高二化学第二章单元测试.docx

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高二化学第二章单元测试

高二化学第二单元测试

（90分钟，100分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）

1．下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（　　）

A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示

B．在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等

C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示

D．在任何反应中，反应现象在较短时间内出现，则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现，则反应速率小

2．（双选）下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）

A．可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动

B．大多数化学反应在一定条件下都有一定限度

C．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度

D．FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K＋、Cl－与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化

3．工业上由氮气和氢气合成氨气的方法如下：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）

现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（　　）

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

4．CO和NO都是汽车尾气的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：

2NO（g）＋2CO（g）

N2（g）＋2CO2（g）　ΔH<0。

现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是（　　）

①选用适当的催化剂　②提高装置温度　③减小装置的压强　④装置中放入碱石灰

A．①③B．②④

C．①④D．②③

5．在2A（g）＋B（g）

3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A．v（A）＝0.5mol·L－1·s－1

B．v（B）＝0.3mol·L－1·s－1

C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1

D．v（D）＝1mol·L－1·s－1

6．某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2的浓度为0.6mol·L－1，用Y2的浓度变化表示的化学反应速率v（Y2）＝0.1mol·L－1·min－1，生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是（　　）

A．X2＋2Y2

2ZB．2X2＋Y2

2Z

C．3X2＋Y2

2ZD．X2＋3Y2

2Z

7．下列说法正确的是（　　）

A．改变反应条件使平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大

B．浓度变化引起平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大

C．温度或压强的变化引起平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大

D．催化剂可使化学反应速率加快，使反应物的转化率增大

8．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：

2HI（g）

H2（g）＋I2（g）　ΔH>0。

下列说法正确的是（　　）

A．若每消耗2nmolHI的同时生成nmolH2，表明该反应已达平衡

B．容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡

C．平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后，I2的百分含量增大

D．平衡时，若其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深

9．向一固定体积的密闭容器中通入amolN2O4气体，在密闭容器内发生反应：

N2O4（g）

2NO2（g），达到平衡时再通入amolN2O4气体，再次达到平衡时，与第一次达平衡时相比，N2O4的转化率（　　）

A．不变B．增大

C．减小D．无法判断

10．对于平衡体系mA（g）＋nB（g）===pC（g）＋gD（g）　ΔH<0。

下列结论中错误的是（　　）

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若m＋n＝p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的

要小

11．一定条件下反应2AB（g）

A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）

A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB

B．容器内AB、A2、B2三种气体共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

12．在密闭容器中，进行如下反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol，达平衡时，SO2的转化率为80%。

若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（　　）

A．10mol和10%B．20mol和20%

C．20mol和40%D．20mol和80%

13．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（　　）

A．CO2（g）＋2NH3（g）

CO（NH2）2（s）＋H2O（g）　ΔH<0

B．CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）　ΔH>0

C．CH3CH2OH（g）

CH2===CH2（g）＋H2O（g）　ΔH>0

D．2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）

2C6H5CH===CH2（g）＋2H2O（g）　ΔH<0

14．右图表示反应A（g）＋B（g）

nC（g）　ΔH<0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．反应由逆反应开始

B．a表示有催化剂，b表示无催化剂

C．若n＝2，其他条件相同，a比b的压强大

D．若其他条件相同，a比b的温度高

15．若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。

可逆反应aA（g）＋bB（g）

cC（g）＋dD（g）　ΔH＝Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是（　　）

A．a＋b>c＋d　T1>T2　Q>0

B．a＋b>c＋d　T1

C．a＋bT2　Q>0

D．a＋b>c＋d　T1>T2　Q<0

16．某小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）

A．反应Ⅰ：

ΔH>0，p2>p1

B．反应Ⅱ：

ΔH>0，T1>T2

C．反应Ⅲ：

ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2

D．反应Ⅳ：

ΔH<0，T2>T1

17．在密闭容器中进行如下反应：

X2（g）＋Y2（g）

2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L

18．在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生如下反应：

2A（g）＋B（g）

xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为（　　）

A．5　　　　　　　　　B．4

C．3D．1

19．（双选）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3molN气体混合，发生如下反应：

2M（g）＋3N（g）

xQ（g）＋3R（g），该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol·L－1，下列有关叙述正确的是（　　）

A．x值为2

B．混合气体的密度增大

C．平衡时N的浓度为0.3mol·L－1

D．N的转化率为80%

20．在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：

A（g）＋xB（g）

2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果正确的是（　　）

A．平衡时，物质的量之比n（A）∶n（B）∶n（C）＝2∶11∶4

B．x值等于3

C．A的转化率为20%

D．B的平均反应速率为0.4mol/（L·min）

二、非选择题（本题包括5小题，共40分）

21．（8分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

工业上合成甲醇的反应为CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）　ΔH<0。

（1）已知，该反应ΔS________0（填“<”“>”或“＝”）。

（2）

在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的CO与0.58molH2的混合气体充入2L密闭容器中发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。

②300℃时该反应的平衡常数K＝________。

22．（8分）下图甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A（g）＋B（g）xC（g）的生成物C在反应混合物中的体积分数[φ（C）]或C的浓度[c（C）]和反应时间（t）的关系。

（1）若图甲中两条曲线分别表示在有催化剂和无催化剂时的反应，则________曲线表示无催化剂时的反应，原因是________________________________________________________________________。

（2）若图乙表示反应达到平衡后分别在恒温恒压和恒温恒容条件下充入氦气后的情况，则________曲线表示恒温恒容条件下的情况，原因是________________________________________________________________________

________。

（3）根据图丙可以判断该可逆反应的正反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，化学计量数x的值________（填“大于”“等于”或“小于”）2。

（4）图丁表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随温度（T）的变化情况，则丁图的纵坐标可以是________，原因是________________。

23．（8分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。

N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

（1）已知：

2NO2（g）

N2O4（g）　ΔH＝－57.20kJ·mol－1。

一定温度下，在体积不变的密闭容器中反应达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是________（填字母）。

A．减小NO2的浓度

B．降低温度

C．增加NO2的浓度

D．升高温度

（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。

则反应2N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（l）的ΔH＝________kJ·mol－1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）＝0.0300mol·L－1、c（N2O4）＝0.0120mol·L－1。

计算反应2NO2（g）

N2O4（g）的平衡常数K＝________。

24．（8分）

（1）101kPa、298.15K时有以下反应，试通过计算确定反应自发进行的方向。

①2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g）

ΔH＝－78.03kJ·mol－1

ΔS＝＋494.4J·mol－1·K－1

②CO（g）===C（石墨，s）＋

O2（g）

ΔH＝＋110.5kJ·mol－1

ΔS＝－89.36J·mol－1·K－1

③4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s）

ΔH＝－444.3kJ·mol－1

ΔS＝－280.1J·mol－1·K－1

（2）在101kPa、298.15K时石灰石的分解反应为CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）

ΔH＝＋178.2kJ·mol－1

ΔS＝＋169.6J·mol－1·K－1

试判断该反应的自发性及自发进行的最低温度。

25．（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有2molSO2发生了反应。

试计算：

（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？

（2）O2的转化率为多少？

（3）平衡常数K为多少？