九年级上化学教案全集整理.docx

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九年级上化学教案全集整理

九年级上化学教案全集（人教版）化学组

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

重点难点：

围绕着什么是化学，化学有什么作用以及怎样学习化学等问题，注重对学生进行化学学习的情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

一、教学目标

1、知识与技能

（1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

（2）了解化学研究的内容

二、教学重点

1、什么是化学

2、化学的作用

三、教学难点

培养学生学习化学的热情

作业：

（1）总结身边的化学

（2）记忆常见元素符号

第一单元走进化学世界

重点难点：

了解化学的学科特点和一些基本概念，学习科学探究的过程和方法，并进行化学实验基本操作练习。

物质的变化和性质的概念的理解，科学探究的过程和方法。

中考分析：

从今年各地中考考卷来看，都把物质的变化和性质、科学探究的方法、化学实验基本操作作为重要内容来考察，2007年中考次部分内容共14分，占总分的20%。

考查的方法是将具体的实验与活动探究相结合，使学生从重获取化学知识。

试题灵活多样，既考查了学生的探究能力、创新能力，同时又对学生进行了情感方面的熏陶。

课题1物质的变化和性质

一、教学目标

认识什么是化学变化和物理变化，了解化学反应的基本特征，认识一些化学反应的现象

认识物理性质和化学性质，了解熔点、沸点、密度

通过具体反应事例，理解化学反应的一些现象，了解化学学习中的观察等方法

二、教学重点

化学变化和物理变化的实质区别，化学性质与物理性质的不同之处

三、教学难点

化学变化的判定

四、课时安排一课时

课题2化学是一门以实验为基础的学科

一、教学目标

了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段解决这些问题。

了解化学是一门以实验为基础的自然科学。

二、教学重点

1、对蜡烛及其燃烧的探究。

2、探究人体吸入的空气和呼出的气体。

三、教学难点

1．蜡烛及其燃烧的探究。

2．探究人体吸入的空气和呼出的气体。

导入新课：

化学是一门以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得出的，所以说要想学好化学就必须重视化学实验。

板书：

课题二化学是一门以实验为基础的科学

对蜡烛及其燃烧的探究（边做实验边完成下表）

对蜡烛及其燃烧的探究

探究步骤对实验现象的观察和描述

点燃前组成颜色状态密度硬度

燃烧时火焰的分层及温度烛身的变化生成的产物

熄灭后

陈述：

既然化学是一门以实验为基础的科学，今天我们就通过探究一个小实验来体验一下化学的奥秘。

（1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。

（2）如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。

1、点燃蜡烛，观察燃烧着的蜡烛有哪些特点。

（1）燃烧着的蜡烛有没有声音？

形状有没有什么改变？

蜡烛点燃后，可以持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。

（2）蜡烛的火焰有什么特点？

蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。

如果没有风，火焰可以一直保持轻微的闪动。

蜡烛的火焰可以分成三层：

最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。

（3）蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化？

在靠近火焰的地方，蜡烛是湿热的，而且很软，可以用手任意捏塑，而距离火焰较远部分蜡烛仍是冰冷的，硬的。

燃烧着的蜡烛顶部受热溶化形成一个凹槽，溶液化后的液态石蜡储存于凹槽中，浸没着灯芯。

（4）把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表，取出火柴梗，火柴梗有什么变化？

这说明了什么？

可以看到处于火焰最外层的先变焦，第二层变化次之，最里层变化最小；这说明火焰的温度是从里向外依次升高的，即外焰的温度是最高的，焰芯的温度是最低的。

2、现在我们再来观察一下蜡烛燃烧后生成了哪些物质。

首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯壁上有什么现象发生。

片刻后取下烧杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生？

推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。

（1）将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。

（2）向烧杯中倒入澄清的石灰水，振荡后，石灰水变浑浊。

（3）说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。

3、指导学生：

现在请大家熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即用点燃的火柴去点白烟，看看有什么现象会发生。

火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃]

4、提问：

通过探究这个小实验，大家得到了什么启示？

有什么感受？

[第9页]

提问：

人每时每刻都要呼吸，那么大家是否想过我们呼出的是什么，吸入的又是什么呢？

（呼出的二氧化碳，吸入的是空气。

）

导入新课：

大家知道这个结论是怎么得出的吗？

如何来验证这个结论的正确性呢？

我们今天就来探究人体吸入的空气和呼出的气体究竟有什么不同。

板书：

二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（边做实验边完成下表）

对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

吸入的空气呼出的气体

二氧化碳＜二氧化碳（不能供给呼吸，也不能支持燃烧）

氧气＞氧气（能供给呼吸，也能支持燃烧）

水蒸气＜水蒸气

1、收集“呼出的气体”。

步骤如下：

将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽中；然后将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直至集气瓶内充满呼出的气体。

在水下立即用玻璃片将集气瓶口盖好，然后取出集气瓶放在实验桌上。

（教师演示，让学生根据示范收集“呼出的气体”）另外，取出两个空集气瓶，其中为空气。

2、

（1）分别向一瓶空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶子中分别会发生什么现象？

说明了什么？

滴入澄清石灰水后，两只瓶子中的石灰水都会变浑浊，但是呼出气体瓶中的石灰水更浑浊一些；说明了在空气与人呼出气体中都含有二氧化碳，但人呼出气体中二氧化碳的含量更高。

（2）将燃烧着的小木条分别插入空气和人呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生？

说明了什么？

插入空气集气瓶中的小木条比插入人呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺，且燃烧时间要长；说明了空气中氧气含量大于人呼出的气体中氧气的含量，或者说空气中二氧化碳的含量小于人呼出的气体中二氧化碳的含量。

（3）取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生？

说明书了什么？

对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生极小的水珠；说明人呼出的气体中含有较多的水蒸气。

3、结合上述实验，提问：

以上实验说明了的呼出的气体与吸入的空气有什么不同？

4、总结实验：

通过实验，我们了解了人每天吸入和呼出的气体，看来实验确实是我们探索问题的好帮手，所以大家以后一定要认真对待实验，运用实验得出科学的结论。

练习：

1．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。

请填写下列空格

（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放人水中，蜡烛浮在水面上。

结论：

石蜡的密度比水。

（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。

把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如右图）约1s后取出可以看到火柴梗的处最先碳化。

结论：

蜡烛火焰的层温度最高。

（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。

取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。

结论：

石蜡中一定含、元素。

2．蜡烛在空气中燃烧生成了（）

A、水B、二氧化碳C、水和二氧化碳D灰烬

3．人呼出的气体中的主要成分是（）

A、水蒸气B、二氧化碳C、二氧化碳、水和氧气D、氧气

4．能够使澄清石灰水变浑浊的是（）

A、氧气B、二氧化碳C、水蒸气D、石蜡

5．方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？

课题3走进化学实验室

一、教学目标

知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理

了解一些化学实验室的规则掌握常见仪器的名称和使用掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本操作

二、教学重点

1．化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。

2．药品的取用。

3．酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。

三、教学难点

1、药品的取用。

2、酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。

一、实验室常用仪器

1、试管

（1）用途：

a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。

b、溶解少量固体c、收集少量气体

（2）注意事项：

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

2、试管夹

（1）用途：

夹持试管

（2）注意事项：

①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）②不要把拇指按在试管夹短柄上。

3、玻璃棒

（1）用途：

搅拌、引流（过滤或转移液体）。

（2）注意事项：

①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净

4、酒精灯

（1）用途：

化学实验室常用的加热仪器

（2）注意事项：

①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。

③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）

⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。

⑥应用外焰加热（外焰温度最高）。

⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。

立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。

⑧不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲

5、胶头滴管、滴瓶

（1）用途：

①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。

②滴瓶用于盛放少量液体药品。

（2）注意事项：

①悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管②保持胶头在上，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；

③用过后应立即洗净，再去吸取其他药品防止试剂相互污染。

④滴瓶上的滴管与瓶配套使用，不用水冲冼。

6、铁架台（包括铁夹和铁圈）

（1）用途：

用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

（2）注意事项：

a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。

b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。

7、烧杯

（1）用途：

用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。

（2）注意事项：

受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3

8、量筒

（1）用途：

量取液体的体积

（2）注意事项：

不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。

9、集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）

（1）用途：

①用于收集或短时间贮存少量气体。

②用作物质在气体中燃烧的反应器。

（2）注意事项：

①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖

③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。

一、实验室药品取用规则

1．取用药品要做到“三不原则”

①不能用手接触药品　②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味　③不得尝任何药品的味道。

2．注意节约药品。

如果没有说明用量，液体取用1~2ml，固体只需盖满试管底部。

3．用剩药品要做到“三不一要”

①实验剩余的药品既不能放回原瓶　②也不能随意丢弃　③更不能拿出实验室　④要放入指定的容器内。

二、药品的取用

1．固体药品的取用（存放在广口瓶中）

（1）块状药品或金属颗粒的取用（一横二放三慢竖）

仪器：

镊子

步骤：

先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）

仪器：

药匙或纸槽

步骤：

先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

（注：

使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

）

2．液体药品的取用

（1）少量液体药品可用胶头滴管取用

（2）大量液体药品可用倾注法。

（一倒二向三紧挨）

步骤：

①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），

③瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

④倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

（3）一定量的液体可用量筒取用

仪器：

量筒、胶头滴管

步骤：

选、慢注、滴加

注意事项：

①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平

③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。

三、物质的溶解

1．少量固体的溶解（振荡溶解）手臂不动、手腕甩动

2．较多量固体的溶解（搅拌溶解）仪器：

烧杯、玻璃棒

四、物质的加热

给物质加热的基本方法：

用试管夹夹住离试管口1/3处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。

1、可以直接加热的仪器：

试管、蒸发皿、燃烧匙

隔着石棉瓦加热的仪器：

烧杯、烧瓶

不可以加热的仪器：

量筒、集气瓶

2、给液体加热注意事顶：

（1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。

（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。

（3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易爆裂。

（4）给试管中液体预热的方法：

夹住试管在外焰来回移动便可预热。

（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。

3、给试管中固体加热

注意点：

装置的固定（试管口朝下）铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序

五、仪器的洗涤

①洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。

②洗涤干净的标准：

内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。

练习：

1．在①坩埚②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶⑧试管等仪器中，不能加热的是____________，能直接放在火焰上加热的是_________，要放在石棉网上加热的是_____________。

2．下列试剂中①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中的盐酸。

可以用药匙取用的是____________，可以用镊子取用的是______________，可以用滴管取用的是_________

3．把碳酸钠粉末装入试管，正确的操作是（）

A、用镊子B、用玻璃棒C、用药匙或纸槽送入D、直接倒入

4．实验时，不宜用作反应容器的是（）

A、烧杯B、烧瓶C、试管D、量筒

5．下列实验操作：

①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢将液体倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；③实验室里有两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。

其中（）

A、只有①正确B、只有②正确C、只有③正确D、全部错误

6．用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因是：

①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管内液体的中下部。

其中与之相关的是（）。

A、①③⑤⑥　　　　B、②④　　　C、②③⑥　　D③④⑤

7．下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（）

A、试管B、量筒C、烧杯D、广口瓶

8．现有下列仪器：

①量筒；②试管；③胶头滴管；④酒精灯。

量取25ml液体，应该选用的仪器是（）

A、①②　　　　B、①③　　　　C、③④　　　D、②④

9．实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最便捷的方法是（）

A、用水冲熄B、用湿抹布盖灭C、用沙土盖灭D、用泡沫灭器扑灭

第二单元我们周围的空气

教材分析：

本单元选择和氧气作为九年级化学中接触具体物质的开端，不仅因为大家在小学自然课中对空气和氧气的知识已经有过认识，更重要的是因为它们在自然界分布极广，是自然界维持生态平衡的重要条件，是化工生产的廉价资源，它与人类的生活关系最为密切，是人类须臾不可离开的天然物质；还因为氧是化学性质比较活泼的元素，它能与多种金属和非金属元素化和形成氧化物或含氧化合物。

通过对氧气的性质、用途和制法等内容的学习，使我们对氧气这中物质有了更深刻的认识和理解，为我们进一步认识物质的化学变化和化学性质提供了真实材料，也为我们正确理解化合反应和分解反应、纯净物和混合物以及氧气的实验室制取和收集方法等基本能概念和原理提供了依据，对本章知识的学习可以引导我们比较顺利的进入化学世界，来探索物质的奥秘。

重点难点：

重点：

氧气的化学性质和实验室制法；对化合反应、分解反应和氧化反应的认识。

难点：

化学反应文字表达式书写和记忆；实验室制取氧气的原理和装置。

教学思路：

一般包括学习物质的性质、制法、用途、在自然界的存在形式等方面的内容。

其中物质的性质是核心内容。

在学习氧气时，首先要牢固掌握氧气的性质，再根据性质去了解氧气的用途及制法等，还要将知识灵活

中考分析:

近年来中考以氧气性质实验、氧气制取的原理和操作为核心，考查观察能力、描述能力、实验动手能力以及实验探究能力，还联系各地空气污染的问题考查分析问题解决问题的能力。

课题1空气

一、教学重点

（1）空气成分的探究实验

（2）空气的主要成分和组成（3）纯净物和混合物的概念

通过白磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，培养学生用实验的方法对科学问题进行探究的能力。

引入：

在古时的中国和希腊，科学家都认为空气是组成世界的一种基本物质，但这种看法是对的吗?

随着科学水平的发展，这中思想逐渐受到了质疑，直到二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。

一、用实验测定空气中氧气的含量

1、实验原理：

空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。

（白磷、汞、红磷）

红磷+氧气→五氧化二磷

2、实验现象:

（1）红磷燃烧产生白烟，

（2）烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内空间1/5。

3、实验成功的关键：

（1）不能用木炭代替红磷燃烧作上述实验

（2）进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是:

①红磷量不足②气密性不好，使外界空气进入瓶内③未冷却至室温

归纳出空气的组成：

提问：

（比较）氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物?

（小结）

空气是由多种成分组成的，这样的物质叫混合物。

而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物。

板书：

混合物与纯净物

纯净物：

混合物：

纯净物有固定组成，有确定的性质混合物无固定组成，无确定性质

1、氧气2、氮气3、稀有气体

为什么氮气和稀有气体能作保护气？

稀有气体在什么方面有特殊用途？

设问：

人的生命活动中能缺少空气吗？

学生讨论回答：

你所知道的氧气、氮气、稀有气体的用途

设问：

有害气体主要有哪些？

它们主要来自何处？

题2氧气

教学目标

1．认识氧气的主性质；

2．观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；

3．了解氧气与人类关系密切；

4了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识

教学重点

1．氧气的性质与用途教学难点掌握各种物质在氧气中燃烧的现象课时安排：

1课时

教学过程教学拓展

一、氧气的性质

1．物理性质：

（1）色、味、态：

通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

（2）密度：

标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；

（3）溶解性：

氧气不易溶于水

问题：

有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？

答：

水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

2．化学性质：

实验探究：

带火星的木条复燃

（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

实验现象：

剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：

碳（C）+氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）

在空气中的燃烧情况：

木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体

（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧

实验现象：

剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

文字表达式：

铁（Fe）+氧气（O2）点燃——→四氧化三铁（Fe3O4）

注意事项：

集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

在空气中加热情况：

持续加热发红，离火后变冷。

（3）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）

实验现象：

剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

文字表达式：

磷（P）+氧气（O2）点燃——→五氧化二磷（P2O5）

空气中燃烧情况：

黄白色火焰，放热，有大量白烟

（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）

实验现象：

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。

文字表达式：

镁（Mg）+氧气（O2）点燃——→氧化镁（MgO）

3、氧化反应和缓慢氧化

（1）氧化反应物质与氧发生的反应

（2）缓慢氧化某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。

4、化合反应

二、氧气的用途

1．供给呼吸：

医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

2．支持燃烧：

炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

介绍：

（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。

正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。

吸入100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。

一般医院中的氧气只是大于40%；

（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。

人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。

因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。

练习：

1、拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的试验中，为什么气体减少的体积小于1/5？

红磷熄灭后还有没有残余的氧气？

2、燃烧的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？

3、集气瓶内的水面上升到一定高度后，还继续上升吗？

这种现象能不能说明氮气不易溶于水？

反思：

本课题是全书的重点，学生理解容易但不能灵活运用，我认为应在课后通过反复练习进行巩固！

课题3制取氧气

教学目标：

了解实