上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编 19化学综合计算.docx
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上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编19化学综合计算
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编
化学综合计算
十.(2014年3月浦东二模)(14分)
42.常温下Na2CO3、NaHCO3、NaOH的溶解度分别为15.9、8.4、109.0g/100g水。
(1)欲在NaOH溶液中通人CO2产生Na2CO3沉淀,NaOH的质量百分数至少为多少?
(保留1位小数,xx.x%)
(2)NaHCO3溶解度明显低于Na2CO3,在上述NaOH浓溶液中通入CO2,为什么不考虑在Na2CO3沉淀之前先产生NaHCO3沉淀?
________________________________________________________________
43.形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。
SiO44-是一种四面体形的离子(属硅酸根),其结构可用图a表示,硅原子位居该四面体中心(图中不可见),四个氧原子各占一个顶点。
图b和图c则是复合硅酸根离子中的两个实例,均为无支链的单环状,分别由数个硅氧四面体(a)通过共用氧原子的形式构成。
abc
(1)求b的化学式。
___________
(2)若一个单环状离子中Si原子数为n(n≥3),则其化学式为______________。
(3)绿柱石是铍、铝的此类硅酸复盐,其化学式中含6个硅原子,该复盐的化学式是_______________________。
十、(2014年3月崇明二模)阅读下列材料,完成相应填空,答案写在答题纸上。
(共14分)
硝酸是一种重要的化工原料,工业制硝酸时产生的烟气中
是NO和
的混合物(不含
),可以用Na2CO3溶液来吸收,以除去这些废气。
其主要反应如下:
,
57.根据废气排放标准,
m3烟气最高允许含
mg
。
若
中NO质量分数为0.85,
则
m3烟气中最高允许含NO L(标准状况,保留2位小数)。
58.若
通入NaOH溶液被完全吸收时,
的值不可能为 (填编号)。
A.1.3B.1.5C.1.6D.1.9
加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比,反应为:
当烟气中
时,吸收率最高。
m3烟气含
mg
,其中
59.为了达到最高吸收率,
m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。
60.
m3烟气达到最高吸收率90%时,吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中,反应①比反应②迅速。
计算结果保留1位小数)。
十、(2014年3月奉贤二模)(本题共14分)
硝酸工业尾气中氮氧化物(NO和NO2)是主要的大气污染物之一,可用氨氧混合气体进行选择性还原处理。
其主要反应原理如下:
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3(体积已换算成标准状况),其中NONO2的物质的量比为41。
设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
53.、尾气中氮氧化物的平均相对原子量为_____________;尾气中NO的含量为_____mg/m3。
54.、要处理5m3的尾气,需要氨氧混合气的体积为_______L。
55、另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收,产物为NaNO2、NaNO3和H2O。
现有含0.5mol氮氧化物的尾气,恰好被一定体积25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L,体积为_____mL。
(2)已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。
若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示,则x=___________.
十、(2014年3月黄埔二模)(本题共15分)
有4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。
甲、乙、丙、丁4位同学各取1种样品,进行下列实验,测定合金中镁的质量分数。
52.甲同学取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体质量仍为m1 g。
则样品①合金中镁的质量分数为_____________。
53.乙同学取样品②m2 g和足量的盐酸反应,然后滴加过量的氢氧化钠溶液,将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体质量仍为m2 g。
则样品②合金中镁的质量分数为____________。
54.丙同学取样品③m3 g和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,标准状况下得到气体体积为VL,则样品③中m3的取值范围是___________________________________________。
丁同学取不同质量的样品④分别和30mL同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(已转化为标准状况)如下:
实验序号
a
b
c
合金质量/mg
510
765
918
气体体积/mL
560
672
672
55.通过计算求该盐酸的物质的量浓度。
56.通过计算求样品④中合金中镁的质量分数。
57.在c组实验后,还需向容器中加入1.0mol·L-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解?
十、(2014年3月普陀二模)(本题共14分)
镁、铝及其化合物广泛应用于材料工业、药物合成等工业生产中。
某化学兴趣小组的同学们对三种不同的镁铝合金样品进行编号,并展开了实验探究。
54、取样品①m1g,加入过量NaOH溶液,充分反应后过滤;往滤液中通入过量CO2气体;将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体的质量仍然为m1g。
合金中镁的质量分数为_______________________(保留2位小数,下同)。
55、取样品②m2g,与足量稀硫酸反应,固体完全溶解时得到气体的体积为VL(标准状况)。
m2的取值范围是___________________。
56、取样品③0.918g,与30.00mL、2.00mol/L盐酸充分反应后,得到672mL气体(标准状况),剩余合金0.306g。
然后改加1.00mol/L的NaOH溶液,使剩余合金中的铝恰好完全溶解。
需要加入1.00mol/L的NaOH溶液mL。
57、为了确定可能含有镁、铝元素的某未知硫酸盐晶体的化学式,称取67.80g晶体溶于水,向其中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液后过滤,得到99.00g白色沉淀,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,最终得到白色固体93.20g。
试通过计算确定该晶体的化学式。
(写出推算过程)
十、(2014年3月长宁二模)(本题共13分)
硝酸是一种重要的化工原料,工业制硝酸时产生的废气(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液来吸收,以除去这些废气。
其主要反应为:
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
53.1molNO和1.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,消耗NaOH物质的量为mol;生成的NaNO3是_______mol。
54.NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值不可能为(填编号)。
a.1.3b.1.5c.1.6d.1.9
硝酸的盐也是重要化工原料,易溶于水,高温时具有强氧化性、易分解等性质。
取11.28gCu(NO3)2无水晶体,强热使其完全分解,得到NO2、O2和4.64固体氧化物。
将气体用水充分吸收后,还有气体剩余,同时得到100mL溶液。
请通过计算确定:
(要求写出计算过程)
55.所得溶液的物质的量浓度
56.残留固体的成分和质量分别是多少克?
十、(2014年3月闸北二模)(本题共14分)
硫酸工业中通常将尾气转化为铵盐(硫酸铵、硫酸氢铵),既能防止对大气的污染,又能充分利用原料。
某厂硫酸工业尾气中SO2、O2的体积分数分别为0.4%和0.5%。
常温下将aL硫酸工业尾气和bL空气(设空气中O2的体积分数为20.5%,且不含SO2)混合,使SO2的体积分数由0.4%降为0.2%。
请回答下列问题:
53.a:
b=;
54.混合气体中O2的体积分数为;
在400℃时,将上述混合气体以5×103L/h的速率通过V2O5催化剂层后,再与NH3混合,同时缓慢喷入冷水,此时气体温度迅速由约400℃下降为200℃,在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。
55.生产中,NH3的通过速率约为L/h时,原子利用率最高(设SO2的转化率为100%)。
为测定某工厂得到的铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。
该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果如下:
铵盐质量为10.00g和20.00g时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变。
56.计算该铵盐中氮元素的质量分数;
57.若铵盐质量为15.00g,计算浓硫酸增加的质量。
(计算结果保留两位小数)
十、(2014年3月静安二模)(本题共14分)
我国是镁资源最为丰富的国家之一。
54.将1mol镁铝合金(Mg17Al12)完全溶解于12L6mol/L的盐酸中,放出氢气mol,为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀,需加入10mol/L的氨水至少L。
55.灼烧碱式碳酸镁可得到MgO。
取碱式碳酸镁4.66g,灼烧至恒重,得到2g固体和1.76gCO2,某学生为确定碱式碳酸镁的化学式列了以下联立方程:
24+17x+60y+18z=4.66÷(2/40)……①
2-x-2y=0……②
(2/40)×(0.5x+z)×18=4.66-2-1.76……③
(1)①式表达的是求算碱式碳酸镁摩尔质量的关系式,则②式表达的是;
(2)以上关系式是正确的,据此可求出该碱式碳酸镁的化学式为____________________。
56.氧化镁可用于烟气脱硫,反应原理为:
MgO+H2O→Mg(OH)2Mg(OH)2+SO2→MgSO3+H2O
MgSO3+H2O+SO2→Mg(HSO3)22MgSO3+O2→2MgSO4
某小组模拟脱硫过程如下(实验在25℃进行):
将MgO加入水中,不断搅拌,通入SO2和空气,得到550g滤液和若干克滤渣。
取55g滤液依次加入足量的盐酸和BaCl2溶液,得到0.897g白色沉淀;另取55g滤液加入足量氯水和BaCl2混合溶液,得到1.992g白色沉淀。
分析知滤渣中含MgSO316.82g(其它成分不含硫元素)。
(1)该实验过程中吸收的SO2的物质的量为_______mol;消耗氧气的物质的量为______mol。
(2)Mg(HSO3)2易溶于水;25℃溶解度,MgSO4:
33.7g/100g水;MgSO3:
0.652g/100g水。
试通过计算确定550g滤液中镁盐的成分及物质的量(写出计算过程):
十、(2014年3月闵行二模)(本题共12分)
氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和Cu。
55.现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后,得到红色固体6.96克,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是;
56.若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应:
①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分是,其物质的量之比是;
②把得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤,得晶体20.328g。
经分析,原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中,所得晶体的化学式为。
57.Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况)。
如原混合物中Cu的物质的量为X,求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围(写出解题过程)。
十.(2014年3月徐汇二模)(本题共14分)
将CO2通入NaOH溶液中,所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。
完成下列填空。
57.250mL1mol/L的NaOH溶液,最多可吸收CO2_____________L(标准状况下)。
58.向250mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2,溶液增重4.4g,将所得溶液蒸干,计算所得固体中各成分的物质的量。
向未知浓度、体积为VL的NaOH溶液中缓缓通入一定体积(标准状况下)的CO2,充分反应后,在减压低温的条件下蒸发溶液,得到白色固体。
59.若反应中CO2和NaOH均无剩余,反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀。
1根据以上数据,用代数式表示CO2的体积V(CO2)=_____________________。
2根据以上数据,推理计算出NaOH溶液的浓度范围。
60.写出确定NaOH浓度的实验步骤,并用代数式表示NaOH溶液的浓度。
(设计实验方案时,只能用题中提供的CO2和NaOH溶液,不得使用其它化学试剂。
)
实验步骤:
____________________________________________________________。
c(NaOH)=______________。
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