北京四中届高三第一次模拟考试一模仿真卷A卷理综学生版.docx
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北京四中届高三第一次模拟考试一模仿真卷A卷理综学生版
2018届高三第一次模拟考试(一模)理综试卷(A卷)
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(本题共13小题,每小题6分。
每小题只有一个选项最符合题意。
)
1.(2018长沙铁路一中)下列关于生物膜系统的叙述,正确的是()
A.不同的生物膜上的糖类均与蛋白质结合形成糖蛋白
B.细胞膜可以通过高尔基体分泌的小泡实现自我更新
C.效应T细胞使靶细胞裂解的过程体现了细胞膜的功能特性
D.人体肝脏细胞与神经细胞上的膜蛋白种类和含量大体相同
2.(2018辽宁实验中学)下图是遗传信息的传递过程,在记忆细胞和效应T细胞内,所能进行的生理过程是()
A.两者都只有①
B.前者只有①,后者有①②③
C.两者都只有②③
D.前者有①②③,后者只有②③
3.(2018广东汕头市联考)下列实验中,有关操作时间的长短对实验现象或结果影响的叙述,正确的是()
A.在“质壁分离与复原”的实验中,第二次与第三次观察间隔时间的长短对实验现象的影响相同
B.在“P标记的噬菌体侵染细菌”实验中,保温时间过长或过短对上清液检测结果相同
C.在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”实验中,解离时间的长短对实验现象的影响相同
D.用标志重捕法调查种群密度时,两次捕获间隔时间的长短对调查结果的影响相同
4.(2018山东泰安市联考)二倍体植物生活在某些环境条件下容易发生细胞分裂异常,若某二倍体植物经有性生殖产生的子一代植株具有下列变异表现:
叶片等器官比较大;抗逆性增强;高度不育等。
则这种变异产生的途径最可能是()
A.亲本都在幼苗期发生有丝分裂异常,形成未减数的雌雄配子
B.父本在幼苗期有丝分裂受阻形成四倍体,母本减数分裂形成正常雌配子
C.亲本都在减数分裂时发生基因突变,形成染色体数正常的雌雄配子
D.亲本都在减数分裂时发生染色体变异,形成未减数的雌雄配子
5.(2018湖北省联考)日益恶化的生态环境,越来越受到各国的普遍关注。
下列相关叙述,错误的是()
A.某湖泊的水质持续恶化与该湖泊生态系统的负反馈调节有关
B.过度放牧导致草原生态系统退化,牲畜的环境容纳量会变小
C.雾霾现象可自行退去,说明生态系统有一定的自我调节能力
D.全球气候变暖的主要原因是人类过度使用化石燃料
6.(2018湖北孝感市联考)下列关于艾滋病及其病原体HIV的说法,不正确的是()
A.HIV侵入T细胞后,其RNA将进行逆转录的过程
B.HIV侵入人体后,T细胞会受HIV刺激而增殖
C.HIV容易发生变异,使机体不能产生相应的抗体
D.HIV破坏T细胞后,病人恶性肿瘤的发病率升高
7.化学与生活、环境密切相关,下列说法错误的是()
A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致
B.石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
C.天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同
D.工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA
B.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的数目为NA
C.标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
D.标准状况下,11.2L三氯甲烷所含的原子数为2NA
9.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是()
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
B
向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸
溶液褪色
乙二酸具有还原性
C
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
Ag+与NH3·H2O能大量共存
D
向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液,再加入0.1mol·L-1CuSO4溶液
开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成
Ksp(CuS) 10.下列装置由甲、乙部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。 当电池工作时,下列说法错误的是() A.甲中H+透过质子交换膜由左向右移动 B.M极电极反应式: H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+ C.一段时间后,乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变 D.当N极消耗0.25molO2时,则铁极增重16g 11.80℃时,在2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),获得如下数据: 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/(mol·L-1) 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是() A.升高温度该反应的平衡常数K减小 B.20~40s内,v(N2O4)=0.004mol·L-1·s-1 C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30QkJ D.100s时再通入0.40molN2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大 12.已知: pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。 常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是() A.A点所得溶液中: V0=10mL B.B点所得溶液中: c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-) C.C点所得溶液中: c(A2-)=c(HA-) D.D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19 13.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。 X原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍,Z的焰色反应显黄色。 常温下,Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。 下列说法正确的是() A.X 与W属于不同周期、不同主族元素 B.简单离子半径: X C.简单氢化物的沸点: Y>W>X D.Z 和W形成化合物的水溶液与Y 单质反应,能置换出W 二、选择题(本题共8小题,每小题6分。 在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。 全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分) 14.(2017·河北保定调研)氢原子的能级如图所示,已知可见光的光子能量范围约为1.62~3.11eV。 下列说法正确的是() A.一个处于n=2能级的氢原子可以吸收一个能量为3eV的光子 B.大量氢原子从高能级向n=3能级跃迁时,发出的光是不可见光 C.大量处于n=4能级的氢原子跃迁到基态的过程中可以释放出4种频率的光子 D.氢原子从高能级向低能级跃迁的过程中释放的光子的能量可能大于13.6eV 15.(2017·湖南常德3月模拟)甲、乙两质点沿同一方向做直线运动,某时刻经过同一地点。 若以该时刻作为计时起点,得到两质点的x-t图象如图所示。 图象中的OC与AB平行,CB与OA平行。 则下列说法中正确的是( ) A.t1~t2时间内甲和乙的距离越来越远 B.0~t2时间内甲的速度和乙的速度始终不相等 C.0~t3时间内甲和乙的位移相等 D.0~t3时间内甲的平均速度大于乙的平均速度 16.(2017·山东三校3月联考)某实验小组打算制作一个火箭。 甲同学设计了一个火箭质量为m,可提供恒定的推动力,大小为F=2mg,持续时间为t。 乙同学对甲同学的设计方案进行了改进,采用二级推进的方式,即当质量为m的火箭飞行经过时,火箭丢弃掉的质量,剩余时间,火箭推动剩余的继续飞行。 若采用甲同学的方法火箭最高可上升的高度为h,则采用乙同学的方案火箭最高可上升的高度为(重力加速度取g,不考虑燃料消耗引起的质量变化)( ) A.1.5hB.2hC.2.75hD.3.25h 17.(2017·广东广州测试)如图a,理想变压器原、副线圈的匝数比为2∶1,与副线圈相连的两个灯泡完全相同、电表都为理想电表。 原线圈接上如图b所示的正弦交流电,电路正常工作。 闭合开关后( ) A.电压表示数增大 B.电流表示数增大 C.变压器的输入功率增大 D.经过灯泡的电流频率为25Hz 18.(2017·湖北八校联考)据英国《每日邮报》报道,科学家发现了一颗距离地球仅14光年的“另一个地球”—沃尔夫(Wolf)1061c。 沃尔夫1061c的质量为地球的4倍,围绕红矮星沃尔夫1061运行的周期为5天,它是迄今为止在太阳系外发现的距离最近的宜居星球。 设想从地球发射一颗科学探测卫星围绕沃尔夫1061c表面运行。 已知万有引力常量为G,天体的环绕运动可看作匀速圆周运动。 则下列说法正确的是( ) A.从地球发射该卫星的速度应该小于第三宇宙速度 B.卫星绕行星沃尔夫1061c运行的周期与该卫星的密度有关 C.沃尔夫1061c和地球公转轨道半径的三次方之比等于 D.若已知探测卫星的周期和地球的质量,可近似求出沃尔夫1061c的半径 19.(2017·广西南宁一模)如图所示,带电小球Q固定在倾角为θ的光滑固定绝缘细杆下端,一质量为m、电荷量为q的带正电小球M穿在杆上从A点由静止释放,小球到达B点时速度恰好为零,已知A、B间距为L,C是AB的中点,两小球均可视为质点,重力加速度为g,则( ) A.小球从A到B的过程中加速度先减小后增大 B.小球在B点时受到的库仑力大小为mgsinθ C.小球在C点时速度最大 D.在Q产生的电场中,A、B两点间的电势差为- 20.(2017·江西名校学术联盟调研)图甲为固定在匀强磁场中的正三角形导线框abc,磁场的方向与导线框所在平面垂直,磁感应强度B随时间t变化的规律如图乙所示。 规定垂直纸面向里为磁场的正方向,abca的方向为线框中感应电流的正方向,水平向右为安培力的正方向。 关于线框中的电流I与ab边所受的安培力F随时间t变化的图象(图中不考虑2s末线框中的电流及ab边的受力情况),下列各图正确的是( ) 21.(2017·湖北襄阳调研)如图所示,质量为M、长为L的木板置于光滑的水平面上,一质量为m的滑块放置在木板左端,滑块与木板间滑动摩擦力大小为f,用水平的恒定拉力F作用于滑块。 当滑块运动到木板右端时,木板在地面上移动的距离为s,下列结论中正确的是( ) A.上述过程中,F做功等于滑块和木板动能的增量 B.其他条件不变的情况下,M越大,s越小 C.其他条件不变的情况下,F越大,滑块到达木板右端所用时间越长 D.其他条件不变的情况下,f越大,滑块与木板间产生的热量越多 第Ⅱ卷(非选择题) 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 (一)必考题 22.(2017·山西四校联考)(6分)要测量两个质量不等的沙袋的质量,由于没有直接的测量工具,某实验小组选用下列器材: 轻质定滑轮(质量和摩擦可忽略)、砝码一套(总质量m=0.2kg)、细线、刻度尺、秒表。 他们根据已学过的物理学知识,改变实验条件进行多次测量,选择合适的变量得到线性关系,作出图线并根据图线的斜率和截距求出沙袋的质量。 请完成下列步骤: (1)实验装置如图所示,设右边沙袋A的质量为m1,左边沙袋B的质量为m2。 (2)取出质量为m′的砝码放在右边沙袋中,剩余砝码都放在左边沙袋中,发现A下降,B上升。 (左、右两侧砝码的总质量始终不变) (3)用刻度尺测出A从静止下降的距离h,用秒表测出A下降h所用的时间t,则可知A的加速度大小a=________。 (4)改变m′,测量相应的加速度a,得到多组m′及a的数据,作出______(填“a-m′”或“a-”)图线。 (5)若求得图线的斜率k=4m/kg·s-2,截距b=4m/s2。 则沙袋的质量m1=________kg,m2=________kg。 (取g=10m/s2) 23.(2017·江南十校联考)(9分)某实验小组设计了如图甲的电路,其中RT为热敏电阻,电压表量程为3V,内阻RV约10kΩ,电流表量程为0.5A,内阻RA=4.0Ω,R为电阻箱。 (1)该实验小组首先利用该电路进行描绘热敏电阻的伏安特性曲线的实验。 闭合开关,调节电阻箱,记录不同情况下电压表示数U1、电流表的示数I和电阻箱的阻值R,在I-U坐标系中,将各组U1、I的数值标记在相应位置,描绘出热敏电阻的部分伏安特性曲线,如图乙中曲线所示。 为了完成该实验,应将导线c端接在________(选填“a”或“b”)点; (2)利用 (1)中记录的数据,通过分析计算可得外电路的电压U2、U2的计算式为______________________;(用U1、I、R和RA表示) (3)实验小组利用 (2)中的公式,计算出各组的U2,将U2和I的数据也描绘在I-U坐标系中,如图乙中直线所示,根据图象分析可知,电源的电动势E=________V,内电阻r=________Ω; (4)实验中,当电阻箱的阻值调到6Ω时,热敏电阻消耗的电功率P=__________W。 (保留两位有效数字) 24.(2017·河北邯郸一模)(14分)置于光滑水平面上的A、B两球质量均为m,相隔一定距离,两球之间存在恒定斥力作用,初始时两球均被锁定而处于静止状态。 现同时给两球解除锁定并给A球一冲量I,使之沿两球连线射向B球,B球初速度为零。 在之后的运动过程中两球始终未接触,试求: (1)两球间的距离最小时B球的速度; (2)两球间的距离从最小值到刚恢复到初始值过程中斥力对A球做的功。 25.(2017·河北保定调研)(18分)如图(a)所示,灯丝K可以连续逸出不计初速度的电子,在KA间经大小为U的加速电压加速后,从A板中心小孔射出,再从M、N两极板的正中间以平行极板的方向进入偏转电场。 M、N两极板长为L,间距为L。 如果在两板间加上如图(b)所示的电压UMN,电子恰能全部射入如图(a)所示的匀强磁场中。 不考虑极板边缘的影响,电子穿过平行板的时间极短,穿越过程可认为板间电压不变,磁场垂直纸面向里且范围足够大,不考虑电场变化对磁场的影响。 已知电子的质量为m,电荷量为e,不计电子的重力及它们之间的相互作用力。 (1)求偏转电场电压UMN的峰值; (2)已知在t=时刻射入偏转电场的电子恰好能返回板间,求匀强磁场的磁感应强度B的大小; (3)求从电子进入偏转电场开始到离开磁场的最短时间。 26.(14分)亚硝酰氯(NOCl,熔点: -64.5℃,沸点: -5.5℃)是一种黄色气体,遇水易水解。 可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。 实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 (1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示: 为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是: 装置Ⅰ 装置Ⅱ 烧瓶中 分液漏斗中 制备纯净Cl2 MnO2 ① ② 制备纯净NO Cu ③ ④ ①___________,②___________,③___________,④___________。 (2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示: ①装置连接顺序为a→___________________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是__________________________。 ③装置Ⅶ的作用是__________________________________。 ④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为_____________________________。 (3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为___________________________________________。 27.(14分)二甲醚又称甲醚,简称DME,熔点﹣141.5℃,沸点﹣24.9℃,与石油液化气(LPG)相似,被誉为“21世纪的清洁燃料”。 制备原理如下: I.由天然气催化制备二甲醚: ①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1 II.由合成气制备二甲醚: ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=﹣90.7kJ·mol﹣1 ③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3 回答下列问题: (1)若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3kJ·mol﹣1、1453.0kJ·mol﹣1;1mol液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量。 反应③中的相关的化学键键能数据如表: 化学键 H﹣H C﹣O H﹣O(水) H﹣O(醇) C﹣H E/(kJ·mol﹣1) 436 343 465 453 413 则△H1=________kJ•mol﹣1;△H3=_________kJ•mol﹣1 (2)反应③的化学平衡常数表达式为_________________。 制备原理I中,在恒温、恒容的密闭容器中合成,将气体按n(CH4): n(O2)=2: 1混合,能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是___________。 下列能表明反应①达到化学平衡状态的是___________。 a.混合气体的密度不变 b.反应容器中二甲醚的百分含量不变 c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比 d.混合气体的压强不变 (3)有人模拟制备原理II,在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2,8min达到平衡,平衡使CO的转化率为80%,c(CH3OCH3)=0.3mol·L﹣1,用H2表示反应②的速率是___________;可逆反应③的平衡常数K3=________________。 若在500K时,测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3),此时反应③v(正)_______v(逆),说明原因___________________________________________________。 28.(15分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下: 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。 (1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸,需量取浓硫酸______mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需__________________。 (2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有___________________________。 (答出两点) (3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式: _________________________________。 (4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下: 阳离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+ 开始沉淀时的pH 2.7 — — — 沉淀完全时的pH 3.7 11.1 5.4(>8溶解) 9(>9溶解) 加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-。 滤液Ⅱ中阳离子主要有_____________;但溶液的pH不能超过8,其理由是_____________________________________________________。 (5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________________。 (6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式: ___________________________。 29.(9分)(2018山东泰安市联考)进行光合作用的细胞中普遍存在Rubisco酶,该酶的催化特性受细胞中O2和CO2浓度的影响,当细胞中CO2浓度较高时,可催化CO2与C5结合,进行CO2固定,参与光合作用暗反应;当细胞中CO2浓度低、O2浓度高时,可催化O2与C5结合生成C3和C2,C2再利用细胞中的NADPH和ATP,经一系列过程转化成C3和CO2后,参与光合作用。 分析回答: (1)在强光、高温、干旱的夏季中午,小麦等作物光合作用降低是因为细胞中CO2浓度低造成的。 此时细胞中与光合作用有关的化合物含量增多的除NADPH、C5外,还有_________,这时,Rubisco酶会催化_________,这样既能利用光合作用光反应阶段过剩产物,又能维持光合作用暗反应阶段进行,是细胞对逆境的适应。 (2)研究发现,玉米有较强的固定CO2的结构特点,能保证其在低浓度的CO2外界环境中,光合作用细胞中仍有较高的CO2浓度,所以正常状况下,玉米细胞中Rubisco酶主要催化________。 若将小麦和玉米置于相同的强光、高温和干旱环境中,一段时间后,________(小麦或玉米)生长更好,其原因是___________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 30.(12分)(2018河南南阳市联考)近年来,狗和猫等已成为很多人的生活伴侣,但它们也可能成为致命的元凶。 美国疾病预防控制中心发布信息称,狂犬病每年在世界各地导致约5.5万人死亡,平均每10min就有1人死于狂犬病。 狂犬病是一种由狂犬病毒引起的急性传染病,狂犬病毒会入侵人体的中枢神经系统。 请回答下列问题: (1)人突然被狗追咬过程中,兴奋在神经纤维上以________的形式传导,兴奋传至_____________使人产生痛觉。 (2)惊吓使心跳加快、呼吸加速而出汗,此过程中下丘脑通过分泌___________激素作用于垂体,垂体分泌的相关激素作用于甲状腺,引起甲状腺激素分泌增多,细胞代谢加快,甲状腺激素的靶细胞是____________________。 (3)人若被狗咬伤后,要立即到医院处理伤口,注射狂犬疫苗并在伤口周围注射抗血清。 狂犬疫苗在免疫学上相当于_________,其作用主要是刺激机体建立特异性免疫,此过程中T淋巴细胞分泌的淋巴因子的作用是______________。 当下次被狂犬病毒侵染时,______________细胞会增殖、分化为_________细胞分泌大量抗体,从而快速灭抗原。 31.(8分)(2018广东肇庆市联考)首次迁入一个新区域的种群通常被称为侵殖种群,在它们刚刚迁入时,种群个体越来越多,个体数量呈现指
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