化学天津市和平区天津一中学年高二上学期期末考试.docx
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化学天津市和平区天津一中学年高二上学期期末考试
天津一中2011-2012-1高二年级期末考试化学学科试
卷
第一卷(50分)
有关相对原子质量:
H:
1O:
16O:
16Na:
23
一.选择题:
(每小题只有1个正确答案,25小题,每小题2分,共50分,请将正确答案填涂在机读卡上)
1.下列电离方程式正确的是()
A.H2S
2H++S2-B.HF=H++F-
C.NaHSO3=Na++H++SO32-D.H2CO3+H2O
H3O++HCO3-
2.25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的c(H+)浓度是()
A.1×10-7mol·L-1B.1×10-12mol·L-1
C.1×10-2mol·L-1D.1×10-14mol·L-1.
3.下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离)()
A.HBrB.NaHSO4C.NH4NO3D.NaHCO3
4.水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14,Kw(35℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是()
A.c(H+)随着温度升高而降低B.在35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.蒸馏水中通HCl,Kw增大D.水的电离是吸热的
5.某学生用碱式滴定管量取0.1mol.L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面,读数为11.00mL,取出部分溶液后俯视液面,读数为19.00mL,实际取出的体积为()
A.大于8.00mLB.小于8.00mLC.等于8.00mLD.无法确定
6.已知;
,
则反应
的△H为()
A.
B.
C.
D.
7.在盐类的水解过程中,下列各种情况必定发生的是()
A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏
C.25℃,溶液的pH不是7D.溶液温度升高
8.要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,不宜选用的试剂是()
A.MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)2
9.已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中,为了促进醋酸的电离,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是()
A.加入一定量的水 B.加热溶液C.加入少量盐酸 D.加入冰醋酸
10.100
时,若100体积
=
的某强酸溶液与1体积
=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,
与b之间应满足的关系是()
A.
+b=10B.
+b=12C.
+b=14D.
+b=16
11.下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是()
A.HClB.NaHSO4C.Na2SO4D.NH4Cl
12.氯化银在水中存在AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解平衡,现将足量氯化银分别放入同温下的:
①100mL蒸馏水中,②100mL0.1mol·L-1盐酸中,③100mL0.1mol·L-1氯化铝溶液中,④100mL0.1mol·L-1氯化镁溶液中。
充分搅拌后,银离子浓度由大到小的顺序是()
A.①②③④B.③④①②C.①②④③D.③④②①
13.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是()
A.用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液,制Fe(OH)3胶体
C.在FeCl3溶液中加AgNO3溶液,产生白色沉淀
D.向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,白色固体转化为黑色固体
14.室温下,已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是()
A.SO32-B.HCO3—C.NH4+D.NO3—
15.在常温下,10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是()
A.c(CH3COO-) B.c(H+)=c(OH-) C.V总>20mL D.V总<20mL 16.下列说法正确的是() A.H2S的水溶液中,c(H+)与c(S2—)之比为2: 1 B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42—)之比为2: 1 C.一定温度下,将SO3(g)放入密闭容器中反应达到平衡后,n(SO2)与n(O2)比为2: 1 D.相同温度下,1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比为2: 1 17.铅蓄电池效率低,污染大,目前正逐步被锌电池取代.锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液,电池反应为2Zn+O2=2ZnO,下列关于锌电池的叙述中,正确的是() A.锌为负极,空气进入负极发生反应 B.正极发生氧化反应,负极发生还原反应 C.负极电极反应是: Zn–2e-+2OH-=ZnO+H2O D.电池工作时,溶液的pH变小 18.关于NaHCO3水溶液的表述正确的是() A.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3) B.c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+) C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 D.存在的电离平衡有: NaHCO3 Na++HCO3—,HCO3— H++CO32—,H2O H++OH— 19.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂 HIn(aq) H+(aq)+In-(aq) 红色黄色 浓度为0.02mol·L-1的下列各溶液: ①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液⑥氨水, 其中能使指示剂显红色的是() A.①④B.②⑤⑥C.①④⑤D.②③⑥ 20.等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液,两份溶液中离子总数相比() A.前者多B.后者多C.一样多D.无法判断 21.工业上制备纯硅反应的热化学方程式为: SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0),一定温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是() A、反应过程中,若将硅移出体系,能提高SiCl4的转化率 B、若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ C、反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L min) D、当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应 22.分别将下列物质: ①CuSO4②Na2O2③NaCl④FeCl3投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是() A.①②③B.①③C.③④D.③ 23.放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1,其平衡常数为K1。 其他条件不变升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则() A.若增大CO浓度,K2和K1都增大B.K2>K1 C.c2(CO)=c2(H2O)D.c1(CO)>c2(CO) 24.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图示,下列说法不正确的是() A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
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