥二号”探月卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空,并获得了圆满成功.据悉,发射“嫦娥二号”探月卫星发射任务的长征三号丙运载火箭使用肼为燃料.已知肼的化学式为N2H4,若1g肼中含有的原子总数为a,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为( )
A.
B.aC.32aD.
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】求出肼的物质的量n=
,然后根据肼中含6个原子可求出原子的物质的量和个数,据此分析.
【解答】解:
1g肼的物质的量n=
=
=
mol,而肼中含6个原子,故
mol肼中含有的原子个数为
=a,解得NA=
,故选A.
9.实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )[胆矾(CuSO4•5H2O)].
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液;物质的量浓度的相关计算.
【分析】欲配制480mL0.1mol•L﹣
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