课时提升作业二十二 432.docx
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课时提升作业二十二432
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课时提升作业(二十二)
二氧化氮和一氧化氮
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)
1.下列变化过程属于物理变化的是 ( )
A.活性炭使红墨水褪色 B.雷雨天氮气与氧气化合
C.二氧化氮溶于水D.酸雨侵蚀建筑物
【解析】选A。
活性炭使红墨水褪色是因为其具有吸附作用,属于物理变化;雷雨天氮气与氧气化合生成一氧化氮,属于化学变化;二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮,属于化学变化;酸雨侵蚀建筑物是因为酸雨中硝酸或硫酸与建筑物中成分发生化学反应。
2.(2014·合肥高一检测)关于氮气的性质的说法中,错误的是 ( )
A.氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在
B.通常情况下,氮气性质很不活泼
C.可在氧气中燃烧生成一氧化氮
D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环
【解析】选C。
通常情况下氮气的性质很不活泼,在放电或高温条件下,能跟氧气反应。
3.(双选)下列有关环境污染的说法正确的是 ( )
A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量
B.pH在5.6~7之间的降水通常称为酸雨
C.光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关
D.含磷洗涤剂易被细菌分解,故不会导致水体污染
【解析】选A、C。
燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3
CaO+CO2↑、CaO+SO2====CaSO3、2CaSO3+O2====2CaSO4(炉渣),因此能减少SO2的排放;pH<5.6的降水被称为酸雨;光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关;含磷的洗涤剂会造成水体富营养化而引起赤潮、水华等现象。
4.(2014·南京高一检测)下列关于NO的叙述正确的是 ( )
A.NO是一种红棕色的气体
B.常温常压下,NO不能与空气中氧气直接化合
C.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
D.NO易溶于水,不能用排水法收集
【解析】选C。
NO是一种无色难溶于水的气体,可以用排水法收集。
常温常压下,NO容易与氧气直接化合生成NO2。
【变式训练】下列关于NO的说法错误的是 ( )
A.NO是具有刺激性气味的气体
B.NO是汽车尾气的有害成分之一
C.NO常温下遇到O2就化合成NO2
D.NO2与水反应,有NO生成
【解析】选A。
NO是一种无色无味气体,故A错误;汽车尾气主要成分是氮氧化物、二氧化硫和颗粒物等,其中NO能结合人体内的血红蛋白,使之丧失运送氧的能力,所以NO是尾气中的有害成分之一,故B正确;常温常压下,一氧化氮能与空气中的氧气直接化合生成红棕色的二氧化氮,故C正确;NO2与水反应生成硝酸和NO,故D正确。
5.按如图进行实验,试管内装有12mLNO,然后间歇而缓慢地通入8mLO2,下面有关实验最终状态的描述正确的是 ( )
A.试管内气体呈红棕色
B.试管内气体为无色的NO
C.试管内气体为无色的O2
D.试管内充满了液体
【解析】选B。
据题意在装有NO的试管内通入O2时依次发生反应2NO+O2====2NO2,3NO2+H2O====2HNO3+NO,二者相加得总反应为4NO+3O2+2H2O====
4HNO3,由于
=
=
>
即NO过量,试管内剩余气体为无色的NO,液体未充满试管。
【变式训练】(2013·威海高一检测)如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管;再向试管内通入氧气,可观察到试管中水面继续上升,经过多次重复,试管内完全被水充满,则原来试管中盛装的气体不可能是 ( )
A.N2与NO2的混合气体
B.O2与NO2的混合气体
C.NO与NO2的混合气体
D.NO2一种气体
【解析】选A。
由题给条件“红棕色气体”可知,试管中肯定有NO2。
NO2与水发生反应3NO2+H2O====2HNO3+NO,刚开始的试管内不会被水充满,但通入氧气时,NO可发生反应4NO+3O2+2H2O====4HNO3,最终可使试管内被水充满。
因此,符合题给条件的气体可能是NO2或NO2、NO或NO2、O2,不可能是N2与NO2的混合气体。
6.(2013·芜湖高一检测)对3NO2+H2O====2HNO3+NO反应的下列说法正确的是
( )
A.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂
D.在反应中若有6molNO2参与反应时,有3mol电子发生转移
【解析】选A。
该反应中,NO2既作氧化剂,又作还原剂,其物质的量比为1∶2;HNO3为氧化产物,NO为还原产物,其物质的量比为2∶1;
6molNO2参加反应时,转移4mol电子。
7.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2L无毒气体(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为
( )
A.NO2 B.N2O3 C.N2O D.N2O4
【解析】选A。
该气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,氮氧化物被还原成氮气,铜被氧化成氧化铜,根据氮氧化物的体积是氮气体积的2倍,知道氮氧化物中含1个氮原子,故选A。
【互动探究】
(1)写出该氮的氧化物与铜粉发生的化学反应方程式。
提示:
根据反应得失电子守恒可以写出反应的化学方程式是2NO2+4Cu====4CuO
+N2。
(2)在一定条件下CO也能还原题目中的氮氧化物为无毒气体,请写出该反应的化学方程式。
提示:
根据反应得失电子守恒可以写出反应的化学方程式是2NO2+4CO====4CO2+
N2。
8.(2014·武昌高一检测)将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中,经过足够长的时间后,试管内气体的体积缩小为原来的一半,则原混合气体中N2和NO2的体积比是 ( )
A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.3∶1
【解析】选C。
将试管倒立于水中,只有NO2和H2O反应,生成的NO与不反应的N2为剩余气体。
设原气体的体积为V,NO2的体积为x,根据差量法求解:
3NO2+H2O====2HNO3+NO ΔV
312
x
解得:
x=
V(N2)=V-
=
故
=
。
【方法规律】NO2、O2溶于水剩余气体的量的计算方法
(1)一定量NO2溶于水,剩余气体为NO。
根据3NO2+H2O====2HNO3+NO,推知V(NO)=
V(NO2)。
(2)一定量NO2和一定量O2组成的混合气体溶于水剩余气体有三种可能:
①V(NO2)∶V(O2)=4∶1时,恰好完全反应,无气体剩余。
②V(NO2)∶V(O2)<4∶1时,有O2剩余,
根据反应4NO2+O2+2H2O====4HNO3,
推知V(O2)=V(O2)原-
V(NO2)。
③V(NO2)∶V(O2)>4∶1时,有NO剩余,
根据反应4NO2+O2+2H2O====4HNO3
3NO2+H2O====2HNO3+NO,推知V(NO)=
[V(NO2)-4V(O2)]。
二、非选择题(本题包括2小题,共18分)
9.(8分)(2014·荆州高一检测)为了有效实现NO和NO2的相互转化,设计如下实验:
按图组装好实验装置,并检查装置气密性,实验前用排水法收集半瓶NO气体。
(1)打开止水夹,推动针筒活塞,使O2进入烧瓶。
关上止水夹,首先观察到烧瓶中的现象:
,
产生此现象的化学反应方程式为
。
(2)轻轻摇动烧瓶,观察到烧瓶中的现象为
① ;
② 。
产生此现象的化学反应方程式为
。
【解析】
(1)无色的NO能与O2反应产生红棕色的NO2;
(2)轻轻摇动烧瓶,使得NO2与水发生反应3NO2+H2O====2HNO3+NO,所以烧杯中红棕色气体又变为无色,因为烧瓶内气体的量减少,引起烧瓶内气体的压强降低,所以烧杯内的水会倒吸入烧瓶中,使烧瓶中液面上升。
答案:
(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色 2NO+O2====2NO2
(2)①烧杯中红棕色气体又变为无色 ②烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升) 3NO2+H2O====2HNO3+NO
【变式训练】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收。
已知X是化石燃料燃烧产物之一,是形成酸雨的主要物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应。
请写出下列物质反应的化学方程式。
(1)X在一定条件下与氧气的反应:
。
(2)Y与氢氧化钠溶液的反应:
。
(3)Z与水的反应:
。
【解析】X为化石燃料燃烧的产物之一,且又是形成酸雨的主要物质,可知X为SO2,在一定条件下与氧气发生的反应为2SO2+O2
2SO3;Y为单质,且水溶液具有漂白性,所以Y为Cl2,它与氢氧化钠溶液的反应为Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO
+H2O。
根据Z的性质可以判断Z是NO2。
答案:
(1)2SO2+O2
2SO3
(2)Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
(3)3NO2+H2O====2HNO3+NO
10.(10分)(2014·兰州高一检测)实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气,见下图。
反应式为NaNO2+NH4Cl====NaCl+N2↑+2H2O;反应放热。
试回答:
(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 ( )
A.防止NaNO2饱和溶液蒸发
B.保证实验装置不漏气
C.使NaNO2饱和溶液容易滴下
(2)B部分的作用是 。
①冷凝 ②冷却氮气 ③缓冲氮气流
(3)加热前必须进行的一个操作步骤是 。
加热片刻后,应立即移去酒精灯以防反应物冲出,其原因是
。
(4)收集N2前,必须进行的步骤是(用文字说明)
。
收集N2不适宜的方法是(填写编号) 。
①用排空气法收集在集气瓶中;②用排水法收集在集气瓶中;③直接收集在球胆或塑料袋中。
【解析】根据实验室制N2的原理知该反应为放热反应,且较剧烈,加热片刻后,应立即移去酒精灯以防反应物冲出;装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管是为了保证NaNO2饱和溶液容易滴下;该反应产生的N2中混有水蒸气,B的作用即除去水蒸气;N2的相对分子质量(28)和空气(29)相当,故不能用排空气法收集。
答案:
(1)C
(2)① (3)检查装置气密性 该反应为放热反应 (4)将系统内空气排净 ①
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.(2014·昆明高一检测)对汽车尾气的处理有人提出下列做法:
在马路上铺设“光触媒”(如二氧化钛)物质,将空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化、分解成对人体、环境基本无害的物质。
下列有关说法正确的是 ( )
A.此法可将汽车尾气中的CO在催化剂表面氧化生成CO2
B.此法可将汽车尾气中的NOx在催化剂表面氧化生成N2
C.此法可将汽车尾气中的二氧化硫还原成三氧化硫
D.此法是解决城市空气污染的唯一途径
【解析】选A。
根据题中信息可知,在光触媒的作用下,空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物转化为氮气、二氧化碳以及硫酸盐等对人体、环境基本无害的物质。
CO→CO2,碳元素的化合价由+2价变成+4价,被氧化,A选项正确;NOx→N2,氮元素的化合价由+2x价变成0价,被还原,B选项错误;SO2→SO3,硫元素的化合价由+4价变成+6价,被氧化,C选项错误;解决城市空气污染的方法很多,该技术可以消除空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物,是解决城市空气污染的有效途径但不是唯一途径,D选项错误。
【变式训练】(2014·张家口高一检测)NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
NO2可以用氢氧化钠溶液吸收,或在一定条件下用氨气(NH3)与其反应使之转化为无污染的物质,发生反应的化学方程式分别是2NO2+2NaOH====M+NaNO3+H2O,
8NH3+6NO2====7X+12H2O。
则M和X代表的物质的化学式是 ( )
A.NaNO2、N2 B.HNO2、N2
C.NO、HNO3D.Na3NO4、NO
【解析】选A。
2NO2+2NaOH====M+NaNO3+H2O该方程式中氢原子已经守恒,再分别根据钠原子、氧原子和氮原子守恒知,M中含有一个钠原子、一个氮原子和两个氧原子,所以M是NaNO2;8NH3+6NO2====7X+12H2O该方程式中,氢、氧原子已经守恒,根据氮原子守恒知X中含有两个氮原子,所以X是N2。
2.(2014·咸阳高一检测)要使N2中所含少量H2、CO2和H2O等杂质完全除去,可能用到以下操作:
①通过浓硫酸;②通过盛有CuO的加热管;③通过NaOH溶液;④通过浓盐酸。
以上除杂操作中,最好的顺序是 ( )
A.①③②B.③②①
C.③②④D.④②③
【解析】选B。
把混合气体首先通过氧化铜,使混合气体中的氢气变成水而除去氢气;然后通过氢氧化钠溶液,利用氢氧化钠溶液吸收混合气体中的二氧化碳而除去二氧化碳;最后通过浓硫酸,利用浓硫酸的吸水性除去混在混合气体中的水蒸气;或者:
把混合气体首先通过氢氧化钠溶液,利用氢氧化钠溶液吸收混合气体中的二氧化碳而除去二氧化碳;然后通过氧化铜,使混合气体中的氢气变成水而除去氢气;最后通过浓硫酸,利用浓硫酸的吸水性除去混在混合气体中的水蒸气;即除氢气和二氧化碳没有明显的先后差异,所以可以为③②①或者②③①。
【易错提醒】分离提纯过程中水蒸气的处理时机
(1)检验混合气体的成分时,要先使用无水硫酸铜粉末检验水蒸气的存在。
(2)除去混合气体中的杂质时,一般最后使用浓硫酸干燥气体。
(3)在加热固体物质前,必须先除去水蒸气,防止加热时因有水蒸气炸裂玻璃容器。
3.(双选)(2014·延安高一检测)事实上,很多非金属氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应,且反应极有规律。
如Na2O2+SO2====Na2SO4,2Na2O2+2SO3====2Na2SO4+O2。
据此,你认为下列反应方程式中正确的是 ( )
A.2Na2O2+2N2O5====4NaNO3+O2↑
B.Na2O2+2NO2====2NaNO2+O2
C.2Na2O2+2N2O3====4NaNO2+O2
D.Na2O2+N2O4====2NaNO3
【解析】选A、D。
依据所给的例子可以知道:
当Na2O2与最高价态的氧化物反应时生成该元素的最高价态的含氧酸盐和氧气,如果是和较低价态的氧化物反应生成该元素的最高价态的含氧酸盐。
A中N2O5是最高价态的氮的氧化物,因此Na2O2与N2O5应生成NaNO3和氧气,符合上述规律,故A正确;B中NO2是较低价态的氮的氧化物,NaNO2中氮元素化合价是+3价,不是最高价,不符合上述规律;C中N2O3是较低价态的氮的氧化物,NaNO2中氮元素化合价是+3价,不是最高价,不符合上述规律;D中N2O4不是最高价态的氮的氧化物,因此Na2O2与N2O4反应生成NaNO3,故D正确。
【互动探究】若NO能够和Na2O2反应,请写出其反应可能的化学方程式。
提示:
NO不是最高价态的氮的氧化物,因此能够被Na2O2氧化成NaNO3,Na2O2被还原成Na2O,其反应的化学方程式为3Na2O2+2NO====2NaNO3+2Na2O。
4.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2,则该氮的氧化物是 ( )
A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5
【解析】选B。
设该氮氧化物的化学式为NOx,先写出反应物和生成物,再写出N2、CO2的化学计量数1和2,然后分别根据氮、碳原子守恒得出NOx、CO的化学计量数分别是2和2。
由题意得:
2NOx+2CO
N2+2CO2,
根据氧原子守恒得:
2x+2=4,解得:
x=1,NOx为NO。
5.(2014·黄山高一检测)已知,NO2和溴蒸气都是红棕色气体,且都有强氧化性,则下列试剂或方法中不能将NO2和溴蒸气区别开的是 ( )
A.向两种气体中加入适量水,振荡
B.将两种气体分别通入AgNO3溶液中
C.用湿润的淀粉KI试纸检验
D.将两种气体加压、冷却
【解析】选C。
NO2与水反应生成硝酸和无色气体NO,溴蒸气溶于水形成棕色溶液,A能区别。
将两种气体分别通入AgNO3溶液中,前者无沉淀生成,后者有浅黄色AgBr沉淀生成:
Br2+H2O====HBr+HBrO,Ag++Br-====AgBr↓,B能区别。
NO2和溴蒸气都有强氧化性,都能将I-氧化成I2,使淀粉变蓝色,C不能区别。
将两种气体冷却、加压,NO2因可转变为N2O4而颜色变浅,溴蒸气颜色加深,D能区别。
【方法规律】二氧化氮和溴蒸气的鉴别方法
(1)性质相似性。
①均为红棕色,②均具有氧化性,③溶于水均与酸反应,④均与碱反应。
(2)鉴别方法。
不能选用试剂:
①淀粉KI溶液(均变蓝),②pH试纸,③NaOH溶液;
可以选用试剂:
①AgNO3溶液,②CCl4,③水洗法。
6.(能力挑战题)(2014·日照高一检测)反应NO+O2+NO2+H2O
HNO3(未配平)是一个有多组计量数的化学方程式,当O2有1/3被NO还原时,此反应各物质的化学计量数为 ( )
A.4,9,24,14,28 B.1,1,1,1,2
C.8,9,12,10,20D.任意数均可
【解析】选A。
假设反应的O2的物质的量为3mol,则被NO还原的O2的物质的量为1mol,被NO2还原的O2的物质的量为2mol。
根据电子得失守恒可知:
NO~HNO3~3e-,O2~2
~4e-,则有O2~
NO~4e-;NO2~HNO3~e-,2O2~4
~8e-,则有2O2~8NO2~8e-。
所以有:
NO+3O2+8NO2+
(
+8)H2O
(
+8)HNO3,整理得如下配平的化学方程式:
4NO+9O2+24NO2+14H2O====28HNO3。
【互动探究】若C选项正确,则被NO还原的O2占参加反应O2的几分之几?
提示:
C选项的反应为8NO+9O2+12NO2+10H2O====20HNO3,8NO~8HNO3~24e-,O2~2
~4e-,根据电子得失守恒则必须有:
6O2~12
~24e-,所以有6molO2被NO还原,所以被NO还原的O2占参加反应O2的
=
。
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(10分)如图所示:
在B水槽中装有500mL水,容积为amL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况),将试管A倒插入B水槽的水中。
充分反应后,试管A中余下气体的体积为0.5amL。
(1)将A倒插入B槽中发生的反应为
,
该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 ,原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为 。
(2)通过导气管C向余下0.5amL气体的试管A中持续通入氧气,A中可能观察到的现象是
。
(3)当试管A中充满气体时停止通入氧气,然后将试管取出水槽,水槽B中溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(设溶液的体积仍为500mL)。
【解析】
(1)试管A倒插入B水槽水中后,发生反应3NO2+H2O====2HNO3+NO,氧化剂与还原剂均为NO2,质量比为1∶2。
根据题意有
n(NO2)+n(NO)=
[n(NO2)+n(NO)],n(NO2)∶n(NO)=3∶1。
(2)试管A中剩余0.5amL气体为NO,通入氧气后,发生反应2NO+O2====2NO2,4NO2+O2+2H2O====4HNO3,可写为4NO+3O2+2H2O====4HNO3,无色气体变为红棕色气体,试管中液面不断上升至全充满,继续通入氧气后,试管中液面下降,最后充满无色气体(O2)。
(3)试管中充满气体时,根据氮原子守恒,n(HNO3)=n(气体)=
×10-3mol,c(HNO3)=
=
mol·L-1。
答案:
(1)3NO2+H2O====2HNO3+NO 1∶2 3∶1
(2)无色气体变为红棕色,试管中液面不断上升至全充满。
继续通入氧气后,试管中液面下降,最后充满无色气体
(3)
【方法规律】“电子守恒法”在NOx、O2与H2O反应计算中的应用
NO2和O2、NO和O2溶于水并与水发生反应:
4NO2+O2+2H2O====4HNO3、4NO+3O2+2H2O====4HNO3,上述反应中NO2或NO失去电子被氧化生成HNO3,O2得到电子被还原,故此类题目也可用“电子守恒法”进行计算。
例如本题求A(NO)气体的体积时,参加反应的NO为amL,O2的体积为(a-5)mL,根据电子守恒,得amL×(5-2)=(a-5)mL×4,解得a=20。
【变式训练】在一定温度和压强下,将一个容积为15mL的试管充满NO2后,倒置于一个盛水的水槽中,当试管内液面上升至一定高度不再变化时,相同条件下再通入O2,若要使试管内液面仍保持在原高度,则应通入O2体积为 ( )
A.3.75mLB.7.5mL
C.8.75mLD.10.5mL
【解析】选C。
由反应3NO2+H2O====2HNO3+NO可知,15mLNO2与水反应后生成5mLNO,通入O2后将发生反应:
4NO+3O2+2H2O====4HNO3,5mLNO完全反应,需通入O2的体积为5mL×
=3.75mL,若要使试管内液面仍保持在原高度,通入的O2需与
5mLNO完全反应后仍剩余5mL,故应通入8.75mLO2,C项正确。
8.(10分)(2014·巢湖高一检测)已知:
Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。
请回答下列问题:
(1)甲中反应的离子方程式为
。
(2)说明NO2具有氧化性的现象是
。
(3)说明NO具有还原性的操作和现象是
。
(4)小组一成员对实验设计提出了质疑,他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性,他的理由是
。
经小组讨论,他们设计了以下方案,其中合理的是 。
A.NO2与HCl气体混合
B.NO2与H2S气体混合
C.NO2通入Na2S溶液中
【解析】
(1)硝酸是一种强酸,在书写离子方程式时浓硝酸可以拆写成离子形式,所以浓硝酸与铜反应的离子方程式为Cu+4H++2N
====Cu2++2NO2↑+2H2O。
(2)若乙试管中溶液变蓝色,说明I-被NO2氧化为I2。
(3)NO具有还原性可通过与氧气反应生成NO2体现。
(4)因为NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸,也可将I-氧化成I2,使溶液变蓝,无法确认NO2是否有氧化性。
所以要证明NO2的氧化性,必须消除硝酸的干扰,所选用的物质中不能含水。
所以可以将NO2通入盛有H2S气体的容器,不仅能观察到H2
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- 课时提升作业二十二 432 课时 提升 作业 十二