福建省普通高中学生学业基础会考.docx
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福建省普通高中学生学业基础会考
2015年福建省普通高中学生学业基础会考
化学学科考试大纲
(试行)
一、命题依据
依据教育部颁布的《普通高中化学课程标准(实验)》,福建省教育厅颁布的《福建省普通高中新课程化学学科教学实施指导意见(试行)》、《福建省普通高中学生学业基础会考方案(试行)》和《2015年福建省普通高中学生学业基础会考化学学科考试大纲(试行)》,并结合我省普通高中化学教学实际情况进行命题。
二、命题原则
普通高中学生化学学业基础会考是考核学生化学学习能否达到《普通高中化学课程标准(实验)》中“化学1”、“化学2”、“化学与生活”的内容标准规定的基本要求。
命题应注意以下几个原则:
1.导向性原则。
面向全体学生,有利于促进学生全面、和谐、健康地发展,有利于实施素质教育,体现高中化学新课程的理念,充分发挥基础会考对普通高中化学学科教学的正确导向作用。
2.基础性原则。
突出学科基础知识、基本技能,注重学科基本思想和方法,考查初步应用知识分析、解决问题的能力。
试题难易适当,不出偏题和怪题。
使绝大多数认真学习的学生都能顺利通过考试。
3.科学性原则。
试题设计必须与考试大纲要求相一致,具有较高的信度、效度。
试卷结构合理,试题内容科学、严谨,试题文字简洁、规范,试题答案准确、合理。
4.实践性原则。
坚持理论联系实际,关注科学、技术与社会的联系,贴近学生的生活实际。
三、考试目标要求
1.认知性学习目标的水平要求由低到高分为下列四个层次。
一般高层次的要求包含了低层次的要求。
A:
知道、说出、识别、描述、举例、列举(即识别“是什么”)
B:
了解、认识、能表示、辨认、区分、比较(即明确“是什么”)
C:
理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述(即懂得“为什么”)
D:
应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明(即能够“综合应用”)
2.技能性学习目标包含“初步学习、模仿”、“初步学会、独立操作、完成、测量”、“学会、掌握、迁移、灵活应用”三个由低到高水平层次的要求。
技能性学习目标可有机结合纸笔测验和实验操作考查进行考核。
3.《普通高中化学课程标准(实验)》中相关的体验性学习目标可有机渗透到“考试内容”中的知识内容进行考查。
四、考试内容
化学1
主题
知识内容
考试要求
备注
主
题
1
认
识
化
学
科
学
1.化学科学的主要研究对象
2.20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势
3.化学是在分子层次上认识物质和
合成新物质的一门科学
4.物质的组成、结构和性质的关系
5.化学变化的本质
6.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
7.摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度
8.实验、假说、模型、比较、分类
等方法
9.化学科学对提高人类生活质量和
促进社会发展的重要作用
A
A
A
B
B
B
B
B
A
关注现代化学发展的新成就
了解物质的质量、摩尔质量、微粒
数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系,能用它们进行简单的化学计算
体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用
认识实验、假说、模型、比较、分类等方法对化学科学研究的作用
能说出化学与人类衣、食、住、行的密切关系;化学对人类健康的重要意义;化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用。
懂得赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用
主
题
2
化
学
实
验
基
础
1.科学探究的过程和方法
2.物质的检验(Cl-、Ag+、SO42-、CO32-等离子)
3.物质的分离和提纯
4.配制一定物质的量浓度的溶液
5.实验安全与实验工作习惯
6.实验能力
7.实验方法
B
B
B
B
B
B
A
有科学探究过程的体验;初步学会以实验为基础的实证研究方法
初步学会过滤、蒸发等方法
初步学会溶液配制的实验技能
具有实验安全意识,能识别常见化学品安全使用标识,知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法,初步形成良好的实验工作习惯
能独立或合作完成实验,会记录实验现象和数据,完成实验报告,并能主动进行交流
初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科学研究中的作用
主
题
3
常
见
无
机
物
及
其
应
用
1.物质的分类
2.胶体
3.钠的物理性质
4.钠的化学性质(与氧气、水的反
应)
5.钠的重要化合物
过氧化钠(颜色、状态)
碳酸钠(物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途)
碳酸氢钠(物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途)
6.镁的物理性质和用途
7.镁的化学性质(与氧气、二氧化碳的反应)
8.铝的化学性质(与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应)
9.铝的重要化合物
氧化铝(两性氧化物;与强酸、强碱的反应)
氢氧化铝(两性氢氧化物;与强酸、强碱的反应)
10.铁的物理性质和用途
11.铁的化学性质(与氯气的反应)
12.二价铁与三价铁的相互转化
13.铜的物理性质
14.合金材料(铝合金、铁合金、铜合金)
15.酸、碱、盐在溶液中的电离
16.电解质和非电解质
17.离子反应
18.氧化还原反应
19.氯气的物理性质和用途
20.氯气的化学性质(与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应)
21.次氯酸的漂白性
22.溴和碘(颜色,状态,在水、四氯化碳中的溶解性,氧化性强弱比较)
23.氮气的化学性质(与氧气、氢
气的反应)
24.氮的重要化合物
一氧化氮、二氧化氮(颜色、
状态、气味;二氧化氮与水的
反应)
氨(物理性质、与水、氯化氢、
氧气的反应)
铵盐(受热分解、与碱反应)
硝酸(浓硝酸与铜、木炭的反
应;分解反应;使铁、铝钝化;
稀硝酸与铜的反应)
25.硫(颜色、状态、用途、与氧
气反应)
26.硫的重要化合物
二氧化硫(颜色、状态、气味、
溶解性;与氧气、水的反应)
三氧化硫(与水反应)
浓硫酸(与铜、木炭的反应、
使铁、铝钝化)
27.不同价态硫元素间的转化
28.硅的物理性质
29.二氧化硅的化学性质(与氧化
钙、氢氧化钠溶液、焦炭的反
应)
30.硅酸盐(玻璃、水泥和陶瓷)
B
A
B
B
A
B
B
A
B
B
B
B
B
B
B
B
A
A
A
B
B
B
B
B
A
B
B
B
B
B
A
B
B
B
A
A
B
A
能根据物质的组成和性质对物质进行分类,了解常见化学反应分类(化合、分解、置换、复分解;氧化还原和非氧化还原;离子反应)
知道胶体是一种常见的分散系,知道根据分散质粒子的大小区别溶液、胶体和浊液
能列举合金材料的重要应用
能知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,能正确书写强酸、强碱、可溶性正盐的电离方程式
认识离子反应及其发生的条件(有难溶性物质、气体、水生成),能正确书写常见的离子方程式
能判断反应是否为氧化还原反应;能判断氧化剂、还原剂;了解氧化还原反应的本质是电子的转移;能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应
了解氮氧化物对生态环境的影响
了解铵态氮肥
认识氨氧化法生产硝酸的反应原理
了解二氧化硫气体对生态环境的影响
认识由SO2生产硫酸的反应原理
知道晶体硅是良好的半导体材料
知道二氧化硅可以制造光导纤维
了解玻璃、水泥和陶瓷等硅酸盐产品的用途
化学2
主题
知识内容
考试要求
备注
主
题
1
物
质
结
构
基
础
1.元素、核素、同位素、质量数
2.原子核外电子排布规律的初步
知识
3.原子结构和元素性质的关系
4.元素周期律
5.元素周期表的结构
6.周期和族
7.元素周期表的应用
8.化学键
9.离子键和共价键的形成
10.离子化合物和共价化合物
11.有机化合物中碳原子的成键
特征
12.同分异构现象
A
B
B
B
A
B
A
A
A
B
B
A
能画出1-18号元素的原子结构示意图
能讨论第三周期元素及其化合物的性质变化规律
知道碱金属、ⅦA族元素的性质的递变规律,感受元素周期律和周期表的重要作用与价值
了解碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键
能以丁烷为例说明同分异构现象
主
题
2
化
学
反
应
与
能
量
1.化学反应中能量变化的实质
2.放热反应和吸热反应
3.化学能与热能的转化在生产生活中的应用
4.原电池
5.电池的应用
6.化学反应速率
7.影响化学反应速率的因素(反应物的性质、浓度、接触面积;反应的温度、压强;催化剂)
8.可逆反应
9.化学平衡
A
A
B
A
A
A
A
A
A
知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性
能以铜锌原电池为例,说明化学能与电能的转化关系
知道一次电池和二次电池、研制新型电池的重要性
了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用
主
题
3
化
学
与
可
持
续
发
展
1.烃、烷烃
2.甲烷的化学性质(燃烧、与氯气的取代反应)
3.乙烯的结构
4.乙烯的化学性质(使酸性高锰酸钾溶液褪色、与溴的加成反应)
5.苯的结构
6.苯的性质(燃烧、与硝酸的取代反应)
7.石油炼制(分馏、裂化、裂解)
8.煤的干馏
9.乙醇的结构
10.乙醇的化学性质(与钠的反应、氧化反应)
11.乙酸的结构
12.乙酸的化学性质(酸性、与乙醇的酯化反应)
13.酯和油脂(酯、油脂的组成和油脂的水解反应)
14.糖类[组成、分类(葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素)]
15.葡萄糖的性质(与新制的氢氧化铜反应)
16.蛋白质的组成(组成元素、氨基酸)
17.蛋白质的性质[在某些浓盐溶液中的析出、变性(凝聚或聚沉)]
18.高分子材料(塑料、橡胶、纤维)
19.乙烯、氯乙烯的加聚反应
20.海水的综合利用(晒盐,氯、溴、镁的提取)
21.酸雨的防治
22.绿色化学
A
B
A
B
A
B
A
A
A
B
A
B
A
A
A
A
A
A
A
B
A
A
认识乙烯在化工生产中的重要作用
认识苯在化工生产中的重要作用
知道化石燃料综合利用的意义
认识乙醇在日常生活中的应用
认识乙酸在日常生活中的应用
知道油脂在日常生活中的应用
知道糖类在日常生活中的应用
知道蛋白质在日常生活中的应用
能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用,说明合成新物质对人类生活的影响
认识聚乙烯、聚氯乙烯在化工生产中的重要作用
能以海水等自然资源的综合利用为例,了解化学方法在实现物质间转化中的作用,认识化学方法在自然资源综合利用方面的重要价值
能以酸雨的防治为例,体会化学对环境保护的意义
知道化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性
化学与生活
主题
知识内容
考试要求
备注
主
题
1
化
学
与
健
康
1.食品中的糖类、油脂、蛋白质、维生素
2.氨基酸、蛋白质的结构特点
3.氨基酸、蛋白质的性质特点(蛋白质的盐析、变性、水解)
4.人体必需的维生素
5.微量元素对人体健康的重要作用
6.合理摄入营养物质的重要性
7.营养均衡与人体健康的关系
8.人体新陈代谢过程中的某些生化反应
9.常见的食品添加剂[防腐剂、着色剂、膨松剂(疏松剂)]的组成和作用
10.膨松剂:
NaHCO3的性质
11.某些药物(胃舒平、阿司匹林)的主要成分和疗效
A
A
B
A
B
B
B
A
A
B
B
知道食品中的糖类、油脂、蛋白质、维生素对人类健康的重要意义
知道人体共有八种必需氨基酸,知道哪些常见食品中富含蛋白质和氨基酸
知道常见的几种人体必需维生素及其主要来源和摄入途径,了解它们在人体中的作用;知道维生素C的还原性
知道常见的几种人体所需微量元素及其主要来源和摄入途径,认识微量元素对人体健康的重要作用
知道淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白质在人体中消化和吸收的某些反应
知道防腐剂、着色剂、膨松剂(疏松剂)的合理使用
知道安全用药常识和医疗保健的重要性
主
题
2
生
活
中
的
材
料
1.生活中的常见材料
2.居室装修材料的主要成分及其作
用
3.金属和合金在性能上的主要差异
4.生活中常见合金的组成
5.金属腐蚀的化学原理(铁、铜的化学腐蚀;铁的电化学腐蚀)
6.金属防护的常用方法
7.水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
8.生活中常见合成高分子材料的化学成分及其性能
A
A
A
A
A
A
A
A
知道生活中的常见材料,知道化学在发展生活用材料中的重要作用
知道居室装修材料可能对居住环境造成的影响
认识防止金属腐蚀的重要意义
知道高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响
主
题
3
化
学
与
环
境
保
护
1.水污染造成的危害
2.污水处理中主要的化学方法及其原理
3.大气主要污染物
4.减少或消除大气污染物的原理和方法
5.主要的居室空气污染物
6.“白色污染”的危害和防治方法
7.废水处理、垃圾和其他生活废弃物处理的方法
B
A
A
A
A
A
A
了解甲醛、一氧化碳、苯等主要居室空气污染物对人体能产生危害
知道“白色污染”,认识“白色污染”的危害和防治方法
知道防治土壤污染、保护环境的要求,能举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃物处理的方法
[说明:
根据高中化学新课程的教学特点,制定本内容标准时,还参考了我省应届学生使用的普通高中化学课程标准实验教科书,即由江苏教育出版社和山东科技出版社出版的《化学1(必修)》、《化学2(必修)》、《化学与生活》等相关普通高中化学课程标准实验教科书]
五、考试形式
普通高中学生化学学业基础会考采取闭卷、纸笔测试方式进行。
对化学实验技能部分另以实验考核的方式进行。
六、试卷难度
容易题(难度值0.80以上)约80%
中等难题(难度值0.60~0.80)约10%
稍难题(难度值0.40~0.60)约10%
全卷难度值约为0.80~0.85
七、试卷结构
1.试卷包括Ⅰ、Ⅱ两卷,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。
2.试题满分为100分,考试时间为90分钟。
3.模块知识内容比例
化学1约40%
化学2约40%
化学与生活约20%
4.试题知识内容比例
(1)化学基本概念和原理约30%
其中:
化学概念、理论约22%
化学计算约8%
(2)元素化合物知识约50%
其中:
常见元素的单质及其重要化合物约36%
有机化学基础知识约14%
(3)化学实验约20%
5.试题题型比例
(1)选择题(共22小题)44%
(2)非选择题(约11小题)56%
其中:
简答题约6%
填空题约50%
- 配套讲稿:
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