高考化学阶段滚动检测四.docx
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高考化学阶段滚动检测四.docx
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高考化学阶段滚动检测四
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阶段滚动检测(四)
专题3~8
(90分钟100分)
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.(滚动单独考查)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是H2+2NiO(OH)
2Ni(OH)2。
根据此反应式判断,下列叙述中正确的是( )
A.电池放电时,电池负极发生还原反应
B.电池放电时,镍元素被氧化
C.电池充电时,氢元素被氧化
D.电池放电时,H2在负极放电
2.(滚动交汇考查)如图为反应2X(g)+Y(s)
2Z(g)的反应过程和能量关系图,下列说法正确的是( )
A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
C.增大压强,X的转化率一定增大
D.反应达到平衡后,升高温度,平衡常数K值一定减小
3.(2012·南平模拟)下列说法正确的是( )
A.由同种元素组成的物质一定是纯净物
B.用pH试纸测得25℃时某溶液的pH为4.0
C.BaSO4、Ca(OH)2、HNO3均为强电解质
D.室温下向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp(AgCl)变大
4.(滚动单独考查)用石墨作电极,分别电解下列各物质的溶液:
①CuCl2 ②CuSO4 ③NaBr ④NaNO3 ⑤盐酸⑥H2SO4 ⑦KOH。
其中只有水被电解的有( )
A.①②⑤ B.②④⑥⑦
C.④⑥⑦D.③⑤⑥⑦
5.下列反应中符合下图图像的是( )
A.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B.2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D.H2(g)+CO(g)
C(s)+H2O(g)ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
6.下列事实不能证明氨水是弱碱的是( )
A.pH=11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时,pH大于9
B.氯化铵溶液呈酸性
C.常温下0.01mol·L-1氨水的pH=10.6
D.体积相同的0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1NaOH溶液中和盐酸的量相同
7.(2012·温州模拟)某温度下,C和水在密闭容器中发生下列反应:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),当反应达平衡时,测得c(H2)=1.9mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,则CO2的浓度为( )
A.0.1mol·L-1B.0.9mol·L-1C.1.8mol·L-1D.1.9mol·L-1
8.在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N,发生如下反应:
M(g)+N(g)
E(g)。
当反应进行到4min时达到平衡,测得M的浓度为0.2mol·L-1。
下列说法正确的是( )
A.4min时,M的转化率为80%
B.4min时,用M表示的反应速率为0.8mol·L-1·min-1
C.4min时,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小
D.2min时,M的物质的量浓度为0.6mol·L-1
9.某密闭容器中发生如下反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g) ΔH<0。
如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的用量。
则下列说法中不正确的是( )
A.t3时减小了压强
B.t5时增大了压强
C.t6时刻后反应物的转化率最低
D.t4~t5时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数
10.(2012·漳州模拟)下列溶液中,微粒浓度关系正确的是( )
A.含有NH、Cl-、H+、OH-的溶液中,离子浓度一定是:
c(Cl-)>c(NH)>
c(OH-)>c(H+)
B.室温下,pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C.0.1mol·L-1的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)
11.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
12.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,有关叙述正确的是( )
A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小
B.使温度升高20℃,两溶液的氢离子浓度不变
C.加水稀释2倍,两溶液的氢离子浓度增大
D.加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
13.25℃时,向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。
已知有关物质的颜色和溶度积如表:
物 质
AgCl
AgI
Ag2S
颜 色
白
黄
黑
Ksp(25℃)
1.8×10-10
1.5×10-16
1.8×10-50
下列叙述中不正确的是( )
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
C.25℃时,AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D.25℃时,AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag+)相同
14.(2012·三明模拟)一恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器,如图所示,在甲、乙两容器中都充入1molA和2molB,反应3A(g)+B(g)
xC(g)达平衡后,甲容器中A的浓度与乙容器中A的浓度之比为5∶3,则达平衡时甲与乙中C的体积分数大小为( )
A.甲>乙 B.甲<乙 C.甲=乙 D.无法确定
15.(2012·衡水模拟)下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是()
A.某物质的水溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1
C.0.2mol·L-1的盐酸与等体积0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
16.(滚动交汇考查)一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂,比甲醇电池效率高出32倍,电池反应式为C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O,电池构造如图所示。
下列关于该电池的说法正确的是( )
A.放电过程中,电源内部的H+从正极区向负极区迁移
B.通入乙醇的电极是正极
C.该电池的正极反应为:
4H++O2+4e-====2H2O
D.每消耗0.2molC2H5OH,转移电子的物质的量为1.2mol
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(8分)(2012·宁德模拟)将0.2mol·L-1HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合,混合液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白)。
(1)混合溶液中c(HA) c(A-);
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-) 0.1mol·L-1;
(3)混合溶液中由水电离出的c(OH-) 0.2mol·L-1HA溶液中由水电离出的c(H+);
(4)25℃时,如果取0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,混合液pH<7,则混合液中HA的电离程度 NaA的水解程度。
18.(12分)(滚动交汇考查)A、B、D、Y为原子序数依次增大的4种短周期元素。
已知:
①A、B、D位于同一周期,D、Y位于同一主族。
A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。
②D的氢化物是最常用的溶剂。
请回答:
(1)AD2中具有的化学键的类型是 (填“共价键”或“离子键”)。
(2)高温时,6gA的单质与D的气态氢化物反应,生成两种还原性气体,吸收的热量为65.75kJ,其反应的热化学方程式是 。
(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X-,与X-组成元素相同,原子个数比也相同的分子制备D2的反应方程式为 。
(4)将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L,待气体颜色不再变化时,容器内的压强 (填“大于”、“等于”或“小于”)原来的2倍,原因是 ___ 。
此过程中容器内气体颜色的变化为 ___ 。
(5)YD2与D2反应生成YD3的反应方程式为 __ ,
该反应的平衡常数表达式为 ___ 。
19.(10分)(滚动交汇考查)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W是金属元素,X是地壳中含量最多的金属元素,且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水;Y、Z是非金属元素,Y与W可形成离子化合物W2Y;G在Y的前一周期,其原子最外层比Y原子最外层少1个电子。
(1)X的原子结构示意图为 。
(2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。
(3)工业上制取X单质的化学方程式为 ___。
(4)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中,离子浓度由大到小的顺序为 。
在催化剂作用下,汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体,若有33.6L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应,转移的电子数为 mol。
(5)298K时,Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液,并放出akJ的热量。
该反应的热化学方程式为 。
(6)实验室制备Z的单质时,常用排WZ的饱和溶液法进行收集,其理由是(请结合化学平衡理论简要分析说明) 。
20.(12分)(2012·潍坊模拟)碳、氮元素的单质及其化合物与人类的生产生活关系密切。
(1)已知:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH1=41.3kJ·mol-1
4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-205.1kJ·mol-1
某可逆反应A的化学平衡常数表达式为K=,该反应的化学方程式为 ,ΔH= 。
一定条件下,在1L的密闭容器中加入一定量的H2和CO,发生反应A,2min后达到平衡,产生热量123.2kJ。
①下列措施既可以加快反应速率,又能使平衡正向移动的有 (填字母代号)。
a.升高温度 b.增大压强 c.减小CO2的浓度
d.再通入COe.加入催化剂
②v(CH3OCH3)= 。
(2)工业制硝酸过程中氮元素的转化过程可表示为:
N2―→NH3―→NO―→NO2―→HNO3
①浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里,放置在阴凉处,其原因是 (用化学方程式回答),当反应中产生标准状况下11.2L气体时,转移电子的物质的量为 。
②在不同温度下,反应N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数K如表:
温度/K
298
333
平衡常数/mol·L-1
1.47
1.66
对于上述反应,已知:
T1>T2,p1>p2,下列图像正确的是 (填代号)。
21.(10分)活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用,一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知:
碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO):
已知:
几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表:
待沉淀离子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Cu2+
开始沉淀时pH
6.34
1.48
6.2
5.2
完全沉淀时pH
9.7
3.2
8.0
6.4
请回答下列问题:
(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是___________________________,
该步骤需控制溶液pH的范围是______________________________________。
(2)A溶液中主要含有的溶质是 。
(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH>0,该反应能自发进行的原因是ΔS (选填“=”、“>”或“<”)0。
(4)若经处理后的废水pH=8,此时Zn2+的浓度为 mg·L-1(常温下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。
答案解析
1.【解析】选D。
根据电池反应可首先看出放电时,H2在负极被氧化,NiO(OH)在正极被还原,而充电时则是氢元素被还原,镍元素被氧化。
2.【解析】选D。
反应热与反应过程无关,只与反应物和生成物的状态有关,A错;曲线a也可能是使用了催化剂,但是催化剂a的催化效果比催化剂b的效果差,B错;因为该反应为气体体积不变的反应,增大压强X的转化率不变,C错;因为正反应为放热反应,升高温度平衡常数减小,D对。
3.【解析】选C。
由同种元素组成的物质也可能为混合物,如O2与O3,A错;pH试纸只能粗略的测定溶液的pH(取值为1~14的正整数),B错;强碱[如Ca(OH)2]、强酸(如HNO3)、大多数盐(如BaSO4)均属强电解质,C正确;Ksp仅是温度的函数,温度不变,Ksp不变,D错误。
4.【解析】选C。
活泼金属的含氧酸盐(如NaNO3)、含氧酸(如H2SO4)、可溶性强碱(如KOH)在用惰性电极电解时,实质是电解水,C正确;不活泼金属无氧酸盐(如CuCl2)、无氧酸(如盐酸)实质是电解溶质本身;不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)、活泼金属的无氧酸盐(如NaBr)实质是电解溶质和水。
5.【解析】选B。
根据图像可知在773K时生成物的浓度比573K时的浓度高,说明升高温度,平衡向正反应方向移动,所以正反应为吸热反应;根据反应速率-压强图像可知,达到平衡后增大压强,v(逆)>v(正),说明反应向逆反应方向移动,逆反应方向为气体体积减小的反应。
综合上面两点可知,B对。
6.【解题指南】解答本题应注意以下两点:
(1)弱碱溶液稀释时,由于电离程度增大,每稀释10倍,pH减小值小于1。
(2)体积相同,浓度也相同的氨水和NaOH溶液中和能力相同。
【解析】选D。
A项,若氨水为强碱,必完全电离,加水稀释时,pH=11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时,pH应等于9;B项,氯化铵溶液呈酸性,说明NH发生水解反应生成了弱电解质NH3·H2O,“有弱才水解”;C项,常温下
0.01mol·L-1氨水的pH=10.6,说明氨水不能完全电离,若完全电离,pH应等于12;D项,无论氨水的碱性强弱,等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液电离出的n(OH-)的量相同,它们的中和能力相同,故答案选D。
7.【解析】选B。
设c(CO2)=x,反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)中生成c(CO)=c(H2)=y,则有x+y=1.9mol·L-1,y-x=0.1mol·L-1,解得x=
0.9mol·L-1,y=1.0mol·L-1,故选B。
8.【解析】选A。
M(g) + N(g)
E(g)
c(初)10
Δc0.80.80.8
c(4min)0.20.8
故4min时,M的转化率为×100%=80%,A正确;v(M)===0.2mol·L-1·min-1,B错误;C项,原混合体系中各成分的浓度不发生变化,故平衡不移动,C错误;因为反应过程中反应物浓度不断减小,故v(M)是不断减小的,故2min时,M的物质的量浓度小于0.6mol·L-1,D错误。
9.【解析】选B。
在t3时刻改变条件正逆反应速率都减小,且平衡向逆反应方向移动,说明此时改变的条件可能为降低温度或减小了压强,因为反应为气体体积减小的放热反应,降低温度平衡向正反应方向移动,则此时改变的条件只能为减小压强,A对;t5时刻改变条件,正逆反应速率都增大,且平衡向逆反应方向移动,则此时改变的条件为升高温度,B错;t3~t4和t5~t6时刻反应一直向逆反应方向进行,所以反应物的转化率一直减小,t6时反应物的转化率最小,C对;从整个图像可知,在t2时刻使用催化剂,t3时刻减小压强,t5时刻升高温度,所以t4~t5时的平衡常数大于t6时刻,D对。
10.【解析】选C。
根据电荷守恒知,因为c(Cl-)>c(NH),则c(H+)>c(OH-),A错;室温下,pH=6,即c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒知c(Na+) 11.【解析】选C。 A项,所用的盐酸的实际用量大于理论用量,故导致测定结果偏高;B项,这种操作会导致盐酸读数偏大,测出NaOH溶液浓度也偏高;C项,由黄色变为橙色可能由于局部c(H+)变大引起的,振荡后可能还会恢复黄色,应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点,故所用盐酸的量比理论用量偏小,测出的NaOH溶液浓度偏低;D项,用NaOH溶液润洗,直接导致盐酸的用量偏大,故测定NaOH浓度偏高。 12.【解析】选A。 醋酸和盐酸的c(H+)相同,CH3COOH溶液中存在着电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,加入少量CH3COONa晶体,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小。 而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH,c(H+)减小;升温,促进CH3COOH电离,c(H+)增大,盐酸挥发,溶质减少,c(H+)减小;加水稀释,CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动,稀释相同倍数后两溶液的 c(H+)不相同,醋酸中的c(H+)大于盐酸中的c(H+),但c(H+)均减小;由于醋酸和盐酸的c(H+)相同,而醋酸为弱酸,所以c(CH3COOH)大于c(HCl),加入足量的锌,由于CH3COOH浓度大,随着反应的进行,CH3COOH继续电离产生H+,因此产生的氢气多。 13.【解析】选D。 溶解平衡的特征是: 溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀;根据Ksp(Ag2S)和Ksp(AgI)计算可知,沉淀Ag+所需S2-的浓度远小于所需I-的浓度,加入KI溶液后,Ag2S沉淀不能转化为AgI沉淀;同种难溶电解质的溶度积只与温度有关,温度不变Ksp不变,所以,25℃时,AgCl固体在任何水溶液中的溶度积都相同;由于等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Cl-)不同,而Ksp(AgCl)不变,所以,25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag+)不同。 故选D项。 14.【解析】选A。 假设x=4,即压强改变时平衡不发生移动,则甲、乙两容器中A的浓度之比应为>,故x<4,即正反应为气体体积减小的反应,这样,甲容器中气体压强大,平衡正向进行的程度大,A的浓度之比才小于2∶1,所以平衡时C的体积分数甲中更大。 15.【解析】选B。 A项,可能为强酸酸式盐,如NaHSO4,A错误;B项,在 0.1mol·L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=0.3mol·L-1,故c(Ag+)最大= = mol·L-1=6×10-10mol·L-1,B正确;C项,盐酸电离出H+与Ba(OH)2电离出OH-的物质的量相等,故H+与OH-恰好中和,溶液呈中性,C错误;据电荷守恒知: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因pH=5.6<7,即c(H+)>c(OH-),所以c(Na+) 16.【解析】选C。 A项: H+应从负极区向正极区迁移;B项: C2H5OH在负极失电子;D项,由 1mol12mol 0.2mol2.4mol 转移电子2.4mol。 17.【解析】HA与NaOH恰好中和生成NaA溶液,且物质的量浓度为 0.1mol·L-1。 因为c(Na+)>c(A-),说明A-发生水解,方程式为A-+H2O HA+OH-,故c(HA)<c(A-),据原子守恒知c(HA)+c(A-)=0.1mol·L-1。 混合溶液中因A-水解,促进了水的电离,而HA溶液中水的电离受到抑制。 在第(4)题中,反应后溶液中溶质为HA和NaA,且二者的浓度均为0.05mol·L-1,因溶液pH<7,说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。 答案: (1)< (2)= (3)> (4)> 18.【解析】A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,A为C;D的氢化物是最常用的溶剂,D为O;B为N;Y与O同主族,Y为S。 (1)CO2中含有的化学键为共价键。 (2)6gC的物质的量为0.5mol,1molC完全与水蒸气反应吸收的热量为 131.5kJ,反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ·mol-1。 (3)X-为OH-,与OH-组成元素相同,原子个数为1∶1的分子为H2O2,H2O2制备O2的反应方程式为: 2H2O2 2H2O+O2↑。 (4)将容器的体积从4L压缩至2L,容器内的压强瞬间变为原来的2倍,但是因为存在2NO2 N2O4平衡,增大压强平衡向气体物质的量减小的方向进行,气体的物质的量减小,容器内气体的压强也减小,小于原来的2倍。 因为开始容器体积减小,NO2浓度增大,所以颜色加深,后因为平衡的移动,NO2浓度减小,颜色变浅。 (5)SO2与O2反应生成SO3的反应方程式为2SO2+O2 2SO3,该反应的平衡常数表达式为K=。 答案: (1)共价键 (2)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ·mol-1 (3)2H2O2 2H2O+O2↑ (4)小于 2NO2 N2O4为可逆反应,当将其体积压缩为原来的一半时,平衡向右移动,容器内气体分子总数减少,容器内压强小于原来的2倍 先变深后变浅 (5)2SO2+O2 2SO3 K= 19.【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al,W的最高价氧化物的水化物能够和Al(OH)3反应生成盐和水,
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