高三化学上学期好教育特供卷一解析版附后.docx
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高三化学上学期好教育特供卷一解析版附后
2018-2019高三化学上学期好教育12月特供卷
(一)解析版附后
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5
Cr52Cu64Zn65Ag108Ba137
1.化学与环境、材料、信息、生活关系密切,下列说法正确的是
A.硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质
B.“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关
C.刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐
D.乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分
2.下列化学用语正确的是
A.氯化钠的分子式:
NaCl
B.NH4Br的电子式:
C.比例模型
可以表示二氧化硫分子,也可以表示二氧化碳分子
D.Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式:
5MgO·8SiO2·5H2O
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.电解精炼铜,当外电路通过NA个电子时,阳极质量减小32g
B.反应3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol−1,当放出9.2kJ热量时,反应的N2为2.24L
C.常温常压下27克Al与33.6L氯气完全反应,电子转移数小于3NA
D.1mol·L−1氯化铜溶液中,若Cl−的数目为2NA,则Cu2+的数目为NA
4.下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是
5.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10个电子。
它们之间转化关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径:
Z>Y>X
B.稳定性:
A>C
C.反应②和③均为吸热反应
D.X、Y、Z可以形成离子化合物
6.通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物,其装置如下图。
下列说法不正确的是
A.阳极的电极反应式为4OH−-4e−===2H2O+O2↑
B.阳极区c(H+)增大,H+由a室经阳离子交换膜进入b室
C.外电路每转移0.2mol电子,有0.2molNa+从b室进入c室
D.c室得到Na2SO3的原因是OH−+HSO
===H2O+SO
7.常温下,浓度均为1.0mol·L-1的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是
A.HX是强酸,溶液每稀释10倍,pH始终增大1
B.常温下HY的电离常数为1.0×10-4
C.溶液中水的电离程度:
a点大于b点
D.c点溶液中:
c(Na+)>c(Y−)>c(HY)>c(H+)>c(OH−)
8.碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等,实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·
H2O)为原料可制备碘化钠。
资料显示:
水合肼有还原性,能消除水中溶解的氧气;NaIO3是一种氧化剂。
回答下列问题:
(1)水合肼的制备有关反应原理为:
NaClO+2NH3===N2H4·H2O+NaCl
①用下图装置制取水合肼,其连接顺序为_________________(按气流方向,用小写字母表示)。
②开始实验时,先向氧化钙中滴加浓氨水,一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。
滴加NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。
(2)碘化钠的制备
i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水,搅拌、冷却,加入25.4g碘单质,开动磁力搅拌器,保持60~70℃至反应充分;
ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼),还原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同时释放一种空气中的气体;
iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离;
iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品24.0g。
③步骤i反应完全的现象是______________________。
④步骤ii中IO
参与反应的离子方程式为________________________________________。
⑤步骤iii“将溶液与活性炭分离”的方法是______________________。
⑥本次实验产率为_________,实验发现,水合肼实际用量比理论值偏高,可能的原因是_________________________________________________。
⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。
取少量固体样品于试管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸,片刻后溶液变蓝。
得出NaI中含有NaIO3杂质,请评价该实验结论的合理性:
_________(填写“合理”或“不合理”),_____________________________(若认为合理写出离子方程式,若认为不合理说明理由)。
9.据报道,磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。
利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略):
已知萃取的主要反应原理:
KCl+H3PO4
KH2PO4+HCl;其中,反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题:
(1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是____________(用化学方程式表示)。
(3)副产品N的化学式是____________;在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ,其主要包括____________、过滤、洗涤、干燥等。
(4)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12,摩尔质量为504g·mol−1)来制取磷酸二氢钾晶体,其产率为80%,则理论上可生产KH2PO4(摩尔质量为136g·mol−1)的质量为___kg。
(5)电解法制备KH2PO4的装置如图所示,该电解装置中,a区属于_______区(填“阳极”或“阴极”),阴极区的电极反应式是________________。
(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。
10.
(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂,成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油,该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
已知:
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH1=-akJ·mol−1
C8H18
(1)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O
(1)ΔH2=-bkJ·mol−1
试写出25℃、101kPa条件下,CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式___________
______________________。
(2)利用CO2及H2为原料,在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反应有:
甲:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-53.7kJ·mol−1平衡常数K1
乙:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol−1平衡常数K2
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示),该反应ΔH___0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。
③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样,具有高度的选择性。
下列四组实验,控制CO2和H2初始投料比均为1∶2.2,经过相同反应时间(t1min)。
温度(K)
催化剂
CO2转化率(%)
甲醇选择性(%)
综合选项
543
Cu/ZnO纳米棒材料
12.3
42.3
A
543
Cu/ZnO纳米片材料
11.9
72.7
B
553
Cu/ZnO纳米棒材料
15.3
39.1
C
553
Cu/ZnO纳米片材料
12.0
70.6
D
由表格中的数据可知,相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响,根据上表所给数据结合反应原理,所得最优选项为___________(填字母符号)。
(3)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,分别都充入1molCO和2molH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。
下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图,其中有一个容器反应一定达到平衡状态。
①0~5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________。
②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。
11.镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。
请回答下列问题:
(1)基态Ni原子中,电子填充的能量最高的能级符号为_________,价层电子的轨道表达式为_________。
(2)Ni的两种配合物结构如图所示:
AB
①A的熔、沸点高于B的原因为_________。
②A晶体含有化学键的类型为___________(填选项字母)。
A.σ键B.π键C.配位键D.金属键
③A晶体中N原子的杂化形式是_________。
(3)人工合成的砷化镍常存在各种缺陷,某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As,其中Ni元素只有+2和+3两种价态,两种价态的镍离子数目之比为_________。
(4)NiAs的晶胞结构如图所示:
①镍离子的配位数为_________。
②若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为ρg·cm-3,则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_________pm。
12.药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性,其合成路线如下:
已知:
M的结构简式为:
。
请回答下列问题:
(1)A的化学名称是_______________,B的化学式是________________。
(2)C中官能团的名称是__________________________。
(3)写出F的结构简式__________________________。
(4)已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯,请写出该反应化学方程式:
____________
__________________。
(5)满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不含立体异构)。
①能够发生银镜反应。
②含有硝基(–NO2),且硝基直接连在苯环上。
③含有苯环且苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为______(写出一种即可)。
(6)写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线(无机试剂任选)。
2018-2019高三化学上学期好教育12月特供卷
(一)解析版
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5
Cr52Cu64Zn65Ag108Ba137
1.化学与环境、材料、信息、生活关系密切,下列说法正确的是
A.硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质
B.“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关
C.刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐
D.乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分
【答案】B
【解析】A.硫、氮的氧化物SO2、NO2是形成酸雨的主要物质,CO2不是形成酸雨的主要物质,故A错误;B.因为蛋白质高温会变性失去蛋白质的活性,故B正确;C.刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,玛瑙主要成分是二氧化硅,分子筛主要成分是硅酸盐,故C错误;D.乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分,故D错误;答案:
B。
2.下列化学用语正确的是
A.氯化钠的分子式:
NaCl
B.NH4Br的电子式:
C.比例模型
可以表示二氧化硫分子,也可以表示二氧化碳分子
D.Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式:
5MgO·8SiO2·5H2O
【答案】D
【解析】A.氯化钠是离子化合物,化学式NaCl,没有的分子式,故A错误:
B.NH4Br的电子式:
,故B错误;C.比例模型
可以表示二氧化硫分子,并不能表示二氧化碳分子,二氧化碳分子是直线型,故C错误;D.Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式:
5MgO·8SiO2
·5H2O,故D正确;答案:
D。
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.电解精炼铜,当外电路通过NA个电子时,阳极质量减小32g
B.反应3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol−1,当放出9.2kJ热量时,反应的N2为2.24L
C.常温常压下27克Al与33.6L氯气完全反应,电子转移数小于3NA
D.1mol·L−1氯化铜溶液中,若Cl−的数目为2NA,则Cu2+的数目为NA
【答案】D
【解析】A.电解精炼铜时,阳极上放电的除了铜,还有比铜活泼的金属杂质,故当转移NA个电子时,阳极减少的质量小于32g,故A错误;B.反应3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol−1,转移6mol电子,放出热量9.2kJ时,转移电子0.6NA,反应的N2标况下为2.24L,故B错误;C.常温常压下与33.6L氯气的物质的量小于1.5mol,所以与27克Al不能完全反应,故C错误;D.氯正确化铜的化学式为CuCl2,n(Cu2+)∶n(Cl−)=2∶1,所以在1mol·L−1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目为NA,故D正确;答案:
D。
4.下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是
【答案】A
【解析】A.容量瓶定容时,距离刻度线1-2cm时改用胶头滴,故A错误;B.若锥形瓶中生成气体,说明硫酸的酸性比碳酸强,烧杯中生成白色沉淀,说明碳酸的酸性比硅酸强,最高价氧化物对应水化物酸性越强,则对应元素的非金属性越强,因此比较硫、碳、硅非金属性强弱的实验方案合理,所以B正确的;C.氨气易溶于水和硫酸,难溶于四氯化碳,四氯化碳的密度比硫酸溶液大,导管口伸入下层液体可以防止倒吸,逸出的氨气被稀硫酸完全吸收生成铵盐,所以C是正确的;D.锌是氢前金属,铜是氢后金属,前者与稀盐酸发生置换反应,生成的氢气难溶于水,水还能除去氢气中混有的氯化氢,排水量气法收集氢气,根据氢气的体积可以计算完全反应的锌的质量,进而可以求黄铜中锌的含量,所以D是正确的;答案:
A。
5.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10个电子。
它们之间转化关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径:
Z>Y>X
B.稳定性:
A>C
C.反应②和③均为吸热反应
D.X、Y、Z可以形成离子化合物
【答案】C
【解析】短周期元素中形成的10个电子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、HF等几种,根据图中的转化关系可以推出X、Y、Z分别为H、C、O三种元素,甲、乙、丙分别为氢气、碳、氧气,A、B、C、D分别为CH4、CO2、H2O、CO。
A.H、C、O三种元素原子半径:
C>O>H,A不正确;B.氧元素的非金属性强于碳,所以稳定性:
H2O>CH4,B不正确;C.反应②碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳的反应是吸热反应,反应③水蒸气和碳在高温下反应生成氢气和一氧化碳是吸热反应,所以C正确;D.H、C、O三种非金属元素只能形成共价化合物,不能形成离子化合物,D错。
选C。
6.通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物,其装置如下图。
下列说法不正确的是
A.阳极的电极反应式为4OH−-4e−===2H2O+O2↑
B.阳极区c(H+)增大,H+由a室经阳离子交换膜进入b室
C.外电路每转移0.2mol电子,有0.2molNa+从b室进入c室
D.c室得到Na2SO3的原因是OH−+HSO
===H2O+SO
【答案】C
【解析】A.阳极的电极反应为:
4OH−-4e−===2H2O+O2↑,所以A正确;B.阳极区OH-放电被消耗,c(OH−)降低,则c(H+)增加,电解池中阳离子通过阳离子交换膜向阴极移动,则H+由a室经阳离子交换膜进入b室,所以B正确;C.外电路每转移0.2mol电子,不仅有Na+转移,还有H+转移,故C错误;D.c室中产生Na2SO3,溶液为碱性,则c室得到Na2SO3的原因是OH−+HSO
===H2O+SO
,所以D选项是正确的;答案:
C。
7.常温下,浓度均为1.0mol·L-1的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是
A.HX是强酸,溶液每稀释10倍,pH始终增大1
B.常温下HY的电离常数为1.0×10-4
C.溶液中水的电离程度:
a点大于b点
D.c点溶液中:
c(Na+)>c(Y−)>c(HY)>c(H+)>c(OH−)
【答案】B
【解析】A.根据图像可知1mol·L−1HX溶液的pH=0,说明HX全部电离为强电解质,当无限稀释时pH接近7,A错误;B.根据图像可知1mol·L−1HY溶液的pH=2,溶液中氢离子浓度是0.01mol·L−1,所以该温度下HY的电离常数为
=1.0×10−4,B正确;C.酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小,根据图知,b溶液中氢离子浓度小于a,则水电离程度a<b,C错误;D.c点溶液中显酸性,说明HY的电离程度大于NaY的水解程度,则溶液中:
c(Y−)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH−),D错误;答案选B。
8.碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等,实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·
H2O)为原料可制备碘化钠。
资料显示:
水合肼有还原性,能消除水中溶解的氧气;NaIO3是一种氧化剂。
回答下列问题:
(1)水合肼的制备有关反应原理为:
NaClO+2NH3===N2H4·H2O+NaCl
①用下图装置制取水合肼,其连接顺序为_________________(按气流方向,用小写字母表示)。
②开始实验时,先向氧化钙中滴加浓氨水,一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。
滴加NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。
(2)碘化钠的制备
i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水,搅拌、冷却,加入25.4g碘单质,开动磁力搅拌器,保持60~70℃至反应充分;
ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼),还原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同时释放一种空气中的气体;
iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离;
iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品24.0g。
③步骤i反应完全的现象是______________________。
④步骤ii中IO
参与反应的离子方程式为________________________________________。
⑤步骤iii“将溶液与活性炭分离”的方法是______________________。
⑥本次实验产率为_________,实验发现,水合肼实际用量比理论值偏高,可能的原因是_________________________________________________。
⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。
取少量固体样品于试管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸,片刻后溶液变蓝。
得出NaI中含有NaIO3杂质,请评价该实验结论的合理性:
_________(填写“合理”或“不合理”),_____________________________(若认为合理写出离子方程式,若认为不合理说明理由)。
【答案】
(1)①fabcde(ab顺序可互换);②过快滴加NaClO溶液,过量的NaClO溶液氧化水合肼,降低产率
(2)③无固体残留且溶液呈无色(答出溶液呈无色即给分)
④2IO
+3N2H4·H2O===3N2↑+2I−+9H2O⑤趁热过滤或过滤
⑥80%水合胼能与水中的溶解氧反应
⑦不合理可能是I−在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝
【解析】
(1)①水合肼的制备原理为:
NaClO+2NH3===N2H4·H2O+NaCl,利用装置D制备氨气,通过装置A安全瓶,防止溶液倒吸,气体通入装置B滴入次氯酸钠溶液发生反应生成水合肼,剩余氨气需要用装置C吸收,倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸,按气流方向其连接顺序为:
fabcde,故答案为:
fabcde;②开始实验时,先向氧化钙中滴加浓氨水,生成氨气一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液反应生成水合肼,水合肼有还原性,滴加NaClO溶液时不能过快的理由:
过快滴加NaClO溶液,过量的NaClO溶液氧化水和肼,降低产率,故答案为:
过快滴加NaClO溶液,过量的NaClO溶液氧化水和肼,降低产率;
(2)③步骤ii中碘单质生成NaI、NaIO3,反应完全时现象为无固体残留且溶液接近无色,故答案为:
无固体残留且溶液接近无色;④步骤iii:
N2H4·H2O还原NalO3的化学方程式为:
3N2H4·H2O+2NaIO3===2NaI+3N2↑+9H2O,离子方程式为:
2IO
+3N2H4·H2O
===3N2↑+2I−+9H2O;⑤活性炭具有吸附性,能脱色,通过趁热过滤将活性炭与碘化钠溶液分离,故答案为:
趁热过滤;⑥8.2gNaOH与25.4g单质碘反应,氢氧化钠过量,碘单质反应完全,碘和氢氧化钠发生反应:
3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O,则生成的NaI的质量为:
×5×150g·mol−1
=25g,生成的NaIO3与N2H4·H2O反应所得的NaI,反应为3N2H4·H2O+2NaIO3===2NaI+3N2↑+9H2O,则6I2~2NaIO3~2NaI,该步生成的NaI质量为:
×2×150g·mol−1=5g,故理论上生成的NaI为25g+5g=30g,实验成品率为
×100%=80%,实验发现,水合肼实际用量比理论值偏高是因为水合肼能与水中的溶解氧反应,故答案为:
80%;水合肼能与水中的溶解氧反应;⑦取少量固体样品于试管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸,片刻后溶液变蓝,说明生成碘单质,可能是NaIO3氧化碘化钾反应生成,也可能是空气中氧气氧化碘离子生成碘单质,不能得出NaI中含有NaIO3杂质,故答案为:
不合理;可能是I-在酸性环境中被氧气氧化成I2而使淀粉变蓝。
9.据报道,磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。
利用氟磷灰石(化学式为
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