高一化学期末练习.docx
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高一化学期末练习
高一上期末复习
1.下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是
A
B
C
D
乙醇
汽油
浓硫酸
浓硝酸
2.下列物质中,不属于电解质的是
A.NaClB.HNO3C.FeD.KOH
3.下列关于二氧化氮的性质描述正确的是
A.无毒B.无色C.无味D.红棕色
4.下列物质中,属于电解质的是
A.H2B.AlC.CH4D.H2SO4
5.常温下,下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是
A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硫酸D.稀盐酸
6.下列关于氨气性质说法中,不正确的是
A.溶于水生成一水合氨B.不能发生氧化反应
C.靠近浓盐酸会产生白烟D.可以由NH4Cl和Ca(OH)2反应制得
7.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,不正确的是
A.均易溶于水B.均为白色固体
C.受热均易分解D.均能与盐酸反应
8.下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A.氨可用作致冷剂
B.铁制容器常温下可盛装浓硫酸
C.氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂
D.二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料
9.下列有关物质用途正确的是()
①SO2可用于漂白纸浆②NaHCO3可用于治疗胃酸过多
③NH3可用作制冷剂④氯气可用于消毒和制造漂白粉
A.①②B.①②③C.②③④D.都正确
10.下列有关物质用途的说法,不正确的是
A.二氧化硫常用来漂白纸浆B.漂粉精可用于游泳池的消毒
C.晶体硅常用于制作光纤制品D.氧化铁常用作红色油漆和涂料
11.下列物质转化在给定条件下能实现的是()
①
②
③
④
⑤
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
12.下列关于钠的化合物的说法正确的组合是
①NaCl可作厨房调味品,也可用于氯碱工业
②Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂
③Na2CO3水溶液显碱性,可用于去除油污
④NaHCO3受热易分解放出CO2,可用来制作糕点
A.只有①②③B.只有①③④C.只有②③④D.①②③④
13.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是
A.Al既可用于食品包装,也可用做建筑材料
B.Al2O3既可用来冶炼金属Al,也可用做耐火材料
C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂,也可用作消毒剂
D.Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物,也可用来制备一些铝盐
14.下列叙述正确的是
A.将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体
B.向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸,无明显现象
C.向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl3溶液,无明显现象
D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,先出现白色沉淀,最终沉淀转化成红褐色
15.下列物质性质与应用对应关系不正确的是
A.明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体,可用作自来水的消毒剂
B.SO2有漂白性,工业上常用它来漂白纸浆
C.单质硅具有半导体性能,可以制成光电池
D.Fe2O3是一种红棕色粉末,常用作红色油漆
16.将氨水分别滴加到下列4种溶液中,下列说法不正确的是
abcd
A.试管a中产生白烟
B.试管b中溶液由红色变为蓝色
C.试管c中能发生氧化还原反应
D.试管d中先有沉淀,后沉淀溶解
17.下列关于SO2性质的说法中,不正确的是
A.能与水反应生成硫酸B.能使品红溶液褪色
C.能与NaOH溶液反应D.能使酸性KMnO4溶液褪色
18.下列关于FeCl3溶液的说法中,正确的是
A.溶液呈浅绿色B.不能与铁粉反应
C.遇KSCN溶液变成红色D.能与NaOH溶液反应产生白色沉淀
19.下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A.硝酸可用于制氮肥B.氯气可用于制漂白粉
C.硅可用于制光导纤维D.硅酸钠可用于制木材防火剂
20.下列装置能达到对应实验目的的是
21.下列有关实验安全的叙述中,不正确的是
A.金属钠着火时,可以用煤油来灭火
B.实验后多余的氯气可以用浓氢氧化钠溶液吸收
C.皮肤上不慎溅上浓硫酸,应立即用大量水冲洗
D.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿抹布盖灭
22.下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A.氯气可以用来给自来水杀菌、消毒
B.氧化铝可以用来制造耐火坩埚和耐火管等
C.纯净的二氧化硅可以用于制造太阳能光电池
D.过氧化钠可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源
23.下列装置不能达到对应实验目的的是
A.收集氯气B.分离水和苯C.分离碘和泥沙D.实验室制取蒸馏水
24.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是
A
B
C
D
实验
配制100mL1.00
mol/LNaCl溶液
用铵盐和碱
制取氨气
用排水法
收集NO
用CCl4萃取
碘水中的碘
装置
或仪器
25.下列离子检验方法和结论不相符的一组是(
序号
检验方法
结论
A
向一种未知溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
未知溶液中一定含有SO42—
B
向一种未知溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色
未知溶液中一定含有Fe3+
C
向一种未知溶液中先加入盐酸酸化,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成
未知溶液中不一定含有Cl-
D
向一种未知溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
不能确定未知溶液中一定含有CO32—
26.下列叙述中,正确的是
A.22.4LCO2中含有的碳原子一定为1mol
B.标准状况下,16gO2中含有的氧原子数约为3.01×1023
C.将40gNaOH固体溶于1L水,得1mol/LNaOH溶液
D.常温常压下,1.6gCH4中含有的质子数约为6.02×1023
27.下列叙述中,正确的是
A.11.2LC2H4中含有的碳原子一定为1mol
B.16gCH4在标准状况下的体积约为22.4L
C.71gCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D.1L0.5mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L
28.下列关于安全事故的处理方法中,正确的是
A.金属钠着火时,立即用沾水的毛巾覆盖
B.大量氯气泄漏时,迅速离开现场,并尽量往高处去
C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用大量水扑灭
D.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
29.下列说法中,正确的是
A.CO2的摩尔质量为44g
B.1molN2的质量是14g
C.标准状况下,1molCO2所占的体积约是22.4L
D.将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
30.下列化学方程式中,能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A.2H2+O2点燃2H2O
B.HCl+NaOH=NaCl+H2O
C.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
31.下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A.液氨可用作制冷剂
B.氯气可用于制漂白液
C.氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器
D.氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源
32.下列离子方程式
正确的是()
A.醋酸溶液和氢氧化钠溶液的反应:
H++OH-=H2O
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.用氢氧化钠溶液检验氯化铵溶液中铵根离子:
NH4++OH-NH3↑+H2O
33.下列离子方程式中,正确的是
A.铁与氯化铁溶液反应:
Fe+Fe3+==2Fe2+
B.大理石与稀盐酸反应:
CO
+2H+==CO2↑+H2O
C.铜与稀硝酸反应:
Cu+H++NO
==Cu2++NO↑+H2O
D.氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
34.下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02×1023的是
A.1.6gCH4中含有的电子数
B.100mL1mol/LH2SO4中含有的H+数
C.24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数
D.标准状况下,22.4LCO气体中含有的原子数
35.下列说法中,正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)
A.17g氨气含有的原子总数为NA
B.2.4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1NA
C.常温常压下,6.4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2NA
D.常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为NA
36.完成下列实验所选择的装置和试剂不正确的是
A
B
C
D
实验
配制100mL1mol/LNaCl溶液
提取碘水中的碘
制备氨气
除去二氧化碳中的氯化氢
装置
棉花
试剂
NaCl固体、蒸馏水
碘水、CCl4
NH4Cl和Ca(OH)2固体
NaOH溶液
1.(3分)铜与浓硝酸可发生反应:
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,其中铜被(填“氧化”或“还原”),浓硝酸作(填“氧化”或“还原”)剂。
在该反应中,若消耗了1molCu,则生成molNO2。
2.(3分)工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应:
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。
在该反应中,作为氧化剂的物质是(填化学式),作为还原剂的物质是(填化学式);若反应中生成了1molBr2,则需消耗molCl2。
3.(4分)现有下列4种物质:
①NH3、②NO2、③Al2O3、④AlCl3溶液。
其中,可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是(填序号,下同);常温下为红棕色气体的是
;与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应生成盐和水的是;逐滴加入氢氧化钠溶液先产生白色沉淀,然后溶液变澄清的是。
4.(4分)现有下列4种物质:
①Cl2、②Al2O3、③NH4Cl溶液、④Na2SO4溶液。
其中,能使湿润的有色布条褪色的是(填序号,下同);在加热条件下与氢氧化钠溶液反应,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是;与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应生成盐和水的是;加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是。
5.(4分)现有下列4种物质:
①NH3、②SO2、③NaHCO3、④Ca(ClO)2。
其中,受热分解产生CO2的是(填序号,下同);遇氯化氢产生白烟的是;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是;可由氯气与冷的消石灰反应制得的是。
6(4分)现有下列4种物质:
①NO、②Na2O2、③Na2SiO3、④浓H2SO4。
其中,遇空气变红棕色的是(填序号,下同);能与水反应生成氧气的是;能使蔗糖变黑的是;能与盐酸反应产生白色胶状物质的是。
7.(4分)钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
请回答:
(1)两种金属中,能与冷水发生剧烈反应的是____,由此说明,钠的金属性比铁
____(填“强”或“弱”)。
(2)某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁,长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是____(填序号)。
①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液
(3)向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液,生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为。
8.(4分)某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物,其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。
请回答:
(1)两种氧化物均能与盐酸反应,生成的两种盐的化学式分别为、。
向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液,可观察到:
其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀,然后白色沉淀逐渐消失;另一种溶液中的现象是____(填序号)。
①产生白色沉淀②产生红褐色沉淀
③产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(2)铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为。
9.(4分)欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱,某同学设计了如下装置(用浓盐酸和KMnO4固体反应制取氯气)。
请回答:
(1)实验中观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝,写出其中发生的置换反应的离子方程式:
。
(2)实验结论:
氯气的氧化性比碘单质的(填“强”或“弱”)。
(3)装置②的作用是。
(4)下列物质能替代NaOH溶液的是(填字母)。
a.浓硫酸b.FeCl2溶液c.饱和食盐水
10.(4分)某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。
请回答:
(1)装置②中反应的化学方程式是。
(2)实验进行一段时间后,装置①中溶液呈黄绿色,说明该溶液中含有的一种物质是
(填化学式)。
(3)取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,说明氯水具有
(填字母)。
a.酸性和漂白性b.碱性和漂白性
(4)欲验证氯的非金属性强于溴,取少量装置①中的溶液加入盛有(填化学式)
溶液的试管中,振荡,溶液变为红棕色。
11.(4分)某同学用下图所示装置进行SO2的相关实验。
请回答:
(1)实验室用铜和浓硫酸反应制取SO2,化学方程式为。
(2)装置①中紫色石蕊试剂变红,发生反应的化学方程式为。
(3)装置②中高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有性。
(4)碱石灰的作用是。
12.(4分)某课外小组同学欲探究浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,将NO和NO2组成的混合气体通入下图所示装置中进行实验。
已知:
Ⅰ.NaOH溶液与NO不反应
Ⅱ.NaOH溶液与NO2反应的化学方程式为:
2NaOH+2NO2
NaNO2+NaNO3+H2O
请回答:
(1)装置①中反应的化学方程式是______。
(2)通入混合气体之前,应先通入一段时间某种气体,该气体是______(填字母)。
a.N2b.O2
(3)装置④中盛放的试剂是______。
(4)实验时观察到装置②中液面上方气体为红棕色,装置③中液面上方气体仍为无色,则说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的______(填“强”或“弱”)。
13.(4分)某校化学小组的同学用下图所示装置探究铜与浓硝酸或浓硫酸的反应。
装置①装置②
请回答:
(1)铜和浓硝酸的反应应选用上图所示的装置_________(填序号),反应生成的气体应用法收集。
(2)铜和浓硫酸反应的化学方程式为。
装置①装置②
(3)该小组同学在实验过程中发现装置有一个安全隐患:
反应一段时间后,NaOH溶液可能倒吸入盛浓酸和铜片的试管中。
为避免出现上述现象,可在两支试管之间添加右图所示的装置(填序号)。
14.某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品,过程如下:
I.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤;
II.向I所得固体中加入过量稀H2SO4,充分反应后过滤;
III.向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气,固体溶解得CuSO4溶液;
IV.……
(1)步骤I中发生反应的化学方程式为、。
(2)步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象,表明滤液中不存在Fe3+,用离子方程式解释其可能的原因。
(3)步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为。
(4)步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下:
NaClO/NaOH
混合溶液
iH2O2
①测得滤液中c(Fe2+)为amol·L-1,若要处理1m3滤液,理论上需要消耗25%的H2O2溶液_________kg(用含a的代数式表示)。
15.(8分)某铁矿废料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的几种物质组成。
为测定其中铁元素的含量,取20.0g样品进行如下实验:
已知:
向Z中滴加KSCN溶液,无明显现象;H2体积为标准状况下测得。
请回答:
(1)分离X和Y的实验操作方法是。
(2)向X中加入稀盐酸,发生氧化还原反应的离子方程式是
。
(3)下列说法正确的是(填字母)
。
a.W能与稀盐酸反应
b.铁矿废料中一定含有Al2O3
c.向Z中滴加几滴氯水,溶液变黄
(4)经测定W为单质,则铁矿废料中铁元素的质量分数为
。
16.(8分)“卤块”的主要成分为MgCl2,含少量泥沙及杂质离子Fe2+、Fe3+等。
某工厂拟以“卤块”为原料制取轻质MgO,设计了如下图所示的生产流程。
已知,金属氢氧化物沉淀的生成与溶液的酸碱度有关,例如,pH>3.7时溶液中的Fe3+完全转变成Fe(OH)3沉淀,pH>9.6时溶液中的Mg2+开始转变成Mg(OH)2沉淀。
步骤⑤
(1)步骤①~⑤中,用到过滤的方法分离物质的是(填序号)。
(2)在实验室中,检验溶液A中Fe3+的操作方法和实验现象为:
取少量溶液A于试管中,,则证明溶液A中含有Fe3+。
(3)在酸性条件下,H2O2可将Fe2+转化为Fe3+,在此过程中,H2O2做了反应的剂(填“氧化”或“还原”)。
(4)沉淀X为(写化学式)。
17.(8分)现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。
某同学为测定其中各组分的含量,取部分样品溶于水,并设计了如下实验流程(所加试剂均为过量,反应①~③均为复分解反应)。
请回答:
(1)气体W的化学式是。
(2)反应①的离子方程式是
。
(3)试剂X、Y、Z依次是。
(4)下列说法正确的是(填字母)
。
a.溶液A的焰色反应为黄色
b.反应②和③之后均需进行过滤操作
c.若测得气体W的体积(标准状况)、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ的质量,可计算出各组分的量
AgCl
28.7g
18.(7分)实验室有200mL废液,含有Fe3+、Al3+、Na+和Cl-。
某同学为测定废液中离子的含量设计了如下实验流程(所加试剂均为过量)。
AgNO3溶液
溶液A
溶液B
反应②
氨水
Fe3+、Al3+
Na+、Cl-
沉淀Y(红褐色)
2.14g
反应①
试剂W
沉淀X
5.26g
反应③
溶液C
(1)试剂W是。
(2)溶液C中的阴离子是,分离Y和C的操作方法是。
(3)反应③的离子方程式是。
(4)废液中Na+的物质的量浓度是。
19.(8分)某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO
。
为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,以回收铜和硫酸亚铁。
请回答:
(1)原料①为。
(2)写出加入原料②后反应的离子方程式:
____。
(3)该流程若在实验室中完成,操作②需要用到的玻璃仪器的名称是;操作③需要用到的下列实验装置是(填字母)。
20.(8分)欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。
已知:
碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
足量
试剂a
(1)试剂a是。
(2)无色滤液与盐酸反应生成胶状沉淀的离子方程式是。
(3)该矿石的组成是。
(4)若处理该矿石2.36kg,得到滤渣1.2kg,理论上至少需要1mol∙L-1HNO3的体积为L。
21.(8分)实验室有200mL废液,含有Fe3+、Al3+、Na+和SO42-。
某同学为测定废液中离子的含量设计了如下实验流程(所加试剂均为过量)。
请回答:
(1)试剂W的名称是。
(2)反应③的离子方程式是
。
(3)下列关于沉淀Y的说法正确的是(填字母)
。
a.Y的颜色为白色
b.分离Y和C的操作方法是过滤
c.加热时,Y失去水生成红棕色粉末
d.Y溶于盐酸所得溶液遇KSCN溶液变成红色
(4)废液中Na+的物质的量浓度为
。
22.实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3组成的粉末,某课外小组同学为测定其中NaCl的含量,取13.69g样品进行如下实验(所加试剂均为过量).
请回答:
(1)①~③所涉及的实验操作方法中,用到过滤的是 (填序号).
(2)生成沉淀C的离子方程式是 .
(3)根据上述实验,判断下列说法正确的是 (填字母).
a.溶液D是无色的碱性溶液
b.溶液D中至少含有5种离子
c.向溶液D中加入过量稀硫酸,产生白色沉淀
d.仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子
(4)样品中NaCl的物质的量为
23.(8分)某兴趣小组利用废弃的铁铝合金(含Fe、Al、Fe2O3、Al2O3)制备铁红Fe2O3,实验流程如下:
请回答:
(1)气体X是(填化学式)。
(2)经检验溶液Y中不含Fe3+,检验Fe3+的试剂是(填化学式)。
(3)溶液Y中Fe2+产生的原因不可能是(填字母)
。
a.Fe+2H+=Fe2++H2↑b.Fe+2Fe3+=3Fe2+
c.Al+3Fe3+=3Fe2++Al3+d.H2+2Fe3+=2Fe2++2H+
(4)步骤②,先有大量沉淀产生,后沉淀部分溶解,请用离子方程式解释沉淀部分溶解
的原因。
(5)写出步骤③发生反应的化学方程式。
(6)已知步骤①恰好完全反应消耗1mol/L盐酸1L,步骤④获得16.0gFe2O3,则该废弃的合金中含有铝元素的质量为g
提高练习
1、Al(OH)3能溶于NaOH溶液中的事实说明Al(OH)3具有哪种物质的通性
A、碱B、酸C、碱性氧化物D、酸性氧化物
2、当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A、蔗糖溶液B、盐酸C、氧化钠溶液D、氢氧化铁胶体
3、下列关于钠的说法中错误的是
A、金属钠有强的还原性B、钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
C、钠在氧气中燃烧产生大量的白烟D、钠元素在自然界中均以化合态存在
4、下列实验能达到目的的是
A、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3
B、用饱和食盐水除去混在Cl2中的HCl气体
C、由铁与氯气直接化合制氯化亚铁
D、用水和Al2O3混合共热制备Al(OH)3
5、下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A、明矾可用作净水剂B、过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂
C、生活中应用最广的合金是钢D、氯气是一种有百利而无一弊的水消毒剂
6、下列说法正确的是
A、摩尔是一个基本物理量
B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C、氢的摩尔质量是2g/mol
D、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数相同
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