河北南宫一中学年高二上学期模拟测试化学试题doc.docx
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河北南宫一中学年高二上学期模拟测试化学试题doc
河北南宫一中2015——2016学年高二上学期10月模拟测试化学试题
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1.能判断某酸一定是弱电解质的是()
A.该酸易挥发B.该酸的稀溶液中有一种分子存在
C.导电能力比盐酸弱D.0.1mol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001mol/L
2.下列电离方程式中,书写正确的是()
A.Cu(OH)2=Cu2++2OH-B.NH3·H2O
NH4++OH-
C.HF=H++F-D.H3PO4
3H++PO43-
3.用
溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是()
A.硫酸氢钠B.硫酸C.氢氟酸D.高氯酸
4.下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()
A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LNH4Cl溶液
C.75mL1mol/LFeCl3溶液D.150mL2mol/LMgCl2溶液
5.酸碱完全中和时()
A.酸和碱的物质的量一定相等
B.酸所提供的H+与碱提供的
的物质的量相等
C.酸和碱的物质的量浓度相等D.溶液一定呈中性
6.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()
A.常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)①<②<③
B.在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵,均可抑制水的电离
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
7.下列溶液一定呈中性的是()
A.pH=7的溶液
B.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液
C.PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合
D.CH3COONa溶液
8.25℃时,0.01mol/L的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是()
A.1×10-7mol·L-1B.1×10-12mol·L-1C.1×10-2mol·L-1D.1×10-14mol·L-1
9.水的电离过程H2O
H++OH-,在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1.0×10-14,KW(35℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是()
A.C(H+)随着温度的升高而降低B.在35℃时,C(H+)>C(OH-)
C.水的电离常数K(25℃)>K(35℃)D.水的电离是一个吸热过程
10.下列过程或现象与盐类水解无关的是()
A.纯碱溶液去油污B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D.浓的硫化钠溶液有臭味
11.下列有关实验的叙述中,合理的是()
①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿,则测得溶液的pH都偏小
⑥实验室配制氯化铁溶液时,可以先将氯化铁溶解在盐酸中,再配制到所需要的浓度
A.②④⑥B.②③⑥C.①②④D.②③④⑤⑥
12.下列说法中,正确的是()
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B.强电解质的水溶液中不存在分子
C.进行中和滴定时,锥形瓶不能用所盛溶液润洗
D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同
13.下列溶液肯定显酸性的是()
A.含H+的溶液B.c(H+)=1×10-7mol·L-1C.pH<7的溶液D.c(OH-) 14.室温下,已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是: () A.等浓度的强酸和弱碱溶液反应B.生成了一种强酸弱碱盐 C.浓的强酸和稀的强碱溶液反应D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 15.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是() A.将水加热到120℃,pH=6: c(OH—) B.醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中: c(CH3COO—)>c(Na+) C.0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中: c(NH+4)>c(SO2-4)>c(H+) D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: c(OH—)=c(H+) 16.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17,则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为( ) A.1.4×10-6mol·L-1B.2.3×10-6mol·L-1C.1.4×10-9mol·L-1D.2.3×10-9mol·L-1 17.下列难溶盐的饱和溶液中, 浓度最大的是() A. B. C. D. 18.25℃时,浓度均为0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是() A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者小于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大 19.室温下,向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后,滴入石蕊试液,出现蓝色,该溶液可能是: () A.0.05mol·L-1的硫酸溶液B.0.1mol·L-1的硫酸钠溶液 C.pH=1的醋酸溶液D.pH=1的盐酸 20.下列溶液在常温下: ①pH=14的NaOH溶液②0.5mol·L-1的NaOH溶液③0.1mol·L-1Na2CO3溶液④0.1mol·L-1KHCO3溶液⑤0.1mol·L-1HNO3溶液;由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为: () A.③④⑤①②B.①②⑤③④C.⑤④③②①D.③④⑤②① 21.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是() ①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液 A.①④B.①②C.②③D.③④ 22.能证明醋酸是弱酸的事实是() A.能溶于水 B.常温下,0.1mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1 C.能使紫色石蕊试液变红D.能被弱碱氨水中和 23.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是() A.溶液中导电粒子的数目减小 B.溶液中的 不变 C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 24.常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液: ①CH3COONa②NaOH③NaHSO4 ④NH4Cl⑤NaCl,溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是() A②>⑤>①>③>④B②>①>⑤>③>④ C②>①>⑤>④>③D②>⑤>③>④>① 25.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是() A.电解质的溶解开始后,只有电解质的溶解过程,没有电解质的析出过程 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的各离子浓度相等,且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解 26.下列说法正确的是() A.KW随溶液浓度的改变而改变 B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关 C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变 D.一般情况下,一元弱酸HA的Ka越大,表明该酸的酸性越弱 27.下面关于原电池的说法,正确的是() A.在正极上发生氧化反应 B.化学性质较活泼的一极为负极 C.在外电路中电子流出的极为正极 D.原电池是将电能转化为化学能的装置 28.如图在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,两圈恰好平衡。 小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。 片刻后可观察到悬吊的金属圈() A.保持平衡状态不变 B.铁圈和银圈左右摇摆不定 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 29.在理论上可设计成原电池的化学反应是( ) A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH>0 B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l) ΔH>0 C.CaC2(s)+2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ΔH<0 D.CH4(g)+2O2(g)―→CO2(g)+H2O(l) ΔH<0 30.下列有关判断正确的是() A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为: Cu-2e-=Cu2+ B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为: Al-3e-+3OH-=Al(OH)3 C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为: Cu-2e-=Cu2+ D.用原电池和电解池装置都能实现2HCl+Cu CuCl2+H2↑反应 二、填空题 31. (1)室温下,在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH—)为_______mol·L-1。 (2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是_________(填序号)。 ①0.2mol·L-1的CuSO4溶液②0.1mol·L-1的Na2CO3 ③0.2mol·L-1的KCl④0.1mol·L-1的Na2SO4 (3)浓度为0.100mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是____(填序号)。 ①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4 (4)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是: H2A====H++HA-,HA- H++A2-。 ①则Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”);NaHA溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②若有0.1mol·L-1Na2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是: (填序号)。 A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) B.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+) C.c(Na+)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-) D.c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HA-) 32.已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系: ①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。 ②c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) ③c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) ④c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) (1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填编号)。 (2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为。 (3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+)c(OH-)。 33. (1)、物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液: ①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl,pH由大到小的顺序为(填序号) (2)、将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是 ____ (3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的写“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性 K2CO3溶液呈性; Na2SO4溶液呈性; CuCl2溶液呈性; 参考答案 1.D 【解析】考查弱电解质的判断。 弱电解质在溶液中存在电离平衡,存在弱电解质分子,所以D正确;挥发性和溶液导电性与电解质强弱无关,AC不正确。 B不正确,因为存在水分子,答案选D。 2.B 【解析】氢氧化铜、HF是弱电解质,应该用可逆号,所以A、C都不正确;磷酸是三元酸,电离是分步进行的,D不正确,所以正确的答案选B。 3.C 【解析】氢氟酸是弱酸,其余都是强酸,在pH相等的条件小,氢氟酸的浓度最大,消耗的氢氧化钠最多,答案选C。 4.C 【解析】根据化学式AlCl3可知,溶液中Cl-浓度是3mol/L,所以选项C正确,ABD中分别是1mol/L、2mol/L,4mol/L,答案选C。 5.B 【解析】根据反应H++OH-=H2O可知,酸碱完全中和时酸所提供的H+与碱提供的 的物质的量相等,所以答案选B。 6.D 【解析】磷酸氢铵能电离出氢离子,抑制NH4+水解,碳酸铵中CO32-水解促进NH4+水解,所以c(NH4+)应该是①<③<②,A不正确;硫酸铵水解促进水的电离,B不正确;醋酸是弱酸,在pH相等的条件小,醋酸的浓度大,消耗的氢氧化钠多,C不正确;硫化钠的水解程度大于NaHS的水解程度,所以D正确,答案选D。 7.B 【解析】只要溶液中氢离子浓度大于OH-浓度,溶液就显酸性,小于则显碱性,等于显中性。 所以根据电荷是可知,选项B中c(OH—)=c(H+);A无法确定,C显酸性,D显碱性,答案选B。 8.B 【解析】水是弱电解质,存在电离平衡。 所以盐酸是抑制水的的电离的,因此溶液中OH-浓度是1×10-12mol·L-1。 所以根据H2O H++OH-可知,溶液中水电离出的氢离子浓度也是1×10-12mol·L-1,答案选B。 9.D 【解析】温度升高,水的离子积常数增大,说明电离吸热,加热促进电离,氢离子和OH-浓度都增大,但水还是中性的,所以选项D正确,答案选D。 10.B 【解析】盐的离子与水电离出的氢离子或OH-结合生成弱电解质的反应是盐类的水解。 醋酸是弱酸,存在电离平衡。 电离是吸热的,加热促进电离,所以酸性增强,与水解无关 答案选B。 11.A 【解析】新制氯水具有氧化性,能氧化酸碱指示剂,①不正确。 瓷坩埚中含有二氧化硅,高温下能和氢氧化钠反应,②正确。 ③不正确,应该是查漏。 酸性高锰酸钾溶液能发生橡胶,应该用酸式滴定管,④正确。 使用pH试纸测定溶液pH时试纸不能先润湿,⑤不正确。 氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢,所以配制时要防止水解,⑥正确,答案选A。 12.C 【解析】溶液的导电性只与溶液中离子浓度大小以及离子的电荷数有关系,而与电解质强弱无关,A不正确。 B不正确,因为还有水分子。 电解质不同,电离程度是不同的,D不正确。 所以正确的答案选C。 13.C 【解析】只要溶液中氢离子浓度大于OH-浓度,溶液就显酸性,所以选项D一定是正确的,其余不一定,答案选C。 14.D 【解析】A、B中碱都是弱的,则碱一定是过量的,溶液显碱性,A、B都不正确。 C中酸和碱恰好反应,溶液显中性,C不正确。 D中酸是弱的,则酸过量,溶液显酸性,D正确,答案选D。 15.C 【解析】只要水都是显中性的,c(OH—)=c(H+),A不正确;根据电荷守恒c(CH3COO—)+c(OH—)=c(H+)+c(Na+)可知,选项B中c(CH3COO—)=c(Na+),B不正确;D中酸不一定是强酸,所以反应后溶液不一定显中性,D不正确,答案选C。 16.A 【解析】Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq) Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)·[c(OH-)]2=4[c(Zn2+)]3=1.2×10-17 c(Zn2+)=1.4×10-6mol·L-1。 17.D 【解析】根据溶度积常数的表达式可知,四种溶液中银离子浓度分别是 、 、 、 ,所以答案选D。 18.C 【解析】碳酸钠和碳酸氢钠都水解,显碱性,AB正确。 但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的,所以选项C是错误的。 氢氧化钠能抑制碳酸钠的水解,而氢氧化钠又能和碳酸氢钠反应,生成碳酸钠,因此选项D正确,答案选C。 19.B 【解析】滴入石蕊试液显蓝色,说明溶液显碱性。 氢氧化钡中OH-的浓度是0.1mol/L,所以选项A、D中都恰好反应,溶液显中性。 C中醋酸过量,溶液显酸性,硫酸钠和氢氧化钡反应后,溶液仍然是显碱性的,答案选B。 20.D 【解析】水水弱电解质,存在电离平衡H2O H++OH-,因此酸或碱都是抑制水的电离的,氢离子或OH-的浓度越大,对水对抑制程度越大,盐的水解是促进水的电离的,盐的水解程度越大,水的电离程度就越大,所以正确的答案选D。 21.A 【解析】c(H+)=1×10-13mol·L-1,说明水的电离是被抑制的,因此可以是酸,也可以是碱,A正确,氯化铵水解促进水的电离,硝酸钠不促进,也不抑制,答案选A。 22.B 【解析】在溶液中没有完全电离,存在电离平衡的电解质是弱电解质,A不正确,电解质的强弱与溶解性无关。 C、D都不正确,只能说明醋酸显酸性。 B中说明醋酸没有完全电离是弱电解质,所以正确的答案选B。 23.B 【解析】醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释促进电离,氢离子的物质的量减小,但浓度降低,所以B正确,AC不正确。 D中硝酸是过量但,溶液显酸性,D不正确,答案选B。 24.C 【解析】醋酸钠水解显碱性,氢氧化钠是强碱,硫酸氢钠电离出氢离子显酸性,氯化铵水解显酸性,氯化钠不水解显中性,所以正确的答案选C。 25.B 【解析】考查沉淀溶解平衡的概念及判断。 沉淀溶解平衡也是一种动态平衡,所以选项B正确,其余都是错误的,答案选B。 26.B 【解析】水的离子积常数只和温度有关系,A不正确。 平衡常数也只和温度有关系,C不正确。 一般情况下,一元弱酸HA的Ka越大,表明该酸的酸性越强,D不正确,所以答案选B。 【答案】B 【解析】在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,被氧化,发生氧化反应。 所失去的电子经导线传递到正极,因此正极得到电子,被还原,发生还原反应。 所以原电池是把化学能转化为电能的装置。 答案选B。 28.D 【解析】本题形成了铁铜原电池,铁作为负极,失电子质量减小,变轻,银圈必然向下倾斜。 29.D 【解析】设计成原电池需要有自发进行的氧化还原反应,满足条件的有A、D。 但A次为吸热反应,不能将化学能转化为其他能量放出。 故选D。 30.C 31. (1)10-2 (2)① (3)②>①>④>③ (4)①碱性酸性②A 32.(10分) (1)醋酸钠① (2)CH3COONa和CH3COOHCH3COONa和NaOH (3)小于大于 33.
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