江阴市五校学年高一上学期期中考试化学试题.docx
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江阴市五校学年高一上学期期中考试化学试题
2013-2014学年第一学期高一期中考试化学学科试题
(满分100分,考试时间75分钟出卷人:
陈义审核人:
陆玉明)
你可能需要用到的相对原子质量如下:
H-1C-12N-14Na-23O-16S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64
请务必答在“答题卷”上!
第一卷选择题(共51分)
一、选择题(本题包括9小题,每小题3分共27分,每小题只有一个正确答案)
1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是
A.含氧化合物B.钠盐C.电解质D.碱性氧化物
2.下列各组物质中,肯定全都属于纯净物的是
A.液氯和氯水B.漂白粉和乙醇
C.饱和食盐水和硫酸亚铁D.干冰和混有冰的水
考点:
考查纯净物与混合物的判断
3.下列物质不能用单质与氯气直接反应来制取的是
A.氯化铜B.氯化镁C.氯化亚铁D.氯化氢
4.以下实验操作不能达到相应的实验目的的是
5.下列关于胶体的叙述不正确的是
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间
B.胶体是一种均一、稳定的混合物
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D.Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
6.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是
A.氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应
B.氧化剂被氧化,还原剂被还原
C.在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D.氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂
7.下列实验操作中正确的是
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体,证明该固体一定含有CO32-
C.取用Na2CO3溶液时,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,将浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中。
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.28g氮气所含有的原子数目为NA
B.1mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA
C.标准状况下,22.4L水中含有的水分子数目为NA
D.10g重水(2H216O)中含有的中子数目为5NA
9.在氯水中存在许多分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质,下列的实验和结论一致且正确的是
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2的存在
B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明溶液中有Cl2的存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明氯水中有Cl-的存在
D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明溶液中有HClO分子的存在
二、多项选择题(本题包括6小题,每小题4分共24分,每小题有1~2个正确答案)
10.下列说法正确的是
A.
Sm与
Sm互为同位素
B.氯气能使潮湿的蓝布条变为白色,说明氯气有漂白性
C.将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积,稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
D.焰色反应一定发生化学变化
【答案】AC
【解析】
试题分析:
A、
Sm与
Sm的质子数相同,但质量数不同,因此二者互为同位素,A正确;B、氯气能使潮湿的蓝布条变为白色,是由于氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性导致的,但氯气没有漂白性,B不正确;C、由于在稀释过程中溶质不变,所以将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积,稀溶液的浓度为c1mol/L÷5=0.2c1mol/L,C正确;D、焰色反应是物理变化,D不正确,答案选AC。
考点:
考查同位素、氯气与氯水性质、溶液稀释以及焰色反应的判断
11.下列化学用语表示正确的是
A.Cl-离子的结构示意图:
B.Ca(OH)2的电离方程式:
Ca(OH)2
Ca2++2OH-
C.稀盐酸中投入铁钉:
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D.中子数为18的氯原子:
Cl
12.下列说法中不正确的是
A.在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子的个数为NA
B.1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NA
C.凡是溶于水能导电的化合物就是电解质
D.某溶液中滴加烧碱溶液,加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定存在NH4+
【答案】BC
13.某实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=
c(Na+)=c(SO42-)(c表示物质的量浓度),则其溶质可能是
A.KCl、Na2SO4B.KCl、Na2SO4、NaCl
C.NaCl、Na2SO4、K2SO4D.KCl、K2SO4、Na2SO4
14.已知:
3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O,在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为
A.1:
1B.1:
5C.1:
2D.2:
1
15.设NA为阿伏加德罗常数,如果ag某气体含分子数为P,则bg该气体在标准状况下的体积V
(L)是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
试题分析:
aag某气体含分子数为P,则bg该气体含有的分子数为
×P=
。
所以bg该气体的物质的量为
÷NA/mol=
mol,故标准状况下,bg该气体的体积为
mol×22.4L/mol=
L,答案选D。
考点:
考查物质的量、气体摩尔体积的计算
第二卷非选择题(共49分)
16.(10分)按要求填空:
(1)以下物质:
①NH3②CaCO3③酒精④饱和食盐水⑤Cu⑥KOH⑦HCl属于电解质的有(填编号);
(2)14.7gH2SO4分子所含氢原子数与L(标准状况下)NH3所含氢原子数相等;
(3)固体NaCl(I2)(括号内的物质为杂质),除去杂质的方法为。
(4)要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,有以下操作:
A、蒸发结晶B、过滤C、加入过量的Na2CO3溶液D、加水溶解E、加入过量的烧碱溶液F、加入过量稀盐酸G、加入过量的Ba(NO3)2溶液H、加入过量的稀硝酸I、加入过量的BaCl2溶液
正确的操作顺序是:
→E→→C→→→A
17.(9分)实验室需配制950mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是;
A.1000mL,10.6gB.1000mL,10.1g
C.950mL,10.1gD.950mL,10.6g
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母填空,每个字母只能用一次);
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解
C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(3)若出现如下情况,所配溶液浓度偏高的有
①容量瓶中原来存有少量蒸馏水;
②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒;
③定容时加水超过了刻度线,用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线;
④搅拌或转移溶液时有液体溅出;
⑤给容量瓶定容时,俯视读数;
⑥称取固体时,药品与砝码的位置放反。
容量瓶中原来存有少量蒸馏水,不影响溶质和容积,浓度不变;②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒,则溶质减少,所配浓度偏低;③定容时加水超过了刻度线,用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线,则溶质减少,所配浓度偏低;④搅拌或转移溶液时有液体溅出,则溶质减少,所配浓度偏低;⑤给容量瓶定容时,俯视读数,则容量瓶中溶液的体积偏少,则所配浓度偏高;⑥称取固体时,药品与砝码的位置放反,则实际称量的碳酸钠固体质量=10.0g-0.6g=9.4g,即溶质减少,所配浓度判断,答案选⑤。
考点:
考查一定物质的量浓度的配制、仪器选择以及误差分析等
18.(10分)有一固体混合物,可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成,为了检验所含的物质,做了以下实验:
①取少许固体溶于水,得到无色透明溶液;
②往此溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成;
③过滤,往沉淀中加入足量的稀硝酸,发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。
④往滤液中加入足量的新制的氯水,再加入少许汽油,振荡,静置,上层液体呈紫红色。
(1)试判断:
固体混合物中肯定含有,一定没有,可能含有________________。
(2)对可能含有的物质,如何进行实验以进一步检验。
。
(3)实验④中发生的化学反应属于反应(填反应类型),主要实验操作名称叫。
19.(10分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置。
其中E瓶中放
有干燥红色布条;F中为铜网,右端为一团棉花。
②
①
试回答:
(1)仪器A的名称叫,烧瓶B中反应的化学方程式为_____________,
(2)C中试剂是;D中试剂的作用是;
(3)E中现象是;F中反应的化学方程式是,
(4)H中发生反应的化学方程式为 ;
(3)氯气从D中出来后是干燥的氯气,通到E中,干燥的氯气没有漂白性,因此E中的干燥布条不褪色;已知F中是铜网,在加热的条件下,氯气与Cu发生反应,生成棕黄色的烟,反应的化学方程式为Cu+Cl2
CuCl2。
(4)氯气是有毒气体,属于大气污染物,需要尾气处理。
所以H中是吸收多余氯气的NaOH溶液,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
考点:
考查氯气制备、除杂、氯气性质检验、仪器识别以及尾气处理等
20.(10分)实验室也可用反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O来快速制取氯气。
(1)请标出电子的转移方向和数目
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)若产生标准状况下Cl211.2L,则反应过程中转移的电子数为________,被氧化的还原剂
的物质的量为___________。
(3)需消耗36.5%的浓盐酸多少质量?
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- 江阴市 学年 上学 期中考试 化学试题