北京市化学一模之《化学平衡电解质溶液电化学》试题汇编.docx

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北京市化学一模之《化学平衡电解质溶液电化学》试题汇编

北京市2013年化学一模之《化学平衡电解质溶液电化学》试题汇编

海11．在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是

图I

图II

图III

图IV

A．图I中曲线可表示向0.1mol/LCH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势

B．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势

C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势

D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）

怀10.

Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：

2Cu+H2O==Cu2O+H2下列说法正确的是

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。

怀11.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是

A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化

B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化

C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化

D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

西11．浓度均为0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液各25mL，分别加入25mL0.1mol/LNaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是

A．①中离子浓度：

c（OH—）＞c（CO32—）

B．c（Na+）：

①＞②

C．②中离子浓度：

c（OH—）＞c（HCO3—）

D．c（CO32—）：

①=②

西12．已知：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）∆H＝–41kJ/mol

相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

相关数据如下：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡过程体系

能量的变化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出热量：

32.8kJ

②

0

0

1

4

热量变化：

Q

下列说法中，不正确的是

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等

D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

朝11．已知：

H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH=-14.9kJ/mol。

某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。

甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L。

下列判断正确的

起始浓度

c（H2）/mol/L

c（I2）/mol/L

c（HI）/mol/L

甲

0.01

0.01

0

乙

0.02

0.02

0

A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25

朝12．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。

下列说法正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．V（NaOH）=10.00mL时，

C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

D．V（NaOH）=20.00mL时，c（Cl-）

丰8。

已知Mg（OH）2能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液（中

性），下列说法正确的是

A.c（NH4+）：

③>②

B.pH：

①>②>③

C.Mg（OH）2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡

Mg（OH）2（s）

Mg2+（aq）+2OH-（aq）向溶解方向移动

D.将等体积的①和③混合，所得溶液中c（Cl－）>c（NH4+）>c（H＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）

丰10.一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe（CN）6]和亚铁氰

化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液,下列说法不正确的是

A.K＋移向催化剂b

B.催化剂a表面发生反应：

Fe（CN）64－-e－=Fe（CN）63－

C.Fe（CN）63－在催化剂b表面被氧化

D.电解质溶液中Fe（CN）63－和Fe（CN）64－浓度基本保持不变

丰12.已知（CH3COOH）2（g）

2CH3COOH（g），经实验测得不同压强下，体系的平均相

对分子质量（

）随温度（t）的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是

A.该过程的ΔH<0

B.平衡常数：

K（a）=K（b）

C.气体压强：

P（a）

D.当

=80时，（CH3COOH）2（g）与CH3COOH（g）

物质的量之比为1:

1

兴10．下列说法正确的是

A．100℃时，KW=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性

B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离

C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

D．25℃时，10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

兴11．下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是

A．装置A是原电池，装置B是电解池

B．反应一段时间后，装置B中溶液PH增大

C．a口若消耗1molCH4，d口可产生4mol气体

D．a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O

门9．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．图中五点Kw间的关系：

B>C>A=D=E

B．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法

C．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

门11．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是

A

B

C

D

装置

实验

分离乙醇和乙酸

证明温度对化学平衡的影响

分离沸点相差较大的互溶液体混合物

制取并收集氨气

兴12．在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在温度500℃时发生反应：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H<0。

CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）＝0.15mol/（L·min）

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

门12．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。

下列说法中，正确的是

A．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2mol电子

B．阳极的电极反应式为：

C+2O2-−4e-==CO2↑

C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极

门25．（14分）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

（1）NaCl的电子式是。

（2）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。

无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为。

（3）

氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。

在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的（填写“左”或“右”）池注入。

②图中X是_______（填化学式）；图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是

（填字母）。

A.a%=b%B.a%﹥b%C.a%﹤b%

③上述设计的主要优点有（写出一个方面）_______________________。

（4）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。

已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

溶质

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

下列说法中，不正确的是（填字母）

a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）>c（H+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（OH-）

门26．（13分）氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

请回答：

（1）下列变化属于“氮的固定”的是（填字母）

a．植物从土壤中吸收氮肥

b．硝酸和氨气反应生成氮肥

c．将空气中的氮气转变为氮的化合物

d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质

（2）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，

其分子结构如图所示。

已知Ⅰ．断裂1molN—N键吸收167kJ热量，形成1molN≡N键放出942kJ热量，Ⅱ．N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=－92.2kJ·mol-1

则：

N4（g）+6H2（g）

4NH3（g）△H=kJ·mol-1

（3）下图是工业生产硝酸的流程。

①1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。

2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：

、、分别表示N2、H2、NH3。

图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面。

分别写出图②→③、图③→④表示的变化过程、

。

②合成塔中发生反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H=－92.2kJ·mol-1，该反应的化学平衡常数表达式K＝。

在一定温度和压强下，将H2和N2

按3∶1（体积比）混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3的体积分数为15％，此时H2的转化率为。

③吸收塔中通入空气的目的是。

朝26．（14分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。

（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应

（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是

a.用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO

b.用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率

c.用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加

（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2。

Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：

2NH3（g）+CO2（g）

H2NCOONH4（s）ΔH=-159.5kJ/mol

H2NCOONH4（s）

CO（NH2）2（s）+H2O（l）ΔH=+28.5kJ/mol

1尿素释放出NH3的热化学方程式是

1写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由

Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1:

2、2:

1、3:

1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下：

①曲线a对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是。

②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是____。

③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升。

发生的主要反应是_____。

④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为____mg/（m3·s）。

海26．（12分）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX。

旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：

（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式_____________________________。

（2）在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8gSO3气体，放出9.83kJ的热量。

写出该反应的热化学方程式。

（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：

①两容器中SO3的体积分数关系是I____II（填“>”、“<”或“=”）。

若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为。

②t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2molSO3，则两容器中SO3的体积分数随时间变化曲线图正确的是_______（填序号）。

AB

CD

（4）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。

在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应。

写出该过程中产生NO反应的离子方程式。

西26．（14分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_____________________________________。

（2）在膜反应器中发生反应：

2HI（g）H2（g）＋I2（g）∆H>0。

若在一定条件密闭容器中加入1molHI（g），n（H2）随时间（t）的变化关系如下图所示：

①该温度下，反应平衡常数K＝_______，若升高温度，K值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_______________________

____________________________。

（3）电渗析装置如下图所示：

①结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是___________________

_______________________________________________________。

②该装置中发生的总反应的化学方程式是________________________________。

（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_______。