人教版化学选修三第二章第一节《共价键》试题汇总.docx
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人教版化学选修三第二章第一节《共价键》试题汇总
人教版化学选修三第二章第一节
《共价键》试题库
试题组一
一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)
1.
以下说法正确的是( )
A.共价化合物内部可能有极性键和非极性键
B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C.非金属元素间只能形成共价键
D.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
解析:
全部由共价键形成的化合物是共价化合物,则共价化合物内部可能有极性键和非极性键,例如乙酸、乙醇中,A正确;相邻原子之间强烈的相互作用是化学键,包括引力和斥力,B不正确;非金属元素间既能形成共价键,也能形成离子键,例如氯化铵中含有离子键,C不正确;金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键,但也可以形成共价键,例如氯化铝中含有共价键,D不正确。
答案:
A
2.
下列说法正确的是( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
D.只有非金属原子间才能形成共价键
解析:
A项,某些单质如(H2)与某些离子化合物如(Na2O2)也含有共价键,A错;B项,分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物,B对;C项,由共价键形成的分子也可能是非金属单质,C错;D项,除非金属原子之间可以形成共价键外,电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间也可以形成共价键,故D错。
答案:
B
3.
现有如下各说法:
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合;②金属和非金属化合形成离子键;③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引;④根据电离方程式:
HCl===H++Cl-,判断HCl分子里存在的离子键;⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程;⑥任何物质内都存在化学键。
上述各种说法正确的是( )
A.①②⑤正确B.都不正确
C.④正确,其他不正确D.仅①不正确
解析:
水中存在分子内H、O原子之间的相互作用,分子间的H、O原子也存在相互作用,而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。
故①叙述不正确。
离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间,只有活泼金属和活泼非金属化合时,才可形成离子键。
故②叙述不正确。
在离子化合物中,阴、阳离子间存在相互作用,但不单指相互吸引力,还有相互排斥力。
故③叙述也不正确。
HCl分子中不存在离子,它属于共价化合物,分子中没有离子键。
故④叙述不正确。
化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程,但HCl中存在共价键而非离子键。
故⑤叙述不正确。
稀有气体分子为单原子分子,它们不含化学键,故⑥错。
答案:
B
4.
下列有关表述错误的是( )
A.IBr的电子式为
B.HClO的结构式为H—O—Cl
C.HIO各原子都满足8电子结构
D.MgO的形成过程可以表示为
解析:
I、Br最外层均有7个电子,通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构,A正确;B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式为
,结构式为H—O—Cl,B正确;HIO的结构与HClO类似,其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构,H原子最外层只有2个电子,C不正确;D中MgO是离子化合物,正确。
答案:
C
5.已知X—X、Y—Y、Z—Z键的键长分别为198pm、74pm、154pm,则它们单质分子的稳定性是( )
A.X2>Y2>Z2B.Z2>Y2>X2
C.Y2>X2>Z2D.Y2>Z2>X2
解析:
共价键的键长越短,键能越大,共价键越稳定,分子也越稳定,而三种单质的键长由小到大的顺序为:
Y—Y
答案:
D
6.下列分子中存在π键的是( )
A.H2 B.Cl2C.N2 D.HCl
解析:
在N2分子中,两个N原子的2pz轨道形成一个σ键,2px轨道形成一个π键,2py轨道也形成一个π键。
答案:
C
7.
根据等电子原理,下列各组分子或离子的空间构型不相似的是( )
A.NH
和CH4B.H3O+和NH3
C.NO
和CO
D.CO2和H2O
解析:
根据等电子原理,CO2和H2O二者原子数相等,但价电子总数不等,不是等电子体,则它们的空间构型不相似。
答案:
D
8.
下列事实不能用键能的大小来解释的是( )
A.氮元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定
B.稀有气体一般难发生反应
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D.F2比O2更容易与H2反应
解析:
本题主要考查键参数的应用。
由于N2分子中存在三键,键能很大,破坏共价键需要很大的能量,所以N2的化学性质很稳定。
稀有气体都为单原子分子,分子内部没有化学键。
卤族元素从F到I原子半径逐渐增大,其氢化物中的键长逐渐变长,键能逐渐变小,所以稳定性逐渐减弱。
由于H—F键的键能大于H—O键的键能,所以更容易生成HF。
答案:
B
9.
根据π键的成键特征判断C===C的键能与C—C键能的数量关系( )
A.双键的键能等于单键的键能的2倍
B.双键的键能大于单键的键能的2倍
C.双键的键能小于单键的键能的2倍
D.无法确定
解析:
由于π键的键能比σ键键能小,双键中有一个π键和一个σ键,所以双键的键能小于单键的键能的2倍。
答案:
C
10.
下列说法中正确的是( )
A.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
B.N—O键的极性比C—O键的极性大
C.氮气分子中含有1个σ键和2个π键
D.NH
中4个N—H键的键能不同
解析:
在共价键的键能中,双键键能不是单键键能的2倍,而是介于单键键能和2倍单键键能之间,A错误;氮和碳元素,氮元素非金属性更强,B错误;NH
中4个N—H键的键能相同,D错误;氮气分子中含有三键,则必有1个σ键和2个π键,C正确。
答案:
C
11.
下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的是( )
A.丙烯分子有8个σ键,1个π键
B.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
C.丙烯分子不存在非极性键
D.丙烯分子中的所有原子均在同一平面上
解析:
C—C、C—H键均为σ键,C===C中1个σ键,1个π键,则丙烯分子有8个σ键,1个π键,故A正确;C===C决定所有碳原子在同一平面上,但不在同一直线上,故B错误;同种元素原子之间形成非极性键,则丙烯中存在C—C非极性共价键,故C错误;由碳碳双键为平面结构、甲基为四面体结构可知,丙烯分子中甲基上的氢原子至少有两个不与其他原子在同一平面上,故D错误。
答案:
A
12.
能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )
A.常温常压下氯气呈气态,而溴单质呈液态
B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C.稀有气体一般难发生化学反应
D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定
解析:
共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小,与分子内共价键的键能无关;物质的挥发性与分子内键能的大小无关;稀有气体是单原子分子,无化学键,难发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构;氮气比氧气稳定,是由于N2分子中共价键的键能(946kJ·mol-1)比O2分子中共价键的键能(497.3kJ·mol-1)大,在化学反应中更难断裂。
答案:
D
二、非选择题(本题包括5小题,共40分)
13.(8分)
有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则:
(1)A、B、C、D的元素名称分别为________、________、________、________。
(2)AD4分子中含有的共价键类型为________(填“σ键”或“π键”)。
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为________,B2C2的电子式为____________________,属______________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
解析:
根据元素A的最高正价和负价绝对值相等,元素A是碳元素,根据淡黄色固体B2C2和火焰呈黄色,B元素是钠元素,C元素是氧元素,元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,D是氯元素。
答案:
(1)碳 钠 氧 氯
(2)σ键 (3)1s22s22p63s23p6
离子化合物
14.(8分)
有以下物质:
①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4,⑥C2H6,⑦H2,⑧H2O2,⑨HCN(H—C≡N)。
(1)只含有极性键的是________;只含有非极性键的是________;既有极性键又有非极性键的是________。
(2)只有σ键的是______________________;既有σ键又有π键的是____________。
(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________。
(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________________。
(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。
解析:
(1)由同一种非金属元素形成的共价键是非极性共价键,由不同种非金属元素形成的共价键是极性键,故只含有极性键的是①、③、⑨;只含有非极性键的是②、④、⑦;既有极性键又有非极性键的是⑤、⑥、⑧。
(2)σ键是“头碰头”的方式形成的,而π键是以“肩并肩”的方式形成的,即单键都是σ键,而双键或三键才含有π键,故只有σ键的是①、②、③、⑥、⑦、⑧;既有σ键又有π键的是④、⑤、⑨。
(3)构成H2的H原子都是只有s轨道,故含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的只能是H2。
(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键,说明σ共价键中一定含有H原子,故正确答案为①、③、⑤、⑥、⑧、⑨。
(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键,说明构成这种σ键的原子中一定没有H原子,故正确答案为④、⑤、⑥、⑧、⑨。
答案:
(1)①③⑨ ②④⑦ ⑤⑥⑧
(2)①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ (3)⑦
(4)①③⑤⑥⑧⑨ (5)④⑤⑥⑧⑨
O3的分子结构
15.(8分)
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。
O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。
O3分子的结构如上图所示,呈V形,键角116.5°。
以一个氧原子为中心,与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键;中间氧原子提供2个电子,旁边两个氧原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键——3个氧原子均等地享有这4个电子。
请回答:
(1)题中非极性共价键是________键,特殊的化学键是________键。
(填“σ”或“π”)
(2)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________。
A.H2O B.CO2C.SO2 D.BeCl2
(3)原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对,那么O3分子有________对孤电子对。
(4)下列有关说法中正确的是________。
A.臭氧和氧气互为同素异形体,它们在水中的溶解度相近
B.臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定
C.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量
D.向大气中排放氟氯代烃能加快臭氧的分解
解析:
同种原子之间形成的共价键是非极性共价键,特殊共价键是中间氧原子提供两个电子分别和两个氧原子各提供的一个电子形成一个三原子四电子的大π键。
等电子体的分子结构相似,SO2与O3互为等电子体,所以分子结构相似;O3分子的两端原子各有两对孤电子对,中间原子有一对孤电子对,共5对孤电子对;O2与O3互为同素异形体。
答案:
(1)σ π
(2)C (3)5 (4)B、D
16.(8分)
A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素,它们的核电荷数依次递增,已知:
B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子电子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素:
D2-与E2+的电子层结构相同。
B与D可以形成三原子化合物甲;A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。
请回答:
(1)F元素的名称是____________,E的元素符号是________。
(2)写出化合物乙的电子式________________。
(3)化合物甲有________个σ键,________个π键。
(4)B、C、D三种元素组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________________。
解析:
由B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,知B为碳元素;由B的电子总数是E电子总数的1/2,知E是12号元素Mg;A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素,它们核电荷数依次递增,则F必是第三周期元素,F是同周期元素中原子半径最小的元素,则F为氯元素;D2-与E2+的电子层结构相同,则D为O元素,C是介于碳和氧之间的元素,即为氮元素;A是非金属元素且A、C、F可形成离子化合物乙,则A为H元素,乙为NH4Cl;B与D可以形成三原子化合物甲,甲为CO2,其结构式为O===C===O,一个双键中有一个σ键,1个π键。
答案:
(1)氯 Mg
(2)
(3)2 2
(4)H2O>NH3>CH4
17.(8分)
等电子原理:
原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理,仅由第二周期元素组成的共价化合物分子中,互为等电子体的是________和________;________和________。
(2)此后,等电子原理又有发展。
例如:
由短周期元素组成的粒子,只要其原子总数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称等电子体,它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中,与NO
互为等电子体的分子有:
________、________。
解析:
(1)由第二周期元素组成的共价分子,即C、N、O、F组成的共价分子有:
CO2、CO、N2、N2O、NO、BF3、CF4、O2等,根据等电子原理:
原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体,可从中找到两组,其中N2O和CO2最外层电子数均为16,N2和CO最外层电子数均为10。
(2)依据等电子原理的发展,只要原子数相同,各原子最外层电子数之和也相同的微粒,即可互称等电子体,NO
由3个原子组成,最外层电子数(即价电子)之和为5+6×2+1=18,SO2、O3也是三原子分子,价电子总数为6×3=18。
答案:
(1)N2O CO2 N2 CO
(2)SO2 O3
试题组二
一、选择题
1、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )
A.单质氧化性的强弱
B.单质沸点的高低
C.单质与氢气化合的难易
D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
2、下列说法中正确的是
A、含有非极性键的化合物分子一定是非极性分子
B、原子晶体中只存在非极性共价键
C、冰是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体
D、若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R大于Q
3、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是
A.C60 B.C6H6 C.KF D.NaOH
4、下列叙述正确的是( )
A.酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质
B.将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备F
e(OH)3胶体
C.电化学腐蚀是造
成金属腐蚀的主要原因
D.离子键一定只存在于离子化合物中,共价键一定只存在于共价化合物中
5、由短周期元素构成的某离子化合物的固体中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
下列说法中不正确的是
A.固体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B.固体中一定有离子键可能有共价键
C.所含元素一定不在同一周期也不在同一主族
D.固体中阳离子半径一定大于阴离子半径
6、PH3是一种无色、有剧毒的气体,其分子结构和NH3相似,下列判断正确的是
A.N-H的键长比P-H的键长短,所以PH3的沸点比NH3低
B.PH3分子的立体构型是三角锥形,与NH3互为等电子体
C.PH3分子是极性分子,极易溶于水,因为它与水分子间存在氢键
D.NH3比PH3稳定,因为NH3分子间存在氢键
7、下列说法正确的是()
A.凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键
B.形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子
C.含有离子键的化合物中,也可能还含有共价键
D.非金属元素形成的化合物一定不存在离子键
8、我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:
HCHO+O2=CO2+H2O.下列有关说法正确的是()
A.该反应为吸热反应
B.CO2分子中的化学键为非极性键
C.HCHO分子中含σ键又含π键
D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
9、下列叙述中正确的是()
A.VSEPR模型就是分子的空间构型
B.在共价化合物分子中一定存在σ键
C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.共价键键长越短,键能一定越大
10、关于氢键,下列说法正确的是( )
A.甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
B.氯化钠易溶于水是因为形成了氢键
C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
11、下列说法中,正确的是( )
A.键长越长,化学键越牢固
B.成键原子间原子轨道重叠越少,共价键越牢固
C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定
D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键
12、PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断错误的是( )
A.PH3分子呈三角锥形
B.PH3分子是极性分子
C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低
D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高
二、非选择题
13、在下列物质中:
NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC.
(1)其中只含有离子键的离子晶体是 ;
(2)其中含有极性共价键的原子晶体是 ;
(3)其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体 ;
(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ;
(5)其中含有非极性共价键和π键的分子晶体是 ;
(6)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 .
14、下列7种物质:
①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦石墨,固态下都为晶体,回答下列问题(填写序号):
(1)不含金属离子的离子晶体是________,只含离子键的离子晶体是________,既有离子键又有非极性键的离子晶体是________,既有离子键又有极性键的离子晶体是________。
(2)既含范德华力又有非极性键的晶体是________,熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是________,熔化时只破坏共价键的是________。
15、下表中的数据是破坏1mol化学键所消耗的能量。
物质
Cl2
Br2
I2
H2
HF
HCl
HBr
HI
能量(kJ)
243
193
151
436
565
431
363
297
根据上述数据回答
(1)~(4)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是( )
A.H2 B.Cl2
C.Br2 D.I2
(2)下列氢化物中,最稳定的是( )
A.HF B.HCl
C.HBr D.HI
(3)X2+H2===2HX(X代表F、Cl、Br)的反应是吸热反应还是放热反应:
________。
(4)相同条件下,X2(X代表F、Cl、Br)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是________。
16、波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。
氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂),其组成结构和物理性质见下表。
分子式
结构简式
外观
熔点
溶解性
C12H10ClN3O
白色结晶粉末
170~
172℃
易溶
于水
回答下列问题:
(1)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型为________。
(2)氯吡苯脲晶体中,微粒间的作用力类型有________。
A.离子键 B.金属键
C.极性键 D.非极性键
E.配位键 F.氢键
(3)查文献可知,可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡脲。
反应过程中,每生成1mol氯吡苯脲,断裂________个σ键、断裂________个π键。
(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂,是由硫酸铜和生石灰制得。
若在波尔多液的蓝色沉淀上,再喷射氨水,会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液,得到配位数为4的配合物。
铜元素基态原子电子排布式为________________。
(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式_____________________________
______________________________________________________________。
参考答案
1、B
2、C
3、D
4、解析 A中二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物都属于非电解质,故A项错误;B中制得的是Fe(OH)3沉淀;D中共价键可存在于部分非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中。
答案 C
5、D
6、B
7、考点:
离子化合物的结构特征与性质;共价键的形成及共价键的主要类型.
专题:
化学键与晶体结构.
分析:
A.金属元素和非金属元素之间可能存在共价键;
B.形成离子键的微粒可能是铵根离子和阴离子;
C.离子化合物中含有离子键,可能含有共价键;
D.非金属元素形成的化合物中可能含有离子键.
解答:
解:
A.金属元素和非金属元素之间可能存在共价键,如AlCl3中只含共价键,故A错误;
B.形成离子键的微粒可能是铵根离子和阴离子,如铵盐,故B错误;
C.离子化合物中含有离子键,可能含有共价键,如KOH,故C正确;
D.非金属元素形成的化合物中可能含有离子键,如铵盐,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查化合物和化学键的关系,侧重考查基本概念,注意不能根据是否含有金属元素判断离子键,易错选项是D.
8、考点:
反应热和焓变;共价键的形成及共价键的主要类型;极性键和非极性键.
专题:
化学反应中的能量变化;化学键与晶体结构.
分析:
A、根据大多数放热反应在常温下能进行;
B.根据不同种元素形成的共价键为极性键;
C.根据根据一个单键就是一个δ键,一个双键就是一个δ键,一个π键;
D.根据气体的体积与温度、压强有关.
解答:
解:
A、该反应在室温下可以进行,故该反应为放热反应,故A错误;
B、二氧化碳结构为O=C=O,为极性键,故B错误;
C、甲醛中,含有碳氧双键以及两个碳氢单键,故其中3个δ键,1个π键,故C正确;
D、每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1,没有标明状况,故不一定为2.24L,故D错误;
故选C.
点评:
本题以除甲醛气体为新的情境,考查了化学反应基本理论和基本概念,涉及化学反应中能量变化,分子结构、化学键以及气体的体积
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- 共价键 人教版 化学 选修 第二 第一节 试题 汇总