中学化学无机推断题汇编.docx
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中学化学无机推断题汇编
高考化学无机推断试题集锦
1、(14分)常温下,A是双原子分子气态单质,其密度为3.17g/L(标准标况下),B、C、D都是含A元素的化合物,转化关系如下图所示
(1)分别写出A、B、C、D的化学式:
AB
CD
(2)试写出有关化学方程式:
A→B
D→A。
2、(4分)沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答:
①此晶体的化学式为_________________;
②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质,其原因为(用化学方程式表示)___________________________________________。
3、(8分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
黄绿色气体乙水
②
①金属B③
水黄绿色气体乙
④
⑤
请根据以上信息回答下列问题:
⑴写出下列物质的化学式:
A、丙
⑵写出下列反应化学方程式:
反应①
反应⑤
4、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为__________,反应④的化学方程式为____________________.
(2)若A为常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________,已知常温下1gD与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量,写出反应的热化学方程式____________________.
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为____________________,B固体属于__________晶体.
5.(10分)短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。
请回答下列问题:
(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的化学式。
(2)若C与水发生复分解反应,E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸,又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。
。
②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系
______________________________________________________。
(3)若C是一种气体,D是一种强酸。
①C与水反应的化学方程式_________________________。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。
某同学
为了验证该观点是否正确,用右图装置进行实验。
实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且变为红棕色,则你得出的结论是__________________________________________________________________________。
答案1.
(1)ACl2BHClOCNaClDHCl
(2)A→BCl2+H2O
HClO+HCl
D→AMnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、
(1)①CuSO4·5H2O,②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3、
(1)NaHCl
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
4.(10分)⑴
(1分)C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)
⑵2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-(2分)
H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g);△H=-184.6kJ·mol-1(2分)
⑶2C+SiO2
2CO↑+Si(2分)原子(1分)
5.(10分,每空2分)
(1)Na2O2(2分)
(2)①H++H2O+AlO2-
Al(OH)3
Al3++3OH-(2分)
②c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)(2分)
(3)①3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)
②NO2能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干燥NO2(2分)
1、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物,A中某元素的质量分数为75%,C、J是同周期元素的气态氢化物,X为无色液体,D具有两性。
反应生成的水均已略去。
它们有如下图所示的关系。
(1)写出化学式:
A.,B.,C.。
(2)反应③中每生成lmolF,转移电子的数目为:
。
(3)反应④的化学方程式为:
。
(4)写出离子方程式分别为:
反应②;
反应⑤。
(5)反应①中,每1.00gC与足量的F作用,恢复到25℃放出55.6kJ热量,写出反应①的热化学方程式。
。
2、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。
其中,A的相对分子质量为144,反应①中生成C、D物质的量之比为3:
1,D是不溶于水的白色固体,除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行,F、G是气态非金属单质,K是一种常见的非极性有机溶剂,密度比水大。
(某些生成物和反应条件已略去)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)A的化学式是;
(2)E中金属阳离子的检验方法;
(3)写出反应②的化学方程式;
(4)写出反应⑦的离子方程式:
⑦;
(5)用离子方程式表示H溶液显碱性的原因。
3.(10分)下图中,A为气体非金属单质,D是空气中含量最多的气体,B、E、Z为无色氢化物,其中B、E为有刺激性气味的气体,C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物,F、I、L为白色沉淀,其中F不溶于稀硝酸,N、P是金属单质;反应②在E的浓溶液中进行,反应⑦在E的稀溶液中进行,反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。
请按要求回答:
(1)写出C的电子式,I的化学式;
(2)反应③的化学方程式为;
(3)反应④的离子方程式为 ;
(4)由C制取E时反应物的状态是,由J制取L时反应的环境是。
4.(10分)已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物(图中部分生成物没有列出)。
化合物A是一种常用的肥料,其化学式可表示为XY4ZM2,组成A的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22,X、M、Z分别位于相邻的主族,原子序数依次增大。
C、D、G、I、J、K为气体,其中C、K的温室效应均显著,K是含碳量最高的有机物,D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
B为一种白色固体,其化学式可表示为X3Y6M6,E的化学式可表示为X3M4。
请按要求回答下列问题:
(1)反应①、②、③的化学方程式分别为、、。
(2)B中M的质量分数为。
(3)化合物E是一种新型无机材料,它的一种结构(β-X3M4)具有可与金刚石相媲美的硬度。
请推测该材料可能用途之一是。
5.A是一种重要的矿石,B—I均是中学化学常见物质,其中D、H为气体。
J是有两种元素形成的化合物,它是一种良好的耐热冲击材料,抗熔融金属侵蚀的能力强,是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料,它还是电绝缘体。
它们在一定条件下有如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去),其中反应①一④是某工业流程的重要组成部分:
试回答下列问题:
(1)写出反应②和⑤的离子方程式:
②_______________________________________,
⑤_______________________________________;
(2)操作I和操作Ⅱ的实验名称分别是_________和___________;
(3)H气体在后续反应中必须是干燥的,干燥H气体时所选择的干燥剂可以是________
(4)J的化学式为____________,其晶体中存在的化学键类型有共价键和________
(5)有人说在反应⑤中选择(NH4)2CO3比NH4HCO3更好,其理由是_____________
______________________________________________。
6.(10分)已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的最高价氧化物是耐火材料,它的晶体硬度很大,常做手表的轴承;H为气体单质,D为无色气体,在空气中会出
现红棕色。
各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。
请回答下列问题:
(1)X的化学式为;F的电子式为。
(2)反应①的离子方程式为_______________________________________________。
反应②的化学方程式为_______________________________________________。
(3)若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体C。
则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。
(假设体积不变)
答案1、
(1)Al4C3;Na2O2;CH4
(2)1.204×1024
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
(4)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
(或AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+HCO3-);
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(5)CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l);△H=-889.6kJ·mol-1
2、
(1)Al4C3
(2)取试样,进行焰色反应,若火焰显黄色,说明有Na+存在。
(3)2NaCl+2H2O===Cl2↑+Cl2↑+2NaOH
(4)Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
(5)AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-
3.(8分)
(1)Mg(OH)2(每空1分)
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
(3)Ag(NH3)2++2H++Cl-=2NH4++AgCl↓(2分)
(4)C为固体无氧(每空1分)
4.
(1)6(NH2)2CO→C3H6N6+6NH3+3CO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、CO2+4H2→CH4+2H2O
(2)66.7%(3)做耐磨材料等。
5.
(1)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O
(2)过滤、加热
(3)碱石灰
(4)AlN,配位键
(5)使用(NH4)2CO3时,使用等量的NaOH溶液生成的NH3多
6、(10分)
(1)
,
(2分/个,共4分)
(2)①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O(2分)
②
(2分)
(3)0.2mol/L(2分)
1、(10分)有下列物质之间的相互转化
已知E是具有还原性的含氧酸钠盐,回答下列问题(方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示)
⑴写出A和O2反应生成B和C的方程式:
。
⑵Na2FO2和Na2F2O4均为易溶于水的盐。
Na2FO2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液,向该溶液中滴入KSCN溶液出现血红色。
分别写出反应②以及Na2FO2溶于过量氯水的离子方程式:
、
。
⑶事实上,金属F放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中一段时间,发生反应①、②,生成的Na2FO2和Na2F2O4能发生可逆反应,在F表面生成一层致密的氧化物保护层。
试写出Na2FO2和Na2F2O4相互反应生成保护层的化学反应方程式为:
。
⑷为防止金属F的腐蚀,将F制品放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中时,NaOH的浓度不宜
(填“太小”或“太大”)。
2.(12分)A~N均为中学化学中的常见物质,其中A是日常生活中不可缺少的物质,也是化工生产上的重要原料,单质M是目前使用量最大的金属,常温下B、E、F为气体,G为无色液体,这些物质在一定条件下存在如下转化关系,其中有些反应物或生成物已经略去。
回答下列问题:
⑴H的化学式为_____________,D的电子式为_________________________;
⑵B和N的离子反应方程式为_______________________________________________;
⑶D与G反应的离子方程式为_______________________________________________;
⑷G与M反应的化学方程式为_______________________________________________;
⑸I可用于净化水,其原因是
3.(8分)已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。
现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图:
(注意:
其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
请填写下列空白:
(1)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为_____
(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)反应⑤的化学方程式为 。
答案
1、(10分)
(1)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(2)6FeO22—+NO2—+5H2O=3Fe2O42—+NH3+7OH—
2FeO22—+Cl2+8H+=2Fe3++2Cl—+4H2O
(3)Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O
Fe3O4+4NaOH
(4)太大;(每空2分)
2.(共12分)(每空2分)⑴H化学式:
Fe3O4D的电子式:
⑵Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O⑶2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
⑷3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+H2↑
⑸FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质而净水
催化剂
Δ
△
3.(8分)
(1)2Mg+CO2====2MgO+C;(2分)
(2)将D溶液在HCl气流中蒸干;(2分)
(3)②4NH3+5O2====4NO+6H2O;(2分)(4)⑤C+4HNO3====CO2+4NO2↑+2H2O(2分)
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