同步导学案系列丛书高中化学选修四学案设计选修4.docx
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同步导学案系列丛书高中化学选修四学案设计选修4
(时间:
90分钟 满分:
100分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体,溶液颜色加深
B.工业合成氨中,将氨气液化分离
C.A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液,B中试管中产生气泡快
D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0,升高温度可使体系颜色变深
2.25℃时,水的电离达到平衡:
H2OH++OH﹣;△H>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
B.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH﹣)降低
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
3.某原电池装置如图所示,下列有关叙述中,正确的是( )
A.Fe作正极,发生氧化反应
B.负极反应:
2H++2e﹣=H2↑
C.工作一段时间后,两烧杯中溶解pH均不变
D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl﹣)增大
4.氢气是人类最理想的能源。
已知在25℃、101kPa下,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H2+O2═2H2O;△H=﹣142.9kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=﹣142.9kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=﹣571.6kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=+571.6kJ/mol
5.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏高的是( )
A.酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2~3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前未用NaOH溶液润洗
6.某化学科研小组在其他条件不变时,改变某一条件对反应的化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率).根据图象,下列判断正确的是( )
A.如图反应:
若p1>p2,则此反应只能在高温下自发进行
B.如图反应:
此反应的△H<0,且T1<T2
C.如图反应:
表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D.如图反应:
表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
7.室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示.下列说法正确的是( )
A.取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时,所消耗酸溶液的体积相同
B.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH不一定大于7
C.稀释前两溶液中H+浓度的大小关系:
A=10B
D.稀释前,A溶液中由水电离出的OH﹣的浓度大于10﹣7mol/L
8.用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积,纵坐标为所得混合液的pH;甲基橙变色范围为3.1一4.4)。
下列判断正确的是( )
A.HA的浓度为1×10﹣4mol•L﹣1B.实验时可选甲基橙作指示剂
C.V=10mL,酸碱恰好中和D.pH=7时,溶液中c(Na+)>c(A﹣)
9.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里:
c(H+)/c(OH﹣)=10﹣12。
将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( )
A.c(B+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.c(A﹣)>c(B+)>c(H+)>c(OH﹣)
C.c(H+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(B+)
D.c(B+)>c(A﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
10.在由水电离产生的H+的浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
①K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣
④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣⑤K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣.
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
11.下列各表述与示意图一致的是( )
A.如图表示25℃时,用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.如图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.如图表示10mL0.0lmol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化
D.如图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)+Q使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
12.一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
0
t1
t2
t3
t4
n(SO3)/mol
0
0.8
1.4
1.8
1.8
下列说法正确的是( )
A.反应在前t1s的平均速率v(O2)=0.4/t1mol•L﹣1•s﹣1
B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0L,平衡常数将增大
C.保持温度不变,向该容器中再充入0.3molSO2、0.1molO2和0.2molSO3,则此时V正>V逆
D.相同温度下,起始时向容器中充入4molSO3,达到平衡时,SO3的转化率大于10%
13.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是( )
A.放电时:
电子流动方向由A经导线流向B
B.放电时:
正极反应是Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4
C.充电时:
铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D.充电时:
阳极反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+
14.某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述不正确的是( )
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:
Cu2++2e﹣═Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
15.在体积为2L的密闭容器中进行下列反应:
C(g)+CO2(g)⇌2CO(g);△H=QkJ•mol﹣1.
下图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图.下列说法不正确的是( )
A.CO在2﹣3min和4﹣5min时平均速率相等
B.当固焦炭的质量不发生变化时,说明反应已达平衡状态
C.5min时再充入一定量的CO,n(CO)、n(CO2)的变化可分别由c、b曲线表示
D.3min时温度由T1升高到T2,重新平衡时K(T2)小于K(T1)
三、非选择题(本题包括5小题,共55分)
16.重庆市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等.因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义.请回答下列问题:
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样.若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子
K+
Na+
NH4+
SO42﹣
NO3﹣
Cl﹣
浓度/mol•L﹣1
4×10﹣6
6×10﹣6
2×10﹣5
4×10﹣5
3×10﹣5
2×10﹣5
根据表中数据判断PM2.5待测试样的pH约为 。
(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
将煤转化为清洁气体燃料。
已知:
①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)K1②2C(s)+O2(g)═2CO(g)K2则C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)K= (用含K1、K2的式子表示).
(3)汽车尾气净化的主要原理为:
2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g).在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。
①在T2温度下,0~2s内的平均反应速率υ(N2)= 。
②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率.若催化剂的表面积S1>S2,在如图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
(4)①已知气缸中生成NO的反应为:
N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H>0,若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10﹣4mol.计算该温度下的平衡常数K= 。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:
2CO(g)═2C(s)+O2(g)已知该反应的△H>0,简述该设想能否实现的依据:
。
17.下表是常温下,浓度为0.01mol•L﹣1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况:
混合组别
混合前酸或盐的总浓度
混合比例及混合溶液性质
A
c(HA)=0.02mol•L﹣1
等体积混合,pH>7
B
HB溶液的pH=2
V1mLNaOH溶液与V2mLHB溶液,pH=7
C
c(H2C)=0.01mol•L﹣1
等体积混合,pH>7
D
c(NaHD)=0.01mol•L﹣1
等体积混合,pH=7
回答下列问题:
(1)A组混合液中,HA、A﹣、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为 ,若pH=8,则c(Na+)﹣c(A﹣)= mol•L﹣1(填具体数字)。
(2)由B组混合液pH=7可推知,V1 V2。
(3)C组混合液中,pH>7的原因是 。
(4)0.01mol•L﹣1NaHD溶液中,水的电离度(已电离的量与初始总量之比)= 。
(5)仅凭上述结果,一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是 。
18.电解原理在化学工业中有广泛应用.图1表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则①电解池中X极上的电极反应式为 ,在X极附近观察到的现象是 ;②Y电极上的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是 。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则①X电极的材料是 ,电极反应式是 ;②Y电极的材料是 ,电极反应式是 。
(说明:
杂质发生的电极反应不必写出)
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图2所示。
①该电解槽的阳极反应式是 ;②除去杂质后的氢氧化钾溶液
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