卤族元素的结构与性质拔高题.docx

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卤族元素的结构与性质拔高题

卤族元素的结构与性质拔高题

1.下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（　　）

A．卤素单质与水反应的通式为X2＋H2O

HX＋HXO

B．卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸

C．卤素单质都有颜色，都有毒

D．卤素最高价含氧酸的通式为HXO4

2.卤素单质能与金属卤化物溶液反应，下列说法中不正确的是（　　）

A．该反应为置换反应

B．有单质生成

C．有卤素单质生成

D．可能有氧气生成

3.若用X代表氟、氯、溴、碘四种卤素，下列属于它们共性反应的是（　　）

A．X2＋H2O===HX＋HXO

B．X2＋H2===2HX

C．2Fe＋3X2===2FeX3

D．X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O

4.关于卤族元素的下列说法正确的是（　　）

A．所有卤族元素的微粒都易得电子

B．和氟同一主族的元素都是非金属元素

C．化合物中卤族元素都显负价

D．卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小

5.氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是（　　）

A．单质的密度依次增大

B．单质的熔点和沸点依次升高

C．氯气可从碘化钾溶液中置换出碘

D．溴单质可从氯化钠溶液中置换出氯

6.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入四氯化碳振荡，静置后出现分层，下层呈（　　）

A．橙红色B．紫红色C．无色D．深褐色

7.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－（X－为Cl－，Br－，I－），向甲中加淀粉溶液和新制的氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有（　　）

A．Br－、Cl－、I－

B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－

D．Cl－、I－、Br－

8.下列反应能说明卤素的活泼性顺序的是（　　）

①2HClO4＋Br2（g）===2HBrO4＋Cl2

②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

③2KI＋Cl2===2KCl＋I2

④2KI＋Br2===2KBr＋I2

A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

9.研究下表信息可直接得出的结论是（　　）

A．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强

B．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化

C．第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱

D．第ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

10.在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是（　　）

A．氟B．氯C．溴D．碘

11.在下列元素中，最容易与氢气发生化合反应的是（　　）

A．氟B．氯C．溴D．碘

12.在下列元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最稳定的是（　　）

A．氟B．氯C．溴D．碘

13.在下列元素中，与氢气反应需要持续加热才能进行的是（　　）

A．氟B．氯C．溴D．碘

14.下列卤素单质中熔点最高的是（　　）

A．氟B．氯C．溴D．碘

15.卤素随着原子序数的依次增大，其单质物理性质的变化规律正确的是（　　）

①单质的颜色加深　②单质的沸点升高　③单质的熔点升高

A．①②③B．②③C．①②D．①③

16.下列关于卤素单质的说法不正确的是（　　）

A．它们都具有颜色

B．从F2到I2其熔点逐渐降低

C．它们都易溶于有机溶剂

D．相同状况下从F2到I2其密度逐渐增大

17.砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹最不可能具备的性质是（　　）

A．砹易溶于某些有机溶剂

B．砹的熔点、沸点比碘低

C．砹是有色物质

D．砹是固态物质

18.常温下，下列卤素单质中为液体的是（　　）

A．氟B．氯C．溴D．碘

19.常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是（　　）

A．氟B．氯C．溴D．碘

20.下列关于卤素单质的说法不正确的是（　　）

A．常温下溴单质为红棕色气体

B．溴易挥发，应水封保存

C．氯单质为黄绿色气体

D．碘单质易升华

21.有关氯气物理性质的下列叙述中，错误的是（　　）

A．是无色气体

B．有刺激性气味

C．能溶于水

D．是黄绿色气体

22.关于氯气的下列说法中不正确的是（　　）

A．氯气是黄绿色的有毒气体

B．氯气具有强烈的刺激性

C．相同条件下氯气的密度比空气大

D．氯气溶于水是物理变化过程

23.下列液体分别与溴水混合，振荡静置后上层液体呈橙色，下层液体呈无色的是（　　）

A．四氯化碳B．苯C．氯水D．乙醇

24.关于碘水的下列说法中正确的是（　　）

A．碘水中的分子只有水分子和碘分子

B．碘水呈紫黑色

C．碘水能与氢氧化钠溶液反应

D．碘水不能与硝酸银溶液反应

25.下列元素不属于卤族元素的是（　　）

A．氟B．氯C．硫D．碘

26.卤族元素位于元素周期表（　　）

A．ⅠAB．ⅦAC．ⅤAD．ⅥA

27.已知某微粒的结构示意图为

，则下列说法正确的是（　　）

A．该元素位于第三周期0族

B．该元素位于第四周期ⅠA族

C．该元素是非金属元素

D．该元素是金属元素

28.已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

29.关于原子序数为85的元素下列叙述中错误的是（　　）

A．位于第五周期

B．位于第ⅦA族

C．一定是卤族元素

D．原子最外层有7个电子

30.氟、氯、溴、碘四种元素原子结构的相同点是（　　）

A．最外层电子数相同

B．电子层数相同

C．核外电子总数相同

D．都易失去电子

31.关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是（　　）

A．它们最外层电子数都是7

B．原子核外电子层数依次增多

C．原子半径依次减小

D．原子核对最外层电子的引力依次减弱

32.氯元素的原子结构示意图为

，下列说法正确的是（　　）

A．氯原子在化学反应中易失去电子

B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子

C．氯元素的化合价只有－1价

D．氯的原子核外有7个电子

33.砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，下列有关砹的说法不正确的是（　　）

A．最外层有7个电子

B．原子半径比碘大

C．易失去电子

D．得到电子能力比碘弱

34.下列原子半径最大的是（　　）

A．氟B．氯C．溴D．碘

35.下列元素最易得到电子的是（　　）

A．氟B．氯C．溴D．碘

36.卤族元素最外层的电子数都是（　　）

A．1B．5C．6D．7

五、双选题（共1小题,每小题5.0分,共5分）

37.关于卤族元素的下列说法正确的是（　　）

A．单质通常呈黄绿色的也是氧化性最强的

B．单质中通常呈液态的显深红棕色

C．都能形成最高价氧化物，其通式为X2O7

D．氢气与氟气不能共存

38.请按下图所示要求，完成下列实验：

实验①

实验②

实验③

（1）实验①静置后，观察到实验现象是________________________________________

________________________________________________________________________，

反应的化学方程式是_____________________________________________________。

（2）实验②静置后，观察到实验现象是_______________________________________

________________________________________________________________________，

反应的化学方程式是______________________________________________________。

（3）实验③静置后，观察到实验现象是_______________________________________

________________________________________________________________________，

反应的化学方程式是______________________________________________________。

（4）通过上述实验可知，卤素单质氧化性由强到弱的顺序是__________，卤素阴离子的还原性由强到弱的顺序是________。

39.回答下列问题：

（1）向溴化钠和碘化钾混合溶液中，通入足量的氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是____________________________________________________________________，

反应的化学方程式是____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）向碘化钾溶液中滴入淀粉溶液，现象是______________________________________，

再滴入氯水，现象是____________________________________________________________，

反应的离子方程式是____________________________________________________________。

40.卤素单质都能与氢气的反应：

（1）填写下表空格

（2）分析上表可知，卤素单质与氢气化合的难易规律是__________________________

________________________________________________________________________，

气态氢化物稳定性的变化规律是____________________________________________。

（3）随着原子序数的递增，卤素单质活泼性的递变规律是

________________________________________________________________________。

41.卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等元素，位于元素周期表中第ⅦA族。

（1）画出下列卤族元素的原子结构示意图：

①氟________；②氯________③溴________；④碘____________________________________。

（2）比较卤族元素的原子结构：

①它们在结构上的相同点是____________________________________________________；

②它们在结构上的不同点是______________________________________________________。

（3）卤族元素原子结构的变化规律是_____________________________________________

________________________________________________________________________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】卤素单质氟与水发生置换反应，生成氢氟酸和氧气；卤化氢都易溶于水，水溶液为氢卤酸，其中氢氟酸为弱酸，其它为强酸；氟是最强的非金属元素，在化合物中不表现正价，无最高价含氧酸。

2.【答案】C

【解析】卤素单质氟与金属卤化物溶液中的水发生置换反应，生成氢氟酸和氧气；其它卤素单质与金属卤化物发生置换反应，生成新的卤素单质。

3.【答案】B

【解析】卤素单质氟与水发生置换反应，生成氢氟酸和氧气；卤素单质碘与铁反应生成碘化亚铁；卤素单质氟与氢氧化钠反应不可能生成正价化合物（NaXO）。

4.【答案】B

【解析】卤族元素都是非金属元素，除氟元素外，其它卤素都有正化合价（如次氯酸钠、溴酸钠等），卤素阴离子（如氯离子）不能得电子。

5.【答案】D

【解析】氯元素的非金属性比溴强，氯气的氧化性比溴强，溴不能从氯化钠溶液中置换出氯。

6.【答案】B

【解析】碘化钾中加入氯水发生反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的密度大，分层后四氯化碳溶液在下层，下层呈现紫红色。

7.【答案】B

【解析】甲中加入氯水和淀粉溶液后变为橙色，说明甲中含有溴离子，再加入丙溶液无明显变化，说明丙溶液中无碘离子。

8.【答案】C

【解析】卤素间的置换反应可说明卤素的活泼性强弱，即活泼性强的卤素单质，可从金属卤化物溶液中将活泼性弱的卤素置换出来。

9.【答案】D

【解析】卤素氟、氯、溴、碘位于周期表中第ⅦA族元素，为同一主族元素，由表中信息，可直接得到第ⅦA族元素的性质（如元素的非金属性）变化规律，无法得到同周期元素性质的变化规律，也无法得到其他族元素性质的结论。

10.【答案】A

【解析】氟原子半径最小，得电子能力最强，与氢气反应最剧烈。

11.【答案】A

【解析】氟原子半径最小，得电子能力最强，与氢气反应最容易。

12.【答案】A

【解析】氟原子半径最小，得电子能力最强，与氢气反应最剧烈，生成的氢化物最稳定。

13.【答案】D

【解析】氟、氯、溴、碘原子半径依次减小，得电子能力依次减弱，与氢气反应的能力越来越弱，碘单质需要持续加热才能发生反应。

14.【答案】D

【解析】随着卤素原子序数的依次增大，其单质的熔点逐渐升高，常温下的状态由气态到液态，再到固态。

15.【答案】A

【解析】卤素随着原子序数的依次增大，其单质（F2→Cl2→Br2→I2）的颜色逐渐加深（浅黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色），常温下的状态由气态到液态再到固态，熔点、沸点逐渐升高。

16.【答案】B

【解析】卤素单质都具有颜色，都易溶于有机溶剂；随着原子序数的依次增大，卤素单质从F2到I2颜色逐渐加深；常温下的状态由气态到液态再到固态，熔点、沸点逐渐升高，相同状况下密度逐渐增大。

17.【答案】B

【解析】卤素单质一般都易溶于有机溶剂；卤素随着原子序数的依次增大，其单质的颜色逐渐加深，常温下的状态由气态到液态再到固态，熔点、沸点逐渐升高。

18.【答案】C

【解析】常温下，四种卤素单质中，氟、氯为气体，碘为固体，溴为液体。

19.【答案】D

【解析】常温下，四种卤素单质中，氟为淡黄绿色气体、氯为黄绿色气体，溴为红棕色液体，碘为紫黑色固体。

20.【答案】A

【解析】常温下，四种卤素单质中，氟为淡黄绿色气体、氯为黄绿色气体，溴为红棕色液体（易挥发），碘为紫黑色固体（易升华）。

21.【答案】A

【解析】氯气是一种有刺激性气味的黄绿色气体，能溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。

22.【答案】D

【解析】氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，相同条件下氯气的密度比空气大，氯气能溶于水，并能与水反应生成盐酸和次氯酸。

23.【答案】B

【解析】溴易溶于有机溶剂。

四氯化碳的密度比水大，四氯化碳将溴萃取后，下层为有机溶液层（橙色）；苯的密度比水小，苯将溴萃取后，下层为水层（无色）；氯水、乙醇与溴水混合不分层。

24.【答案】C

【解析】由氯水的性质及碘、氯同主族可知，碘水中还含有次碘酸分子和碘离子，能与氢氧化钠溶液及硝酸银溶液反应；碘水呈棕黄色。

25.【答案】C

【解析】卤族元素氟、氯、碘位于元素周期表的第ⅦA族，而硫元素位于元素周期表的第ⅥA族，不属于卤族元素。

26.【答案】B

【解析】卤族元素（氟、氯、碘、砹等）位于元素周期表的第ⅦA族。

27.【答案】C

【解析】该微粒原子核内有17个质子，原子核外有18个电子，说明为氯离子。

氯元素为非金属元素，位于第三周期第ⅦA族。

28.【答案】C

【解析】该卤族元素位于元素周期表的第三周期，有三个电子层，最外层有7个电子。

29.【答案】A

【解析】第一至七周期中，0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。

54＜85＜86,85号元素位于第六周期；86－85＝1，该元素位于第ⅦA族，为卤族元素。

30.【答案】A

【解析】氟、氯、溴、碘四种卤素原子的核电荷数（或核外电子总数）依次增加，核外电子层数依次增加，原子半径依次增大；但它们原子核外最外层电子数相同，都是7个电子，在反应中都易得到1个电子而形成稳定结构。

31.【答案】C

【解析】氟、氯、溴、碘原子核外最外层电子数相同，都是7个电子；随着原子序数增加，它们的电子层数依次增加，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力（或非金属性）依次减弱。

32.【答案】B

【解析】氯元素的原子最外层上有7个电子，易得到1个电子形成稳定结构的氯离子；氯元素的化合价最低为－1价，最高价为＋7价。

33.【答案】C

【解析】卤族元素砹与碘最外层电子数相同，都是7个电子；砹元素的原子序数比碘元素大，其原子半径比碘大，砹得电子能力比碘弱。

34.【答案】D

【解析】氟、氯、溴、碘四种卤素原子的电子层数依次增加，原子半径依次增大。

35.【答案】A

【解析】氟、氯、溴、碘四种卤素原子的电子层数逐渐增加，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力（或非金属性）依次减弱。

36.【答案】D

【解析】卤族元素最外层电子数都是7。

37.【答案】BD

【解析】卤素随着原子序数的依次增大，元素的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次渐弱，通常呈黄绿色的单质是氯气，它的氧化性比氟气弱；通常呈液态的单质是溴单质，它显深红棕色；氟元素只显负一价，不能形成最高价氧化物；氢气与氟气混合即可剧烈反应，不能共存。

38.【答案】

（1）液体分层，上层无色，下层橙红色　2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

（2）液体分层，上层无色，下层紫红色　2KI＋Br2===2KBr＋I2

（3）液体分层，上层无色，下层紫红色　2KI＋Cl2===2KCl＋I2

（4）Cl2>Br2>I2　Cl－

【解析】卤素随着原子序数的依次增大，原子核外电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，元素的非金属性依次减弱，其单质的氧化性依次渐弱，卤素阴离子的还原性依次增强。

39.【答案】

（1）氯化钠和氯化钾　2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2,2KI＋Cl2===2KCl＋I2

（2）无明显变化　溶液变蓝色　Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

【解析】溴化钠和碘化钾混合溶液中，通入足量的氯气后，氯气与溴化钠发生置换反应生成氯化钠和单质溴，氯气与碘化钾发生置换反应生成氯化钾和单质碘。

单质碘可使淀粉溶液变蓝色。

40.【答案】

（1）

（2）从F2到I2，与氢气反应越来越难　气态氢化物的稳定性逐渐减弱

（3）随着原子序数的递增，卤素单质的活泼性逐渐渐弱

【解析】卤素随着原子序数的依次增大，原子核外电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，元素的非金属性依次减弱，其单质的活泼性依次渐弱，与氢气化合由易变难，气态氢化物的稳定性减弱。

41.【答案】

（1）①

　②

　③

④

（2）①最外层电子数都为7　②电子层数和原子半径不同

（3）随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大

【解析】卤族元素随着核电荷数（或原子序数）的增加，原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，它们最外电子层上都只有7个电子。